新人教版高一化学知识归纳.doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上必修一 知识归纳第一章 从 实 验 学 化 学第一节化学实验基本方法1实验安全：标志(爆炸品、易燃物、剧毒、腐蚀品、回收)、安全操作2混合物的分离和提纯操作不加热的：过滤(固液)、洗气(气气)、萃取分液(液液)、渗析(溶胶)加热的：蒸发(挥发性差别大)、蒸馏(沸点差大)、分馏、结晶(溶质溶剂)（蒸发结晶、冷却热饱和溶液/重结晶、在HCl气氛中加热）除杂提纯原则：不增(新杂质)；不减(有用成分)。一般方法：生成或，除杂试剂一般要稍过量，最后再用易挥发性酸处理操作须注意：判断某离子已除完上层清液 洗涤沉淀 烘干、称量固体3检验溶液中的离子(粗略确定) CO32（滴加CaC

2、l2溶液/滴加HCl溶液）Cl（加入AgNO3溶液）、SO42（加入BaCl2溶液）如检验Na2CO3、Na2SO4两溶液鉴定溶液中的离子Cl（先加入HNO3溶液无现象、再加AgNO3溶液有沉淀）、SO42（加入HCl溶液无现象、再加BaCl2溶液有沉淀）其中酸的作用是排除其它离子（OH、CO32、SO32）的干扰如鉴定明矾KAl(SO4)212H2O溶液中含有SO42离子4粗盐(含泥沙、Fe3+、Ca2+、Mg2+、SO42等)的提纯过滤 NaOH溶液 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 过滤 盐酸 蒸发结晶第二节化学计量在实验中的应用1公式任 意 条 件 标 况 溶液 任 意 状 态 气 体

3、 混混（1）ncV溶液 M(混)结构微粒：10e粒子：(分子)Ne、HF、H2O、NH3、CH4；(离子)Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、OH-、NH2-、F-、O2-； 14e_ 粒子：Si、N2、CO、C22-、CN-； 18e_ 粒子：(分子)Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4；F2、H2O2、N2H4、C2H6、HOF、CH3OH、CH3NH2等(离子)K+、Ca2+、Cl-、S2-、O22-、HS-等物质状态：常态或标况下为液体的有H2O、C2H5OH、CH3COOH、汽油等（2）标准状况下的气体：M22.4Lmol1标气22.4Lmol1（3）溶液c= V溶液溶液稀释前后

4、，溶质的质量（或物质的量）不变理解公式的要求： m11=m22 或c1V1=c2V2符号的含义适合的条件及状态常数单位运用时有效数据的处理2配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀用固体配制溶液用称：天平、药匙用浓溶液配稀溶液用量：量筒、滴管判断所配溶液的浓度偏差依据：c=偏小的：计算和称量时溶质的量偏小，损失溶质、没有进行洗涤；实际所量溶液体积偏大；偏大的：清洗量筒中的溶质，实际所量的溶液体积偏小，温度高于室温不变的：容量瓶中有蒸馏水第二章化学物质及其变化1分类根据物质的特征对物质进行分类(分类法有：单一性、分枝性、交叉性)，写出分类依据。 本质特征 透

5、过半透膜 透过滤纸 丁达尔现象 （实验验证） 混合物 溶液 粒子(分子或离子)1nm 胶体 粒子(大分子或带电胶粒) 物质 浊液 粒子(大分子) 100nm 单质 ：金属、非金属 纯净物 氧化物 无机化合物 强电解质 化合物 酸 或为 或为 弱电解质 碱 和 盐 有机物 非电解质 氧化物：金属氧化物(碱性氧化物Fe2O3、两性 Al2O3、酸性 Mn2O7、特殊 Na2O2)；非金属氧化物(两性氧化物SeO3；酸性氧化物SO3 ；不成盐氧化物NO、CO) （2）物质之间可以发生各种各样的化学反应，依据一定的标准可以对化学变化进行分类： 化合反应、 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类

6、 分解反应 置换反应 离子反应 复分解反应 化学反应 根据参加反应的粒子 分子反应 据反应中是否有电子转移 氧化还原反应 非氧化还原反应 2.电离：化合物在水(或熔融液)中离解成离子的过程。但不能发生化学变化、生成新物质可用导电实验来验证(程度与离子浓度有关)。用电离方程式表示3.离子反应：(1)环境：水溶液 (2)必备条件：有、或水 有氧化性或还原性差异 (3)溶液中离子的共存(即不反应)：熟记溶解性表；HSO3、HCO3不与H+、OH共存(4)溶液中离子的推断思维：逐一分析、假设验证、抓突破口、统计法 4.离子方程式：定义、意义、书写步骤、判断正确的原则5.氧化还原反应（1）判断反应类型的

