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1、第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应,氧化还原反应是一类重要的化学反应,森林大火,氧化还原反应是一类重要的化学反应,炼钢,氧化还原反应是一类重要的化学反应,火箭发射,本田新型燃料电池,氧化还原反应是一类重要的化学反应,幽深的水域隐藏着许多危险的动物，其中最危险的当属放电鱼。这种身长4米的潜伏杀手，狡诈而诡异。它能放出一千多伏的电压，即便是最庞大的猎物也不堪一击。,生物体的氧化还原反应,氧化还原反应（第一课时）,根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。,思考与交流,1、从得失氧的角度分析氧化反应和还原反应,氧化反应,还原反应,得到氧的反应,失
2、去氧的反应,点燃,S+O2=SO2,2CuOC 2CuCO2,一、认识氧化还原反应,讨论,用物质是否得氧或失氧的分类方法分析2CuOC 2CuCO2,是否仅仅属于还原反应？,高温,一、认识氧化还原反应,结论,氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，既对立又统一，不能分开。,一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应,一、认识氧化还原反应,化学反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,一、认识氧化还原反应,以是否得失氧对化学反应进行分类：,是否得失氧,有氧得失,无氧得失,在氧化还原反应中元素的化合价是否发生变化呢，如何变化呢？,请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化
3、？Fe2O33CO2Fe3CO2 CH2OCOH2SO2 S O2 CuOH2 CuH2O,+3+2 0+4,0+1+2 0,0 0+4-2,+2 0 0+1,高温,2、从化合价升降的角度分别分析 氧化反应、还原反应和氧化还原反应,氧化反应,还原反应,所含元素化合价升高的反应,一、认识氧化还原反应,所含元素化合价降低的反应,氧化还原反应,有元素化合价升降的反应,FeCuSO4FeSO4Cu Mg2HClMgCl2H2,牛刀小试,氧化还原反应的判据：有元素的化合价发生升降,2、从化合价升降的角度分析氧化还原反应,一、认识氧化还原反应,化学反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,以元素化合价是否变化对
4、化学反应进行分类：,元素化合价是否变化,元素化合价变化,元素化合价无变化,【练习】下列反应属于氧化还原反应的有 2NaCl2 2NaClCaCO3 CaOCO2CH42O2 CO22H2OCu(OH)2H2SO4CuSO42H2O2KMnO4 K2MnO4MnO2O2,在氧化还原反应中为什么元素的化合价会发生变化？,2、从得失电子的角度分析氧化还原反应,一、认识氧化还原反应,分析NaCl的形成过程：,2、从得失电子的角度分别分析 氧化反应、还原反应和氧化还原反应,氧化反应,还原反应,失去电子的反应,一、认识氧化还原反应,得到电子的反应,氧化还原反应,有电子得失的反应,2、从得失电子的角度分析氧
5、化还原反应,一、认识氧化还原反应,有些反应并没有电子的完全得失，如：，请分析HCl的形成过程。,综合上述两种情况，氧化还原反应的实质是什么？,2、从得失电子的角度分析氧化还原反应,一、认识氧化还原反应,氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）,氧化还原反应的特征：化合价的升降,2、从得失电子的角度分析氧化还原反应,一、认识氧化还原反应,化学反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,以是否有电子转移对化学反应进行分类：,是否有电子转移,有电子转移,无电子转移,在氧化还原反应中,如何表示电子的转移情况呢？,核心：抓住元素化合价的升降,一、认识氧化还原反应,练习 用双线桥法分析氧 化还原反应,1.Zn
6、+H2SO4=ZnSO4+H2 2.C+2CuO 2Cu+CO2,规律：1.电子得失的总数相等 2.高、失、氧，低、得、还,1、氧化还原反应的实质是 A、发生了得氧、失氧的变化 B、元素化合价发生了改变 C、有无新物质的生成 D、发生了电子的转移,2、下列变化属于氧化反应的是,A、H+H2O B、SO3 H2SO4 C、Fe3+Fe2+D、Cl-Cl2,3、下列反应中，氯元素被氧化的是（）A.2KClO3 2KCl+3O2 B 2P+5Cl2 2PCl5C MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2 D H2+Cl2 2HCl,C,总结,失电子(或电子对偏离),化合价升高,氧化反应,
7、得电子(或电子对偏向),化合价降低,还原反应,本质,特征,练习：1、下列反应是否为氧化还原反应？A、CaCO3=CaO+CO2 2KClO3=2KCl+3O2B、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 C+O2=CO2C、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D、NaOH+HNO3=NaNO3+H2O,讨论：四种基本类型反应与氧化还原反应有什么关系？,下例说法是否正确?,1.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应;2.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应;3.化合反应都是氧化还原反应;4.置换反应不一定都是氧化还原反应;.分解反应不一定都是氧化还原反应；,物质得到氧的反应,物质所含元素化
8、合价升高的反应,失电子(或电子对偏离的反应,物质失去氧的反应,物质所含元素化合价降低的反应,得电子(或电子对偏向的反应,得失氧的反应,有元素化合价升降的反应,有电子转移的化学反应,作业：第一课时练习,谢谢大家，再见,第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应,失电子(或电子对偏离),化合价升高,氧化反应,得电子(或电子对偏向),化合价降低,还原反应,本质,特征,规律：高、失、氧；降、得、还,小结,2、从得失电子的角度分析氧化还原反应,一、认识氧化还原反应,化学反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,以是否有电子转移对化学反应进行分类：,是否有电子转移,有电子转移,无电子转移,在氧化还原反应中,
