化学新人教必修一知识点课堂笔记.docx

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1、化学新人教必修一知识点课堂笔记第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 一、熟悉化学实验基本操作 1、药品的称量方法 托盘天平的使用方法 托盘天平只能称准到0.1克。 称量前先调零；称量时，左物右码 被称量物不能直接放在托盘天平的托盘上，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。 易潮解或具有腐蚀性的药品，如NaOH必须放在玻璃器皿上里称量。 量筒的使用方法 量取已知体积的溶液时，应选比已知体积稍大的量筒。如，量取80ml稀硫酸溶液，选用100ml的量筒。 读数时，视线应与凹液面最低点水平相切。俯视读数偏大，仰视读数偏小。 正确读数 俯视 仰视 2、实验室一般事故的处理

2、方法 意外事故 金属Na，K起火 处理方法 用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火器，不能用CCl4灭火器 浓碱沾到皮肤上 浓H2SO4沾到皮肤上 大量水冲，再涂硼酸 用干布擦，再用大量水冲，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液 不慎将酸溅到眼中 应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 温度计水银球不慎碰破 3、常见危险化学品及其标志 为防止汞蒸气中毒，应用S粉覆盖 如：酒精、汽油易然液体；碱） 如：浓H2SO4、NaOH蒸馏 注意事项： 加热烧瓶要垫上石棉网； 温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处； 加碎瓷片的目的是防止暴沸； 冷凝水由下口进，上口出。 萃取、分液 注意事项： 用前查漏； 加入萃取剂后先倒转

3、用力震荡，再静置； “上上，下下”原则倒出两层液体，即： 下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 萃取剂选取原则： 与原溶剂互不相容 溶解能力大于原溶剂；如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。 不与被萃取物质反应 2、粗盐的提纯： 粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质 步骤： 1.溶解 用托盘天平称取5克粗盐用量筒量取10毫升水倒入烧杯里用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止观察溶液是否浑浊 在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐 2.过

4、滤 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色滤液仍浑浊时，应该再过滤一次 如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等找出原因后，要重新操作 3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热 同时用玻璃棒不断搅拌滤液 等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 4.用玻璃棒把

5、固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率 5.粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42- 加试剂顺序关键：Na2CO3在BaCl2之后；盐酸放最后。 三、离子的检验： 检验 离子 Cl- 加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解 AgClAgCl 实验方法 实验现象和离子方程式 SO42- 先加稀盐酸，再加BaCl2溶液生成白色沉淀，且加稀硝酸沉淀不溶解。 CO32- 先加稀硝酸，再加BaCl2溶液生成白色沉淀，且加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体 Ba2SO42BaSO4 SO32- 先加BaCl2溶液生成白色沉

6、淀，再加稀硝酸，沉 淀不溶解 第二节 化学计量在实验中的应用 1、物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。 2、五个新的化学符号： 概念、符号 物质的量： n 定义 衡量一定数目粒注 意 事 项 摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微子集体的物理量 观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。 用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。 阿伏加德罗常数： 1mol任何物质NA 摩尔质量： M 所含粒子数。 单位物质的量物NA有单位：mol1或 /mol，读作每摩尔， NA6.021023mol1。 一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数质所具有的质量 值上与其相对原子或

7、相对分子质量相等。 一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变 气体摩尔体积： Vm 单位物质的量气影响气体摩尔体积因素有温度和压强。 体所具有的体积 在标准状况下1mol任何气体所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm22.4L/mol 物质的量浓度： C 单位体积溶液所含某溶质B物质的量。 公式中的V必须是溶液的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。 某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变 3、各个量之间的关系： n=V标况 n=22.4L/molNNAn=mM4、阿伏伽德罗定律及其推论 定律：同T、P下，相同体积的任何气体会有相同数目的粒子。 推论：(依据：PV=n

