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1、大学分析化学练习题第一章第三章 一、选择题 1. 以下各项措施中,可以减小偶然误差的是-( ) (A) 进行仪器校正 (B) 做对照试验 (C) 增加平行测定次数 (D) 做空白试验 2. 实验室中一般都是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为-( ) (A) m=xus (B) m=xusn (C) m=xta,fs (D) m=xta,fs n3. 有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用- (A) F检验 (B) t检验 (C) u检验 (D) Q检验 4. 试样用量为0.1 10 mg的分析称为- (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕
2、量分析 5.可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差? ( ) A、进行对照试验 B、进行空白试验 C、进行仪器校准 D、增加平行试验的次数 6. 对置信区间的正确理解是 A、一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 B 一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围 C、真值落在某一可靠区间的概率 D、 一定置信度下以真值为中心的可靠范围 7两位分析人员对同一含SO42-的样品用重量法进行分析，得到两组分析数据，要判断两位分析人员的分析结果间是否存在系统误差，则应该用下列方法中的哪一种 A、u检验法 B、F检验法 C、F检验法加t检验法 D、t检验法 8以下各项措施中可以减小偶然误差的是
3、 ( ) A、进行仪器校正 B、作对照实验 C、增加平行测定次数 D、作空白实验 9. 下列论述中错误的是 A方法误差属于系统误差B. 系统误差具有单向性C系统误差又称可测误差D.系统误差呈正态分布 10. 已知某溶液pH=0.070,其氢离子浓度的正确值为 A0.85 molL-1 B. 0.8511 molL-1C. 0.8 molL-1D. 0.851 molL-1 11. 用万分之一天平称量时，为了减小称量误差，被称量样品的质量最小为 。 12下列论述中不正确的是 A偶然误差具有随机性B. 偶然误差服从正态分布 C偶然误差具有单向性D. 偶然误差是由不确定的因素引起的 13. 测得某种
4、新合成的有机酸pKa值为12.35，其Ka值为 A4.46710-13 B. 4.4710-13 C4.510-13 D. 410-13 14由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是： A. 偶然误差小 B. 系统误差小C. 标准偏差小 D. 相对偏差小 15. 有一组平行测定所得的数据,要判断其中是否有可疑值,应采用 A. t检验 B. u检验 C. F检验 D . Q检验 16 .已知某溶液的pH=0.070,其氢离子浓度的正确值为 A、0.85 molL-1 B、 0.8511 molL-1 C、0.8 molL-1 D、0.851 molL-1 17定量分析中，精密度和准确度的关系是 .
5、( ) 、精密度高准确度也一定高 、准确度高要求精密度一定高 、准确度是保证精密度的前提 、精密度是表示测定值和真实值的符合程度 18 18. 下列算式的结果应以几位有效数字报出 ( ) 0.1010(25.00-20.80)A、 五位 B、 四位 C、三位 D、 二位 1.00019. 实验室中一般都是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为 ( ) A、m=xus B、m=xusn C、m=xta,fs D、m=xta,fsn20以下器皿在使用前不需要用试液润洗的是 。 A.容量瓶 B.移液管 C.滴定管 D.吸量管 21称取邻苯二甲酸氢钾于烧杯中加水50mL溶解，此时用量取这50mL水
