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1、无机及分析化学期末考试出题用填空题1热化学反应方程式是表示化学反应及其 关系的方程式。反应热效应 2用佛尔哈德法测Cl时，若不采用加硝基苯等方法，分析结果将 。偏高 3. 在H2SO4介质中，用KMnO4法测定绿矾中的铁含量，终点时的颜色变化是 。由无色至出现粉红色，且半分钟不褪色 4. 微观粒的重要特征是 ，具体体现在微观粒子能量的 和运动规律的统计性。波粒二象性；量子化 5. 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，可以生成Cu2(OH)2SO4沉淀；继续滴加氨水，则生成 。Cu(NH3)4SO4 6. 写出下列物质共轭酸的化学式：HPO42-_;H2AsO4-_。H2PO4-；H3AsO4 7.
2、 由醋酸溶液的分布曲线可知，当醋酸溶液中HAc和Ac-的存在量各占50%时，pH值即为醋酸的pKa值。当pHpKa时，则_为主要存在形式。HAc ; Ac- 8. 电子排布所遵循的基本原理和规则有 ， ， 。能量最低原理，泡利不相容原理，洪特规则 9. QP=H的应用条件是 ， ， 。封闭系统；dp=0; W=0 10.温度对反应速率影响的大小取决于反应的；它愈大，在同样条件下，温度的影响愈。活化能；大 11. KMnO4在酸性条件下与还原剂作用，被还原为Mn2+，它的离子半反应式为8H+ +MnO4- +5e- 4H2O +Mn2+ 1 向六水合铬()离子水溶液中逐滴加入氢氧化钠水溶液，生成
3、四羟基二水合铬()酸 离子的逐级反应方程式分别为： (1) _ Cr(H2O)6 + OH-3+Cr(H2O)5(OH)2+ + H2O； (2) _ Cr(H2O)5(OH)2+ + OH-Cr(H2O)4(OH)2+ + H2O ； (3) Cr(H2O)4(OH)2+ + OH-Cr(H2O)3(OH)3+ H2O； (4) Cr(H2O)3(OH)3+ OH-Cr(H2O)2(OH)4- + H2O。 2. 对某体系作功165 J，该体系应放出_热量_65 _J才能使内能增加100J。 3. 反应N2O4(g)2NO2(g) 中，因为NO2是红褐色而N2O4是无色，NO2分压可利用光吸
4、收来测定。 如果35平衡体系总压力为202 kPa，_ 0.32_。 pNO2= 66 kPa，则该温度下的Ky为4. 蒸发作用是_是物质由液态转化为气态的过程_。 升华作用是_是物质由固态直接转化为气态的过程, 其间不出现液相_。 5. 在 0和 97.0 kPa下, 16.0 g O2 的体积是 11.7 dm3。 C，在绝热箱中反应时，反应速率_快_，而在非绝热箱中，反6. 某一放热反应A + B应速率_慢_。当此放热反应达平衡时。在绝热箱中的产量_低_，在非绝热箱中的产量_高_。 7. 绝对零度时任何纯净的完整晶态物质的熵为_0_。 8. 某溶液的pH为10.25，该pH的有效数字为2
5、位，其氢离子活度为 5.610氢氧根离子活度为1.8104mol/L。 -11 mol/L，11. 以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)? 0.1000(25.00-24.50)246.47 (1) w(X) = 100% , _二位 _ 1.0001000 0.1208(25.00-1.52)246.47 (2) w(X) = 100% , _ 四位_ 1.0001000 12. 以 csp表示化学计量点时被滴定物质的浓度，则一元弱酸碱能被准确滴定的条件是lg (cspKt) _5.7; _；金属离子M能用EDTA准确滴定的条件是lg_6.0_ 。 13. 判断下列情况对测定
6、结果的影响 (填偏高, 偏低, 无影响)。 (1) K2Cr2O7法测铁, SnCl2加入不足 _偏低 _ (2) 草酸标定 KMnO4时, 酸度过低_偏低_ 14. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,在不同波长测定的摩尔吸光系数 不同 (指相同与否),在最大吸收波长(lmax)波长条件下,摩尔吸光系数的数值最大。 2+2+2+15. 根据离子交换树脂对离子亲和力的大小，判断Ba,Sr,Ca中最先被阳离子交换树脂交换的是 Ba2+ 。 2. 中心原子杂化轨道 (注明等性或不等性) 分子几何构型 NH3 BBr3 共价键有无极性 分子有无极性 分子间作用力类型 中心原子杂化轨道 (注明等性或不等性
7、) 分子几何构型 共价键有无极性 分子有无极性 分子间作用力类型 NH3 不等性 sp3 三角锥形 有 有 取向力，诱导力，色散力；氢键 BBr3 不等性 sp2 平面三角形 有 无 色散力 2. 在2L密闭容器中放入a mol A、b mol B，在一定条件下发生如下反应： 2A(g) + B(g) 3C(g) 若经过t分钟反应达平衡状态，测得前t分钟C物质的生成速度为W molL-1min-1，则A物质的转化率为_4wt/3a_，B物质的平衡浓度为_1/2b-1/3wt_。 3. 反应3Fe (s) + 4H2O(g) Fe 3O4 (s) + 4H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，
