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1、研究考试说明、紧扣参考样题 备考问题、重点 训练思路、方法,温州市教育教学研究院 郑肖文 2011-3-3,主要内容：,一、关注考点变化，瞄准备考“靶心”二、研究试题能力变化，针对有效训练三、备考训练试题举例和建议,继续关注2010年新增和变化的考点内容(14个），2011年（1个),了解焓变概念，了解盖斯定律。了解焓变熵变是与反应方向有关的两种因素。理解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行简单的计算。了解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义。能运用平衡移动原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。了解确定有机化合物结构化学方法和某些物理方法，如1H-NMR、IR。了解氨基酸的组
2、成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。,继续关注2010年新增和变化的考点内容(14个），2011年（1个)了解纸层析中一种分离和提纯物质的方法。认识反应条件控制在化学实验研究中的意义，初步掌握控制反应条件的方法。能通过根据物理常数数据选择合适的化学实验方法。能收集有关数据和事实，并进行科学的分析和处理。掌握键线式的表示方法 了解同素异形体的含义 增加结晶操作在分离、提纯中的应用 了解胶体的特征与鉴别方法（2011年）,关注2011年考试说明（化学部分）某些考点表述的变化,一些考点的表述与以往理解有侧重性，强调在真实情景下的运用，如：“了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大
3、作用”，“了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用”，“了解能源是人类生存在社会发展的重要基础”，“了解化学在能源危机中的重要作用”。再如：2010年浙江省考试说明（理科）化学部分中对元素及其化合物性质、应用等部分的说明虽然简化了，范围也有所收缩，但是典型元素及其化合物要求没有降低，对元素化合物知识的应用更加强调。从试题趋势看，学生还要懂得阐明典型元素及其化合物的化学知识在应用过程中涉及的化学反应原理分析、应用与化学反应设计、评价。,二、研究试题能力变化，针对有效训练 考试说明明确指出:“化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术
4、、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感，态度和价值观等方面的全面发展。”在原来强调学习潜能考查的基础上，提出“化学科考试选拔具有学习潜能和创新精神的考生”的要求。从学习潜能(自主学习能力)的视角提出三个方面的能力要求:（同2010年）(1)接受、吸收、整合化学信息的能力;(2)分析问题和解决化学问题的能力;(3)化学实验与探究能力。,理解考试目标提出的试题能力变化要求：选拔具有学习潜能和创新精神的考生 以能力测试为主导 测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养,研究高考试题能力要求：能力的性质?-能力怎样体现选拔要求?-试
5、题怎样体现能力的要求？-试题体现能力重点是什么?,分析新高考试题能力要求的变化：注重测量自主学习的能力，重视化学理论联系有关的科学技术、社会生产和生活环境的实际问题的解决，重视给定化学信息的读取、理解和应用，重视单位时间内解决问题的效率。,新高考化学试题能力变化特点（6点）：一、突出主干知识的考查。二、强调知识整合、理解、运用的能力。近年来，诺贝尔化学奖、环保、新的科技信息、当年社会重大事件都出现在高考化学试题中，这就要求考生知晓外界事物，能结合学科知识解决实际问题。三、“能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力”更加突出表述能力的要求。
6、所以对特殊表达方式，如填表、坐标曲线图、能量变化示意图、实验装置图、结构模型图、流程图、原电池或电解池示意图、有机物结构简式、键线式、H核磁谱图等等常用的化学用语的表达方式，提出更高应试要求。四、突出实验考查，主要考查实验操作、设计和评价能力，突出考查实验化学模块新实验内容。五、突出解题的化学用语准确表达与书写能力考查。这要求考生思维严密，答题准确规范，并能抓住要点。六、强调自主学习、分析解决问题能力考查。,近两年浙江省高考理综（化学部分）的难度（平均分）情况比较表（市45.6分）,市“一模”（3类）部分学校化学试卷试题质量分析表,市“一模”化学试题分析学生存在主要问题（得分率在0.2以下）,
7、T13：溶液中离子性质、鉴别、判断T25-4：有关化学平衡图像、曲线分析、判断T25-6：实验设计、性质探究、反应产物成分判断T26-1：弱电解质电离、盐类水解与溶液PH关系分析、判断T26-4：溶液中离子浓度、溶度积的大小比较分析及计算T27-2：陌生、应用信息来分析的化学反应方程式的书写T27-3：物质制备实验过程中某反应、装置、操作、试剂等作用分析表述T27-7：物质制备实验方案的设计、分析讨论T28-3、4：陌生、复杂有机物结构、性质与反应的判断、书写T28-5：限定条件有机同分异构体的书写,试题能力变化特点一：突出考点主干知识考查“靶心”：强化高考常见题型主干知识备考训练 卷选择题（
8、主干考点知识）新高考的考题（1）STSE（09-7，10-7）（2）离子反应（10-12C与D选项）离子共存、鉴别、推断（10-13）离子方程式（09-28-1，10-12C与D选项）（3）氧化还原反应 氧化性、还原性比较（10-25-4，）相关计算（09-28-4，）（4）物质结构、周期律（10-8，）原子结构 周期表（律）元素性质、判断,（5）反应速率、化学平衡 反应速率判断、计算，H和S判断、计算（09-27-1、2、3,10-26-1）化学平衡常数K（图像、移动问题）分析（09-27-4、5，10-26-2）曲线、图像和装置识别、绘制（09-27-5（6）电解质溶液 PH计算与盐类水解
