《人教高一化学必修1化学方程式自己总结的最全的方程式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教高一化学必修1化学方程式自己总结的最全的方程式.docx（10页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、人教高一化学必修1化学方程式自己总结的最全的方程式 高一化学必修1化学方程式汇总 1.钠与氧气常温反应：4Na O2 2Na2O 金属钠切开后，银白色的切面很快变暗 2.钠与氧气点燃反应：2Na O2 Na2O2 黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2 3.钠与水的反应： 2Na 2H2O 2NaOH + H2 (浮熔游响红)芙蓉又想红 铁与高温水水蒸气反应： 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 4.钠与硫酸铜溶液的反应： 2Na2H2O 2NaOHH2 2NaOHCuSO4 Cu(OH)2Na2SO4 5. Na2O与水的反应： Na2OH2O 2NaOH 6. Na2O与CO2
2、的反应：Na2OCO2 Na2CO3 Na2O与O2的反应： 2Na2OO2 2Na2O2 7. Na2O2与水的反应： 2Na2O22H2O 4NaOHO2 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 8.Na2O2与CO2的反应：2Na2O22CO2 2Na2CO3O2 Na2O2发生歧化反应,配平配2 9.氢气在氯气中燃烧：H2Cl2 氢气和氯气光照：H2Cl2 10.铁在氯气中燃烧：2Fe3Cl2 11.铜在氯气中燃烧：CuCl2 铝在氯气中燃烧：2Al 3Cl2 2HCl 安静燃烧、苍白色火焰，瓶口有白雾 2HCl 会发生爆炸 2FeCl3 黄褐色烟 CuCl2 棕黄色的烟 2AlCl3 白烟或
3、黄烟 钠在氯气中燃烧：2Na Cl2 2NaCl 黄色火焰，氯气颜色褪去，白烟 12.氯气与水的反应：Cl2H2O = HClHClO 可逆反应，也可以写 - - + 洁厕灵和84消毒液反应： NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O Cl+ ClO+ 2H = Cl2 + H2O 13.次氯酸的不稳定性：2HClO 2HClO2 14.氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl22NaOH = NaClNaClOH2O 15.制漂白粉：2Cl22Ca(OH)2 = CaCl2Ca(ClO)22H2O 漂白粉具有漂白性：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 生成的
4、HClO越多，漂白性越好 (生成HClO具有漂白性，但HClO不稳定，见光易分解，所以漂白粉就慢慢失效了) 溴与NaOH溶液反应： Br22NaOH = NaBrNaBrOH2O 2 16.铁与稀硫酸反应的离子方程式：Fe + 2H= Fe+ H2 FeO和稀硫酸反应：FeO + 2H+ = Fe2 + H2O Fe3O4和稀H2SO4反应：Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O 制备Fe(OH)2： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 制备Fe(OH)3： FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 +3 NaCl Fe(O
5、H)2不稳定易被空气中氧气氧化：4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3 白灰绿红褐色 Fe(OH)3加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 3+2+ 17.FeCl3溶液与Fe反应的离子方程式：2Fe+Fe 3Fe 18. FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式：2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+ 19.FeCl2溶液与Cl2或氯水反应的离子方程式： 2Fe2+ Cl2 2Fe3+ 2Cl- 用KSCN检验Fe3+： Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 血红色溶液 制备Fe(OH)3胶体： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)
6、3 + 3H+ (利用Fe3+水解原理) 明矾KAl(SO4)212H2O净水：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 胶体具有吸附性能净水 20、向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式 CO32- + H+ HCO3- 不产生CO2气体 向Na2CO3溶液中加入过量稀HCl的离子方程式 CO32 -+ 2H+ CO2 + H2O 产生CO2 21、向NaHCO3溶液中加稀HCl的离子方程式 HCO3- + H+ H2O+CO2 22、向NaHCO3溶液中加NaOH溶液的离子方程式 HCO3- + OH- H2O + CO32- 1 向NaHSO3溶液中加NaOH溶液的离子
7、方程式 HSO3- + OH- H2O + SO32- 向NaHS溶液中加NaOH溶液的离子方程式 HS- + OH- H2O + S2- 23、向Na2CO3溶液中通入CO2气体的离子方程式 CO32-+ H2O + CO2 2HCO3- 24、NaHCO3受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 侯氏制碱法 NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NH4Cl + NaHCO3 25、溶洞形成的两反应 CaCO3+CO2+H2O =Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O 26.N2与O2 N2 + O2 2NO 27.N2与H2 N
