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1、1871年门捷列夫(俄)的第二张周期表,一、元素周期表编排原则：,1、把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成一个横行。,2、把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。,二、元素周期表的结构：,1、周期：,具有相同电子层数而又按照原子序数递增顺序由左往右排列的一系列元素。,周期数=电子层数,短周期short periods,长周期long periods,不完全周期uncompleted period,第7周期：26种元素,三长三短一不全,2、族：,主族序数最外层电子数,不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。,族Grou
2、ps orFamilies,主族：,副族：,A,A,A,A,A,A,A,第VIII 族：,稀有气体元素,零族：,共七个主族,B,B,B,B,B，B,B,共七个副族,包含三列,七主七副零八族,镧系元素:5771号，共15种,锕系元素:89103号，共15种,超铀元素:92号以后（由人工合成之故）,过渡元素：第族和全部副族元素,镧系与锕系,主族元素在周期表中所处的 位置，取决于该元素的（A）最外层电子数和原子量（B）原子量和核外电子数（C）次外层电子数和电子层数（D）电子层数和最外层电子数,D,【课堂练习】,下列叙述错误的是（A）把最外层电子数相同的元素按 电子层数递增排成8行（B）主族元素在周期
3、表中的位置决定 于该元素原子的电子层数和最外 层电子数（C）元素周期表是元素周期律的具体 表现形式（D）把电子层数相同的各元素按原子 序数递增排成七个横行,A,下列各图若为元素周期表中的 一部分（表中数字为原子序数），其中X为35的是,AD,X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是AMg、Al、Si BLi、Be、MgCN、O、SDP、S、O,C,X、Y是短周期元素，两者能 组成化合物X2Y3,已知X的原 子序数为n，则Y的原子序数为（A）n+1（B）n+4（C）n+3（D）n-5,ACD,
4、练习,推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。,第6号元素：6-2=4 第二周期第A 族。,第13号元素：13-10=3 第三周期第A 族。,第34号元素：34-18=16 第四周期第A 族。,第53号元素：53-36=17 第五周期第A 族。,第88号元素：88-86=2 第七周期第A 族。,第82号元素：82-54=28,第六周期第A 族。,28-14=14,基本组成(行、列、周期、族）上下,左右相邻元素序数的关系;性质的递变规律；记136号元素；主族元素的位置与原子结构的关系;(周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数),Na11钠,Li3锂,K19钾,R
5、b37铷,Cs55铯,它们的性质具有哪些相似点？又有什么样的不同呢？,碱金属元素单质：,Rb,三、元素的性质与原子结构,1、碱金属元素（1）碱金属的原子结构,【自主学习】,教材第5页“科学探究”，填写第5页表格,碱金属的原子结构示意图,碱金属原子结构有何异同？,相同点：碱金属元素原子结构的相同，都为。递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，依次增多。,最外层电子数,1个,电子层数,思考与交流,物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？,最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化
6、学反应。,思考,取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。,探究实验1,钠、钾化学性质比较,黄,淡黄色,紫,浮,熔,游,红,探究实验2,在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到小烧杯中，观察现象。,钠、钾化学性质比较,黄,淡黄色,紫,浮,浮,熔,熔,游,游,红,红,根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？,思考,钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同,（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似,与O2的反应,结论,更为复杂,K2O、K2
7、O2、KO2,Li2O,更为复杂,Na2O、Na2O2,碱金属与氧气反应比较,（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似,与O2的反应,4Li+O2 2Li2O,2Na+O2 Na2O2,与水的反应,2Na+2H2O 2NaOH+H2,2K+2H2O 2KOH+H2,通式：2R+2H2O=2ROH+H2,结论,Li、Rb、Cs 又如何呢？,例：,某碱金属3.9g与足量水反应，生成氢气0.1g，则该金属是什么？,（2）碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子核对的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐。,结论,增多,最
8、外层电子,增强,元素的金属性逐渐，与水和氧气的反应越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。,增强,剧烈,复杂,强,元素金属性强弱判断依据：,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱如何？,金属性A B C,例：,元素金属性强弱判断依据：,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,已知NaOH为强碱、Mg(OH
9、)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？,例：,金属性NaMgAl,元素金属性强弱判断依据：,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。,氧化性Al3+Mg2+Na+，则元素金属性顺序为,例：,NaMgAl,碱金属的物理性质,有何相似性和递变性？,碱金属的物理性质的比较,相似点,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,Li Na K Rb Cs,均为银白色（Cs略带金色）,柔软,较小,较低,强,逐渐增大（K特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,1.锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。,3铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。,2钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。,碱金属元素的用途：,金 属 性 逐 渐 增 强,【课堂小结】,
