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1、肇庆2015届高三级第三次模拟化学试题可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 AL:27 N:14 S:327化学与生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是A在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解生成葡萄糖B福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜C新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性8 下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是 ANH4、CH3COO、Ca2、Cl BFe3、Ag、SO42、NO3 CCu2、H、S2、NO3 DC6H5OH、Fe3、K、 Cl石墨钛网电极槽金属钛Ca2+ Ca TiO
2、2 CO2 O2- +-9研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。 下列说法中正确的是 A将熔融CaF2CaO换成Ca处理也可以达到相同目的 B阳极的电极反应式为：C+2O2-4e-CO2 C在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少 D若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“”接线柱应连接Pb电极10设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A1.00 molL1 NaCl溶液中含有Na+的数目为NAB常温常压下，6.4 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.2NAC标准状况下，1.12 L
3、 HCHO中C原子的数目为0.05 NAD在催化剂作用下，6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA11常温下，对pH=10的氨水而言，下列说法正确的是A溶液中由水电离的氢离子浓度为10-4B 与pH=4的盐酸等体积混合后，c（Cl） c（NH4）C 通入一定量氨气后，依然存在c（NH4）+ c（H）= c（OH）D 氨水中存在：c(NH3H2O) c(NH4+)c(OH-)c(H+)12下列各项叙述，都正确且二者的原理最相似的是 叙述叙述AFeS难溶于水，却溶于稀硝酸CaCO3难溶于稀硫酸，却溶于醋酸B浓硝酸要密封保存阴凉处漂白粉要密封保存在阴凉处C盐酸与铁反应生成氯化
4、亚铁少量氯气与铁反应生成氯化亚铁D碳酸钠溶液显弱碱性氯化铵溶液显弱酸性22短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断正确的是A原子半径由小到大的顺序：r(C)r(D)r(E)B元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：EDC元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型不同23下列操作和现象与结论均正确的是选项操作现象结论A向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSO3难溶于酸B向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液
5、先出现黄色沉淀Ksp(AgCl) Ksp(AgI)C溴乙烷与NaOH水溶液共热后，加HNO3酸化，滴加AgNO3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷含溴元素D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质30.（16分）已知某反应为: （1）1molM完全燃烧需要 molO2.。（2）有机物N不可发生的反应为 ： A氧化反应 B取代反应 C消去反应 D还原反应 E加成反应（3）M有多种同分异构体，其中能使FeCl3溶液显紫色、苯环上只有两个取代基、无环物质的同分异构体有 种。（4）物质N与H2反应生成的P（结构简式为）发生缩聚反应产物的结构简式为 ；P物质的钠盐在适当条件下氧化
6、为芳香醛Q，则Q与银氨溶液发生反应的化学方程式为 。（5）有机物、的转化关系为：有机物的结构简式为 ；A、B可以发生类似的反应生成有机物， 则该反应的化学方程式为 31.（16分）（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气。其中生成NO的能量变化示意图如下：该反应的热化学方程式为 。根据右图所示，只改变条件R，当N2的转化率从a3到a1时，平衡常数K 。A可能增大 B一定不变 C可能不变 D可能减小 E增大、减小、不变均有可能（2）尿素（又称碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工业上利用CO2和NH3在一定条件下合成尿素的反应分为：第一步：2NH3(g)CO2(g) H2NCOO
