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1、陌生的氧化还原反应方程式书写,必备知识1.氧化还原反应中的规律2.准确快速配平氧化还原方程式,3.磁性材料Fe2O3可由FeSO4热分解反应制得。写出对应的化学方程式。,2FeSO4Fe2O3SO2SO3,4.在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO。写出对应的离子方程式。,2NO2-+2I-+4H+2NO+I2+2H2O,5.已知NH4A（A为酸根）受热分解是质子转移，NH4A=NH3+HA。则NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、(NH4)3PO4 受热分解最容易的是_。若HA有氧化性，将和NH3发生氧化还原反应。请写出下列三种铵盐分解的方程式（产物中都有N2）NH4NO2_，(NH4
2、)2Cr2O7_，NH4MnO4_。,(NH4)3PO4,NH4NO2=2H2O+N2,(NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2+4H2O,2NH4MnO4=N2+2MnO2+4H2O,6.加热H2C2O42H2O，放出气体通入澄清石灰水，出现浑浊。H2C2O42H2O热分解反应方程式为_。由上可知Na2C2O4热分解反应方程式为：。,Na2C2O4=CO+Na2CO3,H2C2O42H2O=CO+CO2+3H2O,7.将适量黄色的草酸亚铁（FeC2O42H2O）粉末加入试管，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应，反应将结束时，用橡皮塞塞好试管，稍冷后，打开塞子将所得的固体洒在石棉网上，便会自
3、燃起来。写出草酸亚铁受热分解的化学方程式。_,FeC2O42H2O=Fe2CO22H2O,8.由S和Cl形成的四原子化合物中，S的质量分数为47.4%。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变。请写出该反应的化学方程式_。,2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl,9.短周期元素形成的常见非金属固体单质A，与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。,请回答下列问题：（1）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为_，当生成2 mol二氧化氯时，转移电子_mol。（2）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：_,硫酸钠（Na2SO4),2,4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2,或2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S Na2S+S=Na2S2,