9、分析（09-10B选项）离子浓度大小比较（09-9，10-26-1，）电离平衡常数Ka（图像、移动问题）分析（10-26-2，）（7）电化学 原电池电极反应及有关分析、计算（09-12,10-9）电解池电极反应及有关分析、计算 电化学（图像、曲线、装置等问题）分析（8）沉淀溶解平衡（新增考点）溶解与结晶 沉淀溶解平衡移动、转化分析、计算（09-10，10-26-3，）沉淀溶解平衡常数Ksp的计算、应用（9）元素化合物知识 Na、Mg、Al、Fe、Cu、H、C、N、O、Si、S、Cl（09-25,10-25）,（10）化学反应中能量变化 有关反应热方程式书写（10-12A与B选项）反应中能量变化
10、分析、计算 盖斯定律应用（11）有机化学（09-11,10-10）求化学式，不同化学环境H原子判断（09-29-2，10-28-3）结构分析性质，键线式识别限定条件同分异构体、同系物书写（09-29-3，10-28-3）有关计算（12）实验（实验化学模块新增考点）（09-13,10-11）基本操作，基本药品、仪器和装置作用（10-27-1，）滴定指示剂选择和计算（09-28-4，）（13）物质的量、质量分数等计算阿氏常数和定律NA（09-8，）S、w N、n、C、V等（14）化学用语（元素、试剂、装置、反应名称、化学式、电子式、结构简式、化学方程式、键线式识别、有关作用、理由、方案表述）（09
11、-26-1、3、4、5，09-28-2、3，10-25-1、2、5，10-26-2，10-27-2、3、4、5，09-29-1，09-29-4、5，10-28-1、2、3，）,卷非选择题（主干考点知识）新高考考题 大题一：离子、元素和化合物（无机和有机物）推断、反应设计与应用。（09-25,10-25）大题二：化学反应原理。三大平衡，电解质溶液，电化学原理（数据、图表、曲线）识别、分析与应用。（09-26,10-26）大题三：化学实验，新物质制备。仪器 药品和装置的选择、作用，操作原理，反应原理，紧扣新增实验化学模块的实验方案设计、应用与评价（新增）。（09-27,10-27）大题四：有机新化
12、合物合成、推断。结构键线式识别、性质与反应判断、方程式书写、有机反应信息应用，限定条件同分异构体书写。（09-28,10-28）,纵观近2年浙江省新高考化学四个大题命题，它们的共同特点是：以能力考查为主要切入点，更突出化学学科思维方法和学科能力的考查。大题一、通过元素化合物与周期律推断题的设计，考查学生的逻辑推理思维能力；大题二、通过化学反应原理有关试题的设计，考查学生的信息获取、分析和处理问题能力；大题四、通过有机化学基础试题的设计，考查学生思维的有序性和灵活性；大题三、通过物质制备和分析类试题的设计，结合相关物质制备的物理常数，物质性质和反应信息等，考查学生正确使用化学用语的能力。考查学生
13、对化学信息（包括文字、曲线、图像、数据表格）的接收和理解能力，以及用上述信息描述手段来表达化学过程及解释化学问题的能力。,体现在试题情景上：都突出了对实验探究、过程与方法的考查，试题往往有情景的依托，有信息的加工处理，以某个问题为题材，借助流程图、数据表格、图形等提供信息，要考生回答相关的问题，且材料与背景多以生产、生活中的应用为主。无机推断、有机推断都摒弃了传统的远离真实情景的框图推断题，代之以实际应用的“工艺流程”、“操作流程”、“实际的有机合成路线”等情景设问。因此，加强对近2年新课程有关省的高考试题，尤其是2009年2010年浙江省高考题和考试说明参考样题的研究，将有助于明确复习的目标
14、，把握好“度”。另外通过研究高考试题，还可以对经典的高考题进行改编、翻新、拓展、延伸、整合，使之成为高质量的备考训练素材，强化培养学生的高效应试能力。,卷非选择题（主干考点知识）大题一：离子、元素和化合物（无机和有机物）推断、反应设计与应用。,卷非选择题（主干考点知识）大题二：化学反应原理，三大平衡，电解质溶液，电化学原理（数据、图表、曲线）识别、分析与应用。,卷非选择题（主干考点知识）大题三：化学实验，新物质制备（仪器、药品和装置的选择、作用，操作原理，反应原理），紧扣新增实验化学模块。实验方案设计、应用于评价（新增）。,卷非选择题（主干考点知识）大题四：有机新化合物合成、推断（结构键线式识
15、别、性质与反应判断、方程式书写、有机反应信息应用、限定条件同分异构体书写）,二、强调知识整合、理解、运用的能力。近2年高考命题，诺贝尔化学奖、环保、新的科技信息、当年社会重大事件都出现在高考化学试题中，这就要求考生知晓外界事物，能结合学科知识解决实际问题。另外在限定高考题量中，加大考点和知识容量密度也是新高考命题一个趋势。三、“能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力”更加突出表述能力的要求。所以对特殊表达方式，如填表、坐标曲线图、能量变化示意图、实验装置图、结构模型图、流程图、原电池或电解池示意图、有机物结构简式、键线式、H核磁谱图等等
16、常用的化学用语的表达方式，提出更高应试要求。,试题能力变化特点二：如与化学有关的环保、材料、新的科技信息、社会重大事件在高考化学试题中体现,2009-7下列说法正确的是（）A蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用C使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料 答案：B。考点：考察STSE相关知识。2010-7.下列说法中正确的是A.光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B.开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳
