氮族练习题15章.docx

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1、氮族练习题15章第四章 氮族 一、选择题 1. (4303)NH4NO2中N的氧化数是 (A) +1，-1 (A) 红磷 (A) H4P2O7 (A) H3BO3 (A) 硝酸钠 (B) +1，+5 (B) 白磷 (B) H3PO2 (B) H3PO2 (B) 硝酸锂 (C) -3，+5 (C) P2H4 (C) H3PO3 (C) H3PO3 (C) 硝酸银 (D) -3，+3 (D) B2H6 (D) PH4I (D) H3AsO4 (D) 硝酸铯 2. (4313)下列物质中在空气中不能自燃的是 3. (4320)下列化合物中，磷处于最高氧化态的是 4. (4333)下列含氧酸中属于三元

2、酸的是 5. (4337)用煤气灯火焰加热硝酸盐时，可分解为金属氧化物、二氧化氮和氧气的是 6. (4338)三氯化氮(NCl3)和三氯化磷(PCl3)的水解产物分别是 NCl3 PCl3 (A) NH3和HCl PH3和HOCl (B) HNO3和HCl H3PO3和HCl (C) HNO3和HCl PH3和HOCl (D) NH3和HOCl H3PO3和HCl 7. (4348) PCl3和水反应的产物是 (A) POCl3和HCl (C) H3PO4和HCl (A) Mg3N2 (B) SbCl5 (B) H3PO3和HCl (D) PH3和HClO (C) POCl3 (D) NCl3

3、 8. (1409)下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是 9. (1416)关于五氯化磷 (PCl5)，下列说法中不正确的是 (A) 它由氯与PCl3反应制得 (B) 它容易水解生成磷酸(H3PO4) (C) 它在气态时很稳定 (D) 它的固体状态是结构式为PCl4PCl6的晶体 10. (1421)将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是 (A) NH3和ClO- (C)NO2和Cl- -+-(B) NH3和Cl- (D)NH4和Cl- +11. (1304)下列物质中不是一元酸的是 (A) CH3COOH (A) H3PO4 (B) H3PO2 (B) H3PO2 (C) HNO2 (C) H

4、3PO3 (D) H3PO3 (D) H3BO3 12. (1422)下列各含氧酸中，三元酸是 13. (1452)下列物质易爆的是 (A) Pb(NO3)2 (B) Pb(N3)2 (C) PbCO3 (D) KMnO4 14. (4349)有关H3PO4、H3PO3、H3PO2不正确的论述是 (A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (B) P原子是四面体几何构型的中心 (D) 都是三元酸 15. (4350)有关H3PO4、H3PO3及H3PO2的论述错误的是 (A) 它们可以分别用(HO)3PO、(HO)2PHO、HOPH2O代表 (B) 它们的相对酸性H

5、3PO4 H3PO3 H3PO2 (C) 它们分别是三元酸、二元酸及一元酸 1 (D) 每个磷原子是四配位 16. (4353)根据外层电子的排布，下列化合物中有颜色的是 (A) ScCl3 (B) NO2 (C) N2O4 (D) CuCl 17. (4360)氮气制备的方法是 (A) 将硝酸铵(NH4NO3)加热 (C) 将氯气与氨混合 18. (4361)二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到： (A) NaNO2和H2O (C) NaNO3，N2O5和H2O (A) N (SiH3)3 N (CH3)3 (C) N (SiH3)3 = N (CH3)3 (B) NaNO2，O2和H2O (

6、D) NaNO3，NaNO2和H2O (B) N (SiH3)3 N (CH3)3 (D) 不能判断 (B) 将亚硝酸铵(NH4NO2)加热 (D) B和C 19. (7408)N (SiH3)3和N (CH3)3都是Lewis碱，其碱性 20. (7457)下列物质质子碱碱性最强的是 (A)NH2 - (B)PH2 -(C) CN- (D) HS- 21. (7467)下列分子中不存在离域大p 键的是 (A) O3 (B) SO3 4(C) HNO3 (D) HNO2 22. (4406)下列分子中，没有P3离域键的是 (A)N3 -(B) N2O (C) HNO3 (D) Cl2O 23.

