初中化学 第九单元溶液全单元导学案学案.doc

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1、第九单元 溶液课题1 溶液的形成 第一课时学习目标：1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。 2.认识溶液、溶剂、溶质三者的关系。学习重点：溶液的基本特征：均一性、稳定性一、新知自学提纲：（教师指导学生完成）20【实验探究1】食盐、蔗糖溶于水的情况。步骤食盐加入水中蔗糖加入水中现象结论质量关系解释： 。思考：我们得到的液体都是混合物。每种液体各部分的性质都一样；只要条件不改变，无论放置多长时间，每种液体都没有沉淀析出。如此，你能给溶液一个定义？一 溶液1.溶液： 。溶液的特征： 。均一： 。稳定： 2.溶质： 。如食盐、蔗糖等。溶剂： 。如水（水是较好的溶剂，许多物质能溶解在其中）。但是

2、 和 也可以为溶剂。溶质、溶剂、溶液三者之间的质量关系 。注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）指出下列溶液中的溶质和溶剂溶液溶剂溶质氢氧化钠溶液食盐水硫酸铜溶液碘酒我们都有这样的生活经验：衣服上沾上油滴时，用水很难洗去，解决的方法有以下三种：可以用肥皂水洗；可以用洗衣粉洗；可以用汽油洗。用谁洗效果更好呢？【实验探究2】【步骤及现象】 1 2 3 4编号溶

3、剂溶质现象1234结论：碘难溶于水，易溶于汽油；高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油；这说明： 。油在水中溶解能力弱、在汽油中溶解能力强；因此衣服上的油滴用汽油洗效果更好。【 实验探究3】乙醇溶于水。【实验步骤】取少量高锰酸钾溶液于试管中，滴入少量乙醇，观察现象。溶剂溶质振荡前现象振荡后形象静置后现象结论水乙醇1.液液互溶时， 。2.通常：有水时， 。3.溶质可以为： 。二、探究、合作、展示：（小组合作，教师指导）51.下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是溶液的是( )A.澄清的石灰水、二氧化碳 B.液氧、稀硫酸 C.海水、汽水 D.氯化氢气体、盐酸2. 可以作为溶质的是（ ） A.只有固体 B.

4、只有液体 C.只有气体 D.气体、液体、固体都可以3. 一杯食盐溶液，从溶液的上部取出一些，测得它的密度为a g/cm3；再从下部取出一些，测得它的密度为b g/cm3，则a与b的关系正确的是（ ）A.a=b B.ab C.ab D.无法确定4.下列物质充分搅拌后属于溶液的是( )A.碳酸钙与水 B.油脂与水 C.酒精与水 D.MnO2与水 5溶剂有多种，可以是水、汽油、酒精等，但在一般情况下都指的是 ，除特殊说明外如：盐酸中的溶质是 ，溶剂是 ；酒精溶液中的溶质是 ，溶剂是 ；碘酒中的溶质是 ，溶剂是 三、巩固训练与拓展提高（学生互助完成，个别更正）156. 把下列物质分别放到水中，充分搅拌

5、，可以得到溶液的是（ ） A.面粉 B.氯化钠 C.汽油 D.蔗糖7. 下列液体属于溶液的是_。（填序号）啤酒 水 泥水 澄清石灰水 盐酸8.从组成上看，溶液是由_和_组成的；从质量上看，溶液的质量_溶质和溶剂的质量之和；从体积上看，溶液的体积_溶质和溶剂的体积之和。通常不指明溶剂的溶液，一般溶剂指的 .9.在食盐水里，溶质是 ，溶剂是 ；75%的酒精溶液中，溶质是 ，溶剂是 .10.把10克酒精和5克水混在一起，形成 ，其中溶质是 ，溶剂是 ，溶液的质量是 克.11. 2011年年3月22日是“世界水日”水与人类的生活和生产密切相关请回答以下问题：（1）生理盐水中的溶剂是 （要求写化学式）（