17、排放C.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D.阴极射线、-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献 答案：C考点：考察STSE相关知识。,2011考试说明参考样题,2011-样题7下列说法不正确的是（）A使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容B拉瓦锡发现的质量守恒定律、阿伦尼乌斯创立的电离学说、波尔提出的氢原子模型都对化学学科的发展作出了重要的贡献C同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一D淀粉、纤维素、蔗糖、纤维二糖水解后的产物都是葡萄糖答案：D,试题能力变化特点二：在限定高考题量中，
18、加大考点和知识考查容量密度。如组合选择题和在选择题中引入信息，大题中引入未知物选择判断实验方案设计。,20099已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液的沸点最高的是（）A0.01 mol/L的蔗糖溶液 B0.01 mol/L的CaCl2溶液 C0.02 mol/L的NaCl溶液 D0.02 mol/L的CH3OOH溶液答案：C。考点：物质的量浓度与离子、分子浓度间的换算、计算。试题变化：选择题中无机信息应用2010-10.核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：已知：有关核黄素的下列说法中，
19、不正确的是 A.该化合物的分子式为C17H22N4O6B.酸性条件下加热水解，有CO2生成C.酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成D.能发生酯化反应答案：A试题变化：选择题中有机信息应用,2010-13.某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、S032-、C032-、Cl-、I-等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7 加入盐酸，产生有色刺激性气体 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，
20、在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A.B.C.D.答案：B 试题变化：组合选择题的考查,2011-样题13.某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等离子，为了它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形状），某同学设计了一如下四个实验方案，其中不正确的是（已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不产生沉淀；H2S+Cu2+=CuS+2H+）试题变化：选择题中无机反应信息应用,2010-25.汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，
21、安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：（1）甲的化学式为，丙的电子式为。（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化
22、学方程式为。（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为，安全气囊中红棕色粉末的作用是。（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。A.KCl B.KNO3 C.Na2S D.CuO（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）。,2011-样题25.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同；B、C和E在同期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量：甲乙）。请回答下列问题：（1）甲的电子式为；写出乙
23、的一种用途：。（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式：该种气球存在的隐患是.（3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为 已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1molL-1该盐溶液中浓度最大的离子为（写离子符号）（4）写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：（5）经检测，某固体粉开中仅含C和D两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分,试题能力变化特点三：能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、
24、模型、图形等表达，并做出解释的能力,2010-26.已知：25时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）1.810-5，Ka（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）1.510-1025时，molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题：图2（1）25时，将20mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 molL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所
