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1、知识点2盐酸和硫酸的物理性质及用途知识点2盐酸和硫酸的物理性质及用途 用手在瓶口处轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 盐酸 硫酸 纯净的浓硫酸是无色、粘稠的油状颜色 纯净的浓盐酸是无色的液体 液体 打开试剂瓶后的有挥发性，能在空气中形成白雾 不易挥发 现象 气味 有刺激性气味 无气味 常用浓盐酸密度 常用浓硫酸1.84g/cm3 31.19g/cm 物理性质 用途 无色有刺激性气味的液体，重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，酸 工业盐酸因含杂质可帮助消化 而显黄色 浓硫酸为无色粘稠的油状液重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料硫体，难挥发，有吸水性，稀以及冶炼金属、
2、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸具酸 硫酸为无色液体 有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂 说明：浓盐酸易挥发，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，又形成了盐酸小液滴。 浓硫酸具有吸水性，如果敞口放置在空气中，能吸收空气中的水蒸气，使溶质的质量分数减小，但没有生成其他物质，此过程是物理变化。 浓硫酸有吸水性，在实验室常用做干燥剂，干燥装置如图甲所示，但浓硫酸不能干燥氨气，因为它能与浓硫酸反应。可以用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等。 由于浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，所以实验室必须密封保存这两种酸。 警示：浓盐酸的挥发性及浓硫酸的吸水性是两种酸特殊的物理性质。 浓硫酸做
3、干燥剂时，需干燥的气体一定从长导管通入，从短导管导出，即归纳为：长进短出。 知识点3：浓硫酸的腐蚀性 将纸、小木棍、布放在玻璃片上分别做如下实验，实验现象如下所示： 实验 放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 纸上出现黑色字迹 用小木棍蘸少量浓硫酸 小木棍触及浓硫酸的部位变黑 将浓硫酸滴到一小块布上 滴有硫酸的部位变黑甚至形成洞 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能将皮肤、纸、小木棍、布里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。 使用注意事项：使用浓硫酸时，一定要小心，防止沾到皮肤和衣物上。 事故处理：若将浓硫酸沾在皮肤、衣物上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液 拓展：
4、浓硫酸不但能脱去皮肤中的氢、氧元素，而且也可以脱去纸张、木材、布料中的氢、氧两种元素，这种作用通常叫做脱水作用，在上述过程中浓硫酸表现出脱水性。 浓硫酸的脱水性是在化学变化中表现出来的性质，属化学性质。区别于浓硫酸的吸水1 性。脱水性是原物质中没有水，而是将原物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去。 知识点4：浓硫酸的稀释 用手轻轻触碰烧杯外壁，手的感觉是发热或烫。其原因是浓硫酸溶于水放出大量的热。 实验室中常备有浓硫酸，在具体的化学实验中常用到稀硫酸，需将浓硫酸进行稀释. 操作 现象 解释 水的密度较小，浮在浓硫酸上面且溶解时放出的热会使水错误 液滴四溅 立刻沸腾，使硫酸液 滴向四周飞溅，这
5、是非常危险的 将密度大的浓硫酸正确将浓烧杯壁发热，没有液缓慢注入水中，及时硫酸沿器壁满满注滴四溅 搅拌，产生的热得以入水中，并不断搅拌 迅速扩散，操作安全 规律总结： 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁满满注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸里。如果将水倒入浓硫酸里，由于水的密度小，浮在浓硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸四处飞溅。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。 稀释浓硫酸的方法巧计口诀：稀释浓硫酸，应防酸飞溅；硫酸慢入水，及时来搅拌。 知识点5：酸的化学性质 1、 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚
6、酞溶液 稀盐酸 变红色 不变色 稀硫酸 变红色 不变色 2、 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 Mg+2HClMgCl2+H2 Mg+H2SO4MgSO4+H2 锌 Zn+2HClZnCl2+H2 Zn+H2SO4ZnSO4+H2 铁 Fe+2HClFeCl2+H2 Fe+H2SO4FeSO4+H2 讨论：都生成氢气，另一种生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物 3、 现象 化学方程式 铁锈逐渐消失，铁钉变得光铁锈+稀盐酸 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 亮，无色溶液变黄 铁锈逐渐消失，铁钉变得光铁锈+稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4Fe(SO4)3+3H2O 亮，无色溶液变黄 讨论
7、：上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物 2 不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应造成金属制品的腐蚀。 4、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 酸能和一些活泼金属反应，生成H2和该金属的化合物 酸能和一些金属氧化物反应，生成该金属的化合物和H2O. 盐酸、稀硫酸的化学性质： 与指示剂作用，紫色石蕊溶液遇酸变红,无色酚酞溶液遇酸不变色。 与活泼金属反应，生成金属的化合物和氢气。 例如：Fe+2HClFeCl2+H2 Fe+H2SO4FeSO4+H2 现象：有气泡生成，无色溶液变为浅绿色 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 2Al+ 3H2
8、SO4Al2(SO4)3+3H2 与某些金属氧化物反应，生成该金属的化合物和水 例如：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4Fe(SO4)3+3H2O 现象：铁锈消失，无色溶液变为黄色 CuO+ H2SO4CuSO4+ H2O CuO+6HClCu Cl2+ H2O 现象：黑色的固体消失，无色溶液变为蓝色 酸的通性 通过比较盐酸和硫酸在溶液中阴、阳例子的种类可知，此类化合物在水溶液中的阳离子全部是H+，这类化合物成为酸，不同的酸在水溶液中都能解离出自由移动的H+，所以酸具有相似的化学性质。 能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色 Fe+2HClFeCl2+
9、H2 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O NaOH+HClNaCl2+H2O CaCO3+2HClCaCl2+ H2O+CO2 注意：铁与稀硫酸、稀盐酸反应，生成物分别为FeCl2和FeSO4，在化合物中铁元素的化合价为+2价，溶液为浅绿色；而在Fe2O3中，铁元素的化合价为+3价，与稀盐酸、稀硫酸反应的生成物分别为FeCl3和Fe(SO4)3，溶液为黄色。 特别注意化学方程式的书写与配平 拓展：浓硫酸、硝酸有很强的氧化性，与金属反应不能生成H2，而生成水。 盐是组成中含有金属离子和酸根离子的异类化合物，例如FeCl2、NH4Cl等。 与酸碱指示剂作用 与活泼金属作用 与金属氧化物作用 与碱作用 与某些盐作用 3