6、。 A. 移液管 B.滴定管 C. 量筒 D. 容量瓶 22. 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为Mr(KHC8H8O4)=204.2 (A) 0.2 g左右 (B) 0.2 g 0.4 g (C) 0.4 g 0.8 g (D) 0.8 g 1.6 g 23. 下列各项定义中不正确的是-( ) (A) 绝对误差是测定值与真值之差(B) 相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比 (C) 偏差是指测定值与平均值之差 (D) 总体平均值就是真值 24. 在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是-( ) (A) 精密度高,准确度必然高 (B) 准确度高
7、,精密度也就高 (C) 精密度是保证准确度的前提 (D) 准确度是保证精密度的前提 25. 测定试样中 CaO 的质量分数, 称取试样 0.908 g,滴定耗去 EDTA 标准溶液20.50 mL, 以下结果表示正确的是 - (A) 10 (B) 10.1 (C) 10.08 (D) 10.077 26. 已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为- (A) 110-12 mol/L (B) 1.310-12 mol/L (C) 1.2610-12 mol/L (D) 1.25810-12 mol/L 27下列论述中不正确的是- A. 偶然误差具有随机性B. 偶然误差服从正态分布
8、C. 偶然误差具有单向性D. 偶然误差是由不确定的因素引起的 28从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是- A. 偶然误差小 B. 系统误差小 C. 平均偏差小 D. 标准偏差小 29下列情况中，属于操作人员不应有的错误操作是( ) A、滴定管用所盛放溶液润洗几次 B、容量瓶不用所盛放溶液润洗几次 C、移液管用所盛放溶液润洗几次 D、三角瓶用所盛放溶液润洗几次 30以下各项措施中可以减小偶然误差的是 ( ) A、进行仪器校正 B、作对照实验 C、增加平行测定次数 D、作空白实验 31. 已知某溶液pH=0.070,其氢离子浓度的正确值为 A0.85 molL-1 B. 0.8511 molL-
9、 C. 0.8 molL-1 D. 0.851 molL-1 31有一组平行测定所得的数据,要判断其中是否有可疑值,应采用 ( ) A、 t检验 B、 u检验 C、F检验 D、Q检验 32有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用 ( ) A、 F检验 B、t检验 C、 u检验 D、 Q检验 33定量分析中，精密度和准确度的关系是 ( ) 、精密度高准确度也一定高 、准确度高要求精密度一定高 、准确度是保证精密度的前提 、.精密度是表示测定值和真实值的符合程 二、填空题 1pH=6.75和浓度c=0.04560分别是 位和_位有效数字。 2X= 472.83.710.36714
10、, X的最后计算结果为_位有效数字。 3. 测定明矾中铝的质量分数，经九次测定得x = 10.79, s = 0.042%, 查表知t0.05,8 = 2.31, 置信度为95%时平均值的置信区间是_。 4取出25mL锌标准溶液用于标定EDTA，用_ _量取锌标准溶液；加入10mLpH5.5缓冲溶液，宜用_ _量取。 5配制100mL锌标准溶液，宜用_瓶；取出25mL锌标准溶液用于标定EDTA，用_量取锌溶液。 6.在表示分析结果时，组分含量10时，用 位有效数字表示。 7.若TFe/KMnO4=0.005682g/mL, 用KMnO4标准溶液滴定未知铁溶液，消耗KMnO4溶液10mL，则该铁
11、溶液里含有铁的质量为 。 8.在表示分析结果时，组分含量在110时，用 位有效数字表示。 9.若TFe/KMnO4=0.005682g/mL, 即表示1mLKMnO4溶液相当于 g铁。 10滴定分析时，为了减少体积引起得误差，标准溶液得体积最少为 mL。 11检验两组结果是否存在显著性差异采用 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 检验法。 12在滴定操作中一般用 手控制滴定管， 手摇动锥形瓶。 13. 若一溶液的pH=10.35 该数据包含_位有效数字。 第五章 1. 六次甲基四胺(CH2)6N4缓冲溶液的缓冲pH范围是pKb(CH2)6N4 = 8.85- (A) 46 (B
