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1、非金属元素及其化合物的知识点总结非金属及其化合物 一硅 1相关反应 物理性质 Si 晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆 与非金属反应 化学 性质 与氢氟酸反应 与强碱溶液反应 粗硅工业制取 物理性质 化 与氢氟酸反应 学 与强碱溶液反应 性 质 与盐反应 Si + O2 SiO2 Si + 4HF = SiF4+ 2H2 Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 高温SiO2 + 2C Si + 2CO SiO2 熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶 SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 高温Si
2、O2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 高温SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2 教学过程 物理性质 化学 与强碱溶液反应 性质 实验室制取原理 加热 H2SiO3 白色沉淀 H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 +2H2O H2SiO3 H2O + SiO2 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl 2三大传统无机非金属材料 原料 设备 水泥 石灰石 黏土 水泥回转窑 玻璃 纯碱、石灰石、石英 玻璃窑 高温原理 复杂的物理化学变化 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 高温SiO2 + CaCO3 CaSiO3 +
3、 CO2 成分 特点 硅酸二钙2CaOSiO2 硅酸三钙3CaOSiO2 铝酸二钙3CaOAl2O3 水硬性 Na2SiO3 CaSiO3 SiO2 无固定熔点、沸点 陶瓷 黏土 二氯 1Cl2性质 物理性质 与非金属反应 黄绿色气体、密度大于空气、1:2溶于水、有毒 光照Cl2 + H2 2HCl 或点燃1 化 学 与金属反应 性 质 与H2O反应 与碱溶液反应 与盐溶液反应 点燃Cl2 + 2Na 2NaCl Cl2 + Cu CuCl2 3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 Cl2的水溶液叫氯水，溶解的Cl2中有少量与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + 2Na
4、OH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Cl2 + Na2SO3 + H2O = 2HCl + Na2SO4 Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O 实验室制取原理 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O NaClO + 2HCl = NaCl + Cl2+ H2O ( 离子方程式: Cl O+ 2H + Cl = Cl2+ H2O ) - +-2新制氯水成分 +- 分子：H2O HClO
5、 Cl2 离子：H Cl ClO OH 久置氯水成分 +- 分子：H2O 离子：H Cl OH3实验室如何制取纯净的氯气 制取原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O 气体成分：Cl2 操作顺序 仪器中盛装的药品 先通入饱和食盐水 再通入浓H2SO4 各试剂的作用 除去HCl 除去H2O 应出现的现象 有晶体析出 4漂白粉 制法：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 有效成分：Ca(ClO)2 成分：CaCl2 和 Ca(ClO)2 漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 漂白
6、慢 Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO 漂白快 久置失效发生的反应： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 光照2HClO 2HCl + O2 或加热5Br2 、I2在不同溶剂中的颜色 Br2 水 黄 橙 苯或汽油 橙 橙红 淡紫紫红 四氯化碳 橙 橙红 紫 深紫 I2 深黄 褐 6置换反应 Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr 氧化性 Cl2 Br2 I2 氧化剂- 7I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色 I I2 三氮 2 1氮的氧化物 NO： 无色气体、 有毒、难溶与水 NO2
7、：红棕色气体、有毒、 与水反应 反应：2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO 2有关NO与O2或NO2与O2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 3硝酸 物理性质 酸的通性 强 氧 化 化 学 性 性 质 与金属氧化物 与金属 无色液体、有刺激性气味、 能以任意比溶于水 3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O Cu + 4HNO3(浓) =
