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1、九年级化学第十单元知识点第十单元酸和碱知识点 酸、碱、盐的组成: 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸、盐酸、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水 盐是由金属元素和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电 一、酸碱指示剂 1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质 2、常用的指示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液 本 身 酸性溶液 碱性溶液 石蕊溶液 紫色 变为红色 变为蓝色 酚酞溶液 无色 无色 变为红色 注意：使酚酞不变色的夜可能是中性溶液 使指示剂变色的不一定就是酸和碱的溶液，也可能是酸性的盐溶液也可以是碱
2、性的盐溶液 +酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子。 -碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子。 二、酸 ：浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 颜色、状态 气味 浓盐酸 “纯净”：无色液体 3+工业用盐酸：黄色 有刺激性气味 挥发性 (现象：敞口置于空气中，瓶口有白雾:HCl挥发出来遇见空气中水蒸气形成盐酸小液滴) 金属除锈 制造药物 人体中含有少量盐酸，助消化 浓硫酸 无色粘稠、油状液体 无 化学性质： 脱水性，强氧化性，腐蚀性 吸水性溶解放热 金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥、农药、火药、燃料，精炼石油，冶炼金属 特性 用途 + 1、酸的通性
3、与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 金属 + 酸 盐 + 氢气 反应类型：置换反应 H2SO4 + Mg Cu MgSO4 + H2 2HCl + Mg MgCl2+ H2 3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2 H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2 2HCl +Zn ZnCl2 + H2 H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 2HCl +Fe FeCl2+ H2 FeCl溶液：浅绿色） 金属氧化物 + 酸 盐 + 水 反应类型：复分解反应 Fe2O3 +3H2SO4 C Fe2(SO4)
4、3 + 3H2O Fe2O3 +6HCl Cu 2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl Cu CuCl2 + 2H2O CuO + H2SO4 Cu CuSO4 + H2O 碱 + 酸 盐 + 水 反应类型：中和反应 HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 Cu CaCl2 + 2H2O Cu H2SO4 + 2NaOH Cu Na2SO4 + 2H2O 注意：三大强酸：浓硫酸，浓盐酸，浓硝酸都密封保存。 稀释浓硫酸时：酸入水、沿内壁、慢慢倒、不断搅 稀盐酸稀硝酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性。 浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少
5、，溶剂质量不变，溶质质量分数减少；浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。 冷的浓硫酸和浓硝酸可使铁、铝钝化 复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2，几种离子的检 离子种类 Cl SO42 检验方法 先加AgNO3溶液，再加稀HNO3 先加Ba(NO3)2溶液，再加稀HNO3 先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中 滴加无色酚酞试液 滴加紫色石蕊试液 现 象 产生白色沉淀 产生白色沉淀 有无色气泡产生，石灰水变浑浊 试
6、液变红 试液变红 CO32 OH H 三、碱 ：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 俗名 制法 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水 白色粉末，微溶于水 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH 氢氧化钠固体作某些气体干燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 CaO +H2O= Ca(OH)2 工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑材料 用途 注意： 氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解。 同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质，生成Na2CO3 。 氢氧化钠敞口放置在空
7、气中会变质，因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互转化关系： 俗称 ： CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石 转化：CaO + H2O C Ca(OH)2 ；Ca(OH)2 + CO2 CaCO3；CaCO3CH2O+ 2、碱的通性 -高温 CaO + CO2 碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 非金属氧化物+碱 盐+水 反应类型：复分解反应 2NaOH + CO2 C Na2CO3 + H2O 2Na
8、OH + SO2 C Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 Cu H2O + Na2SO4 HO + CaCO Ca(OH)2 + CO2 Cu 23 反应类型：中和反应 酸+碱 盐+水四、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 +2、实质： OH+H=H2O 3、中和和反应的应用： 改变土壤的酸碱性。例如：土壤显酸性，则加熟石灰中和； 处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水 用于医药。例如：用胃舒平来医治胃酸过多；当我们不小心被黄蜂刺了可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬涂上些含有碱性物质的药水。 生活中：喷洒农药后要用肥皂洗手洗脸；发酵馒头时加
9、纯碱或小苏打中和；吃松花蛋时加点醋中和。 4、溶液酸碱度的表示法pH 0 14 酸性增强 中性 碱性增强 在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大 -在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大 PH值与溶液酸碱性的关系： PH = 7 溶液呈中性 例如：H2O ，NaCl溶液， Na2SO4溶液等部分盐溶液 PH7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强 例如：酸溶液和部分盐溶液 PH7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强 例如：碱溶液和部分盐溶液 注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液； 碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液； 盐酸，硫酸，硝酸，醋酸
10、，碳酸等是酸溶液一定显酸性； 氢氧化钠，氢氧化钙，氨水等是碱溶液，一定显碱性。PH值只能表示溶液的酸性或碱性，不能确定是酸的溶液或碱的溶液。 pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH 注意： 用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。 不能将PH试纸直接浸入待测溶液中，会污染待测溶液液。 用PH试纸测溶液的PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果 检验酸性或者碱性气体时，可先将PH试纸用蒸馏水润湿。 酸碱性与酸碱度关系： 指示剂 酸性 中性 碱性 pH值 7 =7 7 紫色石
11、蕊 变红色 紫色 变蓝色 无色酚酞 无色 无色 变红色 改变溶液PH值的方法： 酸性溶液：加水，溶液PH值不断增大，PH值逐渐接近于7 ； 加碱性溶液中和，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7 碱性溶液：加水，溶液PH值不断减小，PH值逐渐接近于7； 加酸性溶液中和，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7 酸雨：pH5.6的雨水为酸雨； 而正常雨水的pH约为5.6 五，干燥剂 (吸收气体中的水分) (1)酸性干燥剂-浓硫酸：能干燥酸性和中性气体，不能干燥NH3 (碱性气体)、H2S (2)中性干燥剂-无水CaCl2 ：能干燥CO2、SO2 、O2、CO、HCl、NO、NO2等，却不能干燥NH3 。 (3)碱性干燥剂-碱石灰或NaOH ：能干燥碱性和中性气体，不能干燥酸性气体，如CO2、SO2 、HCl、NO2 等