12、) 68 (C) 810 (D) 911 2. 下列物质可以用来直接配制标准溶液的是 . A、NaAc B、NaOH C、K2Cr2O7 D、HNO3 3. 1.0 mol/L NH4HF2溶液的pH是- pKa(HF) = 3.18, pKb(NH3) = 4.74 (A) 1.59 (B) 3.18 (C) 6.22 (D)9.26 4. 有一混合碱液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗HCl体积为V1； 继续加入甲基橙指示剂，再滴定，又消耗HCl体积为V2；V2V1，V10； 该碱液由 组成。 5. HPO42-的共轭碱是- (A) H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43
13、- (D) OH- 6. 浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是-( ) (A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO3 7下列物质可以用来直接配制标准溶液的是 A、NaAc B、NaOH C、K2Cr2O7 D、AgNO3 8用双指示剂法测定可能含有NaOH及各种磷酸盐的混合液。现取一定体积的该试液,用HCl标准溶液滴定,以酚酞为指示剂,用去HCl 18.02 mL。然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时,又用去20.50mL,则此溶液的组成是 ( )A、Na3PO4 B、 Na2HPO4 C、NaOH+Na3PO4 D、 Na3PO4+Na2HPO4 9以甲
14、基橙为指示剂，用无水Na2CO3标定0.2molL-1的盐酸溶液，应称取无水Na2CO3的 质量为Mr(Na2CO3)=106.0 gmol-1 A、0.20.3 g B、4.16.1 g C、0.0410.061 g D、0.0040.006 g 10在酸碱滴定中，通常是将化学计量点前后( )相对误差范围内溶液pH的变化称为滴定突跃范围。 A、1% B、0.1% C、0.1% D、0.01% 11酸碱滴定中，欲使误差不大于0.1，则判断弱酸能否被准确滴定的界限是 A、Ka10-8 B、c10-8 C、cKa10-8 D、c/Ka10-8 12在滴定分析中，下列仪器不是准确量器的是 A、移液管
15、 B、量筒 C、容量瓶 D、滴定管 13某酸碱指示剂的电离平衡常数Ka=110-6，从理论上推算其pH变色范围应为：( ) A、56 B、67 C、57 D、68 14用NaOH滴定H3PO4，已知H3PO4的pKa1=2.12； pKa2=7.20；pKa3=12.36。则第一化学计量点的pH值为： ( )A、10.7 B、9.7 C、8.7 D、4.7 15以甲基橙为指示剂，用无水Na2CO3标定0.2 molL-1的盐酸溶液，应称取无水Na2CO3的质量为 Mr (Na2CO3)=106.0gmol-1 A、0.20.3 g B、4.16.1 g C、0.0410.061 g D、0.0
16、040.006 g 160.1 molL-1HCl滴定0.1 molL-1NH3H2O(pKb=4.7)的突跃范围为6.34.3，则用1 molL-1HCl滴定1 molL-1 pKb=3.7某碱的突跃范围为： A、6.32.3 B、7.3 2.3 C、7.33.3 D、8.33.3 17下列情况中，属于操作人员不应有的错误操作是 ( ) A、滴定管用所盛放溶液润洗几次 B、容量瓶不用所盛放溶液润洗几次 C、移液管用所盛放溶液润洗几次 D、三角瓶用所盛放溶液润洗几次 18下列标准溶液可用直接法配置的有AH2SO4 B.KOH C. Na2S2O3 D.K2CrO7 19下列各组组分中不属于共轭
17、酸碱对的是 A. H2CO3和CO3 B. NH3和NH2C. HCl和Cl D. HSO4和SO4 20已知HCN的pKa=9.21，则CN-的pKb= A4.79 AHAc -2-2- B5.79 C3.79 D无法计算 21欲配制pH=3的缓冲溶液，应选择下列哪一个共轭酸碱对？ B甲酸 C一氯乙酸 D苯酚 22下列关于判断弱酸能否被准确滴定的叙述正确的是： A当弱酸的电离常数Ka10-8时，可以用强碱溶液直接滴 C当弱酸的浓度与弱酸的电离常数的乘积cKa10-8时，滴定可以直接进行 D当弱酸的浓度与弱酸的电离常数的乘积cKa10-8时，滴定可以直接进行 23. 用来标定NaOH溶液的基准
