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1、第三章 烃的含氧衍生物 第二节 醛,人教版选修五 有机化学基础,高二化学组 郝秀宁,学习目标：,1学生通过阅读自学，了解乙醛、甲醛的物理性质和用途2通过交流讨论掌握乙醛与氢气的反应，并在过程中体验结构决定性质的有机研究思路3.通过实验探究掌握乙醛的氧化反应4.通过实验、观察、分析、对比等方法，进一步培养学生综合运用所学知识解决问题的能力5.让学生在实验过程中培养严谨求是的科学精神,乙醇,乙醛,环节一、由生活实例引出乙醛,乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。,结构式：,分子式：,结构简式：,C2H4O,CH3CHO,官能团：,提醒,羰基是不饱和键可能发生
2、加成反应,醛基中的C-H键受到羰基的影响可能容易发生断裂,二、分析乙醛结构，预测化学性质,和碳碳双键不同的是，通常情况下，乙醛不能和HX、X2、H2O发生加成反应,乙醛与氢气的加成反应,对比思考,氧化反应,还原反应,得氧失氢为氧化反应,得氢失氧为还原反应,发生还原反应体现氧化性,提出问题：乙醛能否发生氧化反应体现还原性呢？,1、理论分析：如果发生氧化反应，氧化产物是什么？,得氧 还是 失氢？,得到的氧原子加在哪里？,？,2、实验探究：如何快速检验乙醛具有还原性？,环节三、探究乙醛的氧化反应（即乙醛的还原性）,O,C,H,CH3,O,供选试剂,酸性KMnO4溶液新制Cu(OH)2悬浊液(+2价C
3、u体现弱氧化性)新制银氨溶液(+1价Ag体现弱氧化性)O2(催化剂),如何快速检验乙醛具有还原性？,实验探究1 与酸性KMnO4溶液作用,紫色立即退去，乙醛具有还原性,衍生问题1：如何检验乙醛还原性强弱呢？,实验探究2 与新制Cu(OH)2悬浊液反应,实验探究,联系回顾：以往实验使用过新制Cu(OH)2悬浊液吗？,菲林试剂,实验探究2,应用：1、检验醛基的存在 2、医院里可利用这一反应原理检验尿糖是否正常。,衍生问题1：如何检验乙醛还原性强弱呢？,CH3CHO+Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O,供选试剂,酸性KMnO4溶液新制Cu(OH)2悬浊液(+2价Cu体现弱氧化性)新制银氨溶液(
4、+1价Ag体现弱氧化性)O2(催化剂),如何快速检验乙醛具有还原性？,实验探究1 与酸性KMnO4溶液作用,紫色立即退去，乙醛具有还原性,衍生问题1：如何检验乙醛还原性强弱呢？,实验探究2 与新制Cu(OH)2悬浊液反应,红色沉淀，乙醛还原性强,衍生问题2：预测乙醛与银氨溶液反应的现象？,验证实验3 与银氨溶液反应,实验探究,衍生问题2：预测乙醛与银氨溶液反应的现象？,学生根据氧化反应原理讨论预测反应产物,验证实验3,明确任务了解试剂设计方案小组分工（记录、操作、发言）进行探究交流汇报（方案、现象、结论）,讨论实验失败的原因，分析实验成功的关键环节,（1）试管内壁必须洁净；（2）必须水浴；（3
5、）加热时不可振荡和摇动试管；（4）须用新配制的银氨溶液；（5）碱性环境，氨水用量不可太多；,细节决定成败,应用：1、检验醛基的存在 2、工业上用来制瓶胆和镜子。,根据理论分析，结合具体实验，分别写出乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液、银氨溶液的反应方程式,CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O,CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O+3H2O,1、反应条件均为碱性条件下加热2、有机产物一般写成盐的形式3、1mol-CHO 2molCu(OH)2 1mol-CHO 2molAg(NH3)2OH,供选试剂,酸性KMnO4溶液新制
6、Cu(OH)2悬浊液(+2价Cu体现弱氧化性)新制银氨溶液(+1价Ag体现弱氧化性)O2(催化剂),酸性KMnO4溶液,新制Cu(OH)2悬浊液,新制银氨溶液,O2,思考：如果工业上需要制备大量乙酸，那么采用什么氧化剂来氧化乙醛呢？完成化学方程式的书写。,加成反应,在C-H之间插入O,结构决定性质,H2,面红耳赤的醉酒人休息一段时间后又恢复正常，为什么？酒量又与什么有关？,解酒的速度取决于各种酶的活性和数量，由于人的个体差异性，乙醛脱氢酶多的人酒量就大（不易醉），乙醛脱氢酶少的人因体内有毒的乙醛无法及时转化为无毒的乙酸，表现出的症状就是“喝醉了”而且，人体每天分泌的乙醛脱氢酶是一定量的，若饮酒过量，生成的乙醛无法继续氧化，存于体内，则会引起肝硬化等。因此，建议大家尤其是处于发育阶段的青少年不要饮酒！,环节四、迁移应用，巩固提升,HCHO,CH2CHCHO,与新制Cu(OH)2悬浊液,与O2（催化剂）,与银氨溶液,与H2,下列物质都是醛类吗？,能否与氢气发生加成反应，被还原？能否被氧化，被什么氧化？,结构：,性质：,与乙醛相似,不同点：,、常温下气体。、甲醛中有2个活泼氢可被氧化。,H2CO3,甲醛,H2,小结：醛类的性质,作业 完成同步学案活页练习,