8、试回答： 增加Fe的量，其正反应速率的变化是 不变 ； 将容器的体积缩小一半，其正反应速率 增大 ，逆反应速率 增大 ； 保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 不变 ，逆反应速率 不变 ； 保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 减小 ，逆反应速率 减小 。 5. 在KH2PO4-Na2HPO4缓冲溶液中加入少量强碱时，溶液中的 H+ 与之结合并生成 H2O ，使 H2PO4- 的离解平衡向右移动，继续离解出 H+ 仍与 OH- 结合，致使溶液中的pH值几乎不变，因而 H2PO4- 在这里起了抗碱的作用。 1. H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7
9、.20, pKa3 = 12.36, 则PO43-的pKb1 = _, pKb2 = _, pKb3 = _。1.64， 6.80 ，11.88。 2. 配制Na2S2O3溶液时，要用_水，原因是_。新煮沸并冷却得蒸馏水，除去水中的氧气、二氧化碳和微生物。 3.某元素原子序数为25，其核外电子排布式 ，属 周期，属 族。1s22s22p63s2sp63d54s2, 第四周期，VIIB 4.一元弱酸能够被准确滴定的条件是 。cKa10-8 5. 稀溶液的依数性是指 ， ， ， 。蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降、渗透压 6. 周期表中，电负性最小的元素 ，电负性最大的元素是 。Cs, F 1.
10、Na2CO3 Na2B4O710H2O H2C2O42H2O 邻苯二甲酸氢钾 标定下列溶液的基准物是: 待 标 液 1 HCl 2 1 NaOH 2 2. 已知H2CO3的pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25, 则Na2CO3的Kb1 = _, Kb2 = _。 1.810,2.410或 (10-3.75, 10-7.62) 3. (1) 甲基红或酚酞; (2) 甲基红(或甲基橙); (3) 甲基橙; (4) 酚酞 在下列滴定体系中,请选用适宜的指示剂:(从甲基橙、甲基红、酚酞中选择) (1) 0.01 mol/L HCl滴定0.01 mol/L NaOH _ -4-8基 准 物
11、 (2) 0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH3 _ _ _ (3) 0.1 mol/L HCl滴定Na2CO3至第二化学计量点 (4) 0.1 mol/L NaOH滴定H3PO4至第二化学计量点 4. q EDTA滴定金属M时, 则要求lgc(M)KMY大于_, 才能使滴定的终点误差小于0.1% 。 6.0 5. 图1图4是分光光度法中常见的图形,它们分别代表什么曲线(填A、B、C 、D) 图 1 图 2 图 3 图 4 1. C 2. A 3. D 4. B (1) 图1 _ A. 工作曲线 (2) 图2 _ B. 吸收曲线 (3) 图3 _ C. 摩尔比法测定配合物的组
12、成 (4) 图4 _ D. 测量结果的相对误差 标准态下，对fHm _的反应，若rSm0，则其在温度_时可自发进行。0，较低 在298K，标准态下，1 g Fe在氧气中完全燃烧生成Fe2O3，放热7.36kJ，则298K时，Fe2O3的标准摩尔生成焓等于_。56gmol1）842.32 kJmol1 3随着溶液的pH值增加，下列电对 Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值将分别 、 、 。下降； 不变；不变 4健康人血液的pH值为7.45。患某种疾病的人的血液pH可暂时降到5.90，此时血液中c(H+)为正常状态的 倍。35.48 qDHq表示DrHm=fm(
13、AgBr, s)的反应式为 。Ag(s)+1Br2(l)AgBr(s) 26在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一电离能的变化趋势是逐渐 ，因而其金属性依次 ；在同一周期中自左向右，元素的第一电离能的变化趋势是逐渐 ，元素的金属性逐渐 。减小；增强；增大；降低 HF的沸点比HI高，主要是由于 。氢键 沉淀滴定的莫尔法使用的指示剂和标准溶液分别是 ， ，沉淀应在 介质中进行。K2CrO4；AgNO3；中性或弱碱性 9.用电对MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-组成的标准原电池，其正极反应为 ，负极反应为 ，电池的电动势等于 ，电池符号 为 。92Cl-2eCl2；MnO4+8H+5eMn2+4H2O；0.15V； (-)PtCl2(100KPa),Cl -(1molL-1)-MnO4-(1molL-1),Mn2+(1molL-1)Pt(+)