7、 (4421)下列分子中具有抗磁性的是 (A) NO (A) AgNO3 (B) NO2 (B) NH4NO3 (C) N2O3 (C) Zn(NO3)2 (D) N2O4 (D) LiNO3 24. (4422)加热分解下列物质时，该物质中各元素氧化数都发生了变化的是 25. (7300)下列各物种碱性最大的是 (A) F- (B) OH- (C)NH2 - (D) Ac- 26. (7305)下列Lewis碱碱性最强的是 (A) NH2- (B)NH2 -(C) (CH3)3N (D) NH3 27. (7344)不溶于硫化钠溶液的硫化物是 (A) As2S3 (B) Sb2S5 (C)

8、SnS (D) HgS 28. (7366)下列分子或离子中，键角ONO最大的是 (A)NO2 -(B) NO2 (C)NO2 + (D)NO3 -29. (7372)下列分子和离子中，键长最长的是 (A) NO+ (A) (NH4)2SO4 (B) NO (B) NO2 (C) NO- (C) S和NH3H2O (D) N2 (D) (NH4)2S2 30. (7374)硫化铵溶液放置久了变为黄棕色甚至红棕色，其原因是生成了 31. (7397)在H3PO4溶液中加一定量的NaOH后，溶液pH = 10.00，其中浓度最大的物种是 (A) H3PO4 (B)H2PO4 -(C)HPO4 2-

9、 (D)PO4 3-32. (1403) 硝酸盐热分解可以得到单质的是 2 (A) AgNO3 (B) Pb(NO3)2 (C) Zn(NO3)2 (D) NaNO3 33. (1404)在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液后主要产物是 (A) Ag2O (B) AgH2PO4 (C) Ag3PO4 二、填空题 1. (4419)常用NH3，而不是N2作为制含氮化合物的原料。原因是_。 2. (4424)阿波罗飞船以N2H4和N2O4为“推力源”的，N2H4和N2O4 反应的方程式是： _。 3. (4427) Na2HPO4的水溶液呈_性，加入 AgNO3溶液生成_沉淀，溶液的pH值变_

10、。 4. (4431)HCN水解生成甲酸铵，后者和P2O5共热得 HCN (它们都不是氧化还原反应)，HCN的电子式是(标明C、N的氧化态)_。 (CN)2水解生成草酸铵，后者和P2O5共热得(CN)2(都不是氧化还原反应)，(CN)2的电子式(标明C、N的氧化态)是_。 5. (1307) (1) 氯化铵的热分解产物是_和_； (2) 化学实验室常出现洗净的玻璃器皿和擦净的玻璃上隔一段时间有一层白色沉积物，这是由于_。 6. (1314)实验室存放下列物质的方法分别是： (A) 氟化铵_(B) 五氧化二磷_ (C) 白磷_ (D) 金属钠_ 7. (7430)在浓硫酸与浓硝酸的混合溶液中，存

11、在有NO2离子，这种离子的形成可用下列化学反应方程式表示： 。 8. 5 分 (7452)N2O3很容易分解为 和 。将棕黄色的NO2冷却到0左右，它几乎全部转变为 色的 。经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有 两种离子。 9. (7461)(1) H3PO4和Na2HPO4；(2) CO2和CaCO3在水溶液中混合时发生的主要反应的化学方程式是(1) ， (2) 。 10. (7470)下列物质NF3，NCl3，NBr3，NH3的碱性大小顺序为 ，原因是 。 11. (7314)表示P4O10(s)的标准生成焓的反应方程式是 。 12. (7338)H3PO2和Cu2+反应的化学方程式是

12、。其反应的电池电动势是 。 13. (7352)亚磷酸(H3PO3)是 元酸，次磷酸(H3PO2)是 元酸，这两种酸及其盐的水溶液都具有较强的 性。次磷酸不稳定，在无氧化剂存在时，它在碱性溶液中很容易歧化生成 和 。 14. (7356)比较性质 (1) 键角：NF3 PF3；NF3 NH3 (2) 键长：BF3 + BF4-；O2 O2(3) 熔点：FeCl3 FeCl2；MgO NaCl (4) 分子极性：CH4 CH3Cl；CS2 CO2 (5) 顺磁性：Fe(CN)6 3-3-FeF6；HgCl2 Hg2Cl2 3 (6) K稳： 2+2-2- Cu(NH3)4；HgCl4 HgI4

