化学总复习必备精品高三化学必备知识点归纳与总结.docx

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1、化学总复习必备精品高三化学必备知识点归纳与总结 1 高中化学必备知识点归纳与总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱 、口碱：a2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO47H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2 泻盐：MgS

2、O47H2O 胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵：Fe (NH

3、4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 焦炉气成分：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33

4、COOH 软脂酸：C15H31COOH 2 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 。 二、 颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 FeS黑色固体 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaC

5、O3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 KMnO4-紫色 MnO4-紫色

6、 三、 现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色、Cu 绿色、Ca砖红、Na+、K+。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末， 3

7、 产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰 CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。 19特征反应现象： 20浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

8、 21使品红溶液褪色的气体：SO2、Cl2 22有色溶液：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4- 有色固体：红色、红褐色Fe(OH)3 蓝色Cu(OH)2 黑色 黄色 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体：Cl2、NO2 四、 考试中经常用到的规律： 1、溶解性规律见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH的变色范围 甲基橙 3.1红色 3.14.4橙色 4.4黄色 酚酞 8.0无色 8.010.0浅红色 10.0红色 石蕊 5.1红色 5.18.0紫色 8.0蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极：Au3+ Ag+Hg2+

9、 Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极：S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应 4、双水解离子方程式的书写：左边写出水解的离子，右边写出水解产物； 配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；H、O不平则在那边加水。 例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5、写电解总反应方程式的方法：分析：反应物、生成物是什么；配平。 4 例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2

10、+ 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：按电子得失写出二个半反应式；再考虑反应时的环境；使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

11、 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si . 10

12、、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 12、氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 16、离子是否共存：是否有沉淀生成、

13、气体放出；是否有弱电解质生成；是否发生氧化还原反应；是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等；是否发生双水解。 17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸)是最强的酸 18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W；密度最小的是K；密度最大是Pt。 19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯、溴苯、乙醛，则可用水。 5 22、取代反应包括

14、：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同： 烯、炔等不饱和烃、苯酚、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2，烃、苯、苯的同系物、酯发生了萃取而褪色。 25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。 计算时的关系式一般为：CHO 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCH

15、O 4Ag + H2CO3 反应式为：HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O 26、胶体的聚沉方法：加入电解质；加入电性相反的胶体；加热。 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。 29、在室温时溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的难溶。 30

16、、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。 31、生铁的含C量在：2%4.3% 钢的含C量在：0.03%2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中也形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。 32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。 14、一些特殊的反应类型： 化合物+单质 化合物+化合物 如： Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+单质

17、NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+单质 化合物 PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 六、常见的重要氧化剂、还原剂 氧化剂 活泼非金属单质：X2、O2、S 高价金属离子：Fe3+、Sn4+ 6 不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：Ag(NH3)2+、新制Cu(OH)2 含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、 HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、 KMnO4、王水 还原剂 活泼金属单

18、质：Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质： C、H2、S 低价金属离子：Fe2+、Sn2+ 非金属的阴离子及其化合物： S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 低价含氧化合物： CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、 H2C2O4、含-CHO的有机物： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等 既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物 反应条件对氧化还原反应的影响 1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(N

19、O3)24H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O 2温度：可能导致反应能否进行或产物不同 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O cu+h2so4稀 不反应 cu+2h2so4(加热)-so2 3溶液酸碱性. 2S2- SO32-6H+3S3H2O 5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2O S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存. Fe2+与NO3-共存,但当酸

20、化后即可反应.3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O ? 一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强. 4条件不同，生成物则不同 1、2P3Cl22PCl3(Cl2不足) ； 2P5Cl22 PCl5(Cl2充足) 2、2H2S3O22H2O2SO2(O2充足) ； 2H2SO22H2O2S(O2不充足) 3、4NaO22Na2O 2NaO2Na2O2 4、Ca(OH)2CO2CaCO3H2O ； Ca(OH)22CO2(过量)=Ca(HCO3)2 5、CO2CO2(O2充足) ； 2 CO22CO (O2不充足) 6、8HNO3

21、(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O 7 7、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ； AlCl34NaOH(过量)=NaAlO22H2O 8、NaAlO24HCl(过量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3 9、Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷、浓)(钝化) 10、Fe6HNO3(热、浓)Fe(NO3)33NO23H2O Fe4HNO3(热、浓)Fe(NO3)22NO22H2O 11、Fe4HNO3(稀)Fe(NO3)3NO2H2O

22、 3Fe8HNO3(稀) 3Fe(NO3)32NO4H2O 14、C2H5ClNaOH h2o C2H5OHNaCl C2H5ClNaOHCH2醇CH2NaClH2O 15、6FeBr23Cl2=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2=2Br22FeCl3 八、离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子. 一般可从以下几方面考虑 1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH

