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1、盐类的水解溶液中离子浓度的比较盐类的水解、溶液中离子浓度的比较 本部分重点内容是深入理解盐类水解的实质是“盐所电离出的离子对水电离平衡的影响”的含义，总结和掌握盐类水解的规律。难点是盐类水解反应的离子方程式的书写。 1盐的水解讨论的“起点”应是“水的电离平衡”。具体某一种盐放入水中能够发生水解么？这要看盐所电离出的离子是否能跟水所电-+离出来的离子结合生成弱电解质。能结合的，则发生水解；不能结合的，则不会发生。至于“结合”后生成的弱电解质是否为沉淀则无关紧要；这电解质之“弱”是否比水还甚，也不重要，只不过越“弱”，水解程度越大而已。 +- 2能够与水电离出的H结合的通常是弱酸跟离子；能够与水电
2、离出的OH结合的通常是弱碱阳离子。为了分析方便，将盐视为“酸碱中和反应的产物”，并从参加反应的酸和碱的角度将盐分为四类，即强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐和强酸强碱盐。进而可以得到盐类水解的如下规律：“谁强显谁性，谁弱谁水解；都强显中性，都弱都水解”。 3对多元弱酸酸式盐来说，水解和电离同时存在，分析其溶液的酸碱性要依具-体情况而定。例如：NaHCO3溶液中存在着HCO3的水解和电离： -+2- 电离：HCO3=H+CO3 - 水解：HCO3+H2O=H2CO3+OH 对于NaHCO3而言，水解程度大，占主导地位，因此溶液呈碱性。 例如NaH2PO4溶液 -+2- 电离：H2PO4=H+HP
3、O4 2-+3- HPO4=H+PO4 - 水解：H2PO4+H2O=H3PO4+OH 对于NaH2PO4而言，电离程度更大，NaH2PO4溶液呈酸性。 4由于水的电离、弱电解质的电离、盐类水解等现象的存在，使得对溶液中有关离子浓度大小的比较问题变得较为复杂。一般方法是：先由浓度、体积确定反应物物质的量，再根据电离式、反应式、电离度确定微粒的物质的量，要注意水解、生成弱电解质反应等“隐反应”对微粒的量的影响。 弱酸或弱碱的溶液 例.在0.1mol/LH2S溶液中,下列关系式中错误的是 +-2- A.H=HS+S+OH +-2- B.H=HS+2S+OH +-2- C.HHS+S+OH -2-
4、D.H2S+HS+S=0.1mol/L 解题思路: -+-+2-+- 溶液中存在如下平衡:H2S=HS+H;HS=H+S;H2O=H+OH +-2- 其中存在H、HS、S和OH四种离子，根据阴阳离子电荷守恒可知B式正确，进而得知C式也正确。另根据溶液中S原子守恒可知D式正确。 解答：A。 弱碱溶液与之类似，请读者自己讨论。 强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液 例.在Na2S溶液中,下列关系正确的是 -+ A.OH=HS+H+H2S -+ B.OH=2HS+H+H2S -+ C.OH=HS+2H+H2S -+ D.OH=HS+H+2H2S +- 解题思路:问题的关键是“水电离出的H与OH数量相等”。 -
5、 Na2S溶液中与OH有关的反应有以下三个： +- H2O=H+OH 2- S+H2O=HS+OH - HS+H2O=H2S+OH， 2- 从总效果看，相当于有一部分S水解生成HS，另一部2-分S水解生成H2S。 解答：D。 强酸弱碱盐的溶液与之类似，请读者自己讨论。 强碱弱酸的酸式盐溶液 例.在0.1mol/LNaHCO3溶液中,下列各关系式正确的是 +-+- A.NaHCO3HOH +- B.Na+H=HCO3+OH +-+ C.Na=HCO3OHH +-2- D.Na=HCO3+CO3+H2CO3 解题思路: 在NaHCO3溶液中存在着如下平衡: -+2- HCO3=H+CO3 - HC
6、O3+H2O=H2CO3+OH +-2-+- 溶液中存在Na、HCO3、CO3、H、OH等五种离子。根据阴阳离子的电荷守恒，-+之B选项正确。由于HCO3的水解程度大于其电离程度，即OHH,则A不正确。+-有根据NaHCO3中Na与HCO3的个数比为1：1以及C原子的守恒关系： +-2- Na=HCO3+H2CO3+CO3，知D正确，C不正确。 解答：BD。 5水解的离子方程式书写。一般情况，盐的水解属于“弱过程”，水解产物也少，通常不会生成气体或沉淀。因此水解的离子方程式中无“”“”。盐的水解是可逆反应。因此离子方程式中一般用“”表示。只有少数盐在与水接触时发生强烈水解。多元弱酸盐的水解是分
7、步进行的，以第一步为主。 值得注意的是，某些物质的电离方程式和水解方程式形式相近，应注意加以区别。 1相同温度、相同物质的量浓度的四中溶液：CH3COONa NaHSO4NaClC6H5ONa，按pH值由大到小排列顺序正确的是 A. B. C. D. 2.明矾溶液中有关离子的物质的量溶度关系正确的是 A.KAl B.K=Al +-3+ C.H=OH D.AlH 3.下列指定情况下的比例关系正确的是 +2- A.0.1mol/LNa2CO3溶液中Na:CO3=2:1 +3- B.0.1mol/LH3PO4溶液中H:PO4=3:1 2+- C.0.1mol/LBa(OH)2溶液中Ba:OH=1:2
8、 +- D.0.1mol/LNH4NO3溶液中NH4:NO3=1:1 4.下列方程式中属于水解反应的是 -+2- A.HCO3+H2O=H3O+CO3 - B.HCO3+H2O=OH+H2CO3 +- C.NH3+H2O=NH4+OH -2- D.HCO3+OH=CO3H2O 答案和提示 1A 提示：对盐应有一个分类： 在物质的量浓度相等的条件下，其pH值从左到右以次升高。其中，强酸强碱的酸式盐，相当于“强酸”；强酸强碱的盐无水解现象，溶液呈中性；对不同的强酸弱碱盐，相应弱碱的电离度越小，pH值越低；对不同的强碱弱酸盐，则相应弱酸的电离度越小，pH值越高。作为常识应知道，C6H5OH的“酸性”
9、比CH3COOH要弱的多。 2A +3+2- 提示：明矾电离：KAl(SO4)2=K+Al+SO4 3+3+ 其中Al发生水解:Al+3H2O=Al(OH)3+3H A、B、C中很容易判断A是正确的。对于D式，应明确，水解是一个“弱过程”，3+Al远远大于其水解生成的H。D是错误的。 3C 2-+ 提示：CO3、NH4会发生水解，H3PO4属于弱酸，应此，A、B、D错；Ba(OH)2是二元强碱，在水中完全电离，阴阳离子的物质的量之比应与化学式中的比值相同。 4B +- 提示：所谓“水解”，应有水被分解的过程，其中H与盐电离出的阴-+离子结合成弱电解质，使溶液中OH过剩。值得注意的是酸或+弱酸的酸式根电离出的H被写为H3O的形式，这时只要将其还原为H+H2O，再在方程式的两边消去H2O，就比较容易判断了 +3+3+
