大学化学实验课后思考题参考答案.docx

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1、大学化学实验课后思考题参考答案大学化学实验思考题 参考答案 中国地质大学 1003101129 实验一 化学实验中的基本操作 思考题： 1) 使用滴定管应注意哪些问题？应如何排除滴定管中的气泡？ 答：(1)洗涤 酸式滴定管先用少量的铬酸洗液洗涤后，用自来水洗涤，再用少量蒸馏水洗涤2-3次，最后用待装液润洗2-3次。 酸式滴定管用洗涤液洗涤时，应先将乳胶管摘下后再洗，洗净后再装上。 (2)试漏 装入液体至一定刻线，直立滴定管5分钟，观察刻线的液面是否下降，滴定管下端有无水滴滴下，酸式滴定管旋塞缝隙中有无水渗出。若有滴漏，酸式滴定管应在旋塞上涂一薄层凡士林；碱式滴定管需更换玻璃珠或乳胶管。 (3)

2、赶气泡 酸式滴定管快速方液可赶走气泡，；碱式滴定管将胶管向上弯曲，用力挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴排出，排出气泡。 (4)滴定 左手使用活塞，左手拇指在前，食指和中指在后，轻轻向内扣住活塞，逐渐放出溶液。 (5)读数 读数时视线应与弯月面下缘实线的最低点相切，即实线应与弯月面的最低点在同一水平面上。为了减小误差，每次都从零开始读数。 排除滴定管中气泡的方法：同(3) 2) 使用移液管的操作要领是什么？为何要垂直流下液体？最后一滴液体如何处理？ 答：移液管的操作要领： (1)洗涤 应用少量的铬酸洗液洗涤，然后用自来水洗涤，再用少量蒸馏水洗涤2-3次，再用待装液润洗2-3次。 大学化学实验课后思考题参

3、考答案 10050932班 (2)吸取溶液 手拿刻度以上部分，将管的下口插入欲取的溶液中，吸取溶液至刻度线2cm以上，迅速用食指堵住移液管管口。 (3)调节液面 将移液管垂直提离液面，调节溶液的弯月面底部于刻度线相切 (4)放出溶液 放液以后使尖嘴口在容器内壁靠约30秒，注意最后一滴的处理，吹或不吹。 为了使液体自由落下，不停留在管内壁，确保移液准确定量，故放液时要垂直流下液体； 若移液管上没有注明“吹”字，最后一滴不可吹出，因为在设计移液管时，移液管体积没有包括最后一滴溶液的体积。 3) 使用容量瓶配制溶液时，应如何进行定量转移？ 答：称取一定质量的固体放在小烧杯中，用水溶解，转移过程中，用

4、一根玻璃棒插入容量瓶内，烧杯嘴紧靠玻璃棒，使溶液沿玻璃棒慢慢流入，玻璃棒下端要靠近瓶颈内壁，不要接近瓶口，以免有溶液溢出。 待测液流完后，将烧杯沿玻璃棒向上稍提起，同时直立，是附着在烧杯嘴上的一滴溶液流回烧杯内。残留在烧杯中的少许溶液，可用少量蒸馏水按上述方法洗3-4次，洗涤液转移合并到容量瓶中；定容并摇匀。 2 大学化学实验课后思考题参考答案 10050932班 实验二 酸碱标准溶液的配制与浓度的标定 思考题： 1) 配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取盐酸和用台秤称固体氢氧化钠，而不用移液管和分析天平？配制的溶液浓度应取几位有效数字？为什么 答：因为浓盐酸容易挥发，氢氧化钠吸收空气中的水分

5、和二氧化碳，准确量取无意义，只能先近似配制溶液浓度，然后用基准物质标定其准确浓度，所以配制时不需要移液管和分析天平。 因为配制时粗配，配制的溶液浓度应取一位有效数字。 2) 标定HCl溶液时，基准物,称0.13g左右，标定NaOH溶液时，称邻苯二甲酸氢钾0.5g左右，这些称量要求是怎么算出来的？称太多或太少对标定有何影响？ 答：根据滴定时所需盐酸或氢氧化钠的体积在20-25ml估算出来的。因为滴定管在读数时会存在一定误差，消耗体积在20-25ml时相对误差较小。称太多，所需盐酸或氢氧化钠可能会超过滴定范围，而且会造成浪费；称太少，相对误差较大，不能满足误差要求。 3) 标定用的基准物质应具备哪

6、些条件？ 答：基准物质应具备：(1)组成物质应有确定的化学式；(2)纯度要求在99%以上；(3)性质稳定；(4)有较大的摩尔质量；(5)与待标定物质有定量的化学反应。 4) 溶解基准物质时加入50ml蒸馏水应使用移液管还是量筒？为什么？ 答：用量筒。因为基准物质的质量是一定的，加入50ml蒸馏水只是保证基准物质完全溶解，不影响定量反应有关计算，所以只需用量筒取用就可以了。 5) 用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液时，为什么选用酚酞指示剂？用甲基橙可以吗？为什么？ 答：邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠反应的产物在水溶液中显微碱性，酚酞的显色范围为pH8-10，可准确地指示终点。 甲基橙的显色范围为pH3.