6、2）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务下列做法有利于保护水资源的是 （填序号）a大量使用化肥农药b工业废水处理达标后排放c使用含磷洗衣粉d生活污水直接排放第二课时学习目标：1、知道一些常见的乳化现象。 2、了解悬浊液3、探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。教学重点：乳化现象及其特征：不均一、不稳定一、新知自学提纲（老师演示课本第P29-31页实验，学生边观察边填写）20【实验探究4】油脂怎样溶解在含有洗涤剂的水中试管内加入的物质现象把液体倒掉后的试管是否干净震荡前震荡后静置后水和植物油分层浑浊分层否水和植物油及洗涤剂分层浑浊浑浊但不分层是乳浊液： 。乳浊液基本特征：乳浊液是

7、不均一、 的混合物，静置后会分层。实验结论：1.人们把能使 。这种现象叫做乳化现象。确切地说是类似于形成水合分子。乳化是乳化剂把大的液滴分散成无数细小的液滴-使大集团化解为“个体户”2.汽油洗油污是油污溶解在汽油中，洗涤剂洗油污是乳化现象。两者效果相同但原理不同。3.悬浊液：特征：溶解时的吸热和放热【活动与探究】NH4NO3 、NaCl 、NaOH分别溶于水时，用温度计测量温度的变化。实验步骤：将温度计插入水中插入盛水的烧杯中，观察并记录水的温度； 向烧杯中分别加入NaCl 、NH4NO3、NaOH 用玻璃棒迅速搅拌，读出温度计的刻度并记录。实验现象：溶质加溶质前水的温度 / 加溶质后水的温度

8、 / NaCl 24NH4NO324NaOH24实验结论：NaCl 溶于水时没有 现象；硝酸铵（NH4NO3）溶于水时温度 ； 氢氧化钠（NaOH ）溶于水时温度 。实验分析：溶质溶于水形成溶液时溶液温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用下，溶质的分子或离子被拆开，向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子或离子和水分子作用，结合成水合分子或水合离子，这一过程放出热量是。综上所述，我们可以得出这样的结论：扩散过程吸收热量 水合过程放出热量,溶液温度降低，如 ；扩散过程吸收热量 水合过程放出热量,溶液温度 升高 ；如 扩散过程吸收热量水合过程放出热量,溶液温度 变化不

9、明显 ；如 二、探究、合作、展示（学生互相合作，教师巡视指导）51.在生产、生活中，常见的一些物质里属于乳浊液的是（ ）A.牛奶 B.生理盐水 C.眼药水 D.白酒2.餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，其原因是洗涤剂有（ ）A催化作用 B乳化功能 C吸附作用 D还原作用3、根据生活常识判断，下列物质与水作用能放出大量热的是（ ） A.白糖 B.味精 C.生石灰 D.洗衣粉4、下列清洗方法中，利用乳化作用的是（ ） A.用自来水洗手 B.用汽油清洗油污 C.用清洗剂洗油腻的餐具 D.用盐酸清除铁锈5、（2011邵阳）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识（1）医用葡萄糖注射液中的溶剂是 （2

10、）炒菜时锅里的油不慎着火，可用锅盖灭其灭火原理是 （3）用加了洗涤剂的水清洗油腻的餐具，是利用洗涤剂的乳化 （填“乳化”或“溶解”）功能（4）硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬日常生活中用 煮沸 的方法来降低水的硬度三、巩固训练与拓展提高：（学生独立或互助完成，教师更正）156. 下列说法正确的是（ ）A 碘酒中的溶剂是水 B 把食用油放入水里，并用力振荡，食用油是溶质C高锰酸钾放入水中，形成紫色溶液 D.将少量氯化钠放入水中溶解，溶质是氯化钠7. 各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列所用洗涤剂具有乳化功能的是（ ）A 用汽油除去衣服上的油污 B 用餐具洗洁精洗餐具上

11、的油污C 用水洗去盘子中的水果渣 D 用醋洗去水壶的水垢8、 根据日常生活经验，用以下三种方法洗涤沾有油污的餐具，哪种方法洗得更干净?原因是什么? 用冷水浸洗 用热水浸洗 用加洗涤剂的水洗（1）最干净的方法是 ；（2）原因是 9、有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，试用简单的方法加以鉴别。 10、（1）水是生命之源，人类的生产生活都离不开水水是常用溶剂，配制下列溶液时，以水为溶剂的是 （填序号）生理盐水医用碘酒硫酸铜溶液（2）如图为电解水的装置图写出所发生反应的化学方程式 （3）将浑浊的河水用简易净水器进行净化，净化后得到的水属于 （填“纯净物”或“混合物”）11、日常生活和化学实验中，会用到许多

