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1、溶解度知识点溶解度知识点 一、正确理解溶解度曲线的涵义 溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。近年来，以溶解度曲线为切入点的题目已成为中考、竞赛命题的一个热点。下面，我们从溶解度曲线的特点入手，对溶解度作进一步的理解。 1、点 曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶s(g) 解度。如，下图中a表示A物质在t1时溶b A m2 解度为m1g。 m1 a B 曲线上方的点：表示在对应温度下该物m4 质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。 m3 c 如图中b表示在t1时，A的饱和溶液中
2、有(m2-m1)g未溶解的溶质。 O t2 t1 t() 曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。 如：图中C表示在t1时，A的不饱和溶液中，还需要加入(m1-m3)gA物质才达到饱和。 曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。 如图中d表示在t2，A、B两物质的溶解度都为m4g。 2、线 如下图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。如KNO3等大多数固体物质： 图中B物质的溶解度随温度变化不大，BS(g) A 曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质。 图中C物质的溶解度随温度升高而减小，CB 曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。 C O t() 3、面 S(g) A O t() 如图曲线A左边的是A物质的过饱和溶液区域，升温将多余的溶质溶解，可形成饱和溶液，右边是A物质的不饱和溶液区域，降温溶液将转化为饱和溶液。
