高一化学《物质的组成与分类》教案.docx

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1、高一化学物质的组成与分类教案 1 物质的组成和分类教案 一、教学目标 1.认识混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物的定义，并学会区别物质的类别。 2.学会判断酸、碱、盐等各类化合物。 3.了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法并能对着两种方法进行应用。 4.了解胶体及分散系的概念；了解胶体与其他分散系的区别；了解胶体的四种重要性质和在实际生活中实际应用。 二、教学重点 常见化学物质及其变化的分类方法；胶体的概念及性质 三、教学难点 常见化学物质及其变化的分类方法；胶体的概念及性质 四、知识讲解 物质的分类 1. 分类思想：把大量事物按照事先设定的“标准”进行分类，是人们最熟悉、也是最方便的一种

2、工作方法。当分类标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们举一反三；对于不同类事物的了解有可能做到由此及彼。对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。 2. 分类方法： 交叉分类法 (I)含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法，即对同一物质以不同的标准进行分类。 (II)举例： 树状分类法 (I)含义：对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法。 (II)举例： 单质金属非金属 纯净物氧化物酸物质化合物碱盐混合物 2 3.分类标准： 物质的存在、组成、颜色、状态、结构、性质 4.常见物质的分类 同素异形体 (1)同种元素形成的不同单

3、质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：原子个数不同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。 从组成和性质角度：化合物可分为酸、碱、盐、氧化物等等，且每类物质还可再分类。 i 氧化物 判断依据 组成元素的种数：两种；组成物质的类别：化合物 氧化物的分类 按组成元素分类 金属氧化物 非金属氧化物 按化学性质分类 不成盐氧化物 成盐氧化物 、酸性氧化物 、碱性氧化物 、两性氧化物 按常温下的状态分类 固态氧化物 液态氧化物 气态氧化物 ii酸 分 类 根据酸分子电离产一元酸 根据酸分子里有无氧原子

4、分 含 氧 酸 HNO3、HClO HCl 无 氧 酸 3 生的H+个数分 二元酸 三元酸 H2SO4、H2CO3 H3PO4 某 酸 H2S 氢 某 酸 命 名 ii碱 分 类 一元碱 根据酸分子电离产生的OH个数分 三元碱 命 名 iii盐 -根据在水中的溶解性 可溶性碱 NaOH、KOH Ba(OH) 2 Ca(OH) 2 微溶性碱 Cu(OH) 2 Mg(OH)2 Fe(OH) 2 氢氧化某 Al(OH) 3 Fe(OH) 3 难溶性碱 二元碱 正盐其中无氧酸盐的命名是在非金属元素和金属元素名称中间加一“化”字，叫做“某化某”，如NaCl叫做氯化钠，K2S叫做硫化钾等等。含氧酸盐的命名

5、是在酸的名称后面加上金属的名称，叫做“某酸某”，如Na2CO3叫做碳酸钠，CuSO4叫做硫酸铜等等。 酸式盐 碱式盐 化学上，对于含有相同酸根离或相同金属离子的盐，常给他们一个统称。 分散系和胶体 1.分散系 (1) 分散系：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，称为分散系。 (2) 分散质和分散剂：分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 对溶液来说，溶质是分散质，溶剂是分散剂；对悬浊液和乳浊液来说，其中的固体小颗粒或小液滴是分散质，所用的溶剂是分散剂。 思考与交流按照分散剂和分散质所处的状态，他们之间可以有几种组合方式？并举例。 投影分散系按照分散质

6、或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下： 分 散 质 气 气 空气 分 散 剂 实 例 4 液 固 气 液 固 气 液 固 气 气 液 液 液 固 固 固 云、雾 烟灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠 有色玻璃、合金 问按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？ 讲如果分散介质是液态的，叫液态分散体系，在化学反应中此类分散体系最为常见和重要，水溶液、悬浊液和乳浊液都属液态分散体系。溶液、悬浊液和乳浊液分散质粒子的大小(近似其直径大小)来分类。一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm100nm的为胶体。在分散体系中，分散相的颗

7、粒大小有所不同，分散体系的性质也随之改变，溶液、胶体和浊液各具有不同的特性。 讲如果将溶液、胶体、浊液这三类物质长期存放，我们会发现溶液是最稳定的。不论存放的时间有多长，在一般情况下溶质都不会自动与溶剂分离；而浊液很不稳定，分散质将在重力的作用下沉降下来，如河水中夹带泥沙会逐渐沉降；胶体则介于二者之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。 过生活中，我们将淀粉溶解在热水中，然后加热煮沸，就熬成了汤，可以较长时间稳定地存在；而向豆浆里加入石膏，就变成了豆腐，是什么原因呢？黄河里的水奔腾不息，为什么泥水就不变清呢？在灯光下，有雾的夜晚，为何显得更加明亮。今天我们重点先来研究胶体的性质。 2.胶体