8、RT，n=m/M，=m/V) 同T、P下，V1/V2=n1/n2=N1/N2 同T、P下，1/2=M1/M2 同T、V下，P1/P2= n1/n2 同T、P、V下，m1/m2= M1/M2 同T、P、m下，V1/V2= M2/M1 5、有关物质的量浓度的相关计算 求稀释或浓缩溶液的物质的量浓度 对同一溶液的稀释或浓缩都存在着稀释或浓缩前后，溶质的物质的量或溶质的质量相等这一关系。 即：C1V1=C2V2或V111=V222 式中C为物质的量浓度，V为体积，为溶液密度。为质量分数。 求混合溶液的物质的量浓度 C1V1+ C2V2=C总V总 即：混合前后溶质物质的量或质量不变。 质量分数W与物质的

9、量浓度C的关系：C=1000W/M W= S /(100+S) C=1000 S /(100+S)/ M 7、一定物质的量浓度溶液的配制 配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。配制的步骤：计算溶质的量称取溶解转移 洗涤定容摇匀。 例如：配制400mL0.1molL的Na2CO3溶液： 计算：需无水Na2CO3 5.3 g。 400mL的溶液应用500mL容量瓶。 称量：用托盘天平称量无水Na2CO3 5.3 g。 溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。 转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。 定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1

10、2cm处停止，为避免加水的体积过多，改用 胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。 不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。 溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。 用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。 如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。 如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须

11、重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。 溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。 第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类 1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。 2、分散系及其分类： 分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。 当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。 分散系 分散粒子直径 溶液 1nm 胶体 1100nm 浊液 100

12、nm 外观 能否透过滤纸 能否透过半透膜 实例 3、胶体： 均一,透明,稳定 能 能 食盐水 均一,透明,介稳体系 能 不能 Fe(OH)3胶体 不均一,不透明,不稳定 不能 不能 泥浆水 常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。 胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。 胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。 Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。 第二节 离子反应 一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态

13、下能导电的化合物。 1、化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 酸、碱、盐和水都是电解质。 能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。 电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。 2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。 3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)32Al33SO42 二、离子反应： 1、离子反应发生的条件： 离子反应发生条件：生成沉淀、生成

14、气体、水。 2、离子方程式的书写： 写：写出正确的化学方程式。 拆：把易溶的强电解质写成离子形式。 常见易溶的强电解质有：三大强酸，四大强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 ，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。 删：删除不参加反应的离子 查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。 3、离子方程式正误判断： 看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。 看是否可拆。 看是否配平。 看“”“ ”“”“”是否应用恰当。 4、离子共存问题 学习离子能否共存时，应从以下几个方面去考虑： 、是否发生复分解反应，包括是否有难容物质生成、

15、难电离物质生成、易挥发性物质生成，如有则不共存。、是否发生氧化还原反应，如有则不共存。、是否发生互促水解反应，如有则不共存。、是否发生络合反应，如有则不共存。以上四个方面是对离子能否共存的一个大概判断方法，现总结如下：详见资料。 第三节 氧化还原反应 一、氧化还原反应 1、氧化还原反应的本质：有电子转移。 2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。 3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。 4、氧化还原反应相关概念： 化合价升高 失电子 被氧化 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 化合价降低 得电子 被还原 二、氧化性、还原性强弱的判断 根据

16、氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中， 氧化性：氧化剂氧化产物； 还原性：还原剂还原产物 三、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现； 如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现； 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 一、钠及其化合物 钠 Na 1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。 2、单质钠的化学性质： 钠与O2反应 常温下：4Na + O22Na2O 加热时：2Na + O2Na2O2 钠在空气中的变化过程：NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3，最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气

17、中的现象：银白色的钠很快变暗，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴，最终变成白色粉未。 钠与H2O反应 2Na2H2O2NaOHH2 离子方程式：2Na2H2O2Na2OHH2 实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。“浮钠密度比水小；游生成氢气；响反应剧烈；熔钠熔点低；红生成的NaOH遇酚酞变红”。 钠与盐溶液反应 如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：2Na2H2O2NaOHH2 CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4 总的方程

18、式：2Na2H2OCuSO4Cu(OH)2Na2SO4H2 实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出 K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应 钠与酸反应：2Na2HCl2NaClH2 离子方程式：2Na2H2NaH2 3、钠的存在：以化合态存在。 4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。 通电 5、工业制钠：电解熔融的NaCl：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 6、钠的用途： 在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等； 钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂； 钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。 (二)氧化