18、物质最好选用A邻苯二甲酸氢钾 B.H2C2O42H2O C. 硼砂 D.As2O3 24NaHCO3水溶液的质子平衡方程为 AH+H2CO3 = OH-+CO32- BH+H2CO3 = OH- CH+ = OH-+CO32- DH+H2CO3 = CO32- 25HPO42-的共轭碱是： A. H3PO4 B. H3O C. PO43- D. H2PO4- 26酸碱滴定中选择指示剂的原则是： A指示剂的变色范围与化学计量点完全符合 B指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH实跃范围之内 C指示剂的变色范围应全部落入滴定的pH实跃范围之内 D指示剂应在pH=7.0时变色 27下列四种缓冲溶液中
19、，加入稍多的碱，哪种溶液的pH值将发生较大的变化？ A1.0molL-1HAc和1.0molL-1NaAc B0.1molL-1HAc和0.1molL-1NaAc C0.01molL-1HAc和0.01molL-1NaAc D1.5molL-1HAc和1.5molL-1NaAc 28在醋酸溶液中加入NaOH至溶液的pH=5.3，=4.75），该溶液中 HAc 和Ac 关系是： A、HAc =Ac B、HAc Ac C、HAc Ac D、不能确定 29中和滴定中，欲使误差不大于0.1，则判断弱酸能否被准确滴定的界限是 A、Ka10 B、c1088 C、cKa10 D、c/Ka10 8830用双指
20、示剂法测定可能含有NaOH及Na2CO3或NaHCO3的混合液。现取一定体积的该试液，用HCl标准溶液滴定，以酚酞为指示剂，用去HCl 18.02 mL。然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时，又用去20.50mL，则此溶液的组成是 ( ) A、Na2CO3 B、 Na2CO3 + NaOH C、NaHCO3+NaOH D、 Na2CO3+NaHCO3 31. 以下标准溶液可以用直接法配制的是-( ) (A) KMnO4 (B) NaOH (C) K2Cr2O7 (D) FeSO4 32. 测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH标准溶液直接滴定,这是因为-( ) (A) NH3 的Kb太
21、小 (B) (NH4)2SO4不是酸 (C) NH4+的Ka太小 (D) (NH4)2SO4中含游离H2SO4 33. 已知：H3PO4 K1 = 7.1 10-3，K2 = 6.0 10-10，K3 = 4.4 10-13 Na2HPO4和Na3PO4溶解在水中，其物质的量浓度相同，这溶液的H+应是 (A) 7.1 10-3 (B) 6.0 10-8 (C) 4.3 10-10 (D) 4.4 10-13 34以甲基橙为指示剂，用无水Na2CO3标定0.2molL-1的盐酸溶液，应称取无水Na2CO3的质量为Mr(Na2CO3)=106.0 gmol-1 A、0.20.3 g B、4.16.
22、1 g C、0.0410.061 g D、0.0040.006 g 35酸碱滴定中，欲使误差不大于0.1，则判断弱酸能否被准确滴定的界限是 A、Ka10-8 B、c10-8 C、cKa10-8 D、c/Ka10-8 36.在滴定分析中，下列仪器不是准确量器的是 A、移液管 B、量筒 C、容量瓶 D、滴定管 37用NaOH滴定H3PO4，已知H3PO4的pKa1=2.12； pKa2=7.20；pKa3=12.36。则第一化学计量点的pH值为： A、10.7 B、9.7 C、8.7 D、4.7 380.1 molL-1HCl滴定0.1 molL-1NH3H2O(pKb=4.7)的突跃范围为6.3
23、4.3，则用1 molL-1HCl滴定1 molL-1 pKb=3.7某碱的突跃范围为： A、6.32.3 B、7.3 2.3 C、7.33.3 D、8.33.3 二、填空题 1. NaHCO3水溶液的质子条件为_ 。 2. Na2S水溶液的质子条件为 _ 3. 已知NH3的Kb=1.810-5, 当NH3-NH4Cl缓冲溶液的pH=9.0时, 该溶液中 NH3/NH4Cl为_ _。 4. 0.1molL-1(NH4)2HPO4溶液的质子条件式是 _。 5在1L 0.1molL-1的NH3溶液中又加入了0.1mol的固体氯化铵，待溶解后，溶液中氨的分析浓度c(NH3)为 。 6. 用NaOH溶
