人教九年级上册科学第一单元知识要点 规律.docx

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1、人教九年级上册科学第一单元知识要点 规律博思特补习班 1-1物质的变化 一、 物质是在不断变化着的 物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。 化学变化：变化中会产生新的物质。 物理变化和化学变化在本质上有什么不同？ 化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。 而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质 化学性质：只在化学变化中表现出来的性质 物质的性质 物理性质 化学性质 颜色 酸碱性气味 可燃性 软硬 物质的溶解性 液体的沸点 晶体的熔点 二、 探究物质变化的方法 通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。 物质变

2、化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。 演示实验：硫酸铜晶体的变化 1、取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。_蓝色固体 2、向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。 能溶解，形成蓝色溶液。 3、 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。 形成蓝色絮状沉淀 2NaOHCuSO4 Na2SO4 +Cu(OH)2 4、 另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。蓝色固体逐渐变白 CuSO45H2O = CuSO4 + 5H2O 5、 实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的

3、硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生 白色固体逐渐变蓝 CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 根据现象，进行分析： 有颜色变化的实验是2、3、 4 、5，原因是发生物理变化和化学变化 有沉淀产生的实验是3,原因是发生化学变化； 有状态变化的实验是2、3、4、5,原因是发生物理变化或化学变化; 并总结出硫酸铜晶体的性质 蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀 小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是 认识物质、探索物质变化规律的基本方法。 三、 物质变化规律的应用 根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。 寻找未知

4、物质、建立物质变化模型等。 演示实验：鸡蛋清与硫酸铜的作用 利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在 白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？ 白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂。 探究物质的变化，可以以观察、实验为方法，从不同的方面寻找证据，进行分析，从而认识物质的变化和规律，推测它们的性质，并利用这些变化规律造福人类。 四、 应用 1、学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分？ 答：取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉末，如果变蓝色，证明该酒精中含水。如不变色，证明是无水酒精。 2、硫酸铜是一种有毒的重

5、金属盐，误服会引起中毒。如果你遇到这样的紧急情况，会采取什么措施？ 答：可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。原因是上述食品中含有较多的蛋白质，蛋白质可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用。 3、为什么在农业上可用波尔多液(含硫酸铜)来消灭病菌？ 答：细菌中蛋白质遇硫酸铜发生变性而使细菌失去活性 。 1-2探索酸的性质 一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是这一种粒子的一类物质 酸的共同特点电离产生的阳离子都只有H+ 二、酸碱指示剂 1).定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂. 2)常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞

6、试液. 3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性. 4）常见的酸碱指示剂变色情况 指示剂 石蕊试液 酚酞试液 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸 酸性溶液 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 H2O a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？ 铁锈消失，溶液变成黄色 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl33H2O b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？ 黑色粉末消失，溶液变成蓝色 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O A、情景和问题的提出 稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色,反应的化学方程式为 Fe2O3 + 6HCl

7、 = 2FeCl3 + 3 H2O 。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？ B、你的假设是：铁等金属能与酸反应产生气体。 C、设计实验： D实验结论：铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。 锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 E、应用： 1、除锈：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。 2、制取氢气：实验室中

8、可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气。 四、稀硫酸酸性实验： 实验1：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。 现象：锌粒表面产生大量气泡。 化学方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 实验2：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。 现象：黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。 化学方程式：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 实验3在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。 现象：蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。 化学方程式：Cu2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O 实验4：在盛有无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察现象。 现象：产生白色沉淀。 化学方程式：Ba

9、Cl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl SO42的检验方法：滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 检验Cl和SO42时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32等杂质离子的干扰。因为CO32与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。如 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2O 而AgCl和BaSO4则不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有Cl或SO42。 溶液有可能同时存在Cl和SO42时，先检验哪种离子

10、？ 应该先检验SO42，而且用Ba2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42浓度较大，若先检验Cl，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl的检验。 酸的共性(通性). 、 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 、酸金属 = 盐 氢气 、 酸 金属氧化物 盐 水 、 酸 碱 盐 水 、酸 盐 新盐 新酸 1-3探索碱的性质 一什么是碱 碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH的化合物。 二、碱的性质 碱能跟酸碱指示剂反应 实验1在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清