8、的分类 根据分散质微粒组成的状况分类： 如：Fe(OH)3 胶体胶粒是由许多Fe(OH)3 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、Fe(OH)3溶胶、Al(OH)3 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。 胶体的制备 实验步骤： 1.取烧杯盛25 mL蒸馏水(不用自来水，是因为自来水中有电解质，会使胶体

9、聚沉)，加热至沸腾； 5 2.向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液(一般不用稀溶液，因稀溶液水解程度大，可能会浑浊，且滴加速度不能过快，更不能将FeCl3溶液加到蒸馏水中以后再煮沸，否则会生成沉淀) 3.继续煮沸至溶液呈红褐色，观察所得红褐色液体是Fe(OH)3 胶体。 除此之外还可以用物理分散法，即类似于家里调制淀粉， 胶体和溶液的外观特征相同，如NaCl溶液和淀粉溶液，那么可用怎样的物理方法加以鉴别呢？ 操作：将分别盛有等量硫酸铜溶液和Fe(OH)3胶体的两烧杯并排置于桌面上，用激光教鞭从一侧进行照射，同时于垂直方向观察。 现象与结论：当光束通过形成一条光亮红色通路的液体为Fe(OH

10、)3胶体，无此现象的为硫酸铜溶液。 当一束强光照射胶体时，在入射光垂直方向，可以看到一道光亮的通路，这种现象早在19世纪由英国物理学家丁达尔研究发现。故称其为“丁达尔效应”。而溶液无此现象。因此丁达尔效应可以区别溶液和胶体。那么，造成胶体和溶液这种性质差异的原因是什么呢？ 3.胶体的性质 1.丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。 由于胶体分散质粒子比溶质粒子大得多，以致使光波传播改变了原来的方向。尽管如此，我们的肉眼仍看不到它的存在。超显微镜可帮助我们了解胶粒的情况。用一黑色小球代表胶体粒子，用动画模拟胶粒的无规则运动。胶粒的运动情况如同花粉颗粒在水里作不停的、无秩

11、序的运动。这种现象叫做布朗运动。 2.布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。 为什么胶粒的运动是不停的、无秩序的呢？ 胶粒作布朗运动，是因胶粒受水分子来自各方面的撞击、推动，而每一瞬间在不同方向上所受合力的大小不同，所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。布朗运动使胶粒难于静止沉降，这是胶体稳定的一个因素。相比之下，浊液却无此性质，为什么呢？ 设疑若给Fe(OH)3胶体通直流电，胶体粒子的运动会怎样呢？ 现象：通电后，U型管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅。 讲述从现象可看出，阴极附近Fe(OH)3胶粒增多了，说

12、明在电场作用下，胶粒作了定向移动。 设问通电后，Fe(OH)3胶粒移向阴极，说明Fe(OH)3胶粒具有什么样的电性？ 回答Fe(OH)3胶粒带正电。 小结像Fe(OH)3胶体，在外加电场作用下，胶粒在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。 3.电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。 设疑为何胶体粒子会带电呢？胶体是否带电？Fe(OH)3胶粒为何带正电？ 6 表面积大吸附能力强可吸附溶液中的离子Fe(OH)3胶粒只分析胶体粒子小通电阴极区液体颜色变深。 吸附阳离子，带正电向阴极移动讲述一般来说，在同一胶体中，由于胶粒吸附相同的离子因而带同种电荷，如Fe(

13、OH)3胶粒带正电荷。但胶体本身不带电，我们不能说Fe(OH)3胶体带正电。那么，哪些胶体粒子带正电荷，哪些胶体粒子带负电荷呢？ 一般来说：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷。非金属氧化物、金属硫化物、土壤的胶体粒子带负电荷。但并非所有胶粒都带电荷。 讨论同一胶体中胶粒带同种电荷，会产生怎样的作用力？这种作用力对胶体的性质有何影响？ 由于同种胶粒带同种电荷，它们之间相互排斥而不易聚集沉降，这就是胶体一般稳定的主要原因。 胶体分散系稳定的原因：同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不易聚集；布朗运动能克服重力作用，胶粒不易沉积。 方才，我们分析了胶体稳定的原因，其中胶体粒子带电是重要的因素。那么

14、，能否想出针对性的办法破坏胶体的稳定性，使胶粒彼此聚集长大而沉降呢？ 1.加电解质；2.加带相反电荷的胶粒；3.加热 向盛有Fe(OH)3胶体的试管中滴入MgSO4溶液，振荡。观察。 现象：产生浑浊。 4.胶体的聚沉：分散质粒子相互聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉。 方法：加热、加电解质溶液；加带相反电荷的胶粒。 5.胶体的应用 五、课堂检测 1.悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是( ) A稳定的液体 B透明的液体 C混合物 D化合物 2将少量下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后能形成溶液的是( ) A粉笔灰 B冰块 C食盐 D色拉油 3下列各选项中，后者不属于前者的是( ) A酸、硫酸 B碳酸

