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1、离子反应,专题2 从海水中获得的化学物质,第2单元 钠、镁及其化合物,徐州市第一中学,个人自主学习，阅读课本P53-55，独立思考以下问题：（1）回顾已学过的电解质和非电解质的概念，思考：常见的电解质有哪几类物质？（2）阅读课本，对比强、弱电解质的定义，思考：强弱电解质的本质区别是什么？强电解质有哪些？弱电解质又有哪些？书写电离方程式时要注意哪些问题？（3）什么是离子反应？怎样书写离子方程式？离子反应发生的条件是什么？,【先学指导】,在前面的内容中，我们一起探究过电解质和非电解质的性质，你还记得它们的涵义吗？电解质：非电解质：常见的酸、碱、盐大多是电解质！,【先学检查】,在水溶液或熔融状态能够
2、导电的化合物,在水溶液和熔融状态均不导电的化合物,电解质溶液具有导电性，物质的量浓度相等的不同电解质溶液，其导电能力是否相同？,【自主思考】,在4只相同的小烧杯中分别加入100 mL的物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸溶液、氢氧化钠溶液、醋酸溶液、氨水，进行导电性实验。,【演示实验】,亮,亮,暗,暗,在4只相同的小烧杯中分别加入100 mL的物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸溶液、氢氧化钠溶液、醋酸溶液、氨水，进行导电性实验。,【演示实验】,实验结论：醋酸溶液、氨水的导电能力明显弱于盐酸溶液、氢氧化钠溶液,相同的条件下，溶液自由移动离子的浓度越大，自由移动离子所带的电荷数越多，溶液
3、的导电能力越好。为什么物质的量浓度相同的醋酸溶液、氨水的导电能力明显弱于盐酸溶液、氢氧化钠溶液？,【释疑解惑】,对于以上四种溶液而言，物质的量浓度相同、所带的电荷数相同时，一定是其在水溶液中的电离程度不同。,对比强、弱电解质的定义，完成下表。,【先学检查】,一、强弱电解质,是否完全电离,在水溶液中能完全电离,离子,离子和分子共存,强酸、强碱绝大多数盐,弱酸、弱碱水,【交流展示】,在水溶液中不完全电离,在上一单元中，当我们探究氯水中所含有的微粒时，有同学提出了这样的疑问：为什么新制氯水中含有HClO分子，而不含HCl分子？,【释疑解惑】,HCl H+Cl-HClO H+ClO-,写出下列物质的电
4、离方程式：H2SO4 NH3H2O HClO Na2CO3 Ba(OH)2 CH3COOH,【检测反馈】,H2SO4 2H+SO42-HClO H+ClO-Ba(OH)2 Ba2+2OH-NH3H2O NH4+OH-Na2CO3 2Na+CO32-CH3COOH CH3COO-+H+,【交流展示】,我们在书写电离方程式时，要注意哪些问题？判断强、弱电解质离子的解离形式质量守恒和电荷守恒,【小结反思】,实验一：在洁净的试管中加入1 mL CaCl2溶液，再向其中滴加1 mL Na2CO3溶液，振荡后，观察实验现象。实验二：在洁净的试管中加入1 mL澄清石灰水，再向其中滴加1 mL Na2CO3溶
5、液，振荡后，观察实验现象。,【分组实验】,自主思考：描述实验现象，书写上述反应的化学方程式。小组讨论：参加反应的各物质在水溶液中主要以什么形式存在？哪些离子真正参加反应？哪些离子没有参加反应？这两种反应的实质是否相同？,【小组合作】,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl实验现象：产生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH实验现象：产生白色沉淀,CaCO3+2NaCl,CaCO3+2NaOH,【小组展示】,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,【小组展示】,+,+,=,CO32-+Ca2+=CaCO