8、2+3H2 2NH3 28.NO与O2 2NO + O2 2NO2 (无色气体NO变红棕色气体NO2) 29.NO2与H2O 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 30.NH3与H2O NH3 + H2O NH3H2O 31.NH3与HCl NH3 + HCl NH4Cl 有白烟生成(NH4Cl固体小颗粒) NH3与Cl2 8NH3 + 3Cl2 6NH4Cl + N2 有白烟生成 2NH3+3Cl2 6HCl + N2 32.氨的催化氧化4NH3 + 5O2 33.NH4Cl受热分解 NH4Cl 催化剂 4NO + 6H2O NH3+H2O+CO2 铵盐受热都易分解，铵盐易溶于水且吸热
9、 NH3 + HCl 不可用于制取氨气，生成的NH3会和HCl直接反应 34.NH4HCO3受热分解 NH4HCO3 35.实验室制氨气 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 加热时试管口略向下倾斜 36.氯化铵与稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式NH4 + OH NH3H2O 氯化铵与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式 NH4+ + OH- NH3H2O NH3 + H2O (所以也可以用浓氨水直接加热，快速制取氨气) 37.硝酸见光或受热分解 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O 浓硝酸要放棕色试剂瓶中避光保存 38.铜与稀硝酸 3Cu + 8HNO3(
10、稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 39.铜与浓硝酸 Cu + 4HNO3(浓) Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 40.碳与浓硝酸 C + 4HNO3(浓) CO2 + 4NO2 + 2H2O 少量铁与稀硝酸 Fe + 4HNO3(稀) Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 过量铁与稀硝酸 3Fe + 8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O 41.硫和铁 Fe+S FeS FeS可溶于硫酸/盐酸/硝酸 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S 42.硫和铜 2Cu+S Cu2S 铁和氯气 2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 Cu +Cl
11、2 = CuCl2 Cl2有强氧化性，把金属单质氧化到最高价 硫化铜和硝酸反应 CuS + 10HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O 3CuS + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O 硫化铜和硝酸反应 Cu2S + 12HNO3(浓) = CuSO4+Cu(NO3)2 + 10NO2 + 6H2O 3Cu2S + 16HNO3(稀) = 6Cu(NO3)2 + 3S + 4NO + 8H2O CuS不溶于硫酸/盐酸，能溶于硝酸 Cu2S溶于硫酸/盐酸/硝酸 硫化亚铜和浓硫酸反应 Cu2S + 4H2SO4 =
12、 2CuSO4 + S + 2SO2 + 4H2O 浓硫酸的氧化性 硫化亚铜和稀硫酸反应 Cu2S + H2SO4 = Cu + CuSO4 + H2S 亚铜的歧化反应 硫和氢气 H2 + S H2S 硫化氢和浓硫酸反应 H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O 不可用浓硫酸干燥硫化氢等还原性气体 43.硫在足量的氧气中燃烧 SO2 SO2 2SO3 CuSO4+SO2+2H2O 实验室制取SO2 浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2 Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 也可用于实验室制SO2 49.碳和浓硫酸共热 C + 2H2SO4 CO2 +
13、 2SO2 + 2H2O 蔗糖被浓硫酸脱水碳化后会继续和浓硫酸反应 50.以硫磺为原料工业制硫酸 SO2 SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4 硫酸酸雨的生成步骤 S+O2SO2 SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 催化剂 51.以N2等为原料工业制硝酸： N2 + 3H2 2NH3 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 52.电解熔融MgCl2 MgCl2(熔融) Mg+Cl2 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2 53.Mg在CO2中燃烧: 2Mg+CO2 C+
14、2MgO 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2 54.设计实验验证氧化性Cl2Br2I2： 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 2KI + Br 2 = 2KBr + I2 55.向NaBr溶液中滴加硝酸银溶液反应的离子方程式Ag+ + Br = AgBr 淡黄色沉淀 56.向KI溶液中滴加硝酸银溶液反应的离子方程式 Ag+ + I = AgI 黄色沉淀 57、硅与氧气共热 Si + O2 SiO2 58、硅的工业制法 SiO2 + 2C Si + 2CO 59、SiO2与NaOH溶液 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2与碱性氧化物反应 SiO2