12、“药剂”（1）过氧化氢溶液中的溶剂是 ；若将过氧化氢溶液滴入盛有二氧化锰固体的试管中会剧烈反应，在此反应中二氧化锰做 ；写出该反应的化学方程式 课题二 溶解度 第一课时 饱和溶液和不饱和溶液学习目标: 1、了解饱和溶液及不饱和溶液的涵义。 2、通过实验探究了解饱和溶液与不饱和溶液的相对性及相互转化 3、了解稀溶液和浓溶液教学重难点: 饱和溶液、不饱和溶液的判断及转化一、新知自学提纲：（老师引导课本第P29-31页实验，学生边观察边填写）15上节课我们学习了溶液的形成。是不是一定量的溶剂里可以无限的溶解溶质呢？溶质溶解在溶解里，还受那些因素的影响？下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例进行探究。 【实验

13、探究1】溶质溶解在溶剂里受那些因素影响的影响实验步骤向20mL水中加入5gNaCl搅拌再加入5gNaCl搅拌再加入5mL水搅拌现象结论思考：一定量的溶剂里，只能溶解一定量的溶质。NaCl不能无限地溶解在一定量的水中。固体溶解在水中还受那些因素的影响？【实验探究2】把上述实验中的氯化钠换成脚酸钾再进行上述实验。操作现象结论加入5gKNO3 搅拌再加5gKNO3搅拌加热再加5g硝酸钾搅拌冷却综上所述：物质的溶解能力除受溶剂量的多少的影响，还受温度的影响。一定温度下，向一定量的溶剂里加入溶质，当溶质不能继续溶解时，得到的溶液叫做 ；还能继续溶解溶质的溶液，叫做 。因此，在讨论饱和溶液和不饱和溶液时，

14、一定要指明“溶剂的量”是多少，在什么“温度下”，才是正确的；缺这两个量中的任何一个量，讨论溶液的饱和与不饱和都是错误的。如20时，100g水中溶解了31.6g硝酸钾达到饱和，若升高温度或增大溶剂的量，原来饱和溶液就变成不饱和溶液了。所以“一定温度”和“一定量的溶剂”影响我们对物质的溶解能力的认识。饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下是可以互相转化的。如：饱和溶液不饱和溶液增加溶质或降低温度或蒸发溶剂增加溶剂或升高温度我们已经知道：溶质溶解在溶剂里受温度、溶剂的量的影响。如何定量地描述溶质在溶剂里的溶解能力，就需要定一个标准，这个标准的要求必须是在 、 、 才可以。二、探究、合作、展示（学生互助，教

15、师指导）101、饱和溶液和不饱和溶液（1）概念：不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再继续溶解某种溶质的溶液饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，已经不能再溶解某种溶质的溶液（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化2、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓3、现有下列方法：升高温度 降低温度 增加硝酸钾 减少硝酸钾 增加水 蒸发水。能用来将硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是（ ） A B C D

16、4、讨论：同种溶质能否溶解不同种溶质 三、巩固训练与拓展提升（学生独立或互助完成，教师更正）205.饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液过程中，保持不变的是( )A.溶质的质量B.溶剂的质量 C.溶液的质量D.溶质与溶剂的比值6. 下列说法正确的是（ ） A相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B饱和溶液一定是浓溶液 C 不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液 D 对同种溶质来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓7. 下列说法正确的是（ ）A饱和溶液就是无论条件如何变化都不能再溶解某种溶质的溶液0温度/ B 饱和溶液是指很浓的溶液，不饱和溶液是指比较稀得溶液C饱和溶液不会变成不饱和溶液，不饱和溶液也不会变成

17、饱和溶液D在一定温度下往20g水中放入一些蔗糖，充分搅拌后仍有固体蔗糖剩余，这时的蔗糖溶液是饱和溶液8.某硝酸钾溶液在20时，不能继续溶解硝酸钾，则该溶液为硝酸钾的 溶液；向其中加入一定量氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的 溶液.9.一定温度时，氯化钠的饱和溶液比不饱和溶液 (填“浓”、“稀”、或“无法确定”)。 10、（B组）现有饱和食盐水和蒸馏水各一瓶，请你用两种简单的方法加以区分。第二课时 溶解度（1）学习目标: 1、了解溶解度的涵义。 2、会查阅溶解度曲线。教学重点：溶解度的四要素和溶解度曲线难点：溶解度的四要素及其含义一、新知自学提纲：（学生在教师的指引下学习课本P35-38页，并