25、示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）c（SCN-）（填“”、“”或“”）（2）25时，HF电离平衡常数的数值Ka，列式并说明得出该常数的理由。（3）molL-1HF溶液与 molL-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。,2009-27为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（各空分值情况）（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的
26、H 0（填写“”、“”、“”）。（2）前2s内的平均反应速率(N2)。（3）在该温度下，反应的平衡常数K。（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。A选用更有效的催化剂B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度D缩小容器的体积,（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验
27、编号。,2011-样题26.甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H1（反应1）该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：CO（g）+12O2（g）CO2（g）H2283KJmol-（反应2）H2（g）+12O2（g）H2O（g）H3242KJmol-（反应3）某些化学键的键能数据如下表：请回答下列问题：（1）已知，CO中的C与O之间为叁键连接，反应1的焓变H1=。（2）CH3OH（g）燃烧生成CO2（g）和H2O（g）的热化方程式为：CH3OH（g）+O2（
28、g）=CO2（g）+2H2O（g）H4该反应的焓变H4=（盖斯定律应用）。与CO和H2相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是。（3）反应1的平衡常数表达式为。为提高甲醇的产率，可以采取的措施有（写出3点）。既能提高产率，又能提高反应速率的措施是。,(4)甲醇一空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH（1）+32O2（g）CO2（g）+2H2O（1）。其工作原理示意图如下：在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）。负极的电极反应式为 预测：2011年高考T26能力设计，继续在数据、曲线、图表、装置的识别、分
29、析和应用上命题,四、突出实验考查，主要考查实验操作、设计和评价能力，突出考查实验化学模块新实验内容。五、突出化学用语（元素、试剂、装置、反应名称、化学式、电子式、结构简式、化学方程式、键线式识别、有关作用、理由、方案等的表述）准确表达与书写能力考查。六、强调自主学习、分析解决问题能力考查。,试题能力变化特点四：突出实验考查，主要考查实验操作、设计和评价能力，突出考查实验化学模块新实验内容。,2009-13下列说法正确的是（）A仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，水洗后的
30、酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低答案 B 考点：化学实验的基本操作（鉴别、分离、提纯）及误差分析 试题变化：实验化学模块新实验内容2010-11.下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是 A.从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B.可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C.纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法 答案：C试题变化：实验化学模块新实验内容增加,2011-样题10下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是（）A制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤
31、，然后加热蒸发滤液即可得到硫酸亚铁晶体 B纸层析实验中，滤纸作为惰性支持物，展开剂作为流动相 C油脂皂化反应结束后，加入饱和食盐水，然后采用分液的方法得到高级脂肪酸盐 D用10mL的量筒量取4.80mL的浓硫酸答案：B试题变化：实验化学模块新实验内容增加,2010-27.一水硫酸四氨合铜（）的化学式为Cu(NH3)4SO4H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：相关信息如下：Cu(NH3)4SO4H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：Cu(NH3)4SO4H2OCu(NH3)42+H2OCu(NH3)42+=Cu2+4NH3（络离
32、子的解离）（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：,请根据以下信息回答下列问题：图3（1）方案1的实验步骤为：a.加热蒸发 b.冷却结晶 c.抽滤 d.洗涤 e.干燥步骤1的抽滤装置如图3所示，该装置中的错误之处是；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先，然后。该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有 杂质，产生该杂质的原因是。（2）方案2的实验步骤为：a.向溶液C中加入适量，b.，c.洗涤，d.干燥请在上述内填写合适的试剂或操作名称。下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是。A.乙醇 B.蒸馏水 C.