15、 + CaOCaSiO3 60、SiO2与氢氟酸 SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O 61、工业制玻璃SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 62、Na2SiO3溶液与稀盐酸 Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 硅酸盐和酸反应制取硅酸 Na2SiO3溶液中通入CO2 Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 出现硅酸胶体，变浑浊 硅酸不稳定加热分解 H2SiO3 SiO2 + H2O 63、Al与稀硫酸的离子方程式 2Al + 6H+ = 2Al3+ +
16、 2H2 64、Al与NaOH溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H2O2NaAlO2 + 3H2 此反应分为两步反应：2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 + 2H2O 65、Al与Fe2O3的铝热反应 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe 66、Al2O3与稀硫酸的离子方程式 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 67、Al2O3与NaOH溶液反应 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 3 Al(OH)3的电离 AlO2- + H+ + H2OAl(OH)3Al3+ + 3OH-
17、 酸式电离 碱式电离 68、Al(OH)3与稀硫酸的离子方程式 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 69. Al(OH)3与NaOH溶液的离子方程式 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 70、AlCl3与足量氨水的离子方程式 Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+ 用于制备Al(OH)3 71.Cu在潮湿的空气中生锈 2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3 (碱式碳酸铜/铜锈，绿色) 72、AlCl3与少量NaOH反应的离子方程式 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 73、AlCl3与足量N
18、aOH反应的离子方程式 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 74、偏铝酸钠溶液加如稀盐酸： 少量HCl：NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3 + NaCl 过量HCl：NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O 75、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳： 少量CO2：2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2 Al(OH)3 + Na2CO3 过量CO2：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3 76、碳酸钠溶液中通入二氧化硫： 碳酸钠吸收少量二氧化硫：2Na2CO3 + SO2 + H2O =
19、 2NaHCO3 + Na2SO3 碳酸钠吸收等物质的量二氧化硫：Na2CO3 + SO2 + H2O = H2O + CO2+ Na2SO3 碳酸钠吸收过量二氧化硫：Na2CO3 + 2SO2 + H2O = CO2+ 2NaHSO3 77、碳酸氢钠溶液中通入二氧化硫： SO2少量：SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + H2O + 2CO2 SO2过量：SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 + CO2 78、实验室制取Cl2：MnO2 + 4HCl(浓) MnO2 + 4H+ + 2Cl MnCl2 + Cl2+ 2H2O Mn2+ + Cl2+ 2H2O 高锰酸钾和浓盐酸
20、不加热制取Cl2：2KMnO416HCl(浓) = 5Cl22MnCl22KCl8H2O 2MnO4-16H+ 10Cl- = 5Cl22Mn2+8H2O 79、高锰酸钾和草酸反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 = 2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O 2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2+ +10CO2+8H2O MnO4+ SO2 + = Mn2+ + + MnO4+ H2O2 + = + + MnO4+ Fe2+ + = + + MnO4+ H2S + = Mn2+ + S+ SO2 + HClO + = + H2S + Cl2 = S + HCl H2S+ O2(少量) = + H2S + H2SO4 = + + KClO3 + HCl = + Cl2 + KClO3 + HCl(浓) KCl + ClO2 + Cl2 + H2O 4 - - - -