18、归纳小结）。201、固体的溶解度在一定温度下，某物质在 100g 溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量（g）。四要素：条件：一定温度 标准：100g溶剂 状态：达到饱和 单位：克影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度例如“在20时，NaCl 的溶解度为36g”这句话的含义是：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克2下列对“20时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是（ ）A 20时，31.6g硝酸钾溶解在水中 B 20时，100g溶液中含31.6g硝酸钾C 31.6g硝酸钾溶解在100

19、g水中达到饱和状态D 20时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态3.用实验的方法可以测出物质在不同温度下的溶解度。几种物质在不同温度时的溶解度温度 / 0102030405060708090100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246溶解度 / g温度/ 从溶解度曲线中，可以得到下列信息：(1)溶解度与温度存在 关系；(2)通过溶解度曲线可以判断出某物质在一定温度下的 ；(3)通过溶解度曲线可以比较不同物质在不同温度下的 溶解

20、度；(4)大多数固体物质溶解度随温度升高而 ，例如 硝酸钠、氯化铵等。 (5)少数固体物质溶解度受温度影响 ，例如食盐。(6)极少数固体物质溶解度随温度升高反而 。如氢氧化钙等。 Ca(OH)2 下表是根据不同物质在不同温度下的溶解度，绘制的溶解度曲线。（7）线上的点表示：某温度下某物质的溶解度；该溶液是 ；（8）两条线的交点表示：所示温度下两种物质的溶解度 ；（9）线上方的点表示：在该温度下，该溶液是 且有部分 ；（10）线下方的点表示：该温度下，该溶液是 。4.你发现溶解度曲线有几种线型？5.溶解度与溶解性的关系/ g溶解度是物质溶解能力的一种表达方式，通常把物质分为： 0.01 1 10

21、 S/g 20二、探究、合作、展示（学生互助完成，教师小结或有学生更正）16、如图：A、B、C是三种物质的溶解度曲线图（1）t3时A的溶解度为80 g，P点的含义是t4时A和C溶解度相等（2）N点为A的不饱和（填饱和或不饱和）溶液，可通过加溶质、降温、蒸发溶剂等的方法使它变为饱和（3）t1时A、B、C溶解度由大到小的顺序是CBA（4）t2时A、B、C的饱和溶液各W g，降温到t1会析出晶体的有A和B，无晶体析出的有C，最终所得溶液中溶质量分数由小到大依次为ACB(5)除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法(6) 从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。

22、7、在下列四图中，纵、横轴的单位分别相同时，有关氯化钠的的溶解度曲线（a）和氢氧化钙溶解度曲线(b)的关系示意图最基本合理的是（ ）8、20 时，氯化钠的溶解度是36 g。在20 时，将40 g氯化钠放入100 g水中，此时所得溶液的质量是（ ）；A 140克 B 136克 C 100克 D 40克9、a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示判断以下说法中正确的一项是（）A、a物质从溶液中析出，可采用冷却其热饱和溶液的方法 B、大于t1时，a溶液一定比c溶液浓 C、t2时，将a、c两物质的饱和溶液降温至t1，析出等质量的晶体 D、将t1时a、b、c三种物质的饱和溶液升温，其质量分数都变大 三、巩

23、固训练与拓展提升（教师更正）510 a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示现有t1时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都升温至t2时，下列说法中正确的是（） A、b溶液为饱和溶液 B、a溶液中有晶体析出C、c溶液为不饱和溶液 D、b溶液中的溶质质量分数最大11、（2011.广安）如右下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，说法不正确的是下列（）A、20时，a、b的饱和溶液中溶质质量分数相等B、a中混有少量的b，可以用降温结晶法提纯a C、a的溶解度比b大 D、b的溶解度都随温度升高而增大12、（11四川绵阳）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下面说法不正确的是（）A、甲的溶解度受温度影响最

