人教九年级化学大常考知识点.docx

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1、人教九年级化学大常考知识点一、常见的化学方程式 说明：用楷体标示的内容不是重点。 化合反应 l 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O2白磷自燃：4P+5O2=2P2O5 l 木炭充分燃烧：C+O2l 木炭不充分燃烧：2C+O2l 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2CO2 2CO SO2 Fe3O4 2P2O5 l 硫在空气中燃烧：S+O2l 铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3 l 镁在空气中燃烧：2Mg+O2l 铜在空气中加热：2Cu+O2l 氢气在氧气中燃烧：2H2+O22MgO 2CuO 2H2O l 将CO2变成CO：C+CO22C

2、O l 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 l 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 l 一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2 l 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 l 氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22HCl 2NaCl 镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2 上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。 分解反应 l 汞在空气中加热：2Hg+O22HgO l 氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2 l 分解过氧化氢制取氧气2H2O+O2 ：2H2O2K2

3、MnO4+MnO2+O2 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO42KCl+3O2 加热氯酸钾制取氧气：2KClO3分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。 l 电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2+O2 CaO+CO2 Na2CO3+H2O+CO2 l 工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3l l l l l l 干粉灭火器的反应原理：2NaHCO3碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2 碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2 碳铵“消失”并发出刺激

4、性气味：NH4HCO3=NH3+CO2+H2O 石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O 置换反应 l 氢气还原氧化铜：H2+CuOl 木炭还原氧化铜：C+2CuOCu+H2O 2Cu+CO2 l 木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2 l 水煤气的形成：C+H2OH2+CO l 实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 l 金属与稀盐酸的反应 n 2X+2HCl=2XCl+H2 n X+2HCl=XCl2+H2 n 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 l 金属与稀硫酸的反应 n

5、2X+H2SO4=X2SO4+H2 n X+H2SO4=XSO4+H2 n 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 l 金属与盐溶液的反应 n 镁 u 3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al 3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al 3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al u Mg+XCl2=MgCl2+X u Mg+XSO4=MgSO4+X u Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X u Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag n 铝 u 2Al+3XCl2=2AlCl3+3X u 2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X u 2Al+3X

6、(NO3)2=2Al(NO3)3+3X u Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag n 锌 u Zn+XCl2=ZnCl2+X u Zn+XSO4=ZnSO4+X u Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X u Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag n 铁 u Fe+CuCl2=FeCl2+Cu u Fe+CuSO4=FeSO4+Cu u Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu u Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag n 铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag n K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然

7、后再和盐溶液反应。如： n 2Na+2H2O=2NaOH+H2 NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 l 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C Fe3O4+4H2 复分解反应 l l l l l NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 用胃舒平中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O l 水蒸气与铁在

8、高温的条件下反应：3Fe+4H2O l l l l l l l l l l l l l l 用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 稀硫酸与氧化铜反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反应。 实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2

9、HCl=CaCl2+H2O+CO2 实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl 钡盐与稀硫酸反应： Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4 BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4 BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 l 硫酸和碱

10、式碳酸铜反应：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2 l l l l l l l l l l l l 工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O 硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2O 将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O 将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3+2H2O 生成

11、蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 生成白色沉淀的反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 生成白色沉淀的反应：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2+BaSO4 生成蓝白沉淀的反应：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4 生成红白沉淀的反应：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3+3BaSO4 配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2 l 误食BaCO3或BaCl2发生中毒之后，要服用泻盐解毒：

12、BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4 l 其他常见的反应： n NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl n CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 n BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3 n BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4 l 证明NaOH变质的三种方法： n Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 n Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 n Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3 l 证明NaOH部分变质： n Na2CO3+CaCl2=2

13、NaCl+CaCO3 n Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3 l 证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 l 证明Ca(OH)2部分变质的方法 n 证明Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 n 证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3 l 证明CaO部分变质的方法： n 证明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2 n 证明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 n 证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl

14、=CaCl2+2H2O+2NH3 非基本类型 l 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOl 一氧化碳还原氧化亚铁：CO+FeOl 黑火药点燃爆炸：S+2KNO3+3Cl 甲烷充分燃烧：CH4+2O2l 甲烷不充分燃烧：2CH4+3O2l 乙醇充分燃烧：C2H5OH+3O2l l l l l Fe+CO2 3Fe+4CO2 K2S+N2+3CO2 CO2+2H2O 2CO+4H2O 2CO2+3H2O Cu+CO2 2Fe+3CO2 l 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3l 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4乙醇不充分燃烧：C2H5OH+2O22CO+3H2O 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊

