《安徽省江淮十校高三11月联考化学试卷及答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省江淮十校高三11月联考化学试卷及答案.doc（16页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、2015届江淮十校联考11月联考化学试卷（满分：100分 考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23一、单项选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是()A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2. 氢化铝钠（NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4Na3
2、AlH6+2Al+3H2。下列说法正确的是()A NaAlH4中含有离子键和非极性共价键B每生成11. 2 L(标准状况下)H2，转移NA个电子CNaAlH4中氢元素为+1价，在反应中有50%的氢被还原D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 13.化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是()A.甲烷分子的球棍模型： B.NH4I的电子式：C. 离子结构示意图可以表示32S2-，又可以表示34S2-D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A. 在常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体所含电子数为1.4NAB.1
3、molCl2与足量Fe完全反应,转移3NA个电子C.1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3D.7.8g Na2O2中阴离子数为0.2NA5.下列分类图表示的关系完全正确的是()6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A在80 pH= 10的溶液中：Na+ 、CH3CHO、Ag(NH3)2+ 、NO3 B溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K+、Ca2+ 、Cl、NO3C与镁反应只产生氢气的溶液中：NO3、Cl、H+、A13+D=1.010-12溶液中：C6H5O、K+、SO42、CH3COO7.下列所述事实与化学(离子)方程式不相符的是()A
4、. 能说明非金属性Cl C： 2HCl+CaCO3 = CaCl2+CO2+H2OB. 能说明氧化性H2O2 Fe3+： 2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2OC.已知：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=-57.3 kJmol-1(稀溶液)，能说明稀硫酸与NaOH稀溶液反应生成1mol水,放出的热量为57.3 kJD.能说明CH3COOH是弱电解质: CH3COO+H2O CH3COOH+OH8.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化,沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42B向某溶液中先
5、加入几滴KSCN溶液，再滴入酸性高锰酸钾溶液,溶液变为浅红色该溶液中一定含有Fe2+C在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化,但不滴落,好像有一层膜兜着铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低D向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO329. “暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是（ ）暖冰A在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”B水凝固形成20
6、时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O210. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ） 图1 图2 图3 图4A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB. 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层11. 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中一定不成立的是（ ）AMg
7、(NO2)2、NO2、O2 BMgO、NO2、O2 CMg3N2、O2 DMgO、NO2、N212.“类推”是一种在化学学习中常用的方法,下列类推结论中正确的是（ ）A. A族元素氢化物熔点顺序：GeH4SiH4CH4；则A族元素氢化物熔点顺序也应为：H2SeH2SH2OB. 第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HFH2ONH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HClH2SPH3C. 工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质D. BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生13.为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g
8、)cZ(g)的影响,以X和Y物质的量之比为ab开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如下图所示。下列判断正确的是()A. H0a+bc B. H0a+bcC. Hc D. H0a+bc14.如图装置中,在U形管底部盛有CCl4,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液,并使a、b两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,下列有关叙述中错误的是()A. 铁丝在两处的腐蚀速率:a C. 点溶液中有c(Cl)c(CH3COO)D. 点后因离子数目减少使电导率略降低16.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）已知：Mg
9、Cl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D从第步到第步的目的是为了浓缩富集溴二、非选择题（共52分）17.（17分）Na、Cu、Al、O、C、H是常见的六种元素。（1）Al位于元素周期表第_周期第_族；Cu的基态原子价电子排布式为_。（2）用“”或“”填空：第一电离能离子半径沸点Na_AlO2_Na+CH4_H2O（3）250时，以
10、镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2 (g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：物 质CH4CO2COH2体积分数0.10.10.40.4此温度下该反应的平衡常数K=_已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H=890.3 kJmol1CO(g)H2O (g)CO2(g)H2 (g) H=+2.8 kJmol12CO(g)O2(g)2CO2(g) H=566.0 kJmol1反应CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g) 的H=_（4）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂
11、，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是_（5）利用高温电解技术可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。反应方程式为：，其工作原理示意图如下：CO2在电极a放电的反应式是_18.（13分）6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，其合成路线如下：已知： （1）反应的条件是 ，CD的反应类型是 ，C中官能团的名称是 。（2）下列说法中正确的是（ ）aC能被催化氧化成酮 bD不能使酸性高锰酸钾溶液褪色c. Ni催化下1mol E最多可与2mol
12、H2加成 d. G既能发生取代反应，又能发生加成反应 （3）E与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为 。（4）G的同分异构体有多种。请写出三种结构中含有、且属于酯类的同分异构体： 、 、 。（5）已知“Diels-Alder反应”为：催化剂 。物质D与呋喃（）也可以发生“Diels-Alder反应”，该化学反应方程式为： 。19.（8分）SO2、NO是大气污染物。工业上吸收SO2 和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：（1）装置中生成HSO3的离子方程式为 ；（2）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用
13、化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： ；（3）装置中，电解槽的阳极发生的电极反应为 ；（4）从装置中获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为 、 、过滤、洗涤等。20.（14分）亚硝酸盐是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg样品中含NaNO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验方案：（提示 ： 无色气体B遇空气显红棕色）(1)甲方案中常用 做指示剂。若需配制80 mL0.001 molL-1的Na2S2O3标准溶液。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):50 mL烧杯胶头滴管天平80 mL容量瓶100 mL容量瓶玻璃棒,按使用仪器的先后
14、顺序排列正确的是 A. B. C. D.请写出配制Na2S2O3标准溶液时定容的操作 (2)已知酸性条件下MnO4被还原为Mn2+，请写出乙方案的离子方程式 (3)若取样品ag，按乙方案进行测定，准确量取12.00mL0.0005mol/L的酸性KMnO4溶液（过量）与溶液A反应。反应后溶液用0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至溶液紫色刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL.则1kg样品中 NaNO2的质量为_mg.(4) 若乙方案中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中时间过长，则会导致测定出的NaNO2含量
15、 （填“偏高”、“偏低”或“不影响”）(5)小组经过讨论，认为 方案更佳，原因是 。2015届“江淮十校”十一月联考化学试卷参考答案1-5：DBCAB 610：BACBD 11-15：DBCDC 16：D17.(17分) （1）三（1分） A （1分） 3d104s1 （2分）（2） 、 （各1分）（3）64 mol2L-2 （单位不要求）（2分） +247.3 kJmol1 （2分）（4）温度超过250时，催化剂的催化效率降低（2分）增大反应压强或增大CO2的浓度（2分）（5）CO2 + 2e- = CO+O2- （2分）18.(13分) （1）NaOH的醇溶液、加热(2分） 消去反应(1分
16、) 羟基（1分） （2）c d (2分) （3）+NaOH+2Cu(OH)2+Cu2O+3H2O（2分）（4）以下任意三种：、 (3分)（5） (2分)19.(8分) （1）SO2 + OH= HSO3 (2分)（2）HSO3 在溶液中存在电离平衡：HSO3SO32+H+，加入CaCl2溶液后，Ca2+SO32= CaSO3使电离平衡右移，c(H+)增大。(2分)（3）Ce3+ - e = Ce4+ (2分)（4）蒸发浓缩、冷却结晶 (2分)20.(14分) (1)淀粉溶液(2分) C (2分)向容量瓶中加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至平视时凹液面与刻度线相平为(2分) (2) 2MnO4+5NO2+6H+ = 5 NO3 + 2Mn2+ +3H2O (2分)(3)690a (2分) (4)偏低(2分) (5)乙，没有污染性气体排放 (2分)
