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1、江苏省溧阳市周城初级中学九级化学全册第六章溶液现象物质的溶解性教学案5沪教精物质的溶解性 班级 姓名 教学目标： 1、认识固体物质的溶解性的影响因素，了解不同的因素的具体的影响情况 2、知道利用物质的影响因素改变物质的溶解性 3、认识饱和溶液和不饱和溶液，学会判定饱和溶液的方法，把握饱和溶液和不饱和溶液的相互转化方法 练习内容： 1.下列物质的溶解性，随温度升高而减少的是( ) A食盐 B熟石灰 C硝酸钠 D硫酸铜 2.下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是 A揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出 B盛石灰水的瓶口有一层白膜 C烧开水时，沸腾前有大量气泡 D热糖水冷却后底部有糖的结晶块析出 3.某饱和
2、溶液加水稀释后，发生了改变的量是( ) A溶质质量 B溶液质量 C溶解度 D溶质质量分数 4.在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：升高温度降低温度增加硝酸钾减少硝酸钾增加溶剂蒸发水，其中正确的是 ( )A B C D 5.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 ( ) A.浓溶液 B.稀溶液 C.不能溶解任何物质的溶液 D.不能继续溶解该物质的溶液 6.制汽水时，为了使二氧化碳的溶解度增大，可采用的方法是( ) A降低压强B降低压强并升高温度C升高温度 D增大压强并降低温度 7.可证明一瓶硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是( ) A蒸发掉1 g水，有少量固体析出 B降
3、低温度，有少量固体析出 C加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解 D加入少量水，没有固体析出 8.20 g饱和食盐水中加入5 g食盐，保持温度不变，这时食盐水的质量将( ) A增加5 g B为25 g C为20 g D无法确定 9.20时，将一瓶KNO3饱和溶液分成等质量的两份，向一份溶液中加入该物质的晶体得到甲溶液，将另一份溶液加热至60得到乙溶液，下列有关说法正确的是( ) A甲乙两份溶液都仍是饱和溶液B甲溶液溶质质量分数变大，乙溶液不变 C乙溶液的质量减少 D甲乙溶液溶质量质量分数相等 10.下列关于饱和溶液的说法中，错误的是 A.在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3晶体 B.改变
4、条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C.室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液 D.在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质 11.在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一定时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液 A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液 C.氯化钠溶解性变强 D.氯化钠解性变弱 12.下列关于海水晒盐的原理分析正确的是 ( ) A利用阳光照射使海水升温得到食盐 B利用机械动力搅拌得到食盐 C利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐 D利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 1 13.给饱和澄清石灰水加热，以下叙述不正确
5、的是 ( ) A溶液由澄清变浑浊 B氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 C溶液仍为饱和溶液 D溶液中溶质的质量分数减小 14.电解水时，常在水中加入少量硫酸以增强水的导电性。若用9%的硫酸50g通直流电进行电解水的试验，过一段时间后，硫酸的溶质质量分数变为10%。则被电解水的质量为 ( ) A10g B7g C5g D3g 15.右图是A、B两种固体物质溶解度曲线，下列说法正确 A A物质的溶解度大于B物质 Bt1时,两种物质的溶解度都为ag Ct1时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同 Dt2时，A的饱和溶液中溶质的质量分数小于B的饱和溶液中 溶质的质量分数 16. a、b、c三种物质的溶解度
6、曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) At1时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是bac Bt2时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液溶 质质量分数为37.5% Ct2时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1， 析出晶体最多的是a D将t1时c的饱和溶液升温到t2，变为不饱和溶液 17.现将粗盐提纯，并用制得的精盐配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( ) A蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸于后停止加热 B配制该溶液需要氯化钠8g，水42g C粗盐溶解和过滤操作时，都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用相同 D配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶
7、、贴标签等步骤 18. 用“不变”、“增加”、“减少”填空：有一饱和KNO3溶液 在一定温度下，向其中加少量KNO3后，溶液质量 。 向其中加水，则溶质的质量 ，溶液的质量 。 若温度不变蒸发掉少量水，则溶质的质量 ，溶液的质量 。 19已知：在20时蔗糖的溶解度为204g，则在20时，将100g蔗糖投入到50g水中，得到是 溶液，蔗糖的质量分数是 ，若投入120g蔗糖，则得到是 溶液，蔗糖的质量分数是 。 20.溶解度可表示物质溶解性的大小。 如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解曲线。 20时，甲溶解度_乙溶解度。 40时，乙和丙_形成溶质质量分数相同的饱和溶液。 20时，烧杯中分别盛有相同
8、质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50。请填表。 2 烧杯中的溶质 甲 乙 丙 烧杯中固体的变化 固体逐渐减少至全部溶解 气体的溶解度也有一定的变化规律。 I打开可乐瓶，溢出大量气体，由此可见，压强越小，CO2的溶解度越小。若要加大二氧化碳溶解的量可采用的一种方法是_。 不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示图中t1对应的温度40，则t2对应的温度_。 a大于40 b小于40 c无法确定 21.某固体物质的溶解度曲线如图所示，根据图回答如下问题： 图中B点的意义：表示该物质在t3时，每100g溶剂和S1 g 溶质形成不饱和溶液。A点的意义： 此溶液的溶质质量分数
9、的表达式 。 将t1时的该物质的饱和溶液升高温度后，该溶液的溶质的质 量分数会 。 当温度降低时，A点变动后溶液的质量分数与原来比较 。 若使M点的溶液变成A点溶液，可以采取的措施是 若使M点的溶液变成B点溶液，可以采取的措施是 现有该物质和少量氯化钠的固体混合物，则提纯该物质的操作步骤是 22.如图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯中分别加入下列物质，说明弹簧测力计读数的变化情况： (1)如果加入氯化钠晶体，弹簧测力计读数_。 (2)如果加入蒸馏水，弹簧测力计读数_。 (3)如果加入硝酸钾晶体，弹簧测力计读数_。 23.下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：
10、 (1) 现有含123g KNO3与17.9g NaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl。 向混合物中加入适量水，加热溶解； 继续加热溶液至100并恒温蒸发浓缩； 将溶液降温至10，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥。 3 A步骤中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留_g水； B步骤中，最多可得到KNO3晶体_g； C根据上述实验可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步骤： 加热溶解蒸发浓缩_过滤洗涤干燥； D洗涤时，应选用少量_，其目的是_； (2) 除去NaCl中少量KNO3的一种方法是：将NaCl和KNO3的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待KNO3全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥。上述方法中，趁热过滤的目的是_； (3) 取23.4g NaCl和40.4g KNO3，加70g水，加热溶解。在100时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为_g；将滤液冷却至10，充分结晶，写出析出的晶体的化学式：_。 4