24、大B、10时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙乙甲 C、30时，乙、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等 D、50时，分别将40g甲、乙两种物质放入100g水中充分搅拌，均得到饱和溶液第三课时 溶解度（2） 学习目标: 1、了解气体溶解度的含义 2、结晶和混合物分离教学重、难点：混合物分离一、新知自学提纲：（学生在教师的指引下学习课本P35-38页，并归纳小结）。101、气体的溶解度生活中的事实：现象：（1）.天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸（接近水面游动）？（2）.打开雪碧瓶产生大量气泡。思考：（1）.缺氧（夏天温度高，氧气在水中溶解度降低，鱼浮起可得到更多的氧气）；（2）.气体在水

25、中的溶解能力随压强减小而减小。结论：气体在水中的溶解能力，受温度和压强的影响。气体的溶解度：在一定温度和压强为101KPa时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积数。 影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）2、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法： 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3气体的溶解度二、探究、合作、展示（学生互助完成，教师小结或有学生更正）15汽水中溶解有较多的二氧化碳，称为碳酸饮料。现象：（1）打开汽水瓶盖时，汽水泡沫会自动喷出。

26、请解释其中原因。答：打开汽水瓶盖，瓶内压力降低，二氧化碳的溶解度下降，故会自动喷出。现象：（2）喝了汽水后，常常会打饱嗝。请解释其中原因。答：喝了汽水后，由于体内温度高于汽水温度，汽水中含有的二氧化碳溶解度下降，逸出，故会发生打饱嗝现象。小结：灌装饮料时，加入二氧化碳气体的事宜条件：低温，加压4、用所学知识解释生活中遇到的问题:加热冷水时，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出？答：水中自然溶解了一些气体，当温度升高时气体的溶解度降低，所以气体就析出形成气泡了。5、在常温常压下，将充满二氧化碳的试管倒立在水中，试管内液面上升，上升速度逐渐减慢，速度减慢的根本原因是试管内的水中的二氧化碳已

27、接近饱和，要使上升的速度再加快，如不改变温度和压强条件，不加入其他试剂，可以采取的措施是保证不离开水面，不断摇动试管。三、巩固训练与拓展提升（学生互助，教师更正）156、（2010攀枝花）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示（1）图中P点的含义是 （2）40时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲 乙（填“”、“=”或“”）20时，将60g乙物质放入100g水中，升温至40，溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比为 （用最简整数比表示）（3）20时，进行了如下图所示的实验：上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是 （填序号，下同）， 溶液 与B溶液中溶质的质量分数相同7、（B组）一木块漂浮于50 时的

28、硝酸钾饱和溶液中（如图A）。当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化）， 木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图B所示的变化。由此推测出温度改变的方式是降温 （填升温或），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体增多（填增多或减少）8、10 时，KNO3的溶解度为20 g，则此温度下KNO3饱和溶液中质量比关系正确是（ ）A、溶液：溶质=4：1 B、 溶液：溶质=5：1C、溶质：溶剂=1：5 D、 溶液：溶剂=5：49、右图中A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线。（1）在t3 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。（2）在 时，B和C溶解度相同。（3）t3 时，A、B、C的饱和溶液

29、各W g，冷却至t1 时，析出晶体最多的是 ，没有晶体析出的是 。（4）要在A、B、Cd混合物中分离C可用 的方法纯碱晶体氯化钠温度/溶解度 /克010.下列几种物质硝酸钾；熟石灰；氧气；二氧化碳。溶解度随温度的升高而减小的是（ ） A. B. C. D.只有11.根据右图所示的溶解度曲线，回答下列问题：（1）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠等杂质）。在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体应采用 方法（杂质仅考虑氯化钠）。（2）具体的实验操作步骤：加热溶解；结晶；过滤；洗涤晾干。（3）完成（2）中必备的实验仪器有铁架台（附铁圈，石棉网）、烧杯、玻璃棒和 、 等。2

30、.甲物质在水中的溶解度曲线如右图，a、b、c、d为图象中的四个点。t1时，甲物质的溶解度是_g/100g水。t2时，25g水中最多能溶解甲物质_g要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是_。甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是_（选填下列编号）。cd= b a c=d a= b cab= d ca= bd课题三 溶质的质量分数第一课时学习目标:1、掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数;能进行简单计算。2、通过质量分数的简单计算，掌握基本的解题方法，提高解题能力。学习重点：溶质的质量分数;能进行简单计算学习难点：质量分数的简单计算基本的

