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1、濉溪县2015届高三第一次月考化 学 试 卷题号一二总分得分本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。可能用到的相对原子质量H：1 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1近期埃博拉病毒在非洲各国肆虐，严重威胁了非洲人民的生命。在此期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消毒液，其有效成分为NaClO。下列有关“84”消毒液的说法正确的是ANaClO属于共价化合物BClO 与Ca2+、Fe2+、Al3+ 能大量共存C1L 0
2、.1molL1 NaClO溶液中ClO的数目为0.1NAD“84”消毒液在空气中久置变质发生了氧化还原反应2下列有关叙述中正确的是ANH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质BNa 2O2转变为Na2CO3时一定需要加入还原剂才能实现CFe2+、Cl2、SO2三种微粒既具有氧化性，又具有还原性D分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3胶体Fe(OH)3悬浊液FeCl3溶液3某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：生铁、氯水都属于混合物 AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液 SiO2、CO都属于酸性氧化物 Na2S、Na2O都属于强电解质。上述说法中正确的是A B C D4实验室配制45
3、0mL1.0molL1 NaOH溶液，下列有关说法正确的是A应用托盘天平称取20g NaOH固体B配制过程中所用玻璃棒的作用是搅拌和引流CNaOH固体在烧杯中称量时间过长，所配NaOH溶液的浓度偏大D定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，对所配NaOH溶液的浓度无影响5NaHS是一种重要的化工原料，下列有关NaHS的离子反应方程式书写正确的是 ANaHS在水中的电离方程式为NaHS Na+H+S2BNaHS溶液水解的离子方程式为HS+H2O H2S+OHCNaHS溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为S2+Fe2+ FeS+D向NaHS溶液中滴加过量的新制氯水：HS+Cl2 S+H+2C
4、l6将标准状况下的H2S气体通入100mL 5molL1的CuSO4溶液中，再向混合溶液中滴加2 molL1 NaOH溶液，当溶液的pH=7时，滴入的NaOH溶液体积为A500mL B250mL C200mL D100mL7用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，2.24L甲苯中含有0.7NA个碳原子B7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.4NAC64g铜粉与足量的硫粉共热反应，转移的电子总数为2NAD常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA8下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项实验操作实验现象结论A向某溶液中滴加硝酸酸化的
5、BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含SO42B用玻璃棒蘸取氯水点在蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色氯水中含H+和HClOC用洁净的铂丝蘸取待测液少许，在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色该溶液中一定含Na+，一定不含K+D向KI淀粉溶液中通入某种气体溶液变蓝该气体一定为氯气9能正确表示下列反应的离子方程式是 A将氯气通入水中：Cl2+H2O 2H+Cl+ClO BCa(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液混合 2 HCO3+ Ca2+ + 2OH 2 H2O+CaCO3+ CO32C磁性氧化铁溶液与稀硝酸：3Fe3O4+28H+NO3 9Fe3+NO+14H2ODNH4HCO3溶液与过量的NaOH
6、溶液混合共热：NH4+ NH3+H2O10常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是 A加入KSCN变红的溶液中：Na+、Al3+、Cl、S2B1.0 molL-1的Na2CO3的溶液中：NH4+、SO32、Cl、SO2 C能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42、ClD葡萄糖溶液中：Na+、H+、SO42、Cr2O7211羟氨（NH2OH）是一种重要的还原剂，能将某些氧化剂还原。现用20.00mL 0.045molL1羟氨的酸性溶液恰好与15.00mL 0.020molL1酸性K2Cr2O7溶液完全反应 (Cr2O72被还原为Cr3+)，上述反应中羟氨的氧化产物是A
7、N2 BN2O CNO DNO212 下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A.C2H5OH(l)H2O(l)新制的生石灰蒸馏B.NH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤C.Cl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧13检验机动车驾驶员是否“酒后驾驶”是利用橘黄色经硫酸酸化的CrO3溶液吸收乙醇，依据生成的绿色Cr3+的浓度来确定，其反应原理为CrO3+CH3CH2OH+H2SO4Cr2(SO4)3+CH3CHO+H2O（未配平）。下列说法正确的是 A该反应中CH3CH2OH表现氧化性 B该反应发生氧化反应的过程是
8、CrO3Cr2(SO4)3C该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:3D该反应中每生成1mol H2O转移1mol电子14将一定量的Fe和Fe2O3的混合物放入250mL 1.8 molL1的硝酸溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12LNO（HNO3的还原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加入1.0molL1 NaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的体积至少应为 A300mL B400mL C450mL D500mL 请将第卷的答案填入下表：题号1234567答案题号891011121314答案第II卷（非选择题，共58分）二、非选择题（本题共6小题，
9、共58分）15（10分）对于数千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。下图为一“链状连环”图案，图案上由左到右分别写了Cl2、NO2、Na2O2、Na2CO3、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题： 请将分类依据代号填入相应的括号内。 两种物质都不属于电解质（ ） 两种物质都属于钠的化合物（ ） 两种物质都属于氧化物（ ） 两种物质都属于盐类（ ） 用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1molL1的上图中一种化合物的饱和溶液，可制得一种红褐色的胶体。该反应