11、石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。再取两片PH试纸，分别放入两支试管中，再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，观察颜色变化，现象填入下表中。 结论： 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色. ：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？ 因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。 碱能与酸反应 实验2氢氧化钠溶液与酸反应 1）、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变，分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到刚好消失。 这说明溶液的酸碱性发

12、生了什么变化？变成中性 2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？ 白色的晶体。 化学方程式：NaOH + HCl NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 中和反应： ）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。 ）中和反应的应用： 农业上用熟石灰Ca(OH）2降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的石油工业上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫酸H2SO4；医学上用氢氧化铝Al(OH)3中和过多的胃酸 ）中和反应的实质： 实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水 3、碱跟非金属氧化物反应 实验： 向一支盛有澄清石灰水的

13、试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象： 澄清石灰水变浑浊。 化学反应方程式： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 这一反应常用来检验二氧化碳的存在。 ： 1）.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？ CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O 2）.二氧化硫排入大气有何危害？ 能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体 如何除去二氧化硫气体呢？ 工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl. ： 1）、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什

14、么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。 SiO22NaOHNa2SiO3H2O 2）、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？ CO22NaOHNa2CO3H2O 4、碱能跟某些盐反应 实验：1、在2支试管中分别注入23毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。 2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？ 现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀； 化学反应方程式： CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl 盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀 化学反应方程式：FeCl

15、3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 碱的通性 1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红. 2）、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。 3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水 4）、盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐 以上碱的化学性质要注意哪些事项？ 只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条 第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。 三、碱的个性： 1、氢氧化钠的干燥剂。 通过上述实验和分析我们可以得出氢氧化钠有哪些个性了吗？ 将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水，用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。极易溶于水、溶解时放出大量的热。 1)用玻

16、璃棒沾取少量溶液。 2)将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？具有强烈的腐蚀性 把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象： 兔毛溶解，羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。 氢氧化钠个性： aOH是一种白色固体， aOH暴露在空气中易潮解。 极易溶于水、溶解时放出大量的热。 具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。 碱的水溶液有滑腻感。 ： 1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？ 实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。 2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面

17、应有什么用途？而在使用时又应注意什么？ 实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl. 二、氢氧化钙：化学式：Ca(OH)2 俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳 实验2：、氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？ Ca(OH )2 + 2HCl Ca Cl2 2H2O Ca(OH )2 + H2SO4 Ca SO42H2O 在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？ 产生白色沉淀和红褐色沉淀 化学反应方程式：Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH 3Ca(OH )2+ 2Fe

18、Cl3 =2Fe(OH)3+3CaCl2 氢氧化钙个性： 1)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水. 2) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性. 3) Ca(OH)2 具有碱的共性 1-4几种重要的盐 一、 什么是盐？ 盐是电离时能产生金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成。 盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。 二、几种盐的性质 碳酸钠晶体 1、常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末，俗名为纯碱或苏打。 含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。 2、碳酸钠与酸碱指示剂反

19、应 实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？溶液变红 可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。 3、与酸反应： Na2CO3+H2SO4Na2SO4H2OCO2 4、与碱反应： Na2CO3Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH 应用： 碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。 CO32-的检验方法 ：往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明该化合物中含有CO32-。 碳酸钙 (CaCO3 ) 碳酸钙是重要的建筑材料。 1、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。 2、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。 3、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。 碳酸钙是一种

20、难溶的盐 1、碳酸钙与酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2、碳酸钙高温分解 CaCO3= H2O+CO2 高温 用途：1、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品） 2、石灰石主要用途是生产水泥。 ：怎样证明一块岩石是碳酸盐？ 取小块岩石，滴加盐酸，观察有无气泡产生；如有气泡不断产生，则岩石中有碳酸盐存在。 食盐 白色固体、易溶于水 来源：主要来自海水晒盐、井水制盐 粗盐提纯的方法：溶解过滤蒸发结晶 用途：1、食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。 2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。 制生理盐水 0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相

