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1、液封玻璃管的作用液封玻璃管的作用 绍兴一中分校吴文中 “稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体，广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒。ClO2沸点11，是一种黄绿色的气体，易溶于水。ClO2稳定性较差，“稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂，有效成分为NaClO2。 某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量。请回答下列问题： 为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子，其正确的操作步骤是： 。 为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，现进行以下操作：取mg试样，臵于烧瓶中，向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液；在锥形瓶中加入4g碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液
2、；在玻璃液封管中加入水；将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中，关闭旋塞。缓慢加热烧瓶，使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。 NaClO2与盐酸反应生成ClO2，该反应的化学方程式为： ；ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，二氧化氯被还原为氯离子，该反应的离子方程式为： 。 装臵中玻璃液封管的作用是： ；如何确定烧瓶中的二氧化氯全部被锥形瓶中的液体吸收 。 “稳定性二氧化氯溶液”中，ClO2的质量分数为 。
3、 用铂丝蘸取盐酸溶液，在火焰上灼烧至无色，再蘸取少许试验溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，即证明含有Na+。 5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O； 2ClO2+10I-+8H+ = 2Cl-+5I2+4H2O 用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等； 导管中无黄绿色气体 1.35cv/m 着重解析液封玻璃管的作用 1、当ClO2气体进入到锥形瓶以后，由于锥形瓶中的溶液无法很好吸收ClO2气体，使得锥形瓶内的压强增大，造成ClO2气体通过玻璃封管通道进入到玻璃管的水中而被吸收。 2、同时会有部分空气逸出到“体系”以外，而ClO2气体则被水吸收。 3、当进入的ClO2气体不再进入以后，锥形瓶内的因发生ClO2气体和锥形瓶内的溶液反应导致压强减少，这时，玻璃管中的含有ClO2的水溶液就会通过“红色部分的通道”进入到锥形瓶中，ClO2气体继续被溶液吸收并发生反应。 4、理论上，我们还得把“残”留在装臵内的ClO2气体完全“赶”到锥形瓶中，这个时候，我们可以采用通入适量的氮气的方法，使得生成的ClO2气体完全被吸收，同时通入的氮气可以从玻璃封管中逸出，也保证了锥形瓶内压强基本不变！ 5、这是一个典型的保证气体被完全吸收的“好”装臵！ 因此本题的答案是“用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等！”并没有大的问题！
