初中化学考点汇总.docx

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1、初中化学考点汇总一、推断题 解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，金属多银白色，多数溶液为无色。 2、 一些特殊物质的颜色： 紫黑色固体：高锰酸钾 黑色：CuO、MnO2、Fe3O4、C、FeS 、铁粉 黄色：硫磺、含Fe3+ 的溶液 绿色：FeSO47H2O、含Fe2+ 的溶液、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液态固态O2 红色：Cu、Fe2O3、红磷 、HgO 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 、HCl等大多数气体。

2、 有色气体：Cl2、NO2 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 3、 常见一些变化的判断： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或盐酸的物质有：BaSO4、AgCl 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2灰绿色Fe(OH)3红褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有气体放出的：不溶的碳酸盐 如CaCO3、BaCO3 、Ag2CO3 沉淀能溶于酸但没气体放出的即不溶的碱 如蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3 初中化学常见物质学名、俗名及化学式 化学式 Hg CO2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 C2H5OH

3、HCl 名称 汞 二氧化碳 氢氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠、 酸式碳酸钠 乙醇 氢氯酸 俗称 水银 化学式 CaO 名称 氧化钙 氢氧化钙 碳酸钙 硫酸铜晶体 氯化钠 乙酸 过氧化氢 氧化氢 氧化铁 俗称 生石灰 熟石灰、消石灰 石灰石、大理石 胆矾、蓝矾 食盐 醋酸 双氧水 水 铁红 气态：碳酸气 Ca2 固态：干冰 苛性钠、火碱、烧碱 纯碱、苏打 小苏打 酒精 盐酸 Ca CO3 CuSO45H2O NaCl CH3COOH H2O2 Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜 CH4 CO 甲烷 一氧化碳 铜绿、孔雀石 H2O 沼气、坑气 煤气 Fe2O3 KAl(SO4)2.12H2O 硫酸铝钾晶

4、体 明矾 初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气和氧气 2、水煤气：一氧化碳和氢气 3、煤气：一氧化碳 4、天然气、沼气：甲烷 5、石灰石/大理石： 6、生石灰：CaO 7、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca2 8、铁锈： 9、酒精：C2H5OH 10、醋酸：CH3COOH 教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 二、除杂： 、实验用到的气体要求比较纯净，除常见杂质具体方法： 除水蒸气H2O可用： 浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等 除CO2

5、可用： 澄清石灰水、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等 除HCl气体可用： AgNO3溶液、澄清石灰水、NaOH溶液、KOH溶液 生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质： 1、制O2要除的杂质：水蒸气 2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气、氯化氢气体 3、制CO2要除的杂质：水蒸气、氯化氢气体 物质的除杂 1、CO2：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中灼烧混合物 5、

6、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3：冷却热饱和溶液。 16、CO2：通过浓硫酸。 盐的溶解性： 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有

7、钾钠铵钡溶。 三、检验 、气体的检验 、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气 、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气 、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳 、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气 、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气 、离子的检验. 、氢离子：滴加紫色石蕊试液加入锌粒 、氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液 、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 、

8、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 、相关例题 、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀

9、HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。 一、 化学计算 二、气体制备 化学式子要配平，必须纯量代方程， 气体制备首至尾，操作步骤各有位， 单位上下要统一，左右倍数要相等。 发生装置位于头，洗涤装置紧随后， 质量单位若用克，标况气体对应升， 除杂装置分干湿，干燥装置把水留； 遇到两个已知量，应照不足来进行。 集气要分气和水，性质实验分先后， 含量损失与产量，乘除多少应分清。 有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。 三、氢气还原氧化铜 有时装置少几个，基本顺序不可丢， 试管被夹向下倾，实验开始先通氢

10、， 偶尔出现小变化，相对位置仔细求。 空气排尽再点灯，冷至室温再停氢 先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化 由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。 四、化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或2MgO. 耀眼白光.生白色固体.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或2CuO 红色金属变为黑色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 火星四射、生成黑色固体 S+O2 点燃SO2 生刺激味气体、空气中淡蓝色火焰. 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰生使无水CuSO4变蓝的液体 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 大量白烟、生成白色固体

11、发令枪 2KClO3-MnO2- 2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色 实验室制备氧气 2HgO2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

12、 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 C + CuO 高温2Cu+ CO2 黑色逐渐变红色、生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属 Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属 WO3+3H2 W +3H2O 冶炼金属钨MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶炼金属钼 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 苍白色火焰、瓶口白雾 制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀、上部澄清溶液 质量守恒定律实验 C

13、+ CO2 高温2CO 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应C不完全燃烧 煤气中毒原因 2CO+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 CO2 + H2O = H2CO3 石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 CO2+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊 CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3

14、 高温 CaO+ CO2 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固体渐溶、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 现象同上 泡沫灭火器原理 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：, 酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色 CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 N2O5 + H2O = 2HNO3 碱性氧化物跟水反应生成对应的碱： K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOH BaO + H2O =