15、盐、Na2CO3 C化合物、氧化物 D钾盐、KOH 4(双选题)下列说法正确的是( ) A. 纯碱不是碱 B石灰石不是盐 C干冰不是冰 D硝酸不是酸 5下列说法正确的是( ) 7 A可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B生石灰与水混合的过程只发生物理变化 CO3是由3个氧原子构成的化合物 DCuSO45H2O是一种混合物 6按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，然后选择下列合适的物质填在横线上。 O2 Cu H2SO4 Ba(NO3)2 KNO3 CO2 空气 含镁60%的MgO 单质：_；化合物：_；混合物：_。 6现在频频出现的大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾中小水滴直径范围是( )

16、A小于0.1 nm C在1 nm100 nm间 B大于100 nm D小于1 nm 7当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是( ) A胶体 C悬浊液 B溶液 D乳浊液 8将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体时，能形成胶体的是( ) A冷水 CNaOH溶液 B沸水 DNaCl溶液 9胶体区别于其他分散系的本质特征是( ) A胶体的分散系能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B胶体能产生丁达尔效应 C胶体分散质粒子直径在1 nm100 nm之间 D胶体在一定条件下能稳定存在 10氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是( ) A胶粒直径小于1 nm B胶粒做布朗运动 C胶粒带正电荷 D胶粒不能通过

17、半透膜 1已知Fe(OH)3胶粒带正电荷，Al(OH)3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，带不同电荷的胶体相互混合时，则发生聚沉现象。据此回答下列问题：将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是( ) A2 molL1H2SO4溶液 B2 molL1NaOH溶液 C2 molL1MgSO4溶液 D硅酸溶胶 2某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在此胶体中分别加入下列物质：蔗糖溶液，硫酸镁溶 8 液，硅酸胶体，氢氧化铁胶体，不会发生聚沉现象的是( ) A B C D 3某学校课外活动小组在实验室中用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。方法是：

18、将FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体，有关反应方程式为 _。 (1)甲同学想证明Fe(OH)3胶体已制成，他可以利用_(最简单的方法)。 (2)乙同学在做实验时，不断用玻璃棒搅拌烧杯中的液体，结果未制得Fe(OH)3胶体，他制得的是_。 (3)丙同学想将Fe(OH)3胶体提纯，他可以采用的方法是_。 (4)实验室中的碘水也是一种褐色液体，不加任何试剂，可将碘水与Fe(OH)3胶体鉴别开的方法是 _ _ _(至少写两种)。 4把10 mL淀粉胶体和5 mL NaCl溶液混合，后加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入烧杯内的蒸馏水中，2 min后，用两支试

19、管各取5 mL烧杯中的液体，并做如下实验(淀粉遇碘水变蓝色)： (1)向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是 _； (2)向另一支试管中滴加少量碘水，其现象是_； (3)由上述实验得出的结论是 _ _； (4)证明淀粉与NaCl溶液已分离完全的实验方法是 _ _。 5下列有关Fe(OH)3胶体的说法正确的是( ) A用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 BFe(OH)3胶体微粒带负电荷，在通电的情况下胶体微粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳 C向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到F

20、e(OH)3胶体 D向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅拌，然后继续煮沸，制备Fe(OH)3胶体 6下列“化学与生活”的说法不正确的是( ) A硫酸钡可用作钡餐透视 B盐卤可用于制豆腐 C明矾可用于水的消毒，杀菌 D醋可用于除去暖水瓶中的水垢 7下列现象与胶体知识无关的是( ) A夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收 B过滤除去氯化钠溶液中的泥沙 9 C食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 D化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物 8下图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不

21、合理的是( ) A修正液是一种胶体，均一、透明 B修正液中含有的化学物质有毒 C修正液的成分对纸张不具腐蚀性 D修正液的溶剂易挥发、易燃 9(双选)淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是( ) A加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B加入碘水不变蓝 C加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D加入碘水变蓝 10现有如下各实验： A将1 g KCl加入10 g沸腾的水中； B将1 g可溶性淀粉加入到100 g水中，搅拌均匀后煮沸； C将1 g C

22、aCO3粉末加入100 g水中，充分振荡； D将0.1 g植物油加入到10 g水中，充分振荡混匀； E将96 mL乙酸与5 mL水充分混合。 上述实验中所得到的分散系，属于溶液的有_，属于胶体的是_，属于浊液的是_。 11将饱和FeCl3溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体。用此分散系进行实验： (1)将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色_，这表_，这种现象称为_。 (2)向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生的现象是_。 原因是_。 (3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_； 原因是_。 (4)提纯此分散系的方法叫_。 10

