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1、1、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的（）A门捷列夫（俄国）B纽兰兹（英国）C迈尔（德国）D尚古多（法国）2、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（）A原子的核电荷数 B原子的核外电子数 C原子的质子数 D原子的中子数,A,D,D,3决定元素化学性质的是(A电子层B质子数C相对原子质量D最外层电子数,的是(,)。,A氯原子的核电荷数为 17B氯原子最外层有 7 个电子C氯原子的质子数为 17,D在化学反应中氯原子容易失去电子,图 113,D,3下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相,)。,A,似化学性质的是(A.C.,B.D.,4CH4、NH3、H2O、HF 四种物
2、质的单个分子中，含原子核最多的是_，一个 NH3 分子中，质子总数为_个，电,子总数为_个。,CH4,10,10,3、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有_个横行，也就是有_个周期，短周期指_周期，长周期 周期。元素周期表有_个纵行，分为 _个族，其中_个主族，_个副族，_个第族，_个0族，0族即是_元素。由短周期和长周期共同构成的是。,七,七,一二三,四五六七,十八,十六,七,七,一,稀有气体,主族和零族,4、默写120号元素原子序数、元素符号和元素名称,一,18,18,32,26,2,10,18,36,54,86,118,识记,练习,1、推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元
3、素在周期表中的位置。,第6号元素：6-2=4 第二周期第A 族。,第13号元素：13-10=3 第三周期第A 族。,第34号元素：34-36=2 第四周期第A 族。,第53号元素：53-54=1 第五周期第A 族。,第88号元素：88-86=2 第七周期第A 族。,第82号元素：82-86=4,第六周期第A 族。,3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）,D,2、下列各图若为元素周期表中的 一部分表中数字为原子序数），其中X为35的是,AD,练习,锂,钠,钾,铷,铯,3,11,19,37,55,1,1,1,1,2,3,4,二、元 素的性质与原子结
4、构,1、碱金属:锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)钫(Fr),碱金属的原子结构,碱金属的原子结构示意图,碱金属原子结构有何异同？,相同点：碱金属元素原子结构的相同，都为。递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，依次增多。,最外层电子数,1个,电子层数,思考与交流,碱金属元素的主要物理性质,碱金属的物理性质的比较,相似点,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,Li Na K Rb Cs,均为银白色（Cs略带金色）,柔软,较小,较低,强,逐渐增大（K特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,思考：如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？,（1）与氧气的
5、反应；（2）与水的反应；,实验：（1）钾与O2的反应；现象：金属钾被加热后迅速熔成金属小球，并且剧 烈燃烧，发出紫色火光(透过蓝色钴玻璃)。（2）钾与H2O的反应；现象：金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的 爆鸣声，并且出现紫色的火光(透过蓝色钴玻璃)。,根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？,思考,钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同,碱金属元素在化学性质上的规律,（1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）；,4Li+O2=2Li2O2Na+O2=Na2O22Na+2H2O=2NaOH+
6、H22K+2H2O=2KOH+H2,（请大家书写出Rb、Cs与水反应的化学方程式）,2+2H2O=2OH+H2,与O2反应,反应不如钠剧烈，生成Li2O,点燃剧烈燃烧，生成Na2O2,燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,Li,Na,K,Rb,Cs,与H2O反应,剧烈，生成H2,更剧烈，生成H2,轻微的爆炸，生成H2,遇水立即燃烧，爆炸,结论,碱金属的化学性质,遇水立即燃烧，爆炸,（2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.,Li Na K Rb Cs,1.相似性:,小结
7、:碱金属的原子结构,2.递变性:,(电子层数的影响大于核电荷数的影响),最外层上都只有一个电子,例：已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？,金属性NaMgAl,比较元素的金属性强弱有哪些方法？,？,单质与水(酸)反应置换出氢的难易程度,最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱,单质间的置换反应,碱金属及其性质,例1下列有关碱金属的说法中，正确的是(,)。,A金属锂应保存在煤油中B金属钠着火应用泡沫灭火剂灭火C它们都能在空气里燃烧生成 M2O(M 表示碱金属)D碱金属单质随着核电荷数的递增与水反应的剧烈程度逐渐加剧,解
8、析：金属锂的密度比煤油小，应保存在石蜡中；Na 在空气中燃烧生成的Na2O2 能与泡沫灭火剂喷洒出来的CO2 和H2O反应生成O2，使燃烧更剧烈，不能达到灭火的目的；碱金属在空气中燃烧，根据其金属性不同，生成的氧化物不同，如 K 在空气中燃烧生成的是 KO2。,答案：D,1(2011 年福建三明检测)已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物,的叙述中，正确的是(,)。,D,ALiOH 加热时，不会分解BLi2CO3 加热时，不会分解CLi 在氧气中燃烧生成 Li2O2DLi 与稀硫酸反应生成 Li2SO4解析：由于 Li 和 Mg 很多性质具有相似性，
