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1、第三单元 物质构成的奥秘复习课件,一、分子,由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。,分子的基本性质,3.分子之间有间隔。,4.同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不同。,1.分子质量和体积都很小。,2.分子在不断运动。（温度升高，运动加快。）,由分子构成的物质，如果只含一种分子，就是纯净物。由分子构成的物质，如果含有多种分子，就是混合物。,由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化。由分子构成的物质在发生化学变化时，分子发生了变化。,下列物质由分子构成,氧气（O2）,氢气（H2）,氮气（N2）,水（H2O）,过氧化氢（H2O2）,二氧化碳（CO2）,氨气（NH
2、3）,臭氧（O3）,【例1】下列关于分子的说法正确的是（）A.一切物质都是由分子构成的B.分子是化学变化中的最小粒子C.分子是不能再分的粒子D.由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子,【练习1】生活中的下列现象，可用分子知识加以解释，其中正确的是（）A.热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变 B.蔗糖溶解是因为分子很小C.气体易被压缩是因为气体分子间隔很小D.墙内开花墙外香是因为分子在不断运动,D,D,【例2】下列粒子能保持二氧化碳化学性质的是（）A.二氧化碳分子 B.碳原子 C.氧原子 D.碳原子和氧原子,【练习2】下列物质中含有氧分子的是（）A.双氧水（H2O2）B.二氧化硫（S
3、O2）C.二氧化碳（CO2）D.液态空气,D,A,原子是化学变化中的最小粒子。,分子和原子最本质的区别：在化学反应中分子可以再分，而原子不能再分。,二、原子,原子的基本性质,（1）原子的质量和体积都很小。（2）原子是不断运动的。（3）原子间有间隔。（4）同种原子化学性质相同，不同的原子化学性质不同。,分子是由原子构成的,有些分子是由同种原子构成的。,大多数分子是由两种或两种以上原子构成的。,分子不一定比原子大，但分子一定比构成它的原子大。,化学反应的微观实质：在化学变化中，分子可以分成原子，原子又结合成新的分子。,由原子直接构成的物质,碳（C）,硅（Si）,金属,稀有气体,某些固态非金属,镁（
4、Mg）,铜（Cu）,铁（Fe）,汞（Hg）,氦气（He）,氖气（Ne）,金刚石（C）,铝（Al）,氩气（Ar）,分子、原子的区别和联系,由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。,化学变化中的最小粒子。,（1）分子的质量和体积都很小。,（2）分子是不断运动的，温度升高，分子运动加快。,（3）分子间有间隔。,（4）同种分子化学性质相同，不同的分子化学性质不同。,（2）原子是不断运动的，温度升高，原子运动加快,（1）原子的质量和体积都很小。,（4）同种原子化学性质相同，不同的原子化学性质不同。,（3）原子间有间隔,分子、原子的区别和联系,化学反应中可以再分（在化学反应中，分子分裂成原子，
5、由原子重新组合成新的分子）,化学反应中不能再分。在化学变化前后，原子的种类、性质都不变。,分子是由原子构成的。,分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；分子不一定比原子大，但分子一定比构成它的原子大。,有的物质由分子构成，如：氧气（O2）、臭氧（O3）、氢气（H2）、氮气（N2）、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、二氧化碳（CO2）、氨气（NH3）。,有的物质由原子构成，如金属：镁（Mg）、铝（Al）、铁（Fe）、铜（Cu）、汞（Hg）；稀有气体：氦气（He）、氖气（Ne）、氩气（Ar）；某些固态非金属：碳（C）、硅（Si）等。,【例3】判断：分子间有间隔，例如，水银温度计受热，水银柱会上
6、升。（）点拨：水银是金属，由原子构成，因此水银柱的上升是原子间间隔变大的结果。,【例4】下列关于原子的说法正确的是（）A.化学变化中的最小粒子B.比分子小的粒子C.不能再分的最小粒子D.比分子轻的粒子,【练习3】1993年8月，我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅的表面通过探针的作用搬走了原子，写下了“中国”两字（如右图）。下列说法不正确的是（）A.上述操作中发生了化学变化B.上述操作中只发生了物理变化C.这两个汉字是目前世界上最小的汉字D.这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段,A,A,原子,（带正电）,（不带电）,（1个电子带一个单位负电荷）,（1个质子带一个单位正电荷）,（不
7、带电）,原子的结构,原子核所带正电荷数简称,核电荷数,核外电子数,核电荷数质子数,不是所有的原子都有中子，氢原子中没有中子。,在原子中，质子数不一定等于中子数。,不同种类的原子内质子数不同。,原子中质子数等于核外电子数，原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性。,为什么原子不显电性？,原子结构示意图,一般少于4,易失去电子,一般多于4,易得到电子,易发生化学反应,等于8（氦等于2）,不易得失电子,很难发生化学反应，化学性质很不活泼,未达到,未达到,达到,原子最外层电子数规律,元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。,一般地说，在单核粒子