23、12.右图是我们清晨进入森林后看到的美丽景象，请认真观察右图，分析其隐含的化学道理，然后完成(1)(3)小题： (1)右图中的现象在化学上称作_，这说明森林中的空气具有_的性质。 (2)产生上述现象的根本原因是 _。 (3)此现象在化学上可用来_ _。 13现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向1 molL1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。 丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： (1)其中操作正确的同学是_。 (2)证明有Fe(OH)3胶体生

24、成的实验操作是_ _， 利用的胶体性质是_。 (3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带_(带“正”或“负”)电荷。向其中加入饱和 Na2SO4溶液，产生的现象是_。 六、课后检测 1经分析，某物质中只有一种元素，则此物质( ) A一定是一种单质 B一定是纯净物 C一定是混合物 D可能是纯净物也可能是混合物 2某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是

25、化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( ) 11 A C B D 3世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于( ) A氧化物 C碱 B酸 D盐 4按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于( ) 酸 氢化物 氧化物 含氧酸 难挥发性酸强氧化性酸 一元酸 化合物 混合物 A C B D来源:学科网5将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是( ) A硫酸 纯碱 孔雀石Cu2(OH)2CO3 B硝酸 烧碱 绿矾FeSO47H2O

26、C醋酸 乙醇 碳酸钙 D盐酸 熟石灰 苛性钠 6浊液区别于其他分散系最本质的特征是( ) A外观混浊不清 C不稳定 B分散质粒子不能透过半透膜来源学#科#网D分散质粒子直径大于100 nm 7“纳米材料”是粒子直径为1100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( ) 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀 A C B D 8在下列现象中，不能用有关胶体的知识解释的现象是( ) A在河流入海口处易形成三角洲 B将FeCl3饱和溶液滴到沸水中，得到红褐色液体 C在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀

27、D同一支钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞 9微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热。现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是( ) A微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚 B微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚 C微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液凝固 D以上说法都正确 10向氢氧化铁溶胶中逐滴加入一种液体，首先使溶胶发生凝聚而沉淀，继续加入使沉淀消失，这种液体 12 是( ) A0.5 molLC0.5 molL1盐酸 氯化钾溶液 B0.5 molLD蒸馏水 1硫

28、酸镁溶液 111将A中的人按B中的分类标准分类， A B 姚明 乔丹 刘翔 阿兰约翰逊 110米跨栏运动员 中国运动员 美国运动员 NBA球员 12单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用图简单表示，限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。 CO2=CO2 _； _； _； _； _； _。 13半透膜与滤纸一样有许多小孔，但孔径比滤纸小，为证实半透膜只能通过离子和较小的分子，胶体分散质不能通过半透膜。现把10 mL淀粉胶体和50 mL KCl溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸

29、馏水中。2 min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体做如下实验。 (1)向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是 _ _。 (2)向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是 _。 (3)由上述实验现象得出的结论是 _ _。 点燃 13 14AgNO3、KI、KNO3都是无色晶体或白色固体，而AgI却是黄色固体。 (1)指出AgI的类别： _。(2)0.01 molL1来源:Z+xx+k.Com的AgNO3溶液滴入到0.01 molL1的KI溶液中，生成黄色胶体，写出此反应的化学方程来源学科网Z|X|X|K式：_，反应类型为_。 (3)浓的AgNO3溶液和浓的KI溶液混合，生成黄色沉淀，写

30、出此反应的化学方程式_，反应类型为_。 (4)写出使AgI胶体聚沉为AgI沉淀的方法： _ _。 写出一种区分KI溶液和AgI胶体的方法： _ _ _ _ _。 七、课前检测 1.下列事实与胶体性质无关的是 A在豆浆里加入盐卤做豆腐 B在河流入海处易形成沙洲 C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的“通路” D氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 2.在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是 AFeCl3溶液能使血液发生化学变化 BFeCl3溶液能使血液凝聚 CFeCl3溶液有杀菌消毒作用 DFeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 3

31、.下列关于胶体和溶液的区别的叙述中，正确的是 A胶体带电荷，溶液不带电荷 B溶液中通过一束光线时没有明显现象，胶体中通过一束光线时出现明显的光路 C胶体微粒带电荷，溶液中溶质微粒不带电荷 D在胶体中通电时，分散质微粒向某一极移动，在溶液中通电时，溶质微粒分别向两极移动 4.已知胶体遇到酸、碱、盐的溶液均可沉淀。将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是 A2 molL1H2SO4溶液 B2 molL1NaOH溶液 C2 molL1MgSO4溶液 D硅酸溶胶 5.取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_，反应后得到的溶液呈_

32、色。用此溶液进行以下实验： (1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_，此反应属于_反应。 (2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈_色，即可制得Fe(OH)3胶体。 (3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别_。 14 (4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液的红褐色逐渐变浅，最终得到FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为_，此反应也属于_反应。