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1、无机化学样题1与答案doc无机化学样题 姓名： 学号： 专业： 一、填空题 1、根据酸碱质子理论，H2O的共轭酸是_；H2O的共轭碱是_。 2、已知298K时，0.01molL-1 HA溶液的pH为5.0，则该酸的解离常数Ka= ；将该酸溶液稀释后，其pH将变 ，解离度a将变 ，其Ka将 。 3、已知反应BrO3+6H+ + 5Br=3Br2 +3H2O 对H+、Br均为二级，对BrO3-为一级反应，则该反应的速率方程为_ _。设反应在HAc-NaAc缓冲溶液中进行，在加入等体积水后，反应速率为原来的 倍。 4、24号元素的电子排布式为 ， 它位于元素周期表中 周期 族，属于 区。 5、钴的配
2、合物Co(NH3)4(H2O)2SO4 名称为 _ _ ，中心离子是_，配位体是_ _配位原子是_，配位数_。 6、25C，将1.0L 240kPa的氮气与2.0L 60kPa的氧气充入容积为3.0L的真空器中，则p= kPa；p= kPa；容器内的总压p= kPa。 q7、AgI(s)的溶度积 Ksp(AgI)=8.310-17，则其在水中的溶解度为_ _molL1, 其在0.01molL1 KI溶液中的溶解度为_ molL1。 第 1 页 共 8 页 q3+2+-8、已知 Eq(MnO4V，在/Mn2+)=1.507V，E(Fe/Fe)=0.771酸性介质中，若将上两电极组成原电池，请你写
3、出电池反应 。 9、BF3分子中B原子的杂化轨道类型是 _，分子空间构型为 _，B与F所成的键是 _ (填s或p键)。 q+710、已知：Ksp(AgCl)=1.810-10,KqfAg(NH3)2=1.6710 则反应 AgCl(s) 2NH3(aq) = Ag(NH3)2+(aq) Cl(aq) 的平衡常数K= 。 311、已知反应(1) 2Fe(s) +2O2(g) = Fe2O3(s) rGm =742.2 KJ.mol1 (2) 4Fe2O3(s)+Fe(s) = 3 Fe3O4(s) rGm =77.4 KJ.mol1 则Fe3O4(s)的fGm为_。 二、选择题 题号 答案 1
4、2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1、下列物理量中不是状态函数的是 A、焓 B、热 C、Gibbs自由能 D、熵 2、气体反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)， 在封闭容器中建立了化学平衡，如果温度不变，但体积缩小了1/2，则平衡常数K为原来的： A、 1/4 B、 4倍 C、 2倍 D、 不变 3、根据下列质子传递反应： HS H2O = S2 + H3O K1= 11012 CN H3O = HCN H2O K2= 1104 HAc H2O = H3O Ac K3= 1105 HNO2 CN = HCN NO2 K4= 1106 第 2 页 共 8
5、 页 最强的质子碱是： A、NO2 B、Ac C、CN D、S2 4、在25mL0.10 mol.L1的Na2CO3溶液中，加入等体积0.10 mol.L1A、8.3 B、10.2 C、6.4 D、3.8 5、已知2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) rHm =571.6 KJ.mol1，其中mol-1是指： A、每mol 上述反应； B、每mol H2 ； 每mol O2； D、每mol H2O C、6、BaSO4在下列各溶液中溶解度最大的是： A. NaCl 溶液 B. Na2SO4 溶液 C. H2O 溶液 D. BaCl2溶液 7、下列电对的电极电势E值随介质H+浓度的增大而
6、增大的是 ： 2-A、Sn4+/ Sn2+ B、Fe3+/ Fe2+ C、Br2/Br- Cr2O7/Cr3+ D、盐酸，则混合溶液的pH值为： 8、根据酸碱质子理论，下列物质中,既可以作为酸又可以作为碱的是 A、PO43- B、NH4+ C、H3O+ D、HCO3- 9、若把某基态原子核外电子排布写成1s22s22p63s23p04s2时，则违背了下列哪条原理： A、保利不相容原理 B、能量最低原理 C、洪特规则 D、洪特规则特例 A、ss重叠 B、sp重叠 C、pp重叠 D、psp重叠 11、下列元素中，电负性最大的是 A、N B、Si C、O D、C 12、0.18%的葡萄糖(分子量为1
7、80)溶液的蒸汽压与下列哪个溶液的蒸汽压近似相等？ A、 0.1mol.kg-1 的蔗糖 B、 0.01mol.kg-1 的尿素 C、 0.02mol.kg-1 的NaCl D、 0.01mol.kg-1 的KCl 10、形成HF分子时原子轨道重叠是 ： 第 3 页 共 8 页 qq13、已知Ksp(AgCl)=1.810-10Ksp(AgI)=8.510-17，若向c(Cl)=c(I)=0.10 mol.L-1的混合液中滴加入0.10 mol.L1AgNO3溶液，当加A、只有AgCl沉淀 B、只有AgI沉淀 C、AgCl和AgI都沉淀 D、AgCl和AgI都不沉淀 14、已知在酸性介质中,