7、依据（2）判断反应物（3）判断物质发生的半反应（4）表示方法：单线桥、双线桥（5）定量：电子转移的数目N(e)N(氧化剂)价变数N(还原剂)价变数 电子转移的物质的量:n(e)n(氧化剂)价变数n(还原产物)价变数6.常见氧化剂有：() 活泼的非金属单质：O3、O2、Cl2、Br2、I2 ；() 含高价态元素的化合物：KMnO4、HNO3、FeCl3、H2SO4 常见还原剂有：() 金属单质：Na、Al、Zn、Fe () 含较低价态元素的化合物：CO、NH3、H2S 当物质中某元素既能生升高又能降低时，该物质性质是：SO2、H2SO3、FeCl2 第三章 金属及其化合物（地球上元素的质量分数：

8、OSiAlFeCaNa）金属单质物理性质(金属通性)：导电性、导热性、延展性、金属光泽化学性质：（不加热且在水溶液进行的反应应写出其离子方程式）点燃点燃1、钠元素4NaO22Na2O 2NaO2 Na2O2 2NaCl2 2NaCl 2Na2H2O2NaOHH2 2Na2H2O2Na+2OHH2 2Na2O22H2O4NaOHO2 2Na2O22H2O4Na+4OHO2 2Na2O22CO22Na2CO3O2 (固体颜色黄变白) 2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O NaHCO3HClNaClCO2H2O HCO3H+CO2H2ONa2CO32HCl2NaClCO2H2O CO322H+C

9、O2H2O纯碱(苏打)Na2CO3 小苏打NaHCO3 焰色反应为多数金属元素(除Fe、Pt外)在灼烧时火焰的颜色，记住：K浅紫Na黄色区别Na2CO3、NaHCO3固体(或同浓度溶液)逐滴加入稀HCl点燃2、铝元素4Al3O2 2Al2O3 2Al6HCl2AlCl33H2 2Al6H+2Al3H22Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 2Al2OH2H2O2AlO23H2Al2O36H+2Al3+3H2O Al2O32OH2AlO2H2O Al2(SO4)36NH3H2O2Al(OH)33(NH4)2SO4 Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4+Al(OH)33H+Al3+3

10、H3O Al(OH)3OHAlO22H2O 耐火材料MgO、Al2O3(熔点较高) 铝槽能耐浓HNO3、浓H2SO4的腐蚀 验证溶液中含Al3+(或AlO2)的方法是：逐滴加入NaOH(或HCl)溶液点燃3、铁元素3Fe2O2 Fe3O4 4Fe3O26H2O4Fe(OH)3(铁生锈) FeH2SOFeSO4H2 Fe2H+Fe2+H2FeCuSO4FeSO4Cu FeCu2+Fe2+Cu FexOyyCOxFeyCO2FeO2H+FeH2O Fe2O36H+2Fe3+3H2O FeSO42NaOHFe(OH)2Na2SO4 Fe2+2OHFe(OH)24Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH

11、)32FeCl3Fe3FeCl2 2Fe3+Fe3Fe2+ 2FeCl2Cl22FeCl3 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl Fe3+3SCNFe(SCN)3(难电离物) 第四章 非金属及化合物高温1、硅元素SiO24HFSiF42H2O SiO2CaO CaSiO3 SiO22NaOHNa2SiO3(有粘性)H2O SiO22OHSiO32H2ONa2SiO3H2O NaHSiO3NaOH(使酚酞变红) SiO32H2O HSiO3OH高温高温Na2SiO32HClH2OH4SiO4 SiO322H+H2OH4SiO4 SiO22C Si2CO

12、SiO22Cl2 SiCl4 SiCl42H2 Si4HCl石英(光纤)主要为SiO2(玻璃的原料) Na2SiO3是在洗涤时起除去Ca2+、Mg2+的作用点燃点燃点燃2、氯元素光照2NaCl2 2NaCl 2Fe3Cl2 2FeCl3 CuCl2 CuCl2 Cl2H2O HClOHCl Cl2H2O HClOHCl 2HClO 2HClO2Cl22NaOHNaClNaClOH2O Cl22OHClOClH2O2Cl22Ca(OH)2(石灰乳)CaCl2Ca(ClO)22H2O Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O MnO24H+

13、2Cl Mn2+Cl22H2OHClAgNO3AgClHNO3 NaClAgNO3AgClHNO3 ClAg+AgClNa2CO32AgNO3Ag2CO32NaNO3 CO322Ag+Ag2CO3Ag2CO32HNO32AgNO3CO2H2O Ag2CO32H+2AgNO3CO2H2O漂白粉为Ca(ClO)2、CaCl2 有效成分为 Ca(ClO)2 。有漂白作用的有：强氧化性有Na2O2、H2O2、NaClO、Ca(ClO)2、HClO、O3；与有色的有机物加成有H2SO3；吸附性而漂白有活性碳、Al(OH)3胶体3、硫和氮的化合物点燃主要成分的化学式： 硫铁矿(黄铁矿)FeS2 黄铜矿Cu

