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1、精选优质文档-倾情为你奉上纯碱的生产(2)1“NaClCO2NH3H2ONaHCO3NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是A甲同学说:该条件下NaHCO3的溶解度较小 B乙同学说:NaHCO3不是纯碱C丙同学説:析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵和氯化钠D丁同学说:从该反应可以获得氮肥2纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题:(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式: ;(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式:
2、 ; ;(3)CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同? ;(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应,列出计算原子利用率的表达式:原子利用率(%)= 。3坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业,其生产工艺沿用我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:上述生产纯碱的方法称 ,副产品的一种用途为 。沉淀池中发生的化学反应方程式是 。写出上述流程中X物质的分子式 。使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了 (填上述流程中的编号)的循环。向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产
3、品,通氨气的作用有 。A增大NH4的浓度,使NH4Cl更多地析出 B使NaHCO3更多地析出C使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度4我国化学家侯德榜改革国外的Na2CO3生产工艺,创造了侯氏制碱法,该法是将合成氨工厂生产的NH3及副产品CO2,通入到饱和食盐水中得到NaHCO3,分离出的NaHCO3加热制得Na2CO3。某研究性学习小组设计如下图所示的模拟装置,该装置可实现部分原料的循环使用。(1)分液漏斗甲中为盐酸,装置B中试剂为 ,分液漏斗乙中是易挥发的某试剂,该试剂为 。(2)实验操作过程中,应先打开 (填“k1”或“k2”),当观察到 现象时,再打开另一个弹簧夹。
4、(3)装置E中试剂为饱和NaCl溶液,该装置能体现绿色化学思想的两个作用是 、 。(4)老师认为在C、D之间还应增加一个装置,该装置作用为 。5联碱法(候氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图:(1)沉淀池中发生反应的化学方程式为 ;(2)X是 ,Y是 (填化学式);(3)Z中除了溶解的氨气、食盐外,其它溶质还有 ;排出液中的溶质除了氢氧化钙外,还有 ;(4)从理论上分析,在氨碱法生产过程中 (填“需要”、“不需要”)补充氨气,从原料到产品,氨碱法总反应过程用化学方程式表示,可写为 ;(5)根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测,所得结论正确是 ;a常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 b
5、通入氨气目的是使氯化铵更多析出c加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度,促进碳酸氢钠结晶析出(6)联碱法中,每当通入NH3 44.8L(已折合成标准状况下)时可以得到纯碱100.0g,则NH3的利用率为 。相比于氨碱法,指出联碱法的一项优点 。6789答案:3联合制碱法或侯德榜制碱法 ,化肥或电解液或焊药等;NH3CO2H2ONaClNH4ClNaHCO3;CO2 ;I; A、C 4(1)饱和NaHCO3溶液,浓氨水(4分)(2)k2,E中漏斗有液面上升时(2分)) (3)吸收氨气防止污染;获得NaCl和氨水的饱和液循环使用。(4)防止倒吸(2分)5(1)NaCl + NH3 + CO2 +H2O NaHCO3+ NH4Cl(2分); (2)CO2(1分),NH3(1分); (3)Na2CO3、NH4Cl(1分), CaCl2、NaCl(1分)(4)不需要(1分) CaCO3 +2NaCl Na2CO3 + CaCl2(2分)(5)b;(1分)(6)94.3% (1分) 不产生无用的CaCl2(或提高了食盐的转化率等等) (1分)6789专心-专注-专业