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1、,原 电 池,化学能,热能,电能,原电池工作原理探究,观察两次实验现象有何不同,并分析产生不同现象的原因。,5,还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应,氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应,还原剂失去的电子从锌极流出,流入铜极.,经外电路,Zn2+,H+,SO42-,电流方向,6,（2）原电池的电极反应式,氧化反应,Zn2e-Zn2+,2H+2e-H2,负极,正极,Zn+2H+Zn2+H2,还原反应,实验探究形成原电池的条件,（可以）,（可以）,（可以）,（不可以）,形成条件一：活泼性不同的两个电极,负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等,Zn,Zn,Zn,Zn,（可以）,（不可
2、以）,形成条件二：电极需插进电解质溶液中；,实验探究形成原电池的条件,实验探究形成原电池的条件,形成条件三：必须形成闭合回路,（不可以）,下列哪些装置能构成原电池,你知道了吗,课本29页有详细介绍,动脑动手,有下列材料：Zn片、Cu片、导线、水果（西红柿、菠萝等）、电流计，请设计一个装置使电流计指针发生偏转，并画出设计草图。,水果电池,Zn,Zn 2e-=Zn2+,负极:,正极:,锌,铜,根据以下反应设计原电池并写出电极反应式 Zn+Cu2+=Zn2+Cu,Zn,Cu,可溶性铜盐,Cu 2+2e-=Cu,1、根据电极材料的活泼性2、根据电极上反应现象3、根据电子流向4、根据阴阳离子的移动方向5
3、、根据两极反应类型6、根据化合价变化,较活泼 负极,判断原电池的负极:,负极较活泼,负极溶解,电子流出,聚集阴离子,发生氧化反应,化合价升高,耸立于美国纽约港的自由女神是法国在1876年赠送给美国独立100周年的礼物，整座铜像以120吨钢铁为骨架，80吨铜片为外皮，30万只铆钉装配固定在支架上，总重量达225吨。然而，经过上百年的风雨，自由女神的铁骨表面一层又一层地锈蚀，松蓬的氧化铁使架的体积膨胀，铆固的支脚被撑断。,自由女神生病了,自由女神的外壳材料是铜，而支撑整个雕像的内支架是铁的，潮湿环境下形成原电池，加速了负极铁的腐蚀。,1799年，意大利物理学家伏打以含食盐水的湿抹布，夹在银和锌的圆
4、形版中间，堆积成圆柱状，制造出最早的电池伏打电池。1801年拿破仑一世召他到巴黎表演电堆实验并授予他金质奖章和伯爵称号。将不同的金属片插入电解质水溶液形成的电池，通称伏打电池。,知识在线,新型燃料电池汽车,本课时重点学习了1、原电池的工作原理2、构成原电池的三个条件。,1、在铜、铁和稀硫酸组成的原电池工作时，下列叙述中错误的是A电流从铜棒经导线流入铁棒B溶液逐渐变为浅绿色C溶液的PH逐渐增大D气泡在铁片在产生,2、某装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（）A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4 B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸
5、C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液 D、A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液,D,D,3将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述正确的是()A.负极有Cl 逸出，正极有H+逸出 B.负极附近Cl的浓度减小 C.正极附近Cl的浓度逐渐增大 D.溶液中Cl的浓度基本不变,D,4、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：()Aa b c d Ba c d b Cc a b.d Db d c a,B,5、下列关于实验现象的描述不正确的是（）。（A）把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡（B）用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜（C）把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁（D）把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快,C,本节作业：将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池，写出电极反应和电池反应，并画出装置图：（1）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag（2）2Fe3+Fe=3Fe2+,