23、-不能大量共存. 2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存. 3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸会生成弱酸分子；遇强碱生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大 8 量共存. 如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等 5若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存. 如：Al3

24、+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等 Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 6若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存. 如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-与上述阴离子； S2-、SO32-、H+ 7因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存. 九、离子方程式判断常见错误及原因分析

25、 1离子方程式书写的基本规律要求： 合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 号实际：“=”“”“”“”“”等符号符合实际。 9 两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒。 明类型：分清类型，注意少量、过量等。 检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒

26、 (3)混淆化学式和离子书写形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-错因：HI误认为弱酸. (4)反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2错因：强酸制得强碱 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O 正确：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O (6)“”“ ”“”“”符号运用不当 10 如：Al3+3H2OAl(OH)33H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“” 2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。 酸

27、性溶液、碱性溶液、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H或OH-=110-amol/L(a7或aMgAlSiPSCl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs 15 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+ 5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+ 十八、各种“水”汇集 1纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg； 水晶SiO2。 2混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3H2O；离子：NH4+、OH、H+) 氯水(分子：Cl2、H

28、2O、HClO；离子：H+、Cl、ClO、OH) 苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液) 水玻璃(Na2SiO3水溶液) 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4) 水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3) 王水 十九、具有漂白作用的物质 氧化作用 化合作用 吸附作用 Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3 SO2 活性炭 16 化学变化 物理变化 不可逆 可逆 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2 二十、各种“气”汇集 1无机的：爆鸣气(H2与O2)； 水煤气或煤气(CO与H2)；碳酸气(CO2) 2

29、有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4) 液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH2=CH2为主) 焦炉气(H2、CH4等) 电石气(CHCH，常含有H2S、PH3等) 二十一、滴加顺序不同，现象不同w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 1AgNO3与NH3H2O： AgNO3向NH3H2O中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 NH3H2O向AgNO3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2NaOH与AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 3HCl与NaAlO2： 17 HCl向NaAl

30、O2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 4Na2CO3与盐酸： Na2CO3向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡 盐酸向Na2CO3中滴加开始无气泡，后产生气泡 二十二、几个很有必要熟记的相等式量 1常用相对分子质量 Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142 BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：180 2常用换算 5.6L0.25 mol 2.8L0.125 mol 15.68L0.7 mol 20.16L0.9 mol 16.8L0.75 mol 二十三、规律性的知识归

31、纳 5、能发生加聚反应的物质 烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。 6、能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基的物质均能发生银镜反应。 所有的醛； 18 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯； 注：能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外，还有酸性较强的酸，发生中和反应。 7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质 有机 1不饱和烃； 2不饱和烃的衍生物 3石油产品； 4苯酚及其同系物 5含醛基的化合物 无机 12价硫； 24价硫； 32价铁： 6FeSO43Br22Fe2(SO4)32FeBr3 6FeCl23Br24FeCl32FeBr3 变色 2FeI23Br22FeBr32I2 4Zn、

32、Mg等单质 如MgBr2 - h2o -MgBr2 (此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应) 51价的碘 变色 19 6NaOH等强碱：Br22OH=BrBrOH2O 7AgNO3 8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 有机 不饱和烃； 苯的同系物； 不饱和烃的衍生物； 含醛基的有机物； 石油产品； 煤产品； 天然橡胶。 无机 2价硫的化合物； 4价硫的化合物； 双氧水 9、最简式相同的有机物w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 1CH：C2H2和C6H6 2CH2：烯烃和环烷烃 3CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 4CnH2nO：饱和一元醛与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯

33、；举一例：乙醛与丁酸及其异构体 20 10、同分异构体 1、醇醚 CnH2n+2Ox 2、醛酮环氧烷 CnH2nO 3、羧酸酯羟基醛 CnH2nO2 4、氨基酸硝基烷 5、单烯烃环烷烃 CnH2n 6、二烯烃炔烃 CnH2n-2 11、能发生取代反应的物质及反应条件 1烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照； 2苯及苯的同系物与卤素单质：Fe作催化剂； 浓硝酸：5060水浴；浓硫酸作催化剂 浓硫酸：7080水浴； 3卤代烃水解：NaOH的水溶液； 4醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件)； 5酯类的水解：无机酸或碱催化； 6酚与浓溴水 二十四、实验中水的妙用 21 1水封：在中学化学实验中，液溴需

34、要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。 2水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(5060)、乙酸乙酯的水解(7080)、蔗糖的水解(7080)、硝酸钾溶解度的测定(室温100)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。 3水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。 4水洗：

35、用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。 5鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。 6检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。 二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质 22 烷烃CnH2n+2 仅含CC键 与卤素等发生取代反应、热分解 、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应 烯烃CnH2n 含C=C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应 炔烃CnH2n-2 含CC键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应 苯CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应 卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