7、1-4.4，在反应尚未达到终点时，就已经变色，会产生较大的误差，所以不能用甲基橙为指示剂。 6) 能否作为标定酸的基准物？为什么？ 和值接近，不能分步滴定，滴定反应的产物不是能作为氧化还原滴定的答：不能，因为草酸的唯一的，所以不能作为标定酸的基准为。但基准物。 3 大学化学实验课后思考题参考答案 10050932班 实验三 容量器皿的校准 思考题： 1) 为什么要进行容量器皿的校准？影响容量器皿体积刻度不准确的主要因素有哪些？ 答：容量器皿的容积并非与其标出的体积相符合，在准确度要求较高的分析工作中就必须对容量器皿进行校准。 影响容量器皿体积刻度不准确的主要因素有：(1)温度玻璃具有热胀冷缩的

8、特性，在不同温度下容量器皿的容积不同；(2)仪器制造工艺误差。 2) 称量水的质量时为什么只要精确至0.01g？ 答：滴定管的读数精确到0.1ml，估读到0.01ml，根据有效数字的计算规则，水的质量只要精确到0.01g就能满足要求。 3) 利用称量水法进行容量瓶校准时，为何要求水温和室温一致？若两者有稍微差异时以哪一温度为准？ 答：水的密度会随温度的变化而变化，且玻璃有热胀冷缩的特性，水温和室温一致，可以使水的体积和容量器皿的容积一致，使校准结果更准确。 若两者有稍微差异时以水温为准。 4) 从滴定管放出去离子水到称量的容量瓶内时，应注意些什么？ 答：(1)注意滴定管中不能有气泡； (2)控

9、制放液速度，使滴定管读数准确； (3)滴定管中的水不能溅到容量瓶外； (4)滴定管口最后一滴水也要引入容量瓶中； (5)正确读取数据； (6) 容量瓶外部必须是干燥的。 4 大学化学实验课后思考题参考答案 10050932班 实验五 化学反应速率与活化能的测定 思考题： 1) 从实验结果说明哪些因素影响反应速率？它们是怎么影响的？ 答：(1)反应温度、反应物浓度、催化剂、不均匀系统中反应物的接触面积都将影响反应速率。 (2)各因素对反应速率的影响情况为： l 温度：温度升高，系统内活化分子的百分数增加，反应速率增大； l 浓度：浓度增大，活化分子的总数增加，反应速率增加； l 催化剂：加入催化

10、剂，反应物的活化能降低，一定温度下单位体积内的活化分子的百分数增加，反应速率增大； l 表面积：对于不均匀反应系统，反应物接触面积的大小影响反应速率。表面积增大，反应速率增加。 2) 下列情况对实验结果有何影响？分析原因。 答：(1)取用试剂的量筒没有分开专用 会造成试剂相互污染，使浓度发生变化且有副反应发生，最后影响反应结果。 (2)先加加入的中，最后加KI溶液 溶液将先于溶液中的反应，因而减少溶液与KI反应生成的与总量，当最后加入KI后，反应的时间变短，结果造成反应速度增大的假象，产生正误差。 (3)缓慢地加入由于缓慢地加入溶液 溶液，使随着不断地加入而不断地消耗，浓度不能达到最大的初始浓

11、度，故反应速度比瞬时加入要时低，使结果产生了负误差。 5 大学化学实验课后思考题参考答案 10050932班 实验六 醋酸的解离度与解离常数的测定 思考题： 1) 本实验室如何测定HAc的准确浓度的，其依据是什么？ 答：通过已知准确浓度的NaOH容易滴定HAc来测定其浓度。其依据是酸碱中和反应是定量进行的。 2) 若改变所测HAc的浓度或温度，则其解离度与解离常数有无变化？ 答：改变醋酸浓度，其解离度有变化，解离常数不变； 改变醋酸溶液的温度，其解离度变化，解离常数也变化。 3) 在测定一系列同种弱酸的pH值时，为什么应按浓度由稀到浓一次测定。 答：测定一系列不用浓度的同种弱酸的pH值时，按照

12、浓度由稀到浓测定可以：减少记忆效应，使玻璃电极薄膜两边的定且准确，减小由于残留浓度较快达到平衡，使读数尽快稳浓度对下次测量造成的误差。 如何校正酸度计，怎样才算校正完毕？ 答：本实验采用两点校正法： a：将选择旋钮置于pH档，调节温度补偿旋钮，使其指示浓度为溶液温度 b：将玻璃电极的玻璃球浸入已知准确pH值的的标准缓冲溶液。调节定位旋钮使指针读数与该值一致，消除电极不对称电势产生的误差。用蒸馏水洗净玻璃电极后，将玻璃球放入pH值为4.00的标准缓冲溶液中，调节斜率旋钮，使指针读数指向4.00，补偿电极转换系数值不能达到理论值而产生的误差。 6 大学化学实验课后思考题参考答案 10050932班

