反应热综合测.docx

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1、反应热综合测单元综合测试单元综合测试一(第一章) 时间：90分钟 分值：110分 第卷(选择题，共54分) 一、选择题(每小题有12个正确选项，每小题3分，共54分) 1下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 据此判断下列说法中正确的是( ) A石墨转变为金刚石是吸热反应 B白磷比红磷稳定 CS(g)O2(g)=SO2(g) H1，S(s)O2(g)=SO2(g) H2，则H1H2 DCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H0 答案：A 2下列各组物质的燃烧热相等的是( ) A碳和一氧化碳 B1 mol 碳和2 mol 碳 C3 mol 乙炔和1 mol 苯 D淀粉和纤维

2、素 答案：B 3下列变化为放热的化学反应的是( ) AH2O(g)=H2O(l) H44.0 kJ/mol B2HI(g)=H2(g)I2(g) H14.9 kJ/mol C形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D能量变化如图所示的化学反应 答案：D 4使18 g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)1/2O2(g)=CO(g) HQ1 kJ/mol；CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) HQ2 kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是( ) A1/3Q1 kJ 1C.(Q1Q2) kJ 3B1/3Q2 kJ D1/2Q2 k

3、J 解析：18 g焦炭的物质的量为1.5 mol，其中有1/3生成CO，即0.5 mol C反应生成CO气体，根据盖斯定律，知损失的热量为0.5 mol CO燃烧生成CO2所放出的热量，即0.5Q2，选D。 答案：D 5已知热化学反应方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H1483.6 kJ/mol，则对于热化学反应方程式：2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H2，下列说法正确的是( ) A热化学方程式中化学计量数表示分子个数 BH2483.6 kJ/mol C|H2|H1| 解析：H2483.6 kJ/mol。热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，且|H1|H2|，所以B对。

4、 答案：B 6能源危机是制约现代社会发展的严重问题，开发和利用新能源是中国立足自身解决能源困扰的重要举措之一。背景材料：2005国际油价飙升，新型纳米金属燃料面世；XX年x月x日，“苏北五市”全面推广使用乙醇汽油；到XX年，江苏省将打造成为全国最重要的太阳能产业基地；生物柴油是以油脂为原料，通过水解、酯化所得到的高级脂肪酸甲酯。下列说法正确的是( ) A乙醇汽油的推广使用大大降低了国际市场的油料价格 B生物柴油燃烧不会产生二氧化碳，是一种清洁能源 C太阳能是一种清洁安全的不可再生能源 D纳米金属燃料表面积大，易引发，能量释放快 解析：油价没有降低；生物柴油燃烧会产生CO2；太阳能是安全可再生能

5、源，所以A、B、C都不正确。 答案：D 7对下列化学反应的热现象的说法不正确的是( ) 放热反应发生时不必加热 化学反应一定有能量变化 吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生 化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关 A C B D 解析：反应的吸放热与反应条件无关，放热反应也可能需要加热，所以、不正确。 答案：C 8沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( ) A2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H890 kJ/mol BCH4(g)2O

6、2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJ/mol CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJ/mol 11D.CH4(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) 22H890 kJ/mol 解析：CH4燃烧是放热反应，所以A、B不正确，D中H的数值与计量数不一致。 答案：C 9已知H2O(g)=H2O(l) HQ1 kJ/mol；C2H5OH(g)=C2H5OH(l) HQ2 kJ/mol；C2H5OH(g)3Q2(g)=2CO2(g)3H2O(g) HQ3 kJ/mol。若使23 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( ) A(Q1Q2Q

7、3) kJ B0.5(Q1Q2Q3) kJ C(0.5Q11.5Q20.5Q3) kJ D(1.5Q10.5Q20.5Q3) kJ 1解析：23 g C2H5OH为0.5 mol，由已知热化学方程式可推知，放出的热量为(Q32Q23Q1)(1.5Q10.5 Q20.5Q3) kJ。 答案：D 10已知：101 kPa时辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是( ) C8H18(l)25O(g)=8CO2(g)9H2O(l) 22H5518 kJ/mol C8H18(l)25O(g)=8CO2(g)9H2

8、O(l) 22H5518 kJ/mol HOH=H2O H57.3 kJ/mol 11NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l) 22H57.3 kJ/mol A C B D只有 解析：燃烧热、中和热H均小于零，错，应为H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol。 答案：D 11对于化学反应：2Na2H2O=2NaOHH2的有关叙述错误的是( ) A该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成 B该反应中每消耗1 mol Na，则同时消耗18 g H2O，产生1 mol NaOH和11.2 L H2(标准状况下) C由于该反应常温下能自动进行，故