21、等，所以称为生理盐水。 ：日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？ 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。 盐的性质： 1、酸盐 新酸新盐 2、碱盐新碱新盐 3、盐盐新盐新盐 4、某些盐加热能分解 三、盐的制取： 实验：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象？ Na2CO3+CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl 制取盐的可能途经 1、金属酸盐氢气 2、酸金属氧化物盐水 3、酸碱盐水 4、碱非金属氧化物盐水 5、金属盐新金属新盐 6、酸 盐 新酸新盐 7、碱 盐 新碱新盐 8、盐 盐 新盐新盐 复分解反应：由于化合物互相交换成份生成新的化

22、合物的反应。 复分解反应发生的条件是： 生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。 2. 没有酸参加的反应要求反应物必须都是可溶的。 溶解性口诀 钾钠铵盐硝酸盐，全部都是可溶盐； 氯化物不溶银、亚汞，酸易溶、碱难溶； 硫酸盐不溶钡和铅，碳酸盐多不溶； 四、盐与化肥 1、化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料。 2、化肥的类型：氮肥:含有氮元素的称氮肥。 磷肥:含有磷元素的称磷肥。 钾肥:含有钾元素的称钾肥。 3、复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。 4、氮肥：铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素。 常用的氮

23、肥：是含氮有机物即人的尿液。化 肥：尿素 CO(NH2)2 制取：酸与氨气反应制得 氨与碳酸：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 氨与硫酸：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4 盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是复杂阳离子 实验1：1、向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？ (NH4)2SO42NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3 实验2：把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 变化的原因是什么？产物中产生的氨气，氨气是碱性的。 铵盐与碱反应，都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出，此法用于铵盐的检验。

24、铵根离子的检验： 往溶液中滴入氢氧化钠溶液，若有气体生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色，则说明原溶液中含有铵根离子。 磷肥的作用：促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。 钾肥的作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。 使用注意：长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构。所以需要施一些农家肥料有利于该良土壤结构，提高土壤肥力。 1-5寻找金属变化的规律 一、哪些物质是金属 1、金属：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名称都带有金字旁。 2、金属用途：生活用品，房屋建筑，交通工具，农业生产。 3、金属物理性质：有光泽、

25、比较硬，有延展性、有导电性。 二、金属的化学性质 金属跟氧气的反应 实验1：将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到:银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色 铜丝不会燃烧，但表面变成黑色 2Cu +O2 = 2CuO 2Mg +O2 点燃 = 2MgO 实验2：将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中，观察到溶液变成蓝色 CuO +2HCl = CuCl2 + H2O 金属铁在潮湿的空气中会被空气中的氧气氧化生成铁锈。 结论：有些金属能在空气中燃烧，如镁； 有些金属能在纯氧中燃烧，如铁； 有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能

26、生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。 氧化铝是一层致密的保护膜。 金属跟酸的反应 将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象： 实验1：1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察到： 镁条、锌粒表面有气泡产生，而铜片却没气泡产生。 2、产生气体的试管口点燃，会发生爆鸣声，说明产生的是氢气。 反应的化学方程式分别为：Mg+ 2HCl = MgCl2+H2 Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2 3、少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象:镁条、锌粒表面产生气泡。铜片没有气体产生 反应的化学方程式分别为：Mg+ H2SO4 = MgSO4+H2 Zn+ H2S

27、O4 = ZnSO4+ H2 结论：铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。 ：铝制容器在实用时应注意些什么？ 不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。 ：是否所有的金属都能被酸腐蚀？ 不是。排在金属活动顺序表氢后面的金属就不能与算溶液反应。 金属跟某些盐溶液的反应 实验21、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化:铁丝表面有一层红色物质生成。 化学反应方程式为：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 2. 在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到： 铜丝表面没变化。说明:铜与硫酸亚铁溶

28、液没有发生化学变化。 3.在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到 浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成，而浸入硫酸锌溶液中的铜丝却没有发生变化。 反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag ：根据以上实验事实，比较铜、银、锌的活动性大小的顺序为Zn Cu Ag。 三、金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序的应用规律： 金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。 金属跟盐溶液的反应：