9、故 LiOH 能加热分解；Li2CO3 的热稳定性不好，容易分解；Li 在氧气中燃烧生成的是 Li2O；Li 与稀硫酸反应生成 Li2SO4。,2关于钠和钾元素的比较中，的是(,)。,A钾原子失电子比钠原子容易B钾离子氧化性比钠离子强C钾与水反应比钠剧烈DKOH 碱性比 NaOH 强解析：金属单质的还原性越强，其对应阳离子的氧化性越弱。,B,Li Na K Rb Cs,1.相似性:,小结:碱金属的原子结构,2.递变性:,(电子层数的影响大于核电荷数的影响),最外层上都只有一个电子,卤素单质的物理性质,卤族元素在物理性质上的规律,浏览P8资料片卡中卤素单质的物理性质表，并总结规律：,结论：（1）
10、颜色（2）状态（3）密度（4）熔沸点,逐渐增大（自上而下）,逐渐升高（自上而下）,科学探究 卤族元素的性质,浏览P7的卤族元素的原子结构，并思考：卤素(A族)的原子结构有什么共同之处吗？,最外层都有7个电子，化学性质相似；随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。,理论分析,实验验证,思考：如何通过实验验证卤素化学性质的相似性和不同点？,（1）与氢气的反应；（2）相互间的置换反应；,阅读卤素单质与氢气反应的表格：,与氢气的反应,光,500,卤素单质与氢气反应规律：,即：卤素单质与氢气反应剧烈程度：F2Cl2Br2I2生成氢
11、化物稳定性：HFHClHBrHI,逐渐减弱,逐渐减弱,反应通式：,X2+H2=2HX,元素金属性、非金属性强弱的判断,1元素金属性强弱的判断,(1)单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。(2)金属阳离子的氧化性越弱，对应金属的金属性越强。(3)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。(4)单质与盐溶液的置换反应中，活动性强的金属置换活动,性弱的金属。,比较元素的非金属性强弱有哪些方法？,？,与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性强弱,最高价氧化物的水化物的酸性强弱,单质间的置换反应,总结：至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变
12、性。,失电子的能力逐渐增强得电子的能力逐渐减弱还原性逐渐增强氧化性逐渐减弱金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱,卤素及其性质例2(2011 年广东广州检测)下列关于 F、Cl、Br、I 的比较，,说法正确的是(,)。,B,A.原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多B.单质颜色随核电荷数的增加而加深C.氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D.非金属性随核电荷数的增加而增强解析：卤族元素最外层电子数都为 7，在化学反应中容易得到电子，且从 F 到 I，元素的非金属性减弱，与氢气化合越困难，对应氢化物的稳定性越差，对应单质的氧化性减弱，常温下状态由气体到液体再到固体，颜色由浅黄绿色到红棕色再到紫黑色，对
13、应离子的还原性增强。,3a、b、c、d 四个集气瓶中装有 Cl2、H2、HCl、HBr 中的任一种气体，若 a、d 两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b 两瓶气体混合，瓶壁上出现红棕色液滴，则 a、b、c、d,四瓶中气体应是(,)。,A,ACl2、HBr、HCl、H2CH2、HBr、HCl、Cl2,BCl2、HCl、HBr、H2DH2、HCl、HBr、Cl2,解析：找突破口：从红棕色液滴可知发生了卤素单质间的置换反应，而能满足这个条件的只有HBr 和Cl2 混合，且a、d混合发生爆炸，故a 为Cl2，b 为HBr，d 为H2，c 为HCl。,砹或砹的化合物具有的性质是(,4(双选)砹(At
14、)原子序数 85，与 F、Cl、Br、I 同族，推测,)。,BC,A常温常压下，砹是有色固体B非金属性：AtICHAt 非常稳定DI2 能把 At 从其可溶性的盐溶液中置换出来解析：砹属于卤族元素，卤族元素的性质具有一定的相似性和递变性。砹的原子序数大于碘，随着核电荷数的增加，其单质的熔沸点逐渐增大且颜色也逐渐加深，A 正确；随着核电荷数的增加，元素非金属性逐渐减弱，对应的氢化物稳定性逐渐减弱，故 B、C 错误；卤素间能发生置换反应，且氧化性：I2At2，故 D 正确。,金属性与非金属性的强弱判断例3(2011 年广东佛山检测，双选)X、Y 是元素周期表第A 族中的两种元素。下列叙述能说明 X
15、 的非金属性比 Y 强的,是(,)。,A.X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数少B.X 的单质能将 Y 从 NaY 的溶液中置换出来C.X 的单质比 Y 的单质更容易与氢气反应D.同浓度下 X 的氢化物水溶液比 Y 的氢化物水溶液的酸性强,解析：元素非金属性与元素得电子的能力有关，与原子的电子层数无关，A 错误；非金属单质能发生置换反应，非金属性强的单质能置换出非金属弱的单质，B 正确；与氢气化合越容易，对应氢化物的稳定性越好，其非金属性越强，C 正确；对应氢化物的酸性越强，说明其非金属性越弱，D 项的非金属性：YX。,答案：BC,5说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是(,)。,HCl 比 H2S 稳定,A,HClO 氧化性比 H2SO4 强HClO4 酸性比 H2SO4 强Cl2 能与 H2S 反应生成 S氯原子最外层有 7 个电子，硫原子最外层有 6 个电子A B C D解析：含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据；而最外层电子数多的元素非金属性不一定强，如非金属性：OI，非金属性强弱是比较得电子能力的强弱，而不是得电子的数目多少。,