9、该反应一定是放热反应 D由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少 解析：该反应为放热反应，但是常温下能自动进行的反应不一定是放热反应，吸热反应如氢氧化钡与氯化铵反应在常温下就可以发生。 答案：C 12对于：2C4H10(g)13O2(g)=8CO2(g)10H2O(l) H5800 kJ/mol的叙述错误的是( ) A该反应的反应热为H5800 kJ/mol，是放热反应 B该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C该式的含义为：25、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800 kJ D该反应为丁烷

10、燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800 kJ/mol 解析：根据燃烧热的定义，丁烷的物质的量应为1 mol，故上述方程式不是丁烷的燃烧热的热化学方程式，由上述方程式可知丁烷的燃烧热为2900 kJ/mol。 答案：D 13下列说法或表示方法中正确的是( ) A等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多 B氢气的燃烧热为285.8 kJmolO2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol1 1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)CBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l) H0；H2SO4的浓溶液与NaOH溶液混

11、合时要放热。 答案：D 14已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(1)所示：H1H2H3，根据上述原理和图(2)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是( ) AAF HH6 BAD HH1H2H3 CH1H2H3H4H5H60 DH1H6H2H3H4H5 解析：AF与FA互为逆反应，则反应热在数值相等，符号相反，故A项正确；根据盖斯定律和能量守恒定律可知B、C正确、D错误。 答案：D 15火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料、NO2作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。已知： N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.7 kJmol1 N2H4(g)O2(

12、g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1 H2O(l)=H2O(g) H44 kJmol1 则肼和NO2完全反应生成1 mol H2O(l)时所放出的热量为( ) A100.3 kJ C283.9 kJ B327.9 kJ D300.8 kJ 解析：根据盖斯定律，24得2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(l) H1311.7 kJ1311.7 kJmol1，N2H4与NO2反应生成1 mol H2O(l)所放出的热量为327.9 4kJ。 答案：B 16已知氟化氢气体中有平衡关系：2H3F3(g)=3H2F2(g) H1a kJmolH2F2(g)=2HF(g)

13、 H2b kJmol1 1已知a、b均大于0，则可推测反应：H3F3(g)=3HF(g)的H3( ) A(ab) kJmol1 B(ab) kJmol1 C(a3b) kJmol1 D(0.5a1.5b) kJmol1 131313解析：由得：H3F3(g)=3HF(g) H3H1H2(ab) kJmol1222222(0.5 a1.5b) kJmol1。 答案：D 17现有如下三个热化学方程式： 1H2(g)O2(g)=H2O(g) Ha kJ/mol 21H2(g)O2(g)=H2O(l) Hb kJ/mol 22H2(g)O2(g)=2H2O(l) Hc kJ/mol 关于它们的下列叙述

14、正确的是( ) A它们都是吸热反应 Ba，b和c均为正值 Cab D2bc 解析：题中所给三个热化学方程式均为放热反应，a，b，c均为负值，1 mol H2(g)充分燃烧生成液态水时比生成气态水时放出的热量多，故ab,2 mol H2(g)充分燃烧生成液态水时放出的热量是1 mol H2(g)充分燃烧生成液态水时放出的热量的2倍，故c2b。 答案：D 18下列说法或表示正确的是( ) A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B由单质A转化为单质B，H119 kJ/mol，可知单质B比单质A稳定 C稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol，若将含

15、0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式表示为： 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ/mol 答案：C 第卷(非选择题，共56分) 二、非选择题(共5个小题，共56分) 19(10分)(1)25，101 kPa时，将1.0 g钠跟足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87 kJ的热量，写出生成1 mol氯化钠的热化学方程式_。 (2)用N2与H2每合成17 g NH3释放出46.2 kJ的热量，该反应的

16、热化学方程式是_。 (3)已知甲烷常温下在足量的氧气中完全燃烧后恢复原温度时每产生18 g水，放出445 kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为_。 (4)家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当2 g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出的热量是1105 J，试写出丁烷燃烧的热化学方程式_。已知131 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则反应：C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)2的H_。 (5)已知10 g石灰石完全分解生成CO2气体时吸收热量15.7 kJ，试写出石灰石分解的热化学方程式_。 1答案：(1)Na(s)Cl2(g)=NaCl(s) H411.01