8、中，如果最外层电子数目相同，则化学性质相似。,【例5】根据下列原子结构示意图判断，化学性质最相似的两种元素是（）A.和 B.和C.和 D.和,B,以一种碳原子质量的1/12（1.6610-27 kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。,碳12原子的质量1/12,Ar,相对原子质量,相对原子质量质子数+中子数相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写。,【练习6】判断：原子虽然很小，但也有质量，其实际质量用相对原子质量表示，单位是克。（）,【例6】某原子的质量是碳12原子质量的2倍，求这种原子的相对原子质量。,【解】设碳
9、12原子的质量为aKg，则这种原子的质量为2aKg，其相对原子质量为,答：这种原子的相对原子质量为24。,离子是由原子得到或失去电子后形成的。原子得电子带负电形成阴离子原子失电子带正电形成阳离子,在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。在离子中：核电荷数=质子数核外电子数。,三、离子,离子的表示方法离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷，如果n为1就省略不写。例如，Al3+表示1个铝离子带3个单位正电荷。,部分原子的结构示意图,记住并能正确书写下列常见的离子：氢离子（H+）、钠离子（Na+）、钾
10、离子（K+）、镁离子（Mg2+）、钙离子（Ca2+）、钡离子（Ba2+）、锌离子（Zn2+）、铜离子（Cu2+）、铝离子（Al3+）、铁离子（Fe3+）、亚铁离子（Fe2+）、氯离子（Cl-）、硫离子（S2-）、氧离子（O2-）。氢氧根离子（OH-）、硝酸根离子（NO3-）硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子（CO32-）磷酸根离子（PO43-）、铵根离子（NH4+）,离子也是构成物质的粒子。如氯化钠、硫酸铜由离子构成。,【练习7】某原子的结构示意图为它的最外层电子数n=_，核外共有_个电子。,【例7】近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3+。则H3+属于（）A分子 B原子 C离子,C
11、,13,3,【例8】对于Fe、Fe2、Fe3三种粒子的判断，正确的是（）核电荷数相同；核外电子数相等；电子层结构完全相同；质量几乎相等；所含的质子数相等。A.B.C.D.,C,元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。,不同元素的根本区别是质子数（即核电荷数）不同。元素的种类由质子数决定。,四、元素,元素符号的意义,表示一种元素,表示该元素的一个原子,H,表示氢元素,表示一个氢原子,部分元素符号有三种意义：,一个铁原子,铁元素,Fe,C,铁这种物质,碳元素,一个碳原子,碳这种物质,Ne,表示氖元素,表示一个氖原子,表示氖气,具有三种意义的元素符号有：Cu、Fe、Hg等金属元素、稀有气体元
12、素以及C、P、S、Si等固态非金属元素。,元素符号前的数字：表示原子个数，如2N。离子符号前面的数字：表示离子个数，如2Mg2+。元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数，如Mg2+。,物质发生化学变化时，分子一定发生变化，原子不发生变化，元素也不发生变化。,氩元素,水分子,氨分子,氧元素,在单核粒子中，如果质子数相同，属于同种元素。,元素和原子的区别和联系,质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。,化学变化中的最小粒子。,宏观概念，只讲种类，不讲个数。,描述物质的宏观组成。,水是由氢元素和氧元素组成的。,微观概念，既讲种类，又讲个数。,描述微观构成。,水分子是由氢原子和氧原子构成的。碳
13、是由碳原子构成的。,【例9】科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了（）A电子 B中子C质子 D该原子的原子核,【练习8】下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一种元素的一个原子，还能代表一种物质的是（）A.N2 B.OC.P D.Fe,C,CD,【练习9】若用“”表示氢原子，下列方框中，符合2H意义的示意图是（）,A,【例10】今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A它们表示四种元素 B表示的元素是非金属元素 C表示的是阳离子D的电子层排布相同,D,（2）钠、镁、铝均属于 元
14、素（选填“金属”或“非金属”），它们的原子在化学反应中易（选填“得到”或“失去”）电子而形成（选填“阳”或“阴”）离子，其中地壳中含量最多的金属元素形成的离子其符号是。（3）钙元素的原子结构示意图为，据此推测，钙元素在元素周期表中的位置应该是（选填“A”“B”或“C”）。,【例11】根据下表提供的信息，回答下列问题。（1）氢元素的元素符号为，钠元素的原子序数是，镁原子最外层有 个电子。,H,11,2,金属,失去,阳,Al3+,B,元素周期表,1.元素周期表上分两大区域,2.横行周期,3.纵行族,7个横行就是7个周期,18个纵行16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）,金属和非金属,五、物
15、质的分类、组成、构成,6,C,碳,12.01,原子序数,核电荷数,质子数,元素符号,元素名称,相对原子质量,原子序数=核电荷数=质子数,由元素周期表能获得元素的如下信息：,纯净物混合物,物质,物质的初步分类,宏观：由一种物质组成。,宏观：由两种或两种以上的物质混合而成。,微观：只含一种分子（由分子构成的物质）,微观：含有多种分子。（由分子构成的物质）,根据下列的图形给物质分类（混合物、纯净物）,纯净物,纯净物,混合物,纯净物,【练习10】在横线上填上相应物质的序号：盐水液氧洁净空气硫磺铝冰水混合物氯酸钾氯化钾（1）属于混合物的是。（2）属于纯净物的是。,注意：若名称是“某酸某”或“某化某”一定是纯净物。,1.二氧化碳由 组成；二氧化碳由 构成。2.汞由 组成；汞由 构成。3.硫酸铜（CuSO4）由 组成；硫酸铜（CuSO4）由 构成。4.二氧化碳分子由 构成。,练习,铜元素、硫元素、氧元素,汞元素,碳元素和氧元素,汞原子,碳原子和氧原子,铜离子和硫酸根离子,二氧化碳分子,