33、乙醇和水的混合液 D.饱和硫酸钠溶液步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是。,2011-样题27苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得,反应式为:某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：重结晶提纯过程：溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶抽滤洗涤干燥,已知：苯甲醇溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。苯甲酸在a、b、c三种溶剂中的溶解度（S）随温度（T）变化的曲线如下图所示：请根据以上信息，回答下列问题：（1）萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是，其理由是。充分萃取并静置分层，打开分液漏斗上口的玻璃塞后，上下层分离的正确操作
34、是.萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是。（2）重结晶时，应选用的合适溶剂是，其理由是。重结晶过程中，趁热过滤的作用是。（3）洗涤时，采腹痛的合适洗涤剂是。A饱和食盐水 BNa2CO3溶液 C稀硫酸 D蒸馏水（4）为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样1.220g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL试样溶液，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定，滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.65mL，则试样中苯甲酸的含量是。,试题能力变化特点五：突出化学用语（元素、试剂、装置、反应名称、化学式、电子式、结构简式、化学方程式、键线式识别、有关作用、理由、方案等的表述）准确表达与书
35、写能力考查。,2010-28.最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物，其结构（键线式）如下：A B在研究其性能的过程中，发现结构片段X对化合物A的性能有重要作用。为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。,请回答下列问题：（1）化合物B能发生下列哪些类型的反应。A.取代反应 B.加成反应 C.缩聚反应 D.氧化反应（2）写出化合物C所有可能的结构简式。（3）化合物C能经下列反应得到G（分子式为C8H6O2，分子内含有五元环）；确认化合物C的
36、结构简式为。FG反应的化学方程式为。化合物E有多种同分异构体，核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意三种的结构简式。,2011-样题28用于制作防弹背心材料的聚合物A，其结构为：下列是由化合物B（分子式：C8H10）制备该聚合物的一种方案：已知：,（1）写出B、D的结构简式为：B、D。（2）C的同分异构体有多种，写出其中能发生银镜反应，且1H核磁共振谱显示苯环上只有一种氢的结构简式（任意三种）：、。（3）C的上述一种同分异构体F可发生以下转化：写出F的结构简式：。写出反应I的化学方程式：。G与C能发生缩聚反应，写出该缩聚反应的化学
37、方程式：。,试题能力变化特点六：训练、培养自主学习、分析解决问题能力紧扣：2009和2010年省高考试题 2011年考试说明参考样题 市高三“一模”考试试题 市高三理综竞赛试题 针对考试中学生存在主要问题，对试题进行拆分、按化学主干考点知识再整合、突出专题复习针对性训练讲评再强化训练再讲评达到应试能力提升 怎样做好针对问题？针对性训练和讲评？针对性强化再训练再讲评？的有效备考工作,针对性训练除要针对学生存在主要问题训练外，要加强学科综合能力的训练。在理科综合试题中，化学试题只有11道，如要达到一定的知识覆盖面，则训练除了紧扣上述化学考点的14个主干知识点外，试题还需凸显学科内综合的特点，一个题
38、目覆盖多少个知识点，且多层面、多角度和多方位地考查。体现知识的综合（必修与选修、有机与无机融合）、方法的综合、能力的综合、题型的综合等特点。这不仅能训练学生对核心知识的掌握程度，而且还能考查考生掌握化学知识广度、深度及思维上的敏捷性。,知识与有机化学知识进行必要的整合与联系，打破传统的无机化学与有机化学间那种泾渭分明的界限，本题考查考生对常见的元素及其化合物（包括有机化合物）的重要知识（化学性质、相互转化关系）的了解情况，同时考查学生对上述知识能否融会贯通和正确再现的能力。A选项中的ca的转化必须经过Al（OH）3Al2O3Al两步反应才能实现，故A错误；C选项中的bc和ca这两个转化均需要经