6、3,+,+,=,CO32-+Ca2+=CaCO3,2Na+CO32-,2Na+2Cl-,CaCO3,Ca2+2Cl-,2Na+CO32-,Ca2+2OH-,CaCO3,2Na+2OH-,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,CO32-+Ca2+=CaCO3,CO32-+Ca2+=CaCO3,【小组展示】,二、离子反应,1、离子反应：有离子参加的化学反应2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子,【自主学习】,阅读课本P54-55，“信息提示”！以碳酸钠溶液与盐酸反应为例，整理书写离子方程式的步骤，并思考：书写离子方
7、程式时，要注意哪些问题？,二、离子反应,3、离子方程式的书写规则：“写、拆、删、查”写：写出反应的化学方程式拆：把溶于水且完全电离的物质（易溶、强电解质）拆成离子形式，难溶于水或溶于水难电离的物 质仍用化学式表示删：删去化学方程式两边不参加反应的离子查：检查离子方程式两边各元素的原子数目（质量 守恒）和离子所带电荷总数（电荷守恒）是否 相同,【成果报告】,【检测反馈】,按照书写步骤，写出下列反应的离子方程式盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH-H2O稀硫酸与氢氧化钾溶液反应：H+OH-H2O大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O碳酸钠溶液与过量的醋酸溶液反应：CO32-+2CH
8、3COOH 2CH3COO-+CO2+H2O,在书写离子方程式时，究竟什么物质可以拆成离子形式，什么物质不可拆成离子形式？,【质疑拓展】,【检测反馈】,盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH-H2O稀硫酸与氢氧化钾溶液反应：H+OH-H2O大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O碳酸钠溶液与过量的醋酸溶液反应：CO32-+2CH3COOH 2CH3COO-+CO2+H2O,CaCO3,CO2,CH3COOH,H2O,CO2,H2O,【教师点拨】,可拆成离子形式的物质：易溶的强电解质（强酸、强碱、盐）不可拆成离子形式的物质：难溶物弱电解质气体单质氧化物,与化学方程式相比，离子方程式有
9、哪些特点？,【总结提升】,【检测反馈】,盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH-H2O稀硫酸与氢氧化钾溶液反应：H+OH-H2O大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O碳酸钠溶液与过量的醋酸溶液反应：CO32-+2CH3COOH 2CH3COO-+CO2+H2O,二、离子反应,4、离子方程式的意义：表示电解质之间发生反应的实质实际参加反应的离子来表示表示所有同一类型的离子反应,【检测反馈】,离子方程式可以表示所有同一类型的离子反应。如：H+OH-H2O可以表示（）A、酸与碱生成盐和水的反应B、酸与碱生成可溶性盐盐和水的反应C、强酸与强碱生成盐和水的反应D、强酸与强碱生成可溶性盐和水
10、的反应,D,二、离子反应,5、离子反应的发生条件：难溶物质（沉淀）生成易挥发物质（气体）生成难电离物质（弱电解质）生成在水溶液中发生的氧化还原反应,回顾这堂课的学习，你是否了解强、弱电解质的本质区别与判断？是否对水溶液中发生的离子反应有了深入的认识？是否学会了用离子方程式表示真正发生的离子反应？是否体会到离子反应发生的条件？,【小结反思】,【小结反思】,离子反应,离子方程式,强弱电解质,完成学案P74-76,【课后作业】,写出下列反应的离子方程式锌与硫酸铜溶液反应氯化钠溶液与硝酸银溶液反应硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应用醋酸溶液除水垢（CaCO3）反应,个人自主学习，阅读课本P55-56，独立思考以下问题：（1）自然界中的镁主要以什么形式存在？镁制品在工业生产、日常生活中有哪些用途？（2）小组讨论：如何从海水中提取金属镁？整个过程涉及到哪些化学反应？（3）画出镁原子结构示意图，自主思考：镁在化学反应中易得电子还是易失电子？（4）阅读课本，整理金属镁可以与哪些物质发生化学反应？,【先学指导】镁的提取及应用,谢谢！,