13、CuCl3(7) 沸点：C2H5OH CH3OCH3；HCl HBr (8) 分解温度： MgCO3 CaCO3；CaCO3 ZnCO3 (9) 溶解度：Na2CO3 NaHCO3；I2在水中 I2在KI溶液中 (10) 半径 Mo W；Li+ Mg2+ 15. (1410) NCl3的水解产物是_ _和_；PCl3的水解产物是_和_； SbCl3的水解产物是_和_；BiCl3的水解产物是_和_； AsCl3的水解产物是_和_。 16. (1411)在砷分族的氢氧化物(包括含氧酸盐)中酸性以_为最强，碱性_最强，以_的还原性最强，以_的氧化性最强，这说明从砷锑到铋氧化数为_的化合物渐趋稳定。

14、17. (1413)写出下列物质的化学式： 多聚偏磷酸_；12-钼磷酸铵_。 18. (1418)在下述硫化物中： A. As2S5 B. Sb2S3 C. Bi2S3 D. SnS (1) 生成条件比较特殊的是_；(2) 不溶于盐酸的是_；(3) 不溶于Na2S溶液的是_； (4) 不溶于Na2Sx溶液的是_。 19. (1424)Na2HPO4的水溶液显_性，加入AgNO3溶液生成_沉淀(化学式表示)，溶液的pH值变_。 20. (1440)白磷放在氢氧化钠溶液中加热发生化学反应的化学方程式为： _。 三、简答题 1. (1407)完成和配平下列反应方程式： (1) I2 + HNO3 (

15、2) P + HNO3(浓) (3) Se + HNO3 + H2O (4) Pt + HNO3 + HCl (5) Zn + HNO3(极稀)2. (1415)解释下列事实，写出反应方程式： (1) 用浓NH3H2O 检查氯气管道漏气； (2) NH4HCO3俗称“气肥”，储存时要密闭； (3) 制NO2时，用Pb(NO3)2热分解，而不用NaNO3； (4) Bi(NO3)3加水得不到透明溶液，配制时需用HNO3酸化溶液。 3. (1419) 回答下列问题： (1) 为什么在N3离子中，两个 NN 键的键长相等，而在HN3中却不相同？ (2) 为什么从NO+、NO到NO- 键长逐渐增大？

16、(3) 为什么NO的第一电离能比N2小得多？ 4 -4. (1329)为什么三甲硅烷基胺分子 (SiH3)3N是平面结构，碱性很弱，而三甲基胺分子 (CH3)3N为锥形结构，且碱性较强？ 5. (1420)CO和N2是等电子体，具有完全相同的分子轨道和一些类似的性质，但为什么CO和金属形成配合物要比N2容易？ 应方程式表示。 6. (1429)H3BO3、H3PO3、H3PO2各为几元酸？简述判断的理由。 7. (7315)VA族中，N(V)和Bi(V)的氧化性均比As(V)、Sb(V)要强，试用周期表中的有关变化趋势对此作解释。 8. (7316)比较氮化合物的氧化还原性： (1) -和NO

17、2的氧化性 NO3(2) NO和N2O在空气中被氧化的难易 (3) N2H4和H2NOH的还原性 9. (7317)N2O4容易解离为两分子的NO2，而N2O5则有自动离子化的趋势。试从反应物和产物的电子结构讨论这种差别。 10. (7322)写出下述试剂与PCl5反应的方程式，并指出产物中含磷物种的空间构型。 (1) H2O(1:1)；(2) H2O(过量)；(3) AlCl3 11. 5 分 (7401)以NH3(g)和你选择的其他试剂为起始物，写出合成下列物质的反应式和反应条件： (1) HNO3；(2)NO2；(3) NH2OH；(4)N3 12. 5 分 (7428)在NH3分子中，

18、HNH = 107 在PH3分子中，HPH = 93 在AsH3分子中，HAsH = 92 在SbH3分子中，HSbH = 91 如何解释上述键角变化的规律？ 13. (1365)判断下列分子中键角大小的变化规律，并说明原因。 PF3 PCl3 PBr3 PI3 14. 5 分 (7429)如何解释在PCl3、PBr3和PI3中，ClPCl BrPBr IPI？ 15. 5 分 (7450)为什么NaNO2会加速铜和硝酸的反应速率？ 16. (7465)N2分子电离为N2离子和N电离为N+离子，哪一个所需要的能量大？O2分子电离为O2和O电离为O+，哪一个所需要的能量大？为什么？ 17. 5