39、过两步反应才能实现（bc：SiO2Na2SiO3H2SiO3；ca：H2SiO3SiO2Si）；D选项中ca的转化也不能经过一步反应来实现，故D也错误。B选项中的四个转化过程均能一步实现，故B正确。,如：典型元素及其化合物专题复习，可从该元素单质到各类化合物之间的横向联系进行归纳，结合元素周期表（律），将该典型元素及化合物考点主干知识形成一个完整应试网络。如在复习氯元素及重要化合物知识点时按下图格式进行联想复习。还可以结合生产生活的实际问题，拓宽并加强概念原理的教学、探究能力的培养。如无机化合物及其应用，以钠、镁、铝、铁、铜、碳、氮、氧、硫和氯及其化合物的性质为基础，向4个方向辐射：化学实验设
40、计；金属元素的相关知识规律；氧化还原反应、电解质溶液理论；工业废渣、废液的处理，环境问题，循环经济等进行复习网络。,氯气,氯原子结构,用途与STSE考题对接,物性与STSE考题对接,与无机物反应,与有机物反应,制取工业和实验室,氯分子结构,如：氯气涉及考点主干知识备考针对性训练网络,典型无机物,涉及氧化还原、化学平衡和电解质、电化学的理论,化学实验的设计与评价,物性和用途与STSE考题对接,与无机物反应涉及推断题,与有机物反应涉及有机合成题,制取：工业和实验室制取涉及三废处理、环境保护和低碳经济等,原子、分子结构,如：无机大题考点主干知识备考针对性训练网络,化学反应中热效应,燃烧热（定义）注意
41、事项,反应热、放热反应、吸热反应、焓变（定义）注意事项,热化学方程式书写（状态与H、S）,H与分子结构键能关系及计算,H与反应物、生成物的能量关系及计算,H与化学反应能量变化曲线图的识别、分析及绘图、H与盖斯定律的关系及计算,中和热（定义）注意事项,如：化学反应中热效应的考点主干知识备考针对性训练,典型化学实验,仪器和装置原理,实验化学模块,操作和制取原理,化学反应原理模块,有机化学基础模块,物质制备反应原理,化学1和化学2模块,如：实验大题考点主干知识备考针对性训练网络,典型有机物,涉及官能团、结构、性质和反应判断和书写,限定条件下同分异构体的判断和书写,物性和用途与STSE考题对接,与信息
42、联系有机反应原理应用,与新材料联系有机物合成及反应式书写,有机物制取：工业和实验室制取涉及三废处理、环境保护和低碳经济等,分子组成、分子式、最简式和键线式的识别和书写,如：有机大题的考点主干知识针对性训练网络,专题复习课堂例题、试题的编制和针对性训练三点要求：例题、试题的形式要多样性（选择题、填空题、简答题、有描图、有计算）等。例题、试题的编制要层次性（引课的（基础知识）铺垫训练、展开的（主干知识）跟进训练、延伸的（核心知识）能力训练）变式训练等。例题、试题的训练要针对性（要针对学生训练中存在主要问题的讲评后再训练。,三、专题复习例题、试题备考训练举例备考示例1（2010年山东卷理科综合15）
43、某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（）A.KspFe（OH）3KspCu（OH）2 B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C.c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积相等 D.Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 答案B分析本题考查沉淀溶解平衡及溶度积常数的概念、溶液pH与c（OH-）的关系、水的离子积等相关知识。试题的信息量十分丰富，特别是金属阳离子浓度随溶液pH的变化曲线对试题的正确解答既具有重要的提示又具有较强的干扰作用
44、，只有理解了图中曲线的变化特点、沉淀溶解平衡的规律以及溶度积常数的相关概念，才能对本题中的各个选项进行正确的甄别并解答。,本题题干部分和曲线部分至少提供了以下信息：图中曲线为Fe（OH）3、Cu（OH）2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后金属阳离子浓度随溶液pH的变化；两种离子浓度随pH增大即c（OH-）增大而减小的快慢程度（图中体现不太明显）；Fe3+、Cu2+两种离子开始迅速沉淀到接近沉淀完全的pH（分别在1.3、4.4左右）；当pH分别在1.3和4.4时，两饱和溶液中c（Fe3+）和c（Cu2+）相等；该题所处为一恒温体系。由信息，选项D正确（两条曲线中任何一点均为饱和溶液）。由信息，
