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1、衡阳市八中2014届高三第三次月考化学试卷命题人：成志高 审题人：蒋达观注意：1、本试卷分为两个部分，第卷为选择题，第卷为非选择题。将所有答案写在答题卷上；2、以下是可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-16 N-14 Cl-35.5 第卷（50分）一、选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确答案。）1、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其
2、腐蚀2、某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与任何酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定3、浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性4、在下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl25、120 mL含有0.20 mol碳酸钠溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A
3、2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L6、下列推断正确的是ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液仍呈红色7、下列叙述正确的是 A.和互为同位素，性质相似B.常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D.C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，所以石墨比金刚石稳定8、如
4、图1所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 CO、O2Cl2、CH4NO2、O2N2、H2图1A. B.C. D.9、下列离子方程式正确的是 A等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO4)212H2O溶液混合：3Ba2+6OH+2Al3+3SO42=3BaSO4+2Al(OH)3BFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OCH218O中投入Na2O2固体：2H218O+2O22=4OH+18O2DCuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2+2HS+2H2O=Cu(OH)2+2H2S10、下列实验现象的描述
5、错误的是 A. 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾 B. 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C. 点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体高温11、能正确表示下列反应的化学方程式是 高温A.黄铁矿煅烧：2FeS2+5O2 2FeO+4SO2催化剂B.石英与石灰石共熔：SiO2+CaO CaSiO3 C.氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2OD.氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl3+CaClO2+2H2O12、下列物质能通过化合反应直接制得的是 FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HClA.只有 B.只有
6、C.只有 D.全部13、在标准状况下，向100 mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如图2所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为 A.0.5 mol/L B.0.05 mol/LC.1 mol/L D.0.1 mol/L图214、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是 A、N4是N2的同素异形体 B、N4是N2的同分异构体C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2D、N4的摩尔质量是56g15、含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水A、Na2SB、NaHS C、Na2S和NaHSD、NaOH和NaHS1
7、6、近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470、80 MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B.金刚石是碳的一种同位素C.钠被氧化最终生成碳酸钠 D.金刚石中只含有非极性共价键17、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是：A1mol C2H6分子中共含7NA个共价键 B25时，1mL纯水中含水10-10NA个OH-离子C当NO2溶于水产生1molNO时，反应转移的电子数为2NA。D标准状况下，22.4L三氧化硫所含的氧原子数等于3NA18、在室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类
8、最多的是 ACl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2 BCO、Al、NaHCO3、N2O5CSiO2、NH4HCO3、SO3、CO2 DCaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)219、下列变化能够实现的是 弱酸与盐溶液反应生成强酸 两种氧化物发生反应有气体生成两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性 复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体A B C D20、柳州的龙江河铬污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。下列关于铬的一种原子Cr说法正确的是 A.Cr与Cr互为同素异形体 B.Cr含有24个中子C.Cr与Cr互为同位素，物理性质、化学性质均相同 D.Cr中子数比电子数多4个21
9、、下列表示物质结构的化学用语正确的是 A含7个中子的碳原子符号：12C BNaCl的电子式：C氯原子的结构示意图： DCSO的电子式：22、某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图3所示的“蜗牛”形状，图3中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是 A离O点越远的元素原子半径越大 B虚线相连的元素处于同一族图3 CB元素是图中金属性最强的元素 DA、B组成的化合物中可能含有共价键23、X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数
10、的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是 A化合物YZ3极易溶解于水 BZ与M可以形成含有非极性键的化合物C12 g14X中含有中子的物质的量为8 mol D由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解24、已知下列热化学方程式，则中的Q3值为 Zn(s)+O2（g）= ZnO (s) H= - Q1 kJ mol-1 Hg(l) +O2（g）= HgO (s) H= -Q2 kJ mol-1 Zn(s) +HgO (s) = Hg(l)+ ZnO (s) H= -Q3 kJ mol-1 A. Q2 -Q1 B. Q1 +Q2 C. Q1- Q2 D. -Q1- Q225、有X、Y、Z
11、、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族；X+与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物B. 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂第卷（非选择题，共50分）二、非选择题（每空2分，共50分）26、X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： L的
12、元素符号为_；M在元素周期表中的位置为_； Z、X两元素按原子数目比24构成分子则其结构式为_。 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族2 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下：a+99.7 molL1 b+29.7 molL1 c20.6 molL1 d241.8 kJmol1其中表示生成1 mol硒化氢反应热的是_（填字母代号）。27、某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知：1.0 molL1的Fe(NO3)3溶液的pH1图4 请回答：(1)装置A中反应
13、的化学方程式是_；(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_；(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是_；(4)分析B中产生白色沉淀的原因：猜想1：SO2与Fe3、酸性条件下NO3都反应；猜想2：SO2与Fe3反应；猜想3：在酸性条件下SO2与NO3反应；按猜想2，装置B中反应的离子方程式是_，证明该猜想正确应进一步确认生成了_；按猜想3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是_(填字母)。a0.1 molL1稀硝酸 b1.5 molL1Fe(NO3)2溶液c6.0 molL1 NaNO3和0.2 molL1盐酸等体积混
14、合的溶液28、黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。 （1）冶炼铜的反应为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。 （2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是 （填代号）。 a高空排放 b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d用浓硫酸吸收（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧。据以上信息回
15、答下列问题：a除去Al3的离子方程式是 。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所选试剂为 。证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。29、U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。 请回答下列问题：（1）V的单质分子的结构式为 ；XW的电子式为 ；（2）Z元素在周期表中的位置是 ；（3）U、V、W形成的
16、10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式） ；（4）写出X的单质在UW2中燃烧的化学方程式，并表示电子的转移方向和数目为 。30、实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 molL1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图5所示。则(1)B与A的差值为_mol；(2)原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为_mol； (3)铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为_；(4)写出铝与该浓度
17、硝酸反应的离子方程式_。图5 衡阳市八中2014届高三第三次月考一、选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确答案。）题号12345678910111213答案AAADBADDAACDD题号141516171819202122232425无答案AABDADDDACCD无二、非选择题（每空2分，共50分）26、答案：（1）O 第三周第A族 （2） (3) (3) H2SeO4 b27、答案(1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹(3)BaSO4 (4) SO22Fe3Ba22H2O=BaSO42
18、Fe24H(可分两步写SO22Fe32H2O=2Fe2SO424H、SO42Ba2=BaSO4) Fe2c28、答案： （1）Cu、O(少写，错写不计分) （2）b、c(少写，错写不计分)（3）a：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O（若分2步写，只有均配平，也得2分；只写生成Al(OH)3 不得分） b：稀硫酸、KMnO4溶液(其他合理答案也可以) 稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色29答案：（1）NN （2）第4周期，第族 （3）CH4 （4） 2Mg+CO2=2MgO+C(写成双线桥或者单线桥均可)30、答案：(1)0.05(2) 0.5(3) 53(4) 8Al30H3NO=8Al33NH9H2O
