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1、辽宁省新民市第一高级中学2014届高三第三次模拟考试化学试题 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 Na：23 S：32 O：16 Ba：137 Fe：56 Al：27 Cu：64 Mg：24 C:12第卷 （选择题 共20小题，共60分）一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1下列叙述正确的是A.晶体硅是生产光纤制品的基本原料B.按照分散质和分散剂所处状态的不同可以把分散系分为9种类型C.氧化铝可用于铝热反应进行金属冶炼D.某无色溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液定含有SO42-2下列叙述正确的是 A
2、16 g CH4与18 g NH4所含质子数相等 B32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素C质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等D1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA个 3不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba（NO3）2NO2SO2BaCl2:CO2NH3CaCl2A B C D4已知NO2遇水发生反应：2NO2 H2O = HNO2 HNO3。实验证明将NO2通入水中会逸出NO气体，而通入NaOH溶液中则可完全被
3、吸收，通入Na2CO3溶液中只逸出CO2。下列说法错误的是AHNO2非常不稳定，其分解产物为NO和H2OBNO2与水的反应机理：NO2先与水发生岐化反应生成HNO2和HNO3，HNO2再分解CHNO2的酸性强于碳酸的酸性DNO2通入NaOH溶液中，生成的HNO2和HNO3都与NaOH发生中和反应52011年9 月29日，“长征2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3NHNHCH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3NHNHCH32N2O42CO23N24H2O提供能量。下列有关叙述正确的是A该燃料绿色环保，在燃烧过程中
4、不会造成任何环境污染B该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂CCO2是氧化产物，N2是还原产物D每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA6足量的铁片与一定量的稀硫酸反应制取氢气时，要使氢气的生成速率减慢，但又不影响其总量，下列措施中能达到目的的是加入一定量水 不用稀硫酸，改用98%的硫酸 滴加少量硫酸铜溶液 不用铁片，改用铁粉 加热 加入硫酸钠溶液 加入硝酸钾溶液 加入醋酸钠固体A B C D A图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B图装置可验证非金属性：ClCSiC图可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3D图表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变
5、化8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液并加热：NH4+OH-NH3+H2OC将少量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3H2O=HSO3-+NH4+D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H+NO3-=3Ag+NO+2H2O9海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是 A可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42- B从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 C试剂1可以选石灰乳 D工业上电解熔融
6、Mg(OH)2冶炼金属镁10下面叙述正确的是A同族非金属元素，自上而下所形成的酸，其酸性渐弱，因为成酸元素的非金属性渐弱B同族非金属的最低价阴离子，由上而下其还原性渐强，而氧化性渐弱C同主族元素的单质，金属则越向下熔点基本上越低，非金属则越高D元素周期表中 B族的元素种类最多11A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如下图所示(反应条件已经略去)：。以下推断不正确的是 A若A为溶于CS2的淡黄色固体单质，且D为强酸，则B通常用品红试剂来检验。B若A为喷泉实验常用的气体且其水溶液呈碱性，则D能与A反应制化肥C若C为温室气体，则A与C在一定条件下反应可生成BD若B
7、、C对环境造成的危害主要是光化学烟雾等，则A不可能是单质12足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所的硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A、60ml B、45ml C、30ml D、15ml13下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿。关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是选项现象解释或结论Aa处黄色褪去非金属性：BrSBb处
8、变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质Cc处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性Dd处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定14常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是某透明溶液中：H+、Fe2+、ClO-、SO42-pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-水电离的氢离子浓度为10-12mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32-加入镁能放出氢气的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、
9、Cl-、S2-A B C D15下图表示物质通过一步反应的转化关系，下列说法正确的是AX可能是Si单质 BX可能是含S元素的化合物C酸性氧化物可能为CO2 D还原性盐可能为FeCl316元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 A若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期A族和A族，碱性：CsOHBa(OH)217已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) H140 kJmo
10、l12CO(g)=2C(s)O2(g)H221 kJmol1则反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(l)2CO(g)H为A162 kJmol1 B81 kJmol1 C162 kJmol1 D81 kJmol118下列图示与对应的叙述相符的是 A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点B图2表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、H都会发生改变C图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况D 图4表示向100mL0.1mol /L的AlCl3和0.1mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液时
11、n（Al3+）和n（AlO2-)的变化情况19下图是实验室用漂粉精固体【主要成分为Ca(ClO)2】和浓盐酸制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。下列叙述错误的是A装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体。B通过装置B中锥形瓶及长颈漏斗的液面变化，可以监测实验过程中C是否发生堵塞。C装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条。D设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，当向D中缓缓通入足量氯气后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，观察苯层为紫红色，可以说明溴的非金属性强于碘。20向含有
12、1 mol HNO3和1mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断不正确的是 Aa表示Fe3+的关系曲线 Bn1=0.75 Cp点时，n（Fe2+）=0.5625 mol D向p点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4 g第卷 （非选择题 共3题 共40分）21（12分）某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质。（1）装置A中烧瓶内试剂可选用_（填序号）a碱石灰 b浓硫酸 c生石灰 d五氧化二磷 e烧碱（2）若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接图二装置中的_装置（填序号
13、），当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是_。（3）若探究氨气的还原性，需打开K1、K2，K3处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过盛有_试剂的洗气瓶后收集。D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为_；从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2，则C装置中应盛放_溶液（填化学式），反应的离子方程式为_。22（16分）下表为元素周期表的一部分：族周期123（1）写出元素在周期表中的位置_。（2）、的原子半径由大到小的顺序为_。（3）、的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_；与元素氢化物的沸点由
14、高到低_。（4）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。. 下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空：反应的化学方程式_。C的电子式_；H的化学式_。L的溶液与化合物E反应的离子方程式_。化合物J的化学式_。23
15、（12分）SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法。（1）方法一：利用氯碱工业产品处理SO2的烟气，流程如下： 烟气 吸收装置 氯碱工业 合成塔 回收装置 NaHSO3 HCl SO2回收“吸收装置”中发生反应的离子方程式_。合成塔中每合成1mol气体放出热量92.3kJ（25、101kPa），反应的热化学方程式_。上述流程中循环利用的物质是_。（2）方法二：利用FeCl3溶液氧化吸收烟气中SO2该反应的离子方程式_（反应a）。为验证该反应，同学们将SO2通入0.05mol/LFeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将
16、溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。 分析推测实验步骤及现象sj.fjjy.org甲：生成了Fe(OH)3胶体乙：经查阅资料，可能发生反应：Fe3+6SO2 Fe(SO2)63+(反应b)I、制备Fe(OH)3胶体并检验II、分别向Fe(OH)3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色利用胶体的_（填性质）可以检验步骤I中是否得到了Fe(OH)3胶体。根据反应b说明步骤II中液体颜色变化的原因是_（用离子方程式及必要的文字说明）。经讨论后得出结论：FeCl3溶液和SO2反应过程中，反应a、b在体系中共存。请从化学反应速率和反
17、应限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中产生上述现象的原因_。2013-2014届高三第三次模拟考试化学科试卷答案一、选择（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1234567891011121314151617181920BCDABCCDDDDABCBBDDDC二、填空（40分）21（12分）（1）ace (2分，全对得2分，选对2个得1分，错选不得分)（2）或 （2分） 用热毛巾将烧瓶捂热(1分，合理答案也可)（3）饱和食盐水、浓硫酸 （2分）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 （ 2分，分步写也可）NaOH（1分） Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O （2分）sj.fjjy.org