15、 Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2 不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水： Mg(OH)2 = MgO + H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O 五、常见意外事故的处理： 酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 沾到皮肤或衣物上： 、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗； 、碱用水冲洗，再涂上硼酸； 、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。 六、物质的溶解性： 1、气体： 可溶：CO2、HCl、SO2、NH3等。 不溶：O2、H2、CH4、C

16、O、N2等大多数气体。 2、金属氧化物：除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外，大多数不溶 3、酸：大多数溶 4、碱：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水 5、盐：含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水， 含Cl的盐只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42 的盐只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水； 含CO32 的盐只有含K+ 、Na+ 、NH4+溶于水，其他都不溶于水。 初中化学敞口置于空气中质量改变的 1、质量增加的 、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 、由于跟二

17、氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； 2、质量减少的 、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 *露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存 生活中的化学知识 1、新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除去灯泡内残留的氧，该物质是红磷。 原理：4P+5O2 点燃2P2O5 2、田径比赛发令枪打响后，产生的白烟主要是P2O5。原理：4P+5O2 点燃2P2O5 3、铜器表面慢慢形成一层铜绿：2Cu+H2O+O2+CO2= Cu2(OH)2CO3 4、少量水滴到煤炉里，能窜出更高的火苗：C+H2O高温H2+CO 5、不能用铁制容

18、器配制农药波尔多液： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁溶解，有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色 6、为了使石灰浆抹的墙快点干，常在室内燃一盆炭火，但刚放入炭火盆时，墙壁反而更潮湿： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 7、鸡蛋放入石灰水可以保鲜。CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 8、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中溶有铁盐 9、工、农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要的来源，含磷污水排到自然水中，引起藻类增殖，使水变质，必须除去。 10、举重前，运动员把两手伸人盛有白色粉末“镁粉”的盆中，然后互相摩擦掌心。这个助运动员

19、一臂之力的“镁粉”的成份是MgCO3。 11、废旧书报纸包装食品，会引起食品污染，这是由于印刷书报的油墨中含有铅的有害物质。 12、自来水中的削毒剂是氯气或漂白粉，净水剂是明矾，吸附剂是活性碳。 13、煤炉里煤的燃烧： 2C +O2点燃2CO C + CO2 高温2CO 2CO+O2点燃2CO2 14、人们喝完碳酸饮料(如汽水)后会打嗝. H2CO3=CO2+H2O 15、钙是人体不可缺少的元素之一，许多食品中常加钙，加钙的主要原料之一是鸡蛋壳，其 主要成分是碳酸钙，它能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的Ca2+： CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2 16、胃酸过多的病人

20、，常服用小苏打片进行治疗：NaHCO3 + HCl=NaCl+H2O+ CO2 17、明代于谦在石灰吟中的化学方程式：“千锤万击出深山， 烈火焚烧若等闲。粉骨碎身全不怕， 要留青白在人间。 18、燃放烟花爆竹会产生一种有刺激性气味能污染空气的气体，它是SO2。 19、铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒，如误入口应采取急救措施是喝大量牛奶或鸡蛋清。 20、家庭中洗涤热水瓶内少量的水垢，实际可行的方法是用食用白醋洗涤。反应的化学方程式CaCO3 + 2CH3COOH =2Ca + H2O + CO2 ， Mg2 +2CH3COOH 2Mg + 2H2O 21、冰箱的去味剂是活性碳，也可用茶叶或木炭，因

21、为它们都有吸附性。房间里有烟味时，可点燃蜡烛来去味，因为蜡烛燃烧会产生黑炭，黑炭具有吸附性。 22、使用加碘食盐可以预防甲状腺肿大。“加碘”指补充碘元素，实际加的是碘酸钾。 23、为延长食品保质期，有些食品袋内放有一包“双吸剂”，这里“双吸剂”所吸收的物质指的是：氧气和水。 点燃24、铝抗腐蚀的原因：4Al + 3O2 2Al2O3 25、火柴是生活必须品，火柴头上的深色物质的主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3，火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。 发生的反应为；2KClO3 MnO22KCl + 3O2 , 4P+5O22P2O5 ,2Sb2S3+9O2 2Sb2O

22、3 +6SO2. 26、水滴石穿：CaCO3 +H2O+ CO2 =Ca(HCO3)2 水滴石“长”：Ca(HCO3)2 加热CaCO3 +H2O+ CO2 27、雷雨过后，空气非常清新： 3O2放电2O3 28、绿色植物利用水和二氧化碳在光照条件下合成葡萄糖，同时放出氧气： 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 . 29、燃放鞭炮时，黑火药爆炸发生的化学反应:S + 2KNO3 +3C K2S + 3CO2+ N2 30、图书馆或档案馆图书文件发生火灾时，应使用液态二氧化碳灭火器 31、作航行指示灯的灯泡中可发出红色的光，是在灯泡中加入了氖气。 32、牙膏中常加入轻质碳酸钙以增大摩擦。轻质碳酸钙的生产过程是：石灰石在高温下煅烧生成生石灰；生石灰与水反应生成熟石灰；向熟石灰中通入二氧化碳生成碳酸钙。发生的反应为：CaCO3 CaO + CO2；CaO+H2OCa2； CO2+ Ca2CaCO3+ H2O .