13、 实验八 苯甲酸燃烧热的测定 思考题： 1) 本实验如何考虑系统与环境？ 答：被研究的对象称为系统，系统以外的周围物质称为环境。本实验可将钢弹内物质苯甲酸和氧气作为系统，将钢弹、水、金属容器和绝热外套作为环境。也可将钢弹及内部物质、水和金属容器、绝热外套作为系统，而降系统周围的空气等作为环境，弹式量热计是一个密闭绝热系统。 2) 如何考虑标准燃烧焓定义中的标准状态？怎样求得25下的标准燃烧焓？ 答：在化学热力学中规定:压力为标准压力=100kpa，溶液中溶质的浓度均为标准浓度C=1mol的条件为标准条件。若系统中所有的物质或溶液都是在标准条件下就称之为标准状态。 25时的标准燃烧焓可以由该温度

14、下每种物质的标准摩尔生成焓求得，=KJ=7=-3.227 KJ）+3-而强电解质的是一个常数，此时c=K/ 成立，所以可用电导率计算溶液浓度。 10 大学化学实验课后思考题参考答案 10050932班 实验十三 氟离子选择性电极测定水中的氟 三思考题 1) 氟化镧电极为何能选择性地测氟？ 答：因为氟电极组成中含有氟化镧晶体膜，该晶体的空穴尺寸恰巧与氟离子的尺寸相当，因此氟化镧电极能选择性地测氟。 2) TISAB作用是什么？本实验中所用TISAB的成分是什么？ 答：TISAB又称总离子强度调节剂，作用是调节溶液的离子强度，使活度系数为常数：控制溶液的pH值和消除等干扰。 TISAB的组成要视被

15、测溶液的成分及被测离子的浓度而定。本实验所采用的TISAB的成分是柠檬酸钠。 3) 溶液酸度对测定有何影响？ 答：酸度对氟电极有影响，氟电极适合在pH=56.8间使用，超出这一范围，就要偏离能斯特方程式，产生误差。PH值太小，由于形成HF弱酸而使氟离子浓度减小，测得的电动势减小;pH值太大，La 4) 本实验要提高测氟准确度关键在哪里？ 答：准确配制氟标准溶液。 加TISAB，控制溶液的pH值及离子强度。 盛放待测液烧杯干燥的用待测液润洗23次。 测试标准溶液要从稀到浓依次测量，每次测量后要用滤纸将电极擦干。 使响应时间及电磁搅拌速度保持一致。 +3La+3与氟化镧发生反应： 使得氟离子浓度增

16、大，测得的电动势增大。 11 大学化学实验课后思考题参考答案 10050932班 实验十五 蛋壳中钙、镁含量的测定 方法一 酸式滴定法测定蛋壳中CaO的含量 三思考题 1) 蛋壳称样质量是依据什么估算的？ 答：根据蛋壳中钙、镁大致含量和分解蛋壳中的碳酸钙、碳酸镁所加入的盐酸标准的量及浓度，以及反滴定过量的盐酸所需要的氢氧化钾的量来估算的。 首先，对于万分之一的分析天平，要使分析中的称量误差小于0.1%，称量应大于0.1g；其次，要使滴定的读数误差小于0.1%，滴定时所消耗的标准溶液的体积最好在2025ml之间，至少不能小于10ml。 2) 蛋壳溶解时应注意什么？ 答：用盐酸溶解蛋壳时只能微热分

17、解，不能将溶液煮沸，否则，会引起盐酸的挥发损失，使得滴定时消耗氢氧化钠标准溶液的量减少，使蛋壳中CaO含量的分析结果偏高。 3) 为什么说是表示Ca与Mg的总量？ ，表示的是Ca与Mg的总量。 和都被答：蛋壳中的主要成分是盐酸标准溶液溶解，因此 12 大学化学实验课后思考题参考答案 10050932班 实验十六 茶叶中微量元素的鉴定与定量分析 思考题 1) 鉴定时，为什么不干扰？ 答：在pH12.5碱性较强的条件下，由于钙、镁的氢氧化物的溶度积不同，镁的氢氧化物的溶度积较小，鉴定定钙，属于钙的特征反应：为什么不干扰。 2) 测定钙镁含量时加入三乙醇胺的作用是什么？ 答:用作掩蔽剂，消除、的干扰。 +时，生成沉淀。此外，钙黄绿素鉴时，+钙黄绿素荧光绿。所以鉴定13