10、的离子方程式为 。如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？ 。向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：a先出现红褐色沉淀，原因是 。b随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式为 。16（10分）Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+ 的物质的量浓度。 在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （填字母序号）。a使用容量瓶前先检查是否漏水b使用容量瓶前必须用蒸馏水将其洗净并干燥c配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至刻度线 d盖好瓶塞，用食指
11、顶住瓶塞，另一手拖住瓶底，将容量瓶反复倒转摇匀 现需配制250mL0.100molL1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要 。 需准确称取Na2S2O3固体的质量为 g。 若配制标准Na2S2O3溶液时，出现如下错误操作，所配溶液的浓度将如何变化？ 若将洗涤液转移至容量瓶时，不小心洒落部分洗涤液，会导致所配溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）。 若观察液面时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液的浓度 。 另取50.00mL废水，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解
12、，此时CrO42全部转化为Cr2O72，在向其中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关反应的离子方程式为Cr2O72+6S2O32+14H+ 2Cr3+3S4O62+7H2O。则该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度为 。 17（11分）某化学兴趣小组为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图所示的实验装置。实验步骤及现象如下： 检查该装置的气密性后，装入药品并连接仪器； 缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体； 一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体，装置D中收集
13、满无色气体； 反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至整套装置中气体无色。请回答下列问题： 若装置B中的紫色石蕊试液先变红后褪色，证明A中反应有_（填化学式）生成。若装置B中改为滴有几滴KSCN溶液的FeSO4溶液，仅凭溶液变红的现象能证明上述结论吗？请说明理由： 。 装置C的作用是 。 该化学兴趣小组同学认为装置D中收集的气体为氧气，如何证明？ 。 实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。Na2O2+ HCl NaCl+ Cl2+ 。18（7分）有一瓶澄清透明的溶液，其中可能含有H+、Ba2+、Al3+、Fe3+、NO3、C
14、O32、Cl 和I，取该溶液进行以下实验： 用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性； 取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，振荡后，CCl4层呈紫红色； 取所得到的部分上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成； 另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成； 取部分上述碱性溶液加热，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验事实确定：在该溶液中肯定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 ；还不能确定是否存在的离子是 。19（10分）MnO2是一种重要的无机功能材料，蕴藏在海底的丰富的锰结核矿的主要成分是MnO2，
15、工业上从锰结核矿中制取纯净的MnO2的工艺流程如下图所示： 为提高硫酸淋洗效果，需要对富集后的矿石进行粉碎处理，其目的是 ，步骤I中，试剂甲必须具有的性质是 。a氧化性 b还原性 c酸性 步骤II中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.05mol MnO2时，消耗0.10molL1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为 。已知溶液B中的物质之一NaClO3可循环用于上述生产，试写出A与NaOH反应生成B的化学方程式： 。 电解步骤I所得溶液也可得到MnO2，写出阳极Mn2+生成MnO2的电极方程式 ，阴极生成的气体产物是 。20（10分）某校化学实验小组在“探究碘水与FeCl2溶液能
16、否反应”的系列实验中发现：在足量的稀KI溶液中，加入12滴FeCl3溶液，振荡后溶液呈黄色。【查阅资料】碘微溶于水，碘的水溶液颜色随浓度变化呈现黄色或棕色，碘水中含有碘单质；含Fe3+的溶液也呈黄色。【提出问题】 Fe3+、I2的氧化性强弱情况。【提出猜想】 甲同学认为氧化性I2Fe3+，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含 （填“离子”或“化学式”）；乙同学认为氧化性Fe3+I2，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含 （填“离子”或“化学式”）。【设计实验并验证】 为验证乙同学的观点是否正确，选用下面所提供的试剂设计出以下两种方案进行实验，请完成下列表格
17、。供选用的试剂：FeCl3溶液、碘水、酚酞试液、四氯化碳、无水酒精、KSCN溶液。实验操作实验现象方案1取少量上述黄色溶液于试管中，加入 ，振荡，静置 方案2 【实验结论】 氧化性：Fe3+I2。【拓展应用】 根据上述实验推测，若在FeI2溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 。在100mL FeI2溶液中通入2.24LCl2（标准状况下），溶液中若有2/3的Fe2+ 被氧化，用离子方程式表示该反应过程： 。濉溪县2015届高三第一次月考化学试卷参考答案及评分标准题号1234567答案DCBBDAD题号891011121314答案BCCBBDB15（共10分） A C B D（每空1分） Fe3
18、+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+（2分） 若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功，反之不成功（1分）a电解质溶液氢碘酸能使Fe(OH)3胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀（1分）b2Fe(OH)3+6H+2I=2Fe2+I2+6H2O（2分）16（共10分） b、c（2分） 烧杯、胶头滴管（2分） 4.0（2分）偏低（1分） 偏高（1分） 0.024 molL1（2分）17（共11分，除最后一问3分外，其余每空2分） Cl2 不能，因为反应生成的氧气也可将Fe2+ 氧化为Fe3+，遇KSCN溶液变为血红色 吸收过量的氯气，防止污染环境，使D收集较为纯净的氧气 将带火星的木条伸入收集满
19、气体的集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体为氧气18（共6分）H+、Ba2+、I（2分） Al3+、Fe3+、CO32、NO3（2分） Cl（2分） 19（共10分） 加快硫酸的浸取速率（1分） b（2分） 2ClO3+5Mn2+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+（2分） 3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O（2分） Mn2+2H2O2e=MnO2+4H+ （2分） H2（1分）20（共10分） 含Fe3+ 含I2（每空1分）实验操作实验现象方案1四氯化碳四氯化碳层呈紫红色方案2取少量上层液体，向液体中滴加少量KSCN溶液 溶液不变为血红色（每空1分） I（2分） 2Fe2+6I+4Cl2=3I2+2Fe3+8Cl（2分）
