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1、初三化学计算题及答案初三化学计算题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Mn-55 Cu-64 Zn-65 1用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到14.4g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量。 2刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品与19 g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。 求： 依椐质量守恒定律，生成二氧化碳 g； 样品中碳酸钙的质
2、量分数； 3由硫元素和铜元素组成的一种化合物4.0g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。 要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？ 运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为 。 4.(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常 好的效果曲酸的相对分子质量是 ，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是 (2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0.1gH2。 求：废
3、料中铜的质量分数。 废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 5侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。 求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 6某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；取上述井盐228g，向其中加入100g质量分数为1060%的Na2CO3溶液恰好完全反应。若样品检测过程在露的恒温下进行，此时NaCl的溶解度为36g。 (1)取样检测后的溶液中，Na与Cl的数量比为
4、 。 (2)求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl2的质量分数(结果保留一位小数)。 (3)请通过相关计算判断，取样检测后的溶液是否为t时的NaCl饱和溶液? 7取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为44g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数) 8啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇，饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg /100mL血时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯，会
5、使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。回答下列问题： 乙醇中含有_种元素。 乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是_。 李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量升高_mg，_其驾车或操作机器的能力。 9小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 你认为能测出其铜的质量分数的是_合金； 小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。 若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_。 A参加反应的合金质量 B参加反应的稀盐酸的质量 C
6、参加反应的稀盐酸的体积和密度 D产生气体的质量 10欲使6.5g锌跟20的稀硫酸完全反应，需要这种稀硫酸多少克? 参考答案 1.解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为： 16g-14.4g=1.6 g MnO2 由 2KClO3=2KCl+3O2 2122.5 332 x g 1.6g x=9.2g 所以，二氧化锰的质量=16g-9.2g=6.8g 2.2.2 解：设参与反应的碳酸钙的质量为x g CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O 100 44 x 2.2 x=5g 所以，样品中碳酸钙的质量分数=5/6 100=83.3 3解：设质量为x的这种稀硫酸
7、可与4.0gCuO恰好完全反应 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 80 98 4.0g 10% x x 49g 答：完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸49g 。 Cu2S 4(1)142；36：3：32(或72：6：64) (2)解：设废料中铁的质量为x，稀硫酸中H2SO4的质量为y FeH2SO4FeSO4H2 56 98 2 x y 01g x=28g y=49g 铜的质量分数为： 72 稀硫酸的质量分数为： 98% 答： 5解；设样品中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y，依题意知产生CO2的质量为332g+130g150g=132g。则： Na2
8、CO32HCl=2NaClCO2H2O 106 117 44 x y 13.2g x=318g y=35.1g 原样品中含NaCl 332g318g=14g 答：该纯碱样品中Na2CO3为318g，所得溶液中溶质的质量分数为243。 6 (1)1：1 (2)所设取样品中CaCl2的质量为x，反应生成NaCl的质量为y CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl 1l1 106 117 x 100g106 y x= 111g y=117g 则m(NaCl)(228111g)117g234g W(CaCl2)487% (3)溶液中水的质量：100g(100%106)894g 设t时894g水中Na
9、Cl的最大溶解量为m 则100g：36g=894g：m m=322g234g 故样品检测后的溶液不是t时的NaCl饱和溶液 7设碳酸钠的质量为，参加反应的氯化氢的质量为，反应生成的氯化钠质量为 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 73 117 44 x y z 44g x =l06g y=73g z=11.7g 盐酸中溶质质量分数：(73g73g)l0010 最后得到的溶液中溶质质量为：(136g106g)117g=147g 最后得到的溶液的质量为： 136g73g44g=82.2g 最后得到的溶液中溶质质量分数为：179%。 答：固体混合物中碳酸钠的质量为1068，该盐酸中溶质的质量分数为10，所得到的氯化钠溶液的质量分数为179%。 8 3 2 ：6 ：1 90；影响 9Cu-Zn 解：设32.5g合金中含Cu的质量为X，依题意有 Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 65 2 0.4g 65 ：2 = ：0.4g 解得：X = 19.5 g 铜的质量分数=100% = 60% 答：CuZn合金中铜的质量分数是60%。 B D 10)解。设需要稀硫酸的质量为x g。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 6.5 20 x X=49 g 答：需要20的稀硫酸49g。