14、FeS2 石膏CaSO42HO 芒硝Na2SO410H2O 明矾KAl(SO4)212H2O 软锰矿MnO2 SO2 SO2 SO2H2OH2SO3 2SO2O22SO3 SO3CaOCaSO4 SO3H2OH2SO4 SO3Ca(OH)2CaSO4H2OCu2H2SO4(浓) CuSO4SO2H2O C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O 放电或高温N2O2 2NO 2NOO22NO2 3NO2H2O2HNO3NO 4NOO22H2O4HNO3N23H22NH3 NH3H2ONH3H2O NH3H2O NH3H2O NH3H2ONH3H2ONH4+OHNH3HClNH4Cl NH4HC

15、O3 NH3H2OCO2 NH4NO3NaOH NaNO3H2ONH3 NH4Cl NH3HCl4NH35O24NO6H2O 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22H2O2NH3 Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O Cu4H+2NO3Cu2+2NO22H2O或光照3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O 3Cu8H+2NO33Cu2+2NO4H2O4HNO3(浓) 4NO2O22H2O钝化：常温下浓HNO3、浓H2SO4使Al、Fe片的表面产生致密氧化膜，而不能持续反应的现象。浓HNO3、浓H2SO4工业上常用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类；浓H2SO4还用于精炼

16、石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸(如HCl、HNO3等)气体干燥剂：(固体)P2O5、NaOH、CaO、碱石灰、MgCl2、CaCl2、硅胶、CuSO4粉末；(溶液)浓H2SO4生成氢气的反应：较活泼金属与酸(或水)反应；电解水；高温下碳与水反应。高一化学必修2需记忆的内容A化学用语Na+离子：一、原子序数：0族元素：He(2)、Ne(10)、Ar(18)、Kr(36)、Xe(54)、Rn(86)、(118)1+1128二、结构示意图：Na原子： 三、电子式：1.离子化合物：Na2O2： MgCl2：NH4Cl 2.共价化合物：HCl： CO2：3.形成过程：KF的形成过程：四、化学式

17、：1.N的氢化物NH3(显碱性)；2.Na、Al、N、S、Cl的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Al(OH)3、HNO3、H2SO4、HClO4 。3.同一元素的氢化物与最高价氧化物对应水化物生成盐：NH4NO3 五、电解质的化学式H、C、N、O四元素形成强电解质：NH4NO3、NH4NO2、CH3COONH4、HNO3 。弱电解质：HNO2、CH3COOH、NH3H2O、H2C2O4 。点燃六、化学方程式：（写出相应的现象及在各节所表述的原理）点燃1、2NaO2 Na2O2 2Na2H2O2NaOHH2 2KO2 K2O2 2K2H2O2KOHH22、Cl22NaBr2NaClBr2 Cl

18、22KI2KClI2 Br22KI2KBrI2 Cl22Br2ClBr2 Cl22I2ClI2 Br22I2BrI2 3、Mg2H2OMg(OH)2H2 4、2Al6HCl2AlCl33H2 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 2Al6H+2Al3+3H2 2Al2OH2H2O2AlO23H25、Al2O36HCl2AlCl3H2O Al2O32NaOH2NaAlO2H2O点燃点燃Al2O36H+2Al3+3H2O Al2O32OH2AlO2H2O 6、2NaCl2 2NaCl H2Cl2 2HCl7、2Al6HCl2AlCl33H2 Ba(OH)28H2O2NH4ClBaCl22N

19、H310H2O HClNaOHNaClH2O 8、ZnH2SO4ZnSO4H2 Zn2H+ZnH2 FeCl3MnO2()负极 Zn2eZn2+ ()正极 2H+2eH2 高温高温9、2H2O2 2H2OO2 2H2O2 2H2OO2点燃点燃10、Fe2O33CO2Fe3CO2 （配平的特点：FexOyyCOxFeyCO2 ）点燃点燃11、CH42O2 CO2H2O C2H43O2 2CO23H2O 光光2C6H615O2 12CO26H2O C2H6O3O2 2CO23H2O12、CH4Cl2 CH3ClHCl CH42Cl2 CH2Cl22HCl 13、CH2=CH2Br2CH2Br-CH

20、2Br(无色液体) Ni5CH2CH212MnO436H+ 12Mn2+10 CO228H2O催化剂15、CH2CH2H2 CH3CH3 CH2CH2HCl CH3CH2Cl 催化剂催化剂CH2CH2Cl2 CH2ClCH2Cl CH2CH2H2O CH3CH2OHnCH2CH2 FeBr3催化剂nCH2CH2 Ni16、 Br2(纯溴) BrHBr HNO3 NO2H2O Cu / 3H2 (环已烷) 17、2CH3CH2OH2Na 2CH3CHONaH2 2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O18、2CH3COOHCaCO3 Ca(CHCOO)2CO2H2O CH3COOHCH3C