19、钠和过氧化钠 1、Na2O Na2O + H2O = 2NaOH, 白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性： Na2O + CO2 = Na2CO3, Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O . 另外：加热时，2Na2O + O2 = 2Na2O2 2、Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水和二氧化碳反应。 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ；2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 。 因此Na2O2常做生氧剂，同时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色。 钠盐：Na2CO3

20、与NaHCO3的性质比较 俗称 水溶性比较 溶液酸碱性 与酸反应剧烈程度 Na2CO3 纯碱、苏打 Na2CO3 NaHCO3 碱性 较慢 NaHCO3 小苏打 碱性 较快 NaHCO3+HCl=NaCl+与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO32+2H+=CO2+H2O H2O+CO2 HCO3+H+=H2O+CO2 加热分解 热稳定性 加热不分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 与CO2反应 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 不反应 NaHCO3+NaOH=Na2与NaOH溶液反应 不反应 CO3+H2O HCO3+OH=H2O+CO3

21、2 与Ca(OH)2溶液反应 与CaCl2、溶液反应 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH Ca2+CO32=CaCO3 也能反应生成CaCO3沉淀 不反应 发酵粉、灭火剂、治有CaCO3沉淀 洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等用途 工业 疗胃酸过多 Na2CO3溶液能吸收CO2转化为NaHCO3 相互转化 Na2CO3 + H2O + CO2 = 2 NaHCO3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 注意几个实验的问题： 1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。 2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应:向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气

22、体，后有气体，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)时反应无气体放出。发生的反应：先Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3, 后NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O +CO2 向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有气体，反应是：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HCl反应，采用方法放出CO2是0.4mol；采用方法放出CO2为1.2mol。希望同学们在解题时要留意。 3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉 淀的原取溶

23、液为Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3 4、侯氏制碱法 反应式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl. 注意：在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，NaHCO3晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl细末和通NH3析出NH4Cl晶体为副产品。NH4Cl晶体析出后的母液进行循环试用，提高原料的利用率。 氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。 二、铝及其化合物 铝的性质 1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。 2、化学性质：铝是较活泼

24、的金属。 通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。4Al + 3O2 = 2Al2O3。同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。 与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。 与强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。 铝热反应：铝与某些金属氧化物的反应叫做铝热反应 2Al + Fe2O3 接钢轨。 高温 Al2O3 + 2Fe。Al 和 Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊氧化铝 白色固体，

25、熔点高，沸点2980，常作为耐火材料；是两性氧化物。我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝。有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现。如红宝石因含有少量的铬元素而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。工业生产中的矿石刚玉主要成分是氧化铝，硬度仅次于金刚石，用途广泛。 两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 。 Al2O3是工业冶炼铝的原料，由于氧化铝的熔点高，电解时，难熔化，因此铝的冶炼直到XX年美国科学家霍尔发现在氧化铝中加入冰晶石(

26、Na3AlF6 )，使氧化铝的熔点降至1000度左右， 通电铝的冶炼才快速发展起来，铝及其合金才被广泛的应用。2Al2O3 4Al + 3O2。 氢氧化铝 白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。加热易分解。 两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O, Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O 铝的冶炼 铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以氧化铝的形式存在。工业生产的流程：铝土矿用氢氧化钠溶解过滤向滤液中通入二氧化碳酸化，过滤氢氧化铝氧化铝铝

27、。 主要反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O ，CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 = 2Al(OH)3+ Na2CO3 ，2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O ,2Al2O3 通电 4Al + 3O2。 铝的用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金，铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。迅速风靡建筑业。也是飞机制造业的主要原料。 明矾的净水：化学式：KAl(SO4)212H2O，它在水中能电离：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-。铝离子与水反应，生成氢氧化铝胶体，具有很强的吸附

28、能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的。Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 (胶体)+ 3H+ 。 知识整理： 的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl 。 实验：A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。 反应式：先Al3+ + 3OH- = Al(OH)3, 后Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O。 B、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，现象是开始无沉淀，后来有沉淀，且不溶解。 反应式：先Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O，后Al3+ + 3AlO2- + 6H2O

