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1、气体制备和检验方法（一）、中学阶段常见气体的工业制法和实验室制法归纳1.氢气（1）工业制法：水煤气法：（高温条件下还原水蒸气） 单质+化合物化合物+单质： C+H2O(g)CO+H2 ；化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) CO2+H2氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水）溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O2NaOH +H2+ Cl2,（2）实验室制法：活泼金属与非氧化性强酸的置换反应：单质+化合物化合物+单质： Zn+H2SO4=ZnSO4+H22二氧化碳（1）工业制法：高温分解，煅烧大理石：CaCO3CaO+CO2 （2）实验室制法： 复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO
2、3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23氨气（1）工业制法 化合反应：合成氨工业N2+3H2 2NH3（2）实验室制法氯化铵和消石灰混合受热制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 +2H2O浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。NH3H2O+CaO= NH3+Ca(OH)24一氧化氮（1）工业制法： 二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O24NO+6H2O（2）实验室制法: 铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O5
3、二氧化氮（1）工业制法: 一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2（2）实验室制法: 铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O6氧气（1）工业制法： 分离液态空气（2）实验室制法：双氧水催化分解：2H2O22H2O+O2高锰酸钾受热分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2氯酸钾受热分解：2KClO32KCl+3O27二氧化硫（1）工业制法：高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O22Cu+SO2燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2SO2（2）实
4、验室制法：在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2 8氯气（1）工业制法： 电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O2NaOH +H2+ Cl2冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）2Na + Cl2冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2（熔融）Mg + Cl2（2）实验室制法：常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O9氯化氢（1）工
5、业制法：氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl22HCl（2）实验室制法： 复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl 浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。（二）、常见气体的检验：1、气体检验方法和思路：一般从以下几个方面考虑：气体的颜色和气味；水溶液的酸碱性；助燃、可燃及燃烧现象和产物；遇空气的变化；其它特性。方法：观察法：对于有特殊颜色的气体如Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、I2蒸汽（紫色）科举颜色辨别。溶解法：根据溶于水现象不同区分。如NO2和Br2蒸汽均为红棕色，但溶于水后NO2形成无色溶液，Br2形成橙色溶液。退色法：如SO2和CO2用品红
6、溶液区分。氧化法：被空气氧化看变化，如NO的检验。试纸法：利用各种试纸来检验。（如碱性气体NH3用湿润红色湿润试纸检验变蓝色）2、常见气体检验方法：H2：无色、无味有还原性、可点燃，火焰呈浅蓝色。（不纯氢气点燃有爆鸣声）O2：无色、无味，用带火星的木条检验，使木条复燃。CO：无色、无味有还原性，可点燃，火焰呈浅蓝色，产物可使石灰水变浑浊。CO：无色，燃着的木条放入集气瓶，木条熄灭。气体通入石灰水，石灰水变浑浊。 Cl2：黄绿色、有刺激性气味，溶于水，有漂白性、氧化性，可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。HCl：无色、有刺激性气味的气体。可使沾有浓氨水的玻璃棒产生白烟。可使湿润的蓝色石蕊试纸变红。将少量
7、硝酸银和稀硝酸加入集气瓶，产生白色沉淀。SO2：无色有刺激性气味，通入品红溶液红色退去，再加热，又出现红色。NH3：无色有刺激性气味， 可使沾有浓盐酸的玻璃棒产生白烟。可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 NO：无色气体，打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。 NO2：红棕色、刺激性气味，易溶于水并反应。溶于水，溶液无色但能使紫色石蕊试液变红。可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。CH4：无色无味，点燃，为淡蓝色的火焰，产物为H2O和CO2.C2H4：无色，点燃，火焰明亮，略有黑烟。可使溴水或酸性KMnO4溶液退色。（三）、常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网用固体转化
8、气体2CO2H2SCuSO4溶液洗气3COCO2NaOH溶液洗气4CO2CO灼热CuO用固体转化气体5CO2HCl饱和的NaHCO3洗气6CO2SO2饱和的NaHCO3洗气7H2SHCl饱和的NaHS洗气8SO2HCl饱和的NaHSO3洗气9Cl2HCl 饱和的食盐水洗气10炭粉MnO2浓盐酸（需加热）过滤11MnO2C加热灼烧12炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤13AI2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2 过滤14Fe2O3Al2O3NaOH溶液过滤15Na2SO4溶液Na2SO3（少量）稀硫酸生成SO2气体16SiO2ZnO HCI溶液过滤， 17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法19NaCl溶液NaHCO3HCI加酸转化法20FeCl3溶液FeCl2CI2加氧化剂转化法21FeCl3溶液CuCl2Fe 、CI2过滤22FeCl2溶液FeCl3Fe 加还原剂转化法23CuOFe(磁铁)吸附24Fe(OH)3胶体FeCl3蒸馏水渗析25CuS FeS稀盐酸过滤26I2晶体NaCl加热升华27NaCl晶体NH4Cl加热分解28KNO3晶体NaCl蒸馏水重结晶.29乙烯SO2、H2O碱石灰加固体转化法30乙烷C2H4 溴水洗气31乙醇水（少量）新制CaO蒸馏32淀粉葡萄糖（少量）水渗析