31、解题方法一、新知自学提纲：（在老师的指引下学习课本课本第P41-43页）15【实验探究1】分别在1号、2号、3号试管中加入0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜，再分别倒入10mL水，振荡溶解后，比较3种硫酸铜溶液的颜色。实验现象：1号试管中溶液颜色 ；2号次之；3号试管中的溶液颜色 。实验结论： 、 。【实验探究2】将刚才配好的硫酸铜溶液，取一支溶液倒入2支空试管中，往其中一支加入水，振荡，观察颜色。实验现象：颜色明显变浅。实验结论： 。综上所述：溶质质量、溶剂质量都会影响 。 溶液的浓、稀在数学上是这样表达的：一、 溶质的质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比 表达式： 溶质质量 = 溶液质

32、量 = + = = 二 饱和溶液、不饱和溶液与“浓稀”溶液的关系1.溶液的分类（1）从能否继续溶解某种溶质把溶液分为： ； 。（2）从溶质与溶剂的质量比把溶液分为： ； 。2. 饱和溶液、不饱和溶液与“浓”“稀”溶液的关系二、探究、合作、展示(学生可以合作完成，教师巡视)15三溶液的计算1.已知溶质和溶剂质量，求溶质的质量分数【计算】在3个盛10mL水的烧杯中分别加入0.5g、1g、1.5g溶质，三种溶液中溶质的质量分数各是多少？（水的密度=1gcm-1）三种溶液中溶质的质量分数为：（1）.溶质的质量分数为：（2）.溶质的质量分数为：（3）.溶质的质量分数为：【活动与探究】同学完成下表：（水的

33、密度=1gcm-1）溶质质量/g溶剂质量/g溶液的质量分数109020802.已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量例1.在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：溶质的质量=溶液质量溶质质量分数 =150Kg16%=24Kg 溶剂质量=溶液质量溶质质量 =150Kg24Kg =126Kg 答：需要氯化钠溶液24 Kg氯化钠和水126Kg.三、配制溶液的一般步骤：1. 计算；2. 称量 ；3. 溶解；4. 装瓶 。例3. 配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl和H2O各多少克？解：1.计算；需

34、NaCl： 需H2O：答：-。2、配制溶液需要的仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。三、巩固训练与拓展提升（学生互助，教师更正）101.用氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是（ ） A B C D 2.用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作溶解；称取氯化钠；过滤；量取水；计算；蒸发结晶。正确的操作顺序是（ ） A B C D 3. 某温度下，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g，求该溶液中溶质的质量分数。4.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为 1.1g/cm3 ），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？5、在40g溶

35、质质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液中，加入10g硝酸钾或10g水，计算所得溶液中溶质的质量分数。 第二课时 溶质质量分数的计算溶液的稀释和有关化学方程式的计算学习目标:1、掌握溶液稀释的有关计算。2、掌握溶液的配制方法及相关计算。3、溶液的配制及简单计算，提高学生的应用能力。教学重难点：掌握溶液稀释的有关计算一、新知自学提纲：（在老师的指导下学习课本课本第P41-43页）15分钟将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌至溶解。再向上述烧杯中加入10mL水、搅拌（水的密度1gcm3）求：1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。2.分析各量的变化情况。答：1稀释前溶质质

36、量是1g、溶液质量是10g、溶质质量分数是 ；稀释后溶质质量是1g、溶液质量是20g、溶质质量分数是 ；2.稀释后溶液质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数 。结论：溶质的质量分数减小一半，加水的质量和对应溶液的质量 。 3、 溶液稀释和配制问题的计算家里做稀饭稠了，变稀的方法是加水，但加水前后稀饭中米粒数不变。即稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量例1.化学实验室现有98%的浓硫酸，在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？解：设稀释后硫酸的质量为x x=245g 需要加水的质量是：答：需要加水195g。例2.某工厂化验室配制5000g 20%的盐酸，需38%的盐酸多少毫升（密度为1.19gcm1）分析：溶质的质量分数是质量比，不能把体积直接代入公式计算。涉及到体积时：溶质质量=溶液体积溶液密度溶质的质量分数解：设需38%的盐酸体积为x答：-。二、探究、合作、展示（学生互助或独立完成，教师巡视）10分钟4、 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算