8、Eq(MnO2/Mn2+) = 1.224V, 在c(Mn2+) =1.0mol.L-1, pH=5.00时, E(MnO2/Mn2+) 等于 ： A、1.224V B、0.632V C、 0.520V D、1.814V 15、在恒温下，反应2Cl2(g) + 2H2O = 4HCl(g) + O2(g)，则采取什么措施可使反应平衡向右移动 ？ A、容器体积不变，充入氖气 B、容器体积不变，加催化剂 C、减小容器体积 D、增加容器体积 入Ag+浓度达到1.0104mol.L1时，则会发生 ： 三、综合计算题 1、(10分) 一定的温度下AgNO3(s)可按下式分解 2AgNO3(s) = 2A
9、g(s) + 2NO2(g) + O2(g) 通过计算判断上述分解反应在298.15K时能否发生？若不能，请您计算出分解温度。 计算400K时的K。 参考热力学数据(298.15K) AgNO(s) Ag(s) NO(g) O(g) 322fHm/ kJmolq-1 -123.1 33.85 Smq/ Jmol1K1 140.9 42.7 240.4 205.0 第 4 页 共 8 页 2、欲配制pH= 4.50的缓冲溶液500.00mL，要求缓冲溶液中HAc的浓度达到0.50molL1。 问应取1.0 molL1的醋酸溶液多少mL？固体NaAc3H2O多少g？ (已知pKqa (HAc)=
10、4.75, M(NaAc3H2O)=136 g mol1) 3、某原电池一半电池是由铜片浸在1.0mol.L-1 Cu2+溶液中组成，另一半电池则由铂(Pt)片浸在1.0 mol.L-1 Cl- 溶液中，并不断通入Cl2(p=100.0kPa)组成。测得其电动势为1.016V。若铜电极为负极，回答下列问题： 写出电池反应； 用电池图示表示该原电池； 若 Eq (Cl2/ Cl-)=1.358V，求Eq (Cu2+ / Cu )； 当c(Cl-)=0.010，其他条件不变时，计算电池的电动势； 298.15K时，计算此电池反应平衡常数Kq。 无机化学样题1 参考答案 一、填空题 1、H3+O；O
11、H-。 第 5 页 共 8 页 2、110-8；大，大，不变。 1-); 3、(4分）n=kc2(H+)c2(Br-)c(BrO384、1S22S22P63S23P63d54S1 , 第四，VIB，d。 5、硫酸四氨二水合钴，6，Co2+ ，NH3、H2O。 6、80；40；120。 7、 9.110-9, 8.310-15。 -8、已知 MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O， 9、sp2，三角形， s。 10、3.010-3。 11、-1015.4 KJmol-1。 二、选择题 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D D
12、A A A C D B B C B C B C 四、综合计算题 q1、DrHm=233.85 +2(123.1)=313.9(KJmol-1) q= 242.7+2240.4+ 205.0+ 140.9= 489.4 (Jmol-1K-1 ) DrSmqqq=DrHmTDrSm=313.9298.15489.410-3=167.99(KJmol-1) DrGmq 0，所以上述分解反应在298.15K时未能自发。 DrGmqqqq要使反应自发，则DrGm=DrHmTDrSm0所以 qDrHm313.9T=641.4(K) q-3DrSm489.410 第 6 页 共 8 页 (1分) (1分)
13、即温度高于641.4K时，AgNO3(s)发生分解。 2、解：方法1 设缓冲溶液中Ac-的浓度为xmolL-1 HAc + H2O = H3O+ + Ac- ceq 0.50 3.210-5 x Kq3.210-5xa=0.50=1.810-5,-(1分) 解得x=0.28 molL-1 V=0.505001.0=250 m(NaAc3H2O)=0.500.28136=19.0(g) 方法2 由pH=pKq(HAc)a-lgcc(Ac-)得 lgc(HAc)c(Ac-)=pKqa-pH=4.75-4.5 c(HAc)c(Ac-)=1.8 已知c(HAc)=0.50molL-1，则c(Ac-)=
14、0.28molL-1 V=0.505001.0=250m(NaAc3H2O)=0.50.28136=19.0(g) 3、 (1) 电池反应： Cl2 + Cu = 2 Cl- + Cu2+ (2) CuCu 2+(1.0molL-1)Cl-(1.0molL-1)Cl 2(100kPa)Pt (3 )eq = Eq(+) - Eq(-) = Eq(Cl2/ Cl-) - Eq(Cu2+/ Cu) = 1.016V 第 7 页 共 8 页 ， Eq(Cu2+/ Cu)=1.358-1.016=0.342(V) (4) 0.0592p(Cl2)/pqlgE(Cl2/Cl)=E(Cl2/Cl)+2c(Cl-)/cq20.05921=1.358+lg20.0102=1.476V-q-e=1.476-0.342=1.134(5)lgKq=21.016=34.32 0.05920.0592=neqK=2.11034 第 8 页 共 8 页