29、= 4Al(OH)3。 实验：向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳，有沉淀出现。CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 = 2Al(OH)3+ Na2CO3。 将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现。 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3。 实验：A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先有沉定，后溶解。 反应的离子方程式：AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 ,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 2H2O 。 B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。 反应的离子方程式：AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O ,3AlO2-

30、 + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3。 铝三角： 三、铁及其化合物 铁 Fe 1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁在潮 湿的空气中易生锈。 2、单质铁的化学性质： 与非金属单质反应：3Fe2O2 点燃 Fe3O4 2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3, Fe + S FeS。 与非氧化性酸反应：Fe2HClFeCl2H2 常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。 与盐溶液反应：FeCuSO4FeSO4Cu ；Fe +2 FeCl3 = 3FeCl2 与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) 铁的氢氧化物 主要性Fe(OH)2

31、 白色难溶于水的沉淀，不稳定，易被氧化成氢Fe(OH)3 红褐色难溶于水的沉淀，受热易分 高温 Fe3O4 + 4H2 氧化铁，颜色变化为：白色灰绿色红褐色。解。2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O ,反应式：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。能溶于强酸溶液，生成相应的盐。 质 Fe(OH)22HFe22H2O Fe2+、Fe3+的检验 离子 滴加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，常 溶液变血红色； 见 直接观察溶液是浅绿色； 方 滴加氢氧化钠溶液，出现沉淀的颜色变化法 是：白色灰绿色红褐色。 铁三角 Fe2+ Fe(OH)33H2Fe33H2O Fe3+

32、 直接观察溶液是黄色； 滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀；滴加KSCN溶液，有血红色溶液出现。 FeCHl2、2SOBr2H4(浓、活2、)HNO泼CO金、3 属C、Fe2+O2、Cl2、HNO3、H2SO4(浓)、Fe、Cu、H2S、S2-、I-、Fe3+Fe与弱氧化剂反应，如H+、Cu2+ 、I2 、S等； 用还原剂如H2 、CO等还原FeO或用Mg、Zn、Al等还原Fe2+盐溶液。 铁与强氧化剂反应如Cl2、Br2、浓H2SO4 、浓HNO3等。 用还原剂如H2 、CO等还原Fe2O3或用足量Mg、Zn、Al等还原 Fe2+遇强氧化剂的反应如Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、浓HNO3

33、、 H2O2、Na2O2、HClO等。 Fe3+遇某些还原剂的反应如Fe、Cu、SO2、I-、H2S等以及少量的Zn、Mg、Al等。 +2Cl-2Fe2+Cl2 = 2Fe3Fe2+ +4H+NO3-= 3Fe3+NO + 2H2O+(1) FeFe3+ + Fe = 3Fe2+2Fe+Cu=2Fe2+Cu2+2Fe+2I-= 2Fe2+I2Fe2+H2Fe+2H+=Fe+(2)Fe Fe加热Fe+S = FeS+=3Fe+Fe+2Fe+Zn=Zn2+FeFe点燃+(3)Fe Fe2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe + 4H+NO3(稀）= Fe3+ NO + 2H2O2Fe3+3Zn=2Fe

34、+3Zn2+铁的冶炼 原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。 设备：高炉。 高温主要反应：C + O2 点燃 CO2 ,，C + CO2 2CO ， 高温 3CO + Fe2O3 高温 2Fe 3CO2 ，CaCO3 高温 CaO + CO2 ，CaO + SiO2 CaSiO3. 焰色反应 1、定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。 2、操作步骤：铂丝用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样在火焰上灼烧，观察颜色。 3、 重要元素的焰色：钠元素黄色、 钾元素紫色 焰色反应属物理变化。与元素存在状态、物质的聚集状态等无关，只有少数金属元素有焰色反应。 合金 1、合金的概念：由两种或两种