29、在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。 四、化学反应中的电子转移 在反应物之间电子发生转移的反应，称为氧化还原反应。 置换反应都是氧化还原反应。 湿法炼铜 ： Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 实验已知排在金属活动性顺序表最前几位的活泼金属能与水反应生成碱和氢气。 请写出下列反应的化学方程式，并推测可能产生的实验现象。 把一块绿豆大的金属钠放入1小杯滴有酚酞的水中。 有气体产生，滴有酚酞的水显红色 2Na+2H2O=2NaOH+H2 把一块绿豆大的金属钾放入1小杯滴有硫酸铜溶液中。 有气体产生，硫酸铜溶液与KOH溶液反应产生氢氧化

30、铜篮色沉淀。 2K+2H2O=2KOH+H2 2KOHCuSO4 K2SO4Cu(OH)2 1-6有机物的存在和变化 一、一些简单的有机物 1.有机物的概念。 通常将含 碳 的化合物叫有机化合物，简称有机物。 跟有机物相对应的是无机物，它包括 单质 和 无机化合物 。 碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，虽是含 碳 的化合物，但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相似，所以，通常将它们归到无机物中。 有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素。 2.甲烷 甲烷的化学式为CH4，它是最简单的一种有机物。 稻草及动物粪便经过发酵也会产生大量的沼气，农村里常作燃料供热。 沼气、天然气和石油气的主要成分都是甲烷。

31、火星的大气层也发现有很多的甲烷 实验：甲烷的可燃性 点燃甲烷气体，在火焰的上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察现象： 产生蓝色火焰，同时石灰水变浑浊 点燃 化学方程式为：CH4+2O2 = CO2+2H2O 由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易发生爆炸，故使用前需要验纯 。家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全。 3.除甲烷外， (1) 打火机中液体的主要成分-丁烷，易被液化、具有可燃性 它在空气中燃烧的化学方程式：2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O (2) 乙炔C2H2 ，具有可燃性，燃烧时能产生3000度以上的高温，可以用于焊接和切割金属。 它在空气中燃烧的

32、化学方程式： 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O 4.有机物的特性。 大部分有机物熔点较低，易挥发，不易导电，易燃烧等。 许多有机物，如酒精、乙醚、苯等都是常见的、很好的溶剂 5.有机物的用途。 甲烷是常见的清洁燃料。 乙炔燃烧火焰用来割断或焊接金属。 乙烯是重要的化工原料。 酒精用于消毒和作燃料。 乙酸用作食醋。 二、对生命活动具有重大意义的有机物 1.有机物是生物体各组织的主要成分。人体的生长发育和体内各组织的新陈代谢，都需各种有机物的参与。 2.人体内最基本的有机物有糖类、蛋白质、脂肪等。 糖类是人体消耗能量的主要来源，也是合成人体中许多重要化合物的原料。常见的糖类有葡萄

33、糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖，最简单的糖类是葡萄糖。 蛋白质是构成生物体的基本物质，蛋白质是细胞结构里最复杂多变的一类大分子。相对分子量约在1.2100万之间。蛋白质由C、H、O、N四种元素组成。 1.燃烧指甲、头发或羊毛，能闻到烧焦羽毛气味，同时看到黑烟。 2.点燃棉花纤维，能闻到烧焦的棉布气味。 点燃棉花纤维和羊毛，所闻到气味为什么不同？ 棉花的主要成分是纤维素，羊毛的主要成分是蛋白质 脂肪：由碳、氢、氧三种元素组成，摄入的脂肪，一部分通过氧化转化为生命活动所需的能量，另一部分以贮存能量的形式存在于体内。 3.人每天摄取的食物，大部分都是有机物。这些有机物在生命活动中经过消化吸收、贮存 、转化、消耗等过程不断地变化着，实现各种物质的转化和能量的转移。 4.自然界物质循环的基本途径。 自然界中各种无机物通过被植物吸收，从自然环境进入生物圈，变成有机物。 通过生物之间的食物关系进行转移。生物体通过呼吸作用，将有机物转化为无机物，通过生物的排泄物和尸体的分解，使有机物变成无机物，回到自然环境中去。 金属 盐 碱物 氧化 非金属 盐和金属酸性 氧化物 盐和氢气 碱 碱和盐 两种新盐 盐 盐和水 酸酸和盐 盐