21、H2OH CH3COOCH2CH3H2O （羧脱OH基醇脱H后结合成H2O）CH319、C16H34(十六烷)C8H18(辛烷)C8H16(辛烯) C4H10(丁烷)CH3CH3CH2CH2 催化剂催化剂nCHCH2 nCH2CH2 催化剂20、nCH2CH2 nCH3CHCH2 XnCH2CH nCH2=CHX 21、金属的冶炼Fe：Fe2O33CO2Fe3CO2(高炉炼铁) Fe2O32Al2FeAl2O3(铝热法)Cu： Cu2SO2 2CuSO2(火法炼铜) FeCuSO4 FeSO4Cu(湿法炼铜)通 电Al：2Al2O3(熔融) 4Al3O2通 电Mg：MgOC MgCO MgCl

22、2(熔融) MgCl2通 电Na：2NaCl(熔融) 2NaCl2 （附：高温下：CH2OCOH2）22、 2I2H+H2O2I22H2OB基本概念1.五同（对象、内容）同位素(原子，同质子数)、同素异形体(单质，同一元素)、同分异构体(化合物，分子式同、结构不同)、同系物(结构相似，相差原子团CH2)、同一物(化学式，结构均同，性质也同)。2.化学键：1）分类：离子键，共价键(极性键、非极性键)2）存在：离子键(只存在于离子化合物中)共价键(存在于共价化合物、非金属单质、离子化合物)(除0族单质外)3）辩别：离子化合物(阳离子：金属离子NaOH含有NH4+离子：NH4Cl、NH4NO3) 共

23、价化合物(以分子形式存在，均为非金属元素。但含NH4+离子的化合物除外)4)物质的化学键键能越大，所处的能级越小，则该物越稳定。如N2 (含NN)3.反应热中和热：在稀的强酸强碱反应时生成1mol水所放出的热量4.化学平衡的标志可逆反应1）方向：有正、逆反应 比例：与计量系数呈正比2）方程式中的某一成分的含量不随时间变化例 在一容器中进行反应N23H22NH3达到平衡的标志是同一时间生成H2的速率和消耗的速率相等；记为v逆(H2)v正(H2)同一时间生成H2的速率为生成NH3的速率的1.5倍；记为v正(NH3)/2v逆(H2)/3N2的含量不随时间变化C、元素周期表、元素周期律1.元素周期表：

24、表示元素的位置（周期数、族类及数）2.元素周期律(递变规律)：主要针对的是主族元素(又以第三以下周期为主)1）原子最外层电子数2）原子半径 3）元素的主要价态4）元素性质（金属性、非金属性）D、有机物的性质1.物理性质1）能溶于水的：乙醇、乙醛、乙酸2）难溶于水的、且密度比水大的：CCl4、硝基苯2.有机反应类型：1）取代反应：卤代、酯化、硝化、水解2）加成反应：有机物的键数减少 3）消去反应：有机物的键数增多 4）氧化反应：得氧去氢 5）还原反应：得氢去氧6）聚合反应：碳原子数呈倍增多 7）裂化反应：碳数减少3.基团：基团：分子减去H原子余下的部分(定有单电子如甲基-CH3、乙基-CH2CH

25、3)官能团：决定物质特性的基团(也有单电子)如：卤原子(氯原子-Cl、溴原子-Br)、羟基(-OH)、醛基(-CHO)、羧基(-COOH) 酯基(-COO-) 硝基(-NO2)E部分无机物1.海水1）淡化：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等2）用途：制NaCl固体、烧碱、纯碱，制取Mg、K、Br2单质 2.气体1）(煤干馏)焦炉气：H2、CH4、CO等 (煤的气化)水煤气：CO、 H2 2）天然气、瓦斯气、沼气：均含CH4，但含量依次降低）石油液化气：C3H8(丙烷)、C4H10(丁烷)、C3H6(丙烯)、C4H8(丁烯)）石油裂解气：C2H4(乙烯)、 C3H6(丙烯) 、C3H4(丁二烯)3.污染1）空气污染指数：SO2、CO、NOx、可吸入颗粒2）温室效应：CO 、CH4 3）酸雨：SO2、NOx、4）白色污染:塑料、薄膜等 5）臭氧空洞：卤代烃引起F、图像生成物能量E1.标识图：可循环回收图反应物2.能级图：1反应过程3.有机物的分子模型：比例模型、球棍模型ZnCu1mol/LH2SO4溶液4.实验装置图：蒸馏装置、原电池5.元素周期表：23 87645专心-专注-专业