15、：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 用NaOH溶液吸收CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O NaOH溶液与SO3反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 6CO2+6H2O l 葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O2 二、除杂 l 除杂的原则：主要成分的质量不能减少；除杂时不能引进新的杂质。 l 除去CuO中的C：在氧气流中灼烧。 l 除去CO中的CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液 。 l 除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜。 l 除去CaO中的CaCO3：高温煅烧 不能

16、加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。 l 除去大理石中的杂质： 高温煅烧大理石或石灰石； 将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤； 通入过量的二氧化碳； 过滤。 如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反应再变回来。 除去Cu中少量的Fe： 物理方法用磁铁反复吸引。 化学方法滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。 不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。 除去FeSO4溶液中的CuSO4：加入铁粉；过滤。 除去可溶物中的不溶物：溶解；过滤；蒸发结晶。 除去不溶物中的可溶物：溶解；过滤。 将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法

17、和蒸发溶剂结晶法。 l l l l l l 在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀。 三、多功能瓶 下面是多功能瓶的常见用途： 一、洗气瓶 多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体、干燥气体、吸收气体或除去气体中的杂质 l 检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。 l 干燥气体：试剂一般是浓硫酸。需要注意的是，浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体。 l 吸收气体或除去气体中的杂质： 对于SO2、CO2等气体，可以使用NaOH溶液吸收 对于混在CO2中的HCl气体，不可以使用NaOH溶液吸收，但可以使用NaHCO3溶液来吸收。 Cl2可

18、以用NaOH溶液吸收。 二、向上排空气取气瓶 使用条件：收集的气体的密度大于空气密度，并且气体不与空气中的成分反应。 规则：长管进，短管出。 常见实例：O2、CO2、Cl2、NO2 利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体，可以方便地进行尾气处理，以免气体逸出污染空气。 如Cl2可以用装置收集，再用装置进行尾气处理。 三、向下排空气取气瓶 使用条件：收集的气体的密度小于空气密度，并且气体不与空气中的成分反应。 规则：短管进，长管出。 常见实例：H2、NH3 四、排水集气瓶 使用条件：气体不溶或难溶于水；气体不与水反应； 规则：短管进，长管出。 常见实例：O2、H2、NO 五、排水量气瓶 使用条件：同

19、“四” 规则：短管进，长管出。 如果忽略导管内的水，量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积。 四、鉴定 l 氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。 l 氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。 l 二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。 l 三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水 H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。 CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变

20、浑浊。 CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。 不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。 l 水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。 l 碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。 l 鉴定CaO是否含CaCO3也加盐酸。 l 鉴定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有Cl-。 l 鉴定SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有SO42-。 l 鉴定CO32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含

21、有CO32-。 l 鉴定HCO3-：同上。 l 鉴定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu2+。 l 鉴定Fe3+：加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe3+。 l 鉴定H+： 借助石蕊或pH试纸。如果石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7，说明含有H+。 加入碳酸盐，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H+。 加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体，说明含有H+。 加入Fe2O3，如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H+。 加入弱碱，如果弱碱逐渐溶解消失，说明含有H+。 l 鉴定OH-： 借助石蕊、酚酞

22、或pH试纸。如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH试纸测出的pH值大于7，说明含有OH-。 加入CuSO4，如果出现蓝色沉淀，说明含有OH-。 加入Fe2(SO4)3，如果出现红褐色沉淀，说明含有OH-。 可以参考“碱的通性”中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。 l 鉴定水：通过白色的硫酸铜，如果硫酸铜变蓝，说明有水 如果要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在第一步。如果除水，必须放在最后一步。 l 鉴定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO2。 l 鉴定一氧化碳：通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO。 l 鉴定NH

23、4+：以氯化铵为例， 方法一 NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3+ H2O； 方法二把NH4Cl和Ca(OH)2混在一起研磨。 如果闻到刺激性的氨味，或者能使红色的石蕊试纸变蓝，说明是铵态氮肥。 l 蛋白质的鉴定：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。 l 鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料： 点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 l 鉴别羊毛线和合成纤维线： 物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线； 化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。 区分与鉴定的区别在于，鉴定是要确定一种物质，而区分只需把物质分辨开。区分的

24、要求是无论用什么试剂，采取什么方法，现象必须明显。 五、常见物质的颜色、气味 固体 l 红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞HgO l 红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3 l 黄色：金Au、硫S l 绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 l 紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO4 l 淡蓝色：固态氧O2 l 蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO45H2O l 银白色：大多数金属 l 黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO等 l 深灰色：石墨C l 灰白色：大多数磷肥 l 无色：金刚石C、干冰CO2、冰H2O l 白色：除了上述固