35、以上的金属熔合而成的具有金属特性的物质。 2、合金的特性：合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性能。 合金的硬度一般比它的各成分金属的大 合金的熔点一般比它的各成分金属的低 第四章 非金属及其化合物 一、硅及其化合物 硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。 硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。 1、单质硅： 物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。 化学性质： 常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。 Si2F2SiF4 Si4HFSiF42H

36、2 Si2NaOHH2ONa2SiO32H2 在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。 SiO2高温 SiO2 Si2Cl2高温 SiCl4 用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。 硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。 SiO22CSi(粗)2CO Si(粗)2Cl2SiCl4 SiCl42H2Si(纯)4HCl 2、二氧化硅： SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。 物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。 化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应，能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧

37、化物反应： 与强碱反应：SiO22NaOHNa2SiO3H2O。 与氢氟酸反应SiO2的特性：SiO24HFSiF4+2H2O。 高温下与碱性氧化物反应：SiO2CaO高温 CaSiO3 用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。 3、硅酸： 物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。 化学性质：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取： Na2SiO32HCl2NaClH2SiO3 Na2SiO3CO2H2OH2SiO3Na2CO3 用

38、途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。 4、硅酸盐 硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质： Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3 硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。氧化物前系数配置原则：除氧元素外其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。 硅酸钠：Na2SiO3 Na2OSiO2 硅酸钙：CaSiO3 CaOSiO2 高

39、岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O32SiO22H2O 正长石：KAlSiO3不能写成 K2O Al2O33SiO2，应写成K2OAl2O36SiO2 传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。 普通玻璃：原料：碳酸钠、石灰石和石英。 主要反应：SiO2 + Na2CO3 SiO2 + CaCO3 酸酸酐）。 主要成分：Na2OCaOSiO2 。工业生产中根据需要制成各种特制玻璃。如钢化玻璃、有色玻璃、光学玻璃、防弹玻璃等。 水泥：原料：黏土，石灰石。普通硅酸盐水泥的主要成分：2CaO SiO2,3CaO SiO2 ,3CaO Al2O3。 信息材料光导纤维：它的主要成分是SiO

40、2，是目前应用最广的信息材料，它有信息传输大，信号准确，便于铺设，耐磨耐腐蚀，试用寿命长等优点。一条通常的光缆可以同时传输十亿门电话的信号。 分子筛： 许多硅酸盐具有多孔的结构,孔的大小与一般分子的大小相当,而且组成不同的硅酸盐的孔径不同.因此这些硅酸盐具有筛分分子的作用,人们把它们称为分子筛(molecular sieve). 如组成为Na2OAl2O32SiO2nH2O的铝硅酸盐,其中有许多笼状空穴和通道.这种结构使它很容易可逆地吸收或失去水及其他小分子,如二氧化碳、氨、甲醇、乙醇等，但它不能吸收那些大得不能进入空穴地分子。因此它可用于吸水、分离气体、吸附有毒气高温 高温 Na2SiO3

41、+ CO2, CaSiO3 + CO2氯气 Cl2 氯原子结构示意图为 ，氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子形成Cl，化学性质活泼，在自然界中没游离态的氯，氯只以化合态存在。 1、氯气： 物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。 化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。 与金属反应 NaCl2=2NaCl CuCl2=CuCl2 2Fe3Cl2=2FeCl3 与非金属反应 Cl2H2 = 2HCl 将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。 燃烧定义：所有发光发热的剧烈化学

42、反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。 Cl2与水反应 Cl2H2OHClHClO 离子方程式：Cl2H2OHClHClO 将氯气溶于水得到氯水，氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl、H+、OH(极少量，水微弱电离出来的)。 点燃点燃点燃点燃氯水的性质取决于其组成的微粒： 1）强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。 2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。 3）酸性：氯水中

43、含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应。 4）不稳定性：HClO不稳定光照易分解。色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。 5）沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。 Cl2与碱液反应： 与NaOH反应：Cl22NaOHNaClNaClOH2O Cl22OHClClOH2O 与Ca(OH)2溶液反应：2Cl22Ca(OH)2Ca(ClO)2CaCl22H2O 此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2。 漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2CO2H2O=