24、液滴定浓度相同的某弱酸HA，当滴定至50时溶液pH = 5.00; 当滴定至100时溶液pH = 8.85。则该酸pKa值是 。 7有一混合碱液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗HCl体积为V1； 继续加入甲基橙指示剂，再滴定，又消耗HCl体积为V2；V2V1，V10；该碱液由 组成。 80.1molL-1(NH4)2HPO4溶液的质子条件式是 。 9标定NaOH溶液宜用_ _作基准物质。 10在酸碱平衡中，各种酸碱组分的分布分数仅是 的函数。 11当缓冲对的总浓度一定时，缓冲对的浓度比为 时，缓冲溶液的缓冲指数最大。 12.已知NH3的Kb=1.810,则NH3的共轭酸的离解常数Ka等
25、于 13.对于弱碱，只有当cKb 时，才能用标准酸液直接进行滴定。 14. 用NaOH溶液滴定浓度相同的某弱酸HA，当滴定至50时溶液pH = 5.00; 当滴定至100时溶液pH = 8.85。则该酸pKa值是 。 15.已知HAc溶液在pH=4.75时HAc和Ac的分布系数相等，则HAc的pKa等于 。 16.对于弱酸，只有当cKa 时，才能用标准碱液直接进行滴定。 170.10 mol/L Na2HPO4溶液的近似pH为_ 0.10 mol/L NaH2PO4溶液的近似pH为_ (已知 H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36) 18二元弱
26、酸H2B，已知pH1.92时，pKa2 。 19对于一元弱酸HA，当pHpKa时，溶液中 型体占优势；当pHpKa时， 溶液 中 为主要型体。 200.1molL-1NH4Ac溶液的质子条件式是_。 21. 强碱准确滴定一元弱酸的条件是C酸Ka_ 22. 一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合液。用HCl溶液滴至酚酞变色耗酸V1mL；继以甲基橙为指示剂又耗酸V2mL。当V1V2时，组成是_。 23.写出NH4 H2PO4质子条件式： 24. 0.1molL-1NaOH滴定同浓度的HCl,突跃范围为4.30-9.70，则1molL-1NaOH滴定同浓度的HCl的突跃范围是
27、 。 pH6.22H2B HB-；时HB-B2-, -5则H2B的pKa1 ，25.当缓冲对的总浓度一定时，缓冲对的浓度比为 时，缓冲溶液的缓冲指数最大 26.0.10 mol/L Na2HPO4溶液的近似pH为_ (已知 H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36) 三、简答题 1在硫酸铵中氮含量的测定中，如何除去样品中游离酸的影响？ 2影响强碱滴定弱酸的突跃范围大小的因素有哪些？弱酸能否被准确滴定的判别式是什么？ 3. 写出双指示剂法测定NaOH和Na2CO3混合溶液的流程及各自百分含量的计算方法。 第六章 1. aM(L)=1表示-( ) (
28、A) M与L没有副反应 (B) M与L的副反应相当严重 (C) M的副反应较小 (D) M=L 2. 已知 lgK(ZnY)=16.5和 pH lg aY(H) -( ) (A) pH4 (B) pH5 (C) pH6 (D) pH7 3. 在非缓冲溶液中用EDTA溶液滴定金属离子时，溶液的pH将. A. 升高 B.降低 C.不变 D. 与金属离子的价态有关 4. EDTA的酸效应曲线是指-( ) (A) aY(H)-pH 曲线 (B) pM-pH 曲线 (C) lgK(MY)-pH 曲线 (D) lgaY(H)-pH 曲线 5. 在pH为10.0的氨性溶液中, 已计算出aZn(NH3)=10
29、4.7, aZn(OH)=102.4, aY(H)=100.5。则在此条件下lgK(ZnY)为 ( ) 已知 lgK(ZnY)=16.5 (A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.3 6在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以EDTA滴定等浓度的Zn2+至化学计量点时, 以下叙述正确是 ( ) A、Zn2+ =Y B、Zn2+=Y C、Zn2+=Y D、Zn2+=Y 7. 用EDTA直接滴定有色金属离子，终点时所呈现的颜色是 A游离指示剂In的颜色 B。MY的颜 CMin的颜色 D。A与B的颜色 8. 有关酸效应的叙述正确的是 A酸效应随酸度减小而增大 C酸效应随酸度增大而