25、体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。 l 有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH4HCO3 液体 l 淡蓝色：液态氧O2 l 蓝色：含有Cu2+的溶液 l 浅绿色：含有Fe2+的溶液 l 黄色：含有Fe3+的溶液 l 银白色：汞Hg l 我们学过的大多数液体都是无色的。 l 有特殊气味的液体：乙醇C2H5OH l 有刺激性气味的液体：醋酸CH3COOH 气体 l 红棕色气体：二氧化氮NO2 l 有毒的气体：一氧化碳CO、氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等 l 有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等 l 我们学过的

26、大多数气体都是无色无味的。 l 计入空气污染指数的项目：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物和臭氧O3等 l 能产生温室效应的气体：二氧化碳O2、臭氧O3、甲烷CH4、氟氯代烷等 六、常见反应的现象 化学方程式 C+O2CO2 反应现象 木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光 放热 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 放热 生成有刺激性气味的气体 产生大量白烟 放热 发出淡蓝色火焰；放热；生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 剧烈燃烧，火星四射 放热 生成一种黑色固体 备注 做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹有

27、红热木炭的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时，要由瓶口向下缓慢插入 在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少量NaOH溶液以吸收有毒的SO2 S+O2SO2 4P+5O22P2O5 由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量。 应用：发令枪 点燃氢气之前必须验纯； 氢气是最清洁的能源，是高能燃料 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁

28、丝反应。 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。 铝在空气中不能燃烧。 铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜 应用：信号弹 可用来除去混合气体中的氧气 拉瓦锡实验中反应之一 CO有毒！ 点燃前要验纯 应用：煤气 拉瓦锡实验中反应之一 2H2+O22H2O 3Fe+2O2Fe3O4 4Al+3O22Al2O3 发出耀眼的白光 放热

29、生成白色固体 发出耀眼的白光 放热 生成白色固体 红色固体逐渐变成黑色 银白色液体逐渐变成红色固体 发出蓝色火焰 放热 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 红色固体逐渐变成银白色液体，并生成能使带火星的木条复燃的气体 2Mg+O22MgO 2Cu+O22Hg+O22CO+O22CuO 2HgO 2CO2 2HgO2Hg+O2 石蜡+氧气碳+水 CH4+2O2二氧化火焰发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 发出明亮的蓝色火焰；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 澄清的石灰水变浑浊 通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试

30、管内汇集了一些气体，与正、负极相连的试管内的气体体积比约为1：2，质量比约为8：1。 与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。 产生大量气泡，生成能使带火星木条复燃的气体 绿色固体逐渐变成黑色；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 黑色粉末逐渐变成红色 生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 石蕊溶液变红 铁钉表面附着一层红色物质 溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。 黑色粉末逐渐变成红色 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 CO2+2H2O 点燃前要验纯 应用：天然气 应用：检验二氧化碳、吸收少量二氧化碳 通电时，必须使

31、用直流电。 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，可以增强水的导电性。 气体的体积比往往不是1:2，原因是：氧气比氢气更易溶于水。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2H2O2H2+O2 2H2O22H2O+O2 应用：实验室制取氧气 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 H2+CuOCu+H2O 氢气要“早来晚走”，酒精灯要“迟到早退” 证明二氧化碳与水反应生成碳酸 可以用来验证质量守恒定律 加热时酒精灯上要加网罩，是为了：使火焰集中并提高温度 反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊 配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化 实验完毕后要先移出导气管

32、，后熄灭酒精灯 一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。 一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化 因为一氧化碳有剧毒，随意排放还会造成空气污染，所以必须进行尾气处理 铁粉是黑色的 一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退” H2O+CO2=H2CO3 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C+2CuO2Cu+CO2 CO+CuOCu+CO2 黑色粉末逐渐变成红色 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+

33、2HCl=FeCl2+H2 Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn 红色粉末逐渐变成黑色 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 金属逐渐溶解消失；产生大量气泡；放热 在金属活动性顺序表中排在H后面的金属不与酸反应 金属逐渐溶解消失；产生大量气泡 如果有Fe参加反应，要注意生成的Fe的化金属逐渐溶解消失；产生合价是+2价，并且溶液颜色会发生变化 气泡；溶液由无色逐渐变成浅绿色 金属表面附着一层银白色固体 (金属与盐溶液发生反应) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

34、 HCl+NaOH=NaCl+H2O NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称，但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。 铁锈逐渐溶解消失 溶液由无色逐渐变成黄色 黑色粉末逐渐溶解消失 溶液由无色逐渐变成蓝色 没有明显现象 稀盐酸、稀硫酸可用来除铁锈 稀盐酸除铁锈的效果比较好 第二个反应是制取硫酸铜的反应原理 强酸和强碱反应时一般要借助指示剂 生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色 的气体 生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色检验NH4+的反

