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1、电解池练习题电解练习题 1如下图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，锌片是 ACuZnCuCA阳极 B正极 C阴极 D负极 2下列叙述中不正确的是 A电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应 B原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极 C电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用 D电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 3电解硫酸铜溶液时，若要求达到以下几点：阳极质量减少，阴极质量增加，电解液中Cu2不变，则可选用的电极是 A纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极 B含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极 C用纯铁作阳极，用纯铜作阴极 D用石墨作阳极，用惰性电极作阴极 4下列叙
2、述能说明金属甲比金属乙活泼的实际事实是 A同价态的阳离子，甲的氧化性比乙强 B将甲、乙作电极与稀硫酸酸溶液组成原电池，甲是负极 C在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 D常温下，甲能和 NaOH溶液反应，而乙不能 5在25C时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na2SO4 10 H2 O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为 mmA100% B100% m+18am+9aC71m71m100% D100% 161(m+9a)161(m+18a)6常温时，将500 ml pH=5的Cu SO4 溶液用石墨
3、电极电解一段时间，测得溶液的pH变为2，若使溶液的浓度、pH与电解前相同，可采用的方法 A向溶液中加入0.245g Cu (OH)2 B向溶液中加0.31g CuSO4 C向溶液中加0.0025 mol H2 SO4并加热 D向溶液中加0.2g CuO 7按A图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况是 1 AAg BNO3 C溶液的PH D银棒的质量 8溶液中含有两种溶质氯化钠和硫酸，他们的物质的量之比为3：1。用石墨做电极电解该溶液时，根据反应产物可明显分为三个阶段，则下列叙述不正确的是 A阴极只析出氢气 B阳极先析出氯气后析出氧气 C电解最后阶段为电解水
4、D电解过程中溶液的PH不断增大，最后PH为7 9甲、乙两个电解池均为 Pt 电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加 2.16g，乙池中电极上析出 0.24g 金属，则乙池中溶质可能是 ACuSO4 BMgSO4 CAl (NO3)3 DNa2SO4 10用惰性电极电解M (NO3 )x 的水溶液，当阴极上增重 a 克时，在阳极上同时产生b L氧气，从而可知M的相对原子质量为 A22.4ax/b B11.2 ax/b C5.6 ax/b D2.5 ax/b 11.将0.4 mol CuSO4和0.4 molNaCl配成水溶液1
5、L，用惰性电极电解一段时 间，在一个电极上得到0.3 mol Cu，另一极上生成标准状况下气体体积为( ) A5.6 L B6.72 L C1.344 L D11.2 L 12.用阳极a和阴极b电解c的水溶液，然后加入d，能使溶液恢复到电解前状态，a、b、c、d正确组合是 ( ) APt P t NaOH NaOH BC C NaCl NaOH CCu Cu CuSO4 Cu(OH)2 DPt Pt H2SO4 H2O 13.用铂电极电解盐R(NO3)n溶液，在阴极上析出m g R，在阳极上放出560 mL气体，则R的相对原子质量是 ( ) Amn/10 B10m/n C20mn D10mn
6、14.电解100ml含c(H+)=0.30molL的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是 A、0.10molLAg+ B、0.20molLZn2+ C、0.20molLcu2+ D、0.20molLPb2+ 15 Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下,电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2，下列说法正确 2 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 ( ) C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 161L K2SO4、CuSO4的混合液中C= 2mol/L，
7、用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体，则原溶液中K+浓度为 A0.5mol/L B1mol/L C1.5mol/L D2mol/L 17、电解硫酸铜溶液时，若要求达到以下几点：阳极质量减少，阴极质量增加，电解液中Cu2不变，则可选用的电极是 A纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极 B.含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极 C用纯铁作阳极，用纯铜作阴极 D用石墨作阳极，用惰性电极作阴极 18取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是 ( )
8、Ab电极是阴极 Ba电极与电源的正极相连 C电解过程中水是氧化剂 Db电极附近溶液的pH变小 19氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： 依照图示，完成下列填空： 在电解过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应的化学方程式为_与电源负极相连的电极附近，溶液pH值_。 工业食盐含Ca2 、Mg2等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为3 _ 。 如果粗盐中SO42 含量较高，必须添加钡试剂除去SO42，该钡试剂可以是_。 ABa (OH)2 BBa (NO3 )2 CBaCl2 为有效除去Ca2 、Mg2 、 SO42，加入试剂的合理顺序为_。 A先加NaOH，后加 Na2CO3，
9、再加钡试剂。B先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3。 C先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3。 脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_冷却、_除去NaCl。 在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与 NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与 NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为_ 。 20由于Fe (OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe (OH)2沉淀，应用下图电解实验可以制得白色的纯净的Fe (OH)2沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。 a a电极材料应为_，电极反应式
10、为_。 电解液C可以是_。 A纯净水 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DCuCl2溶液 d为苯，其作用是_，在加入苯之前对C应作何简单处理_ 为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是_。 A改用稀硫酸作电解液 B适当增大电源的电压。 C适当减小两电极间距离 D适当降低电解液的温度。 若C中用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe (OH)2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为_。 21工业处理含Cr2O72-酸性工业废水用以下方法： 向工业废水中加入适量NaCl； 用Fe电极进行电解，一段时间后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成； 过滤回收沉淀，
11、废水达排放标准。 (1)电解时电极反应：阳极_，阴极_。(2)加入NaCl的目的是_。 (3)写出Cr2O72-转变成Cr3的离子方程式_。 (4)电解过程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎样生成的_。 (5)能否用石墨来代替Fe电极_。为什么 。 4 bdc参考答案： 1.D 2.B 3.A 4.B 5.D 6.D 7.D 8.D 9.A 10.C 11.A12.D13.D14.A15.A16.D17.A18.D 192Cl- 2e = Cl2 升高 Ca 2 +CO3 2 = CaCO3，Mg 2 + 2 OH = Mg(OH)2 A、C B、C蒸发 过滤 NaCl +H2O NaC
12、lO + H2 或 2 NaCl + 2 H2O H2 + Cl2+ 2NaOH Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 20铁，Fe-2e = Fe 2 B、C 隔绝空气，防止Fe(OH)2 被氧化，加热。 、B、C Fe(OH)2 变成灰绿色，最后变成红褐色。 21.阳极Fe-2e-Fe2 阴极2H+2e-H2 增强溶液的导电能力。 Cr2O72-+6 Fe2+14 H=2Cr3+6Fe3+7H2O 电解时H在阴极上不断放电，Fe2还原Cr2O72-；消耗H+，使溶液中H减小，pH增大，生成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀。 不能。若用石墨电极，不能提供还原剂Fe2，无法使Cr2O72-还原而除去。 5