30、减小 B。酸效应随pH增大而减小 D。酸效应与pH变化无关 4 8.44 5 6.45 6 4.65 7 3.32 若用0.02 mol/L EDTA滴定0.02mol/L Zn2+溶液,(要求DpM=0.2,Et=0.1%)滴定时最高允许酸度是9在下列关于aY(H)的说法正确的是 ( ) A、aY(H)值随pH增大而减小 B、aY(H)值随pH增大而增大 C、aY(H)值随pH增大而减小至零 D、aY(H)的最大值为1 10EDTA配合物的条件稳定常数、绝对稳定常数和副反应系数之间的关系为 。 . . =lgKMY-lgaY(H)-lgaM(L) lgKMY . =lgKMY+lgaY(H)
31、-lgaM(L) lgKMY=lgKMY-lgaY(H)+lgaM(L) lgKMY . =lgKMY+lgaY(H)+lgaM(L) lgKMY11用EDTA直接滴定无色金属离子，终点时所呈现的颜色是。 A游离指示剂In的颜色 BMY的颜色 CMIn的颜色 DA与B的混合颜色 12在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是 ( )。 A酸效应系数越大，配合物越稳定。 B酸效应系数越小，配合物越稳定。 C酸效应系数越小，配合物越不稳定 D酸效应系数的大小对配合物的稳定性无影响。 2+2+3+3+3+3+13某溶液含Ca、Mg及少量Fe、Al，今加入三乙醇胺掩蔽Fe、Al，调至pH=10
32、，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测定的是。 2+2+A Mg含量 B Ca含量 C Ca2+、Mg2+总量 D Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量 14在测定Ca2+、Mg2+总量时，如果存在 Fe3+、Al3+，Fe3+、Al3+可以和铬黑T形成更稳定的配合物，而使到达化学计量点后溶液颜色没有变化，这种现象称为指示剂的。 A僵化作用 B氧化作用 C沉淀作用 D封闭作用 二、填空题 1. 配位滴定中要求相对误差不大于0.1%时准确测定单一金属离子M的条件为 2.EDTA滴定金属离子时，若pM=0.2，则要求 lg(cMspKMY)_ _才能使滴定的终点误差小于0.1% 。 3.
33、配位滴定时，如果指示剂与金属离子形成的配合物生成了沉淀，造成指示剂与EDTA的置换作用进行缓慢，使滴定终点拖长，这种现象称为 。 4EDTA滴定金属离子时，若pM =0.2，则要求 lgcMspKMY _才能使滴定的终点误差小于0.1% 。 5. 溶液的pH愈大, 则EDTA的lgaY(H)愈_, 如只考虑酸效应, 则金属离子与EDTA配合物的条件稳定常数K(MY) 愈_。 三、简答题 1在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH? 第七章 一、选择题 1. 溴酸钾法测定苯酚的反应为： BrO3- + 5Br - + 6H+ 3Br2+ 3H2O OH+ 3 Br2BrO
34、HBr+ 3 HBrBr Br2 + 2I- 2Br- + I2 I2 + 2S2O32- 2I- + S4O62- 在此测定中, Na2S2O3与苯酚的物质的量之比为-( ) (A) 6:1 (B) 4:1 (C) 3:1 (D) 2:1 2. 反应 2A+ 3B4+ 2A4+3B2+到达化学计量点时电位是 -( ) (A) jy(A) +jy(B)/2 (B) 2jy(A)+ 3jy(B)/5 (C) 3jy(A)+ 2jy(B)/5 (D) 6jy(A) - jy(B)/0.059 3. 间接碘量法中加入淀粉指示剂适宜时间为. A.滴定开始时 B.在标准溶液滴定了近50%时 C.滴定至近终点时 D.滴定至I3离子的红棕色褪尽，溶液无色时 4. 根据电极电势数据，指出哪一种说法正确。 已知jOOOjCl= 1.358V,jBr= 1.07V, jFe/Cl /Br2-2-3+-OI2/I- = 0.54V,jFO/F-= 2.87V 2/Fe2+= 0.77V