17、kJ/mol 2(2)N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H92.4 kJ/mol (3)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJ/mol 13(4)C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H2900 kJ/mol 2680 kJ/mol 2(5)CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H157 kJ/mol 20(12分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。 根据图中信息回答下列问题： (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_。

18、 (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_。 (3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_。 解析：由图不难得出：由P(s)和Cl2(g)反应生成1 mol PCl3(g)时，放出306 kJ的能量，故其热化学方程式为：2P(s)3Cl2(g)=2PCl3(g) H612 kJ/mol或P(s)32Cl2(g)=PCl3(g) H306 kJ/mol；由PCl3(g)和Cl2反应生成1 mol PCl5(g)时，放出93 kJ的能量，故PCl5分解生成PCl3和Cl2时要吸收93 kJ的能量，其热化学方程式为：PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g) H93 kJ

19、/mol；P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3306 kJ/mol(93 kJ/mol)399 kJ/mol。 3答案：(1)2P(s)3Cl2(g)=2PCl3(g) H612 kJ/mol或P(s)Cl2(g)=PCl3(g) H2306 kJ/mol (2)PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g) H93 kJ/mol (3)399 kJ/mol 21(12分)(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol 液态水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_。 (2)如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅

20、拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是_；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是_。 (3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)_。 A反应前盐酸的温度 B反应前盐酸的质量 C反应前氢氧化钠溶液的温度 D反应前氢氧化钠溶液的质量 E反应后混合溶液的最高温度 F反应后混合溶液的质量 (4)某学生实验记录数据如下： 实验序号 1 2 3 起始温度t1/ 盐酸 20.0 20.2 20.5 氢氧化钠 20.1 20.4 20.6 终止温度t2/ 混合溶液 23.2 23.4 23.

21、6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_。 解析：中和热的测定是以“强酸、强碱的稀溶液反应生成1 mol液态水时所放出的热量”为标准的，所以中和热与所取用的酸和碱的量无关。但是要注意防止热量的损失影响中和热。另外读取混合液的温度时要把握好，一定要读取混合液的最高温度。 11答案：(1)NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol 22(2)减少热量损失 用水将温度计冲洗干净并用滤纸擦干 (3)ACE (4)51.8 kJ/mol 22(14分)如图是某同学设计的观察放热反应的装置。 其实验顺序是：按图所示将实验装置连接好。 在U型管

22、内加入少量红墨水(或品红)。打开T型螺旋夹，使U型管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。 在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。 试回答： (1)实验中观察到的现象是_。 (2)该实验中必须进行的一步实验操作是_。 (3)该实验的原理是_。 (4)实验中进行的化学反应方程式是_。 (5)说明CaO和H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系_。 (6)若该实验中的CaO换成NaCl，观察到的现象是_，若换成NH4NO3，又能观察到什么现象？_。 解析：由于CaO和H2O的反应为放热反应，使温度升高，根据热胀冷缩的原理，会使红墨水柱沿开口端上升。若换成NaC

23、l，NaCl溶于水热效应不明显，红墨水基本不动，NH4NO3溶于水吸热，使U型管里左端红墨水柱上升，开口端下降。 答案：(1)U型玻璃管里的红墨水会沿开口端上升 (2)检查装置气密性 (3)CaO和水反应放出热量，使大试管中的空气膨胀，引起U型管中的红墨水柱不再相平 (4)CaOH2O=Ca(OH)2 (5)CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量 (6)红墨水柱基本不动 U型管里左端红墨水柱上升，开口端下降 23(8分)在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：CH4(g)2O2(g)=2H2O(l)CO2(g) H890 kJmol1,2CO(g)O2(g)=2CO2(g)

24、 H566 kJmol1一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧后，放出的热量为420.64 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得到80 g白色沉淀。求混合气体中CH4和CO的体积比。 解析：由已知可得：CaCO3 CO2 100 g 1 mol 80 g n(CO2) 解得：n(CO2)0.8 mol 根据题目信息可列方程组 n(CH)n(CO)0.8 mol(碳元素守恒)566moln(CO) kJmoln(CH)890 kJ2420.64 kJ4411解得：n(CH4)0.32 mol，n(CO)0.48 mol V(CH4)n(CH4)0.32 mol2所以：。 V(CO)n(CO)0.48 mol3答案：2:3