19、分 (7469) 比较NH3、N2H4、NH2OH碱性相对大小并说明原因。 18. 5 分 (7471)画出下列分子和离子的几何结构图： (1) P4S3；(2) OCF2；(3)SeCl3；(4) PF3BH3；(5) B3N3H6 19. (7398)已知NF3 (沸点：-129)不显Lewis碱性；而相对分子质量较低的NH3(沸点：-33)是Lewis碱。 (1) 说明挥发性差别大的原因； (2) 说明碱性不同的原因。 20. (1432) 已知 氮、氢、氟的电负性分别为： xN = 3.04 xH = 2.2 xF = 3.98 (1) NH3中键角 HNH = 106.6 NF3中键

20、角 FNF = 102 试解释：NH3中键角大于NF3中的键角。 (2) 试解释：NH3的分子具有比NF3分子更大的偶极矩。 +- 5 21. (1436)写出NO2、NO2、NO2三者的空间构形，并说明其杂化方式及磁性。 22. (1438)回答有关硝酸及其盐的下列问题： (1) 根据HNO3的分子结构，指出分子内有哪几种化学键？各有几个？说明HNO3为什么不稳定？ (2) 为什么久置的浓HNO3会变黄？ (3) 欲将一定质量的Ag溶于最少量的硝酸，应使用浓的还是稀的硝酸？ 23. (1441)试以杂化轨道理论说明PCl3(三角锥形)分子和PCl5(三角双锥形)分子中，磷原子分别采取的杂化态

21、，以及怎样与氯原子成键的？ 24. (1473)写出实验室制取N2O，NO，N2O3，NO2，及N2O5的化学方程式。 25. (4447)现有三瓶无色溶液，可能为AsCl3、SbCl3和BiCl3，试加以鉴别，并说明原理。 26. (4453)画出(HPO3)4和H3PO4，H5P3O10和P4的结构图。 27. (4468)H3PO4、H3PO3、H3PO2三种含氧酸中，哪一种酸的还原性最强？为什么？举一反应为例说明其应用。 28. (4471) +- PH3 + HX 反应，根据软硬酸碱理论比较PH4X的稳定性(X = F，Cl，Br，I)。说明理由。 试按PH4X29. (4473)B

22、H3和BF3两者都可能与 (CH3)2NPF2生成加合物，在加合物中何者与N原子键合？何者与 P 原子键合？用软硬酸碱理论解释。 30. (4472)NH4NO3在水中是盐，它在液氨或液态N2O4中是酸还是碱？试根据酸碱溶剂理论做出判断。 Na3AsO431. (4480)实现下列物质间的转化：As2O3写出它们的反应方程式。 Na3AsS4 32. (4486)氮、磷、铋都是VA族元素，它们都可以形成氯化物，例如：NCl3、PCl3、PCl5和BiCl3。试问： (1) 为什么不存在NCl5及BiCl5而有PCl5？ (2) 请你对比 NCl3、PCl3、BiCl3水解反应的差异(指水解机理

23、及水解物性质上差异)。写出有关反应方程式。 33. (4319)为什么PF3可以和许多过渡金属形成配合物，而NF3几乎不具有这种性质？ 34. (4328)用线段表示N2和P4的结构，P4中的PPP 键的键角为多少？说明P4在常温下具有高反应活性的原因。 35. (4335)说明下列各实验中，浓HCl的作用，并写出反应方程式。 (4) 制取As2S5时，在Na3AsO4溶液中必须加浓HCl溶液。 36. (4340)试绘出NO的分子轨道能级图。说明NO分子的键级、磁性。NO分子稳定吗？NO+和哪些分子或离子具有相同的电子结构(等电子)？ 37. (4341)写出用水和大气中的氮为原料制备硝酸铵的反应方程式。 38. (4366) 如何除去：(1) 氮中所含的微量氧；(2) NH4NO3热分解制得的N2O中混有少量NO； (3) NO中的微量NO2。 39. (4398)在酸性溶液中，NaNO2与KI反应可得到NO，现有两种操作步骤： (1) 先将NaNO2酸化后再滴加KI； (2) 先将KI酸化后再滴加NaNO2。 问哪种方法制得的NO纯？为什么？ 6