9、如何表示电子的转移情况呢？,2NaCl2=2Na Cl,1,化合价升高，被氧化,发生氧化反应,化合价降低，被还原,发生还原反应,化合价升降的原因：电子的得失,根据NaCl的形成过程分析,失2e，,得2e，,H2 Cl2=2HCl,1,化合价升高，被氧化,化合价降低，被还原,化合价升降的原因：电子的偏移,根据HCl的形成过程分析,-,失2e，,得2e，,核心：抓住元素化合价的升降,一、认识氧化还原反应,步骤：1.先标化合价，双线桥从左指 向右连接不同价态的同种元素 2.线上标明电子得失数,双线桥法：,练习 用双线桥法分析氧 化还原反应,1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2.C+2CuO 2
10、Cu+CO2,规律：1.电子得失的总数相等 2.电子得失总数与化合价升 降总数相等,牛刀小试,2KClO3 2KCl+3O2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,单线桥法：,步骤：1.单箭号 2.箭号起点为被氧化元素（失电子）元素。终点为被还原（得电子）元素 3.只标转移电子总数，不标得与失,MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O,+4-1+2 0,2e-,二 氧化剂和还原剂,阅读课本P37页，思考1.从电子转移的角度分析什么是氧化剂，什么是还原剂？2.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起什么作用？3.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所
11、含元素的化合价的情况如何？,氧化剂：得到电子（或电子对偏 向）的物质还原剂：失去电子（或电子对偏 离）的物质,氧化产物：被氧化后的产物还原产物：被还原后的产物,牛刀小试,找出下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、哪个物质发生氧化反应，哪个物质发生还原反应？C+2CuO 2Cu+CO2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Fe+3Cl2 2FeCl32KClO3 2KCl+3O2,常见的氧化剂和还原剂有哪些？,常见氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3 常见还原剂：Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2、C、CO等,氧化还原反应基本概念之间的关系
12、,还原剂,还原性,氧化反应,氧化产物,氧化剂,氧化性,还原反应,还原产物,同时存在,得失电子相等,被氧化,被还原,突破口,【巩固练习】,2下列反应中，SO2作还原剂的是（）A2H2S+SO23S+2H2OBSO2+2Mg2MgO+SCCl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClDSO2+2NaOHNa2SO3+H2O,C,1 实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：ACaCO3 CO2 B NaCl NaNO3 CZn ZnCl2 D CuO CuSO4,(C),3.在K2Cr2O7+14 HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中，元素得电子，化合价，是氧化剂；元素失电子
13、,化合价,是还原剂;被氧化，是氧化产物；被还原，是还原产物。,Cr,降低,K2Cr2O7,Cl,升高,HCl,Cl2,HCl,K2Cr2O7,CrCl3,9.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O,下列说法正确的是（）A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是氧化产物 C.H2C2O4在反应中被氧化 D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移,AC,氧化剂具有氧化性，氧化性的强弱如何判断呢？,1、根据化学反应方程式,氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物,氧化性：氧化
14、剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物,2、根据金属活动性顺序,从左到右，金属性逐渐减弱-失电子能力逐渐减弱-还原性逐渐减弱对应阳离子的氧化性逐渐增强,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au,5.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3,H2SO3 I-Fe2+NO I-Fe2+H2SO3 NO Fe2+I-H2SO3 NO NO Fe2+H2SO3 I-,A,【思考与练习】,
15、氧化还原反应的几个重要的规律,试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：,C C Fe Fe S S S H Cl Cl N,【思考与探究】,1、价态律：,元素处于最低价：只有还原性，无氧化性,元素处于最高价：只有氧化性，无还原性,元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性,【思考与练习】,1、C+CO2 2、Fe+FeCl33、SO2+H2SO4(浓)4、H2S+H2SO4(浓),想一想，下列反应能否发生？能发生的，请预测有关产物？,2、转化律,同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。,6.单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是 XY，已知X是正价，下列叙述正确的
16、是（）A、X2被还原，X2是还原剂 B、Y2被氧化，Y2是氧化剂 C、X2被氧化，X2是还原剂 D、Y2被氧化，Y2是还原剂,C,7.已知反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl参加反应的NH3和作为还原剂的NH3的个数比为_,41,【巩固练习】,8.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为 Cl-Fe2+H2O2 I-SO2,则下列反应不能发生的是()A.2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD.2Fe2+I2=2Fe3+2I-,CD,