8、 Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2O 与非金属 C + 4HNO3(浓) CO2+ 4NO2+ 2H2O 光照4HNO3 4NO2 + O2+ H2O 或加热不稳定性 4氨 ( NH3 ) 物理性质 无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700溶于水 +-化 与H2O NH3 + H2O NH3H2O NH4+ OH 学 与酸 NH3 + HCl = NH4Cl 性 氨 的 催化剂质 催化氧化 4NH3 + 5O2 加热 4NO + 6H2O 实验室制取原理 NH4+ OH NH3+ H2O + -2NH4Cl +Ca(OH )2 2NH3+ CaCl2 + 2H2O 5实验室制取干
9、燥NH3的方法： 制取原理： 2NH4Cl +Ca(OH )2 2NH3+ CaCl2 + 2H2O 气体成分： NH3 除水用试剂：碱石灰 (不用浓H2SO4 、2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 ; CaCl2 + 8NH3 = CaCl28NH3 ) CaCl2原因是：6受热易分解 NH3H2O NH3+ H2O NH4HCO3 NH3+ CO2+ H2O 7氨水中的微粒 分子：H2O NH3H2O NH3 3 离子：NH4+ + H OH- 四硫 1SO2的性质 物理性质 与H2O 与碱溶液 无色气体、有刺激性气味、有毒、1:40溶于水、密度大于空气 SO2 + H2O
10、= H2SO3 先：SO2 +2NaOH = Na2SO3+H2O 后：SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3 SO2过量时总反应：SO2 + NaOH = NaHSO3 化 学 与盐溶液 SO2 + Na2CO3 = CO2+ Na2SO3 性 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 与氯水 质 H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl 漂白性 SO2能使品红溶液 (有机色质)褪色，但加热褪色后的无色溶液，又恢复为原来的红色 实验室制法 Na2SO3 +H2SO4(浓) = Na2SO4 + SO2+ H2O 3H2S 物理性
11、质 与浓H2SO4 化 与碱溶液 学 与盐溶液 性 与氯水 质 与氧化剂 实验室制法 无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6溶于水、密度大于空气 H2S + H2SO4= S+ SO2 + 2H2O 先H2S + NaOH= NaHS + H2O; 后NaHS + NaOH = Na2S + H2O. 总反应: H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O H2S + Cu = CuS+ 2H 2Fe + H2S = 2Fe + S+ 2H H2S +Cl2 = S+ 2H + 2Cl 氧化剂 H2S S FeS+ 2H=H2S+ Fe + 2+-2+3+2+4实验室制取H2S、 HB
12、r、HI不能用H2SO4(浓) 原 因： H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(浓) = Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(浓) = I2 + SO2 + 2H2O 应该用： H2SO4 ( 1:1体积比 ) 或浓H3PO4 5浓H2SO4 物理性质 吸水性 脱水性 化 学 性 质 无色油状液体、常用浓H2SO4为： 98.3、1.84g/cm、C=18.4 mol/L 、沸点338、难挥发 H2SO4 + nH2O = H2SO4 n H2O 浓硫酸C12H22O11 12C + 11H2O 3 与金属反应 Cu +
13、 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O 强氧化性 与非金属反应 C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2+ 2H2O 与化合物反应 H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2H2O 4 2HBr + H2SO4(浓) = Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(浓) = I2 + SO2 + 2H2O 6浓H2SO4与蔗糖混合后的现象及原理 现象：白色蔗糖 黑色 体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾 浓硫酸原理： C12H22O11 12C + 11H2O H2SO4 + nH2O = H2SO4nH2O ( 放热 ) C + 2
14、H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+ 2H2O SO2 + H2O = H2SO3 7漂白 化学漂白： 永久漂白：Na2O2 HClO O3 强氧化剂、发生氧化还原反应 、不可逆 暂时漂白：SO2 化合成不稳定无色物质、非氧化还原反应 、可逆 物理吸附： 活性炭 8C与浓H2SO4反应产物的鉴别： 操作顺序 仪器中盛装的药品 无水CuSO4 品红溶液 品红溶液 澄清石灰水 各试剂的作用 鉴别H2O 鉴别SO2 应出现的现象 变蓝 红色褪去 紫色变浅甚至消失 溶液变浑浊 酸化的KMnO4溶液 除去SO2 鉴别CO2 鉴别SO2是否除净 红色不褪去 注意：H2O一定要先鉴别，因为从其他水溶液中出来的气体会带出H2O 9用 Na2SO3 +2HCl = 2NaCl + SO2+ H2O 原理制取的 SO2中含有HCl 和 H2O，如何除去： 操作顺序 仪器中盛装的药品 各试剂的作用 除去HCl的同时生成SO2 (NaHSO3 + HCl = Na Cl + SO2+ H2O) 先通入饱和NaHSO3溶液 再通入浓H2SO4 除去H2O 知识点比较总结 、二氧化硅和二氧化碳比较 5 氯 1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较 硫、氮 1、二氧化硫的性质2、浓硫酸和浓硝酸的性质 6 3、氨气、氨水与铵盐的性质 7