45、可依据溶度积常数的计算式确定选项A正确此时金属离子浓度相等，可根据 c（OH-）的大小比较两个溶度积常数的大小。由信息，选项C正确（Kw只与温度有关）。对于选项B，由于NH4Cl水解呈酸性，因此加入NH4Cl固体后溶液pH应减小，故此选项判断错误。解题反思：能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。,备考训练示例2、（2010年福建卷理科综合，24）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是。（2
46、）完成“氧化除铁”步骤中的反应的离子议程式：Fe（OH）2+=Fe（OH）3+Cl-,（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是。（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为。（5）工业上从“滤液3”抽取MgO过程中，合适的反应物是（选填序号）。A.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液（6）“滤液4”之后的操作依次为、过滤、洗涤、干燥。（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于。,答案（1）增大反应物接触面积，或增大反应速率，或使反应更充分（2）2Fe（OH）2+
47、ClO-+H2O=2Fe（OH）3+Cl-FeO（OH）（或其他合理答案）（4）8.0pH10.4（或其他合理答案）（5）b或（b和d）；d（6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其他合理答案）（7）（或其他合理答案）,备考训练示例3（2010全国卷理科综合，29）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。（1）在下面方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置、连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用标出字母B、C；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：,（2）根据方框中的装置图，填写下表：（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中
48、放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是；（4）验证CO的方法是。,答案（1）（2）（3）可以通过控制加酸的量来控制气体产生的快慢，同时小试管中充满盐酸可以起到液封作用，防止反应剧烈时气体从漏斗冲出（4）点燃E试管导管口的气体，火焰呈蓝色。再用一个内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁的石灰水变浑浊,备考训练示例4（08-省试测-13）下列溶液中离子浓度的关系正确的是A.0.10molL-1NH4Cl溶液中：c（Cl-）c(H+)c(NH4+)c(OH-)B.0.20molL-1Na2CO3溶液和0.20molL-1NaHCO3溶液等体积混合后：C(Na+)+c(H+)
49、=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)C.向0.10molL-1硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)D.0.10molL-1醋酸钡溶液中：c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),备考训练示例5.09年省试测-27,由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）,CH3OH（g）+H2O(g)，右下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJmol-1）的变化。（1）关于该反应的下列说法中，正确
50、的是。A.H0,S0 B.H0,S0 C.H0,S0 D.H0,S0（2）该反应平衡常数K的表达式为。,（3）温度降低，平衡常烽K（填“增大”、“不变”或“减小”）。（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=molL-1min-1。（5）下列措施中能n（CH3OH）/n(CO2)增大的有。,A升高温度B加入催化剂C将H2O（g）从体系中分离D再充入1molCO2和3molH2E.充入He(g)，使体系总压强增大,备考训练示