7、NH4(氨基甲酸铵) (l) 第二步：H2NCOONH4(l) H2O(g)H2NCONH2(l) 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为500 L的 密闭容器中投入4 mol氨和1 mol二氧化碳，验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如右图所示： 氨合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定。高温反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2) mol/(Lmin)。由氨基甲酸铵和CO2曲线变化可得出关于浓度变化和平衡状态的两条结论是：a. ；b. 。32(16分)纳米氧化铝在陶瓷、电子、生物医药等方面有广泛的用途，它可通过硫酸铝铵晶
8、体热分解得到 已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al2(NH4)2(SO4)424H2O，相对分子质量为906 。制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下： （1）H2O2氧化FeSO4的离子方程式为 。（2）加入氨水的目的是 ，其化学反应方程式为 。（3）若要保证产品的纯度，必须检验加入氨水后杂质是否除尽？其实验操作是：用试管取少量洗涤液， ，则说明滤渣已洗净。高温（4）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为： 、 、过滤、洗涤、干燥；请完成硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式：2Al2(NH4)2(SO4)424H2O= Al2O3+ NH3+ SO3+ 。（5）取4.53 g 硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余
9、0.51 g Al2O3固体。加热过程中，固体质量随温度的变化如右图所示。请计算确定400时（硫酸铵未分解）剩余固体成分的化学式为 （不必写出计算过程）。33.（16分）某课外活动小组对“外界条件对铜与稀硝酸反应速率的影响”作了如下探究。K1K2（1）现有以下仪器和用品：橡胶管、秒表、温度计、amol/L稀硝酸、bmol/L稀硝酸及下图中仪器。C写出本实验的化学方程式，并标出电子转方量气管贮水管向和数目： 。设计实验方案：在 下， D测定 。在答卷的图中将A、B、C、D、几处用橡胶管BA以正确方式连接起来，以测定反应所产生气体的体积（三个容器中的液体和水都已画出）。测定前，为避免NO被氧化为N
10、O2，要用CO2排出锥形瓶和橡胶管中的空气：装入铜片、松开K2弹簧夹，从K2处的橡胶管向装置中通入CO2，此时K1处应进行的操作是 。（2）在K2处注入硝酸发生反应。在给定条件下设计实验探究浓度和温度对化学反应速率的影响：温度25、50；时间t1、t2、t3；收集气体体积V1、V2。请完成下表：实验编号稀硝酸的浓度/(mol/L)稀硝酸的体积/mL温度/时间/min收集气体的体积/mLaV25t1V1VV 肇庆市2015届高三级三模化学试题参考答案选择题：7.D 8.A 9.B 10.C 11.C 12.D 22.BD 23.BC非选择题：30.（16分）（1）（2分）9.5 （2）（2分）
11、C （3）（2分）6（4）（5分） 或 （2分）（3分） （5）（5分）H3CC CCHCHCH2CH3 （2分） （3分）高温31.（16分）（1）（5分） N2(g)O2(g)=2NO(g) H=+183 molL1（3分） A、C（2分）（2）（11分） 二（2分） 1.510-4 （3分） 氨基甲酸铵浓度先增大，15分钟后减小（3分）；15 min时，第一步反应达到平衡状态，55 min时，第二步反应（或总反应）达到平衡状态（3分）32(16分)（1）（2分）H2O2+2Fe2+2H+=2 Fe3+2H2O （2）（4分）沉淀杂质Fe3+（2分） Fe2(SO4)3+6NH3H2O=2
12、Fe(OH)3+3(NH4)2SO4（2分）（3）（2分）滴入2-3滴KSCN或NH4SCN溶液（1分），若溶液不变红色（1分）（1分）（1分）（4）（6分）蒸发浓缩（2分）、降温结晶（2分） 2 4 8 50H2O（5）（2分）Al2(NH4)2(SO4)4H2O 计算过程为：n(硫酸铝铵)=4.53g906gmol-1=0.005mol 其中含水m(H2O)= 0.005 mol2418gmol-1=2.16g 加热至400时m(H2O)=4.53g-2.46g=2.07g2.16g，说明还存在结晶水。 剩余固体含有的结晶水n(H2O)= (2.16g-2.07g)18gmol-1=0.0
13、05mol 则剩余固体：n(硫酸铝铵):n(剩余水)= 0.005mol:0.005mol=1:1 33.（16分）（1）（12分）失32e-得23e-3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（4分）32e-或3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（方程式2分，电子转移2分） 相同稀硝酸浓度、不同温度（或相同温度、不同稀硝酸浓度） 相同时间内产生气体体积（或 产生相同体积的气体所需的时间） 4分 （见右图，2分。两个橡胶管各1分） 松开K1弹簧夹，接导管通入澄清石灰水至出现白色浑浊为止（2分）（2）（4分）实验编号稀硝酸的浓度/(mol/L)稀硝酸的体积/mL温度/时间/min收集气体的体积/mLaV25t1V1bV25t1(或t2)V2(或V1)a(或b)V50t2(或t1)V1(或V2) (只要组合体现唯一变量、时间同则气体体积不同；时间不同则气体体积相同，均给分)