35、应原理 的气体 生成白色沉淀 工业制取烧碱的反应原理 七、常见物质的化学式 单质 氢气 氖气 硫 钛 氪气 氙气 硒 H2 Ne S Ti Kr Xe Se 氦气 钠 氯气 铁 银 钡 碘 He Na Cl2 Fe Ag Ba I2 氧气 硅 钾 铜 镉 铂 臭氧 O2 Si K Cu Cd Pt O3 氮气 铝 氩气 锌 锡 金 N2 Al Ar Zn Sn Au 碳 镁 红磷、白磷 汞 铅 钙 C Mg P Hg Pb Ca 化合物 氧化物 水 一氧化氮 氧化铝 三氧化硫 氧化亚铁 氧化银 酸 硝酸 碳酸 碱 氨水 氢氧化钙 氢氧化铁 盐 NH3H2O Ca(OH)2 Fe(OH)3 氢氧

36、化钾 氢氧化镁 KOH Mg(OH)2 氢氧化钠 氢氧化铝 NaOH Al(OH)3 氢氧化钡 氢氧化铜 Ba(OH)2 Cu(OH)2 HNO3 H2CO3 盐酸 氢氟酸 HCl HF 硫酸 氢硫酸 H2SO4 H2S 亚硫酸 乙酸 H2SO3 CH3COOH H2O NO Al2O3 SO3 FeO Ag2O 过氧化氢 二氧化氮 二氧化硅 二氧化氯 氧化铁 氧化汞 H2O2 NO2 SiO2 ClO2 Fe2O3 HgO 一氧化碳 氧化钠 五氧化二磷 氧化钙 四氧化三铁 一氧化二氮 CO Na2O P2O5 CaO Fe3O4 N2O 二氧化碳 氧化镁 二氧化硫 二氧化锰 氧化铜 CO2

37、MgO SO2 MnO2 CuO NH4+ K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+ 高锰酸钾 碳酸氢钙 碳酸氢铵 碳酸氢钠 磷酸氢二铵 有机物 甲烷 葡萄糖 KNO3 NaNO3 NO3- NH4NO3 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 硝酸钡 硝酸钙 硝酸镁 硝酸铝 硝酸锌 硝酸亚铁 硝酸铁 硝酸铜 硝酸银 KMnO4 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 NaHCO3 (NH4)2HPO4 NH4Cl KCl NaCl BaCl2 CaCl2 MgCl2 AlCl3 ZnCl2 FeCl2 FeCl3 CuCl2 AgCl Cl- 氯化铵

38、氯化钾 氯化钠 氯化钡 氯化钙 氯化镁 氯化铝 氯化锌 氯化亚铁 氯化铁 氯化铜 氯化银 K2SO4 Na2SO4 BaSO4 CaSO4 MgSO4 SO42- (NH4)2SO4 硫酸铵 硫酸钾 硫酸钠 硫酸钡 硫酸钙 硫酸镁 硫酸铝 硫酸锌 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铜 硫酸银 锰酸钾 碳酸钠晶体 磷酸二氢钙 磷酸二氢铵 K2CO3 Na2CO3 BaCO3 CaCO3 MgCO3 ZnCO3 FeCO3 Ag2CO3 CO32- (NH4)2CO3 碳酸铵 碳酸钾 碳酸钠 碳酸钡 碳酸钙 碳酸镁 碳酸锌 碳酸亚铁 碳酸银 Ba(NO3)2 Ca(NO3)2 Mg(NO3)2 Al(NO3)

39、3 Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 AgNO3 Al2(SO4)3 ZnSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 CuSO4 Ag2SO4 KClO3 氯酸钾 硫酸铜晶体 磷酸钙 亚硝酸钠 羟基磷酸钙 K2MnO4 Na2CO310H2O Ca(H2PO4)2 NH4H2PO4 CuSO45H2O Ca3(PO4)2 NaNO2 Ca10(PO4)6(OH)2 CH4 C6H12O6 乙醇 蔗糖 C2H5OH C12H22O11 乙酸 尿素 CH3COOH CO(NH2)2 淀粉 (C6H10O5)n 其他：氨气NH3 八、常见物质的俗名 名称 碳酸钠 碳酸钠晶体 碳酸氢钠 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 苏打、纯碱 小苏打 熟石灰 化学式 Na2CO3 NaHCO Ca(OH)2 名称 氧化钙 固体二氧化碳 一氧化碳和氢气 硫酸铜晶体 甲烷 俗名 生石灰 干冰 水煤气 胆矾、蓝矾 沼气 化学式 CaO CO2 CO和H2 CuSO45H2O CH4 10H2O 天然碱、石碱、口碱 Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠 NaOH