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1、极性分子中小学教学资源网 素能培养 一、选择题 1.下列物质的分子中，只存在极性共价键的是 A.CH4 B.H2O2 C.CO2 D.Cl2 2.下列具有非极性键的离子化合物是 A.NaOH B.Na2O2 C.NaCl D.Na2SO4 3.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是 A.CCl4 B.C2H5OH C.CS2 D.H2O 4.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是 A.CH4和Br2 B.NH3和H2O C.H2S和CCl4 D.CO2和HCl 5.下列叙述正确的是 A.两种元素构成的共价化合物分子
2、中的化学键都是极性键 B.两种元素原子间形成的化学键都是极性键 C.含有极性键的分子不一定是极性分子 D.极性分子一定含有极性键 6.第二周期中，气态氢化物为非极性分子的元素在 A.A族 B.A族 C.A族 D.A族 7.下列物质与氢气形成的氢化物中共价键的极性最大的是 A.I2 B.S C.F2 D.Cl2 8.判断AB2型分子是极性分子的主要依据是 A.分子中存在离子键 B.分子中存在极性键 C.直线型结构 D.非直线型结构 9.下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性键和非极性键的是 A.Na B.Mg C.Br D.Ne 10.下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是
3、 A.食盐 B.纯碱 C.干冰 D.冰 11.可用相似相溶原理说明的事实是 A.HCl易溶于水 B.I2微溶于水 C.Cl2能溶于水 D.NH3易溶于水 12.下列叙述中错误的是 A.离子化合物中不可能存在非极性键 B.离子键只存在于离子化合物中，不存在于共价化合物中 C.由极性键结合的分子不一定是极性分子 D.极性分子中一定不含非极性键 13.以下关于分子间作用力的叙述不正确的是 A.是一种较弱的化学键 B.分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少 C.分子间作用力对物质的熔沸点有影响 D.稀有气体原子间存在分子间作用力 14.两种非金属元素X、Y所形成的下列分子中，属于极性分子的是 中小学教学
4、资源网 中小学教学资源网 15.当干冰气化时，下列所述各项中发生变化的是 A.分子间距离 B.范德华力 C.分子内共价键 D.化学性质 二、填空题 16.在下列物质中：氨气 氯化氢 氯化铵 干冰 苛性钠 食盐 冰 氩气 过氧11氢气 12甲烷 13H2SO4 14Cl2 15CH3COOH 化钠 双氧水 只有非极性键的是 只有极性键的是 既有极性键又有非极性键的是 只有离子键的是 既有离子键又有极性键的是 既有离子键又有非极性键的是 17.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2等分子中： 以非极性键结合的非极性分子是_ _ _； 以极性键相结合、具有直线型结构的非极性分子是 ； 以极性键
5、相结合、具有正四面体结构的非极性分子是 ； 以极性键相结合、具有三角锥型结构的极性分子是 ； 以极性键相结合、具有V型结构的极性分子是 ； 以极性键相结合，而且分子极性最大的是 。 18.已知H2O2分子的结构如图56所示：H2O2分子不是直线型的两个H原子犹如在半展开的书的两线上，氧原子则在书的夹缝上，书页夹角为9352，而两个OH键与OO键的夹角均为9652。试回中小学教学资源网 中小学教学资源网 答： 写出H2O2分子的电子式和结构式； 写出分子内的键型； 估计它难溶于CS2，简要说明原因； 指出氧元素的化合价，简要说明原因。 *19.已知，在一个分子中，如果结构对称，即电荷分布是均匀的
6、，分子为非极性分子； , 如果结构不对称，即电荷分布不均匀，分子即为极性分子。如H2O的结构式为电荷分布不均匀，为极性分子，CO2的结构式为O=C=O，电荷分布均匀，为非极性分子。极性分子易溶于极性分子组成的溶剂中，而非极性分子易溶于非极性分子溶剂中，这叫相似相溶原理。PtCl2(NH3)2为平面正方形结构，Pt位于正方形的中心，它可以形成两种固体：一种为淡黄色，在水中溶解度小；另一种为黄绿色，在水中溶解度大。请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图。 淡黄色固体的几何构型 黄绿色固体的几何构型 黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体大的原因是 。 20.有A、B、C、D、E五种元素，它们的
7、原子序数依次增大，且都小于20。其中D、E是金属元素；A与E属同一主族，且最外层只有1个电子，其中A的原子核内没有中子，E单质与水剧烈反应并伴有一定的燃烧现象；D原子的电子层数与最外层电子数相同，且次外层具有8个电子；C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；B的原子最外层电子数是奇数，其单质在常温下为难以液化的气体。请推断并回答： AE的元素符号分别为：A 、B 、C 、D 、E ； B单质的电子式为 ； 在这五种元素之间能组成具有共价键的三原子分子是 ；能形成具有极性键的四原子分子是 ，这两种分子是互相 ，原因是 。 中小学教学资源网 中小学教学资源网 参考答案 一、1.AC 2.B 3.B
8、D 4.B 5.CD 6.A 7.C 8.D 9.C 10.CD 11.AD 12.AD 13.A 14.BD 15.AB 1114 121315 二、16.17.N2 CS2 CH4 NH3 H2O HF 分子内既有极性键，又有非极性键。 因H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据相似相溶原理，H2O2难溶于CS2中。 氧为1价，因OO为非极性键，而OH为极性键，共用电子对偏向于氧，故为1价。 *19 极性分子，水为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂中，所以黄绿色固体比淡黄色固体在水中的溶解度大 20.H N O Al K NgN H2O NH3 溶解 二者都是强极性分子，相似相溶 中小学教学资源网
