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1、黑龙江农垦职业学院食品工程分院,溶液浓度的表示方法,授课教师：刘深勇,知识目标：,掌握溶液组成的表示方法；,能力目标：,能够根据实际情况选择合适的表示溶液组成的表达式；,素质目标：,培养学生善于思考、理解记忆能力；,教学目标,一、,浓度表示方法,1.,质量分数；,2.,物质的量浓度：,3.,质量浓度：,4.,质量摩尔浓度：,5.,摩尔分数：,6.,体积分数：,7.,滴定度。,二、浓度表示方法练习,教学内容,你知道左面瓶中标签是什么意思,吗？,化学纯,500mL,浓盐酸,(HCl),含,HCl 37,%,密度为,1.18,g/cm3,下面我们就来学习溶液,组成的表示方法。,一、课程引入,颜色,:
2、,淡蓝,蓝色,深蓝,在三支试管中各加入,20mL,水，然后分别加入,约,0.1g,、,0.5g,、,2g,固体硫酸铜。比较三种溶液,的颜色。,填写实验记录,试管,编号,溶液颜,色比较,溶,剂,质量,/g,溶,质,质量,/g,溶,液,质量,/g,溶,液,的浓稀？,1,2,3,浅,较深,深,20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,飞机喷洒农药,喷洒药水,药液太稀不能杀死害虫和病菌,但,药液太浓又会毒害农作物或树木,.,农夫自杀,只因果树离奇死亡,据扬子晚报报道：,2009,年,7,月,20,日，河南一果农，因用自己全部,家当种植的果树离奇死亡而伤心过度，果
3、农自,尽而死，据其家人介绍，他本人不大识字，,7,月,18,日晚买来了,250,千克的液体肥料，他掺入,了,1000,千克的水后进行喷洒两天后，所有果树,离奇死亡。,经警方调查，结果显示该农民所配肥料浓度过,大，导致叶片大面积死亡。,分析实验结论,对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶,液是浓还是浅；但是这种分法比较粗略，不能准确地,表明一定量溶液里究竟含有多少溶质。,在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含,有多少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）,表示溶液浓度（浓稀程度）的方法很多，今天我们,学习：溶液浓度的表示方法。,二,、分析化学的任务,1,（一）定义：鉴定物质的化学组成和测定组分,
4、的含量及结构。,（二）分类：,1,、定性分析：是检出和鉴定物质,是由哪些元素、离子、官能团或化合物组成的,定性分析,是“什么”？,1,2,、定量分析：是测定有关组分的含量。,定量分析,含“多少”？,3,、结构分析：是研究物质的分,子结构或晶体结构。,（二）分类：,（一）溶质质量分数,1,、定义：,是溶质质量和溶液质量之比,。,2,、公式：,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量分数,=,溶质的质量,=,溶液质量,溶质质量分数,三、溶液的表示方法,注意：,溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入,溶液的不计。,溶液的质量,=,溶质的质量,+,溶剂的质量。,(,必须分清溶质、溶剂与溶液,),。,计
5、算时上下质量单位要统一。,不要忘记,X100%,，最后得到百分数。,物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范,围时才有意义。,试管,编号,溶液颜,色比较,溶,剂,质量,/g,溶,质,质量,/g,溶,液,质量,/g,溶质质,量分数,1,2,3,浅,较深,深,20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,0.5%,2.4%,9.1%,练一练：,在实验中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多,少？把计算结果填写在下表中。,实验,两杯溶液都是,无色透明,，,怎样比较溶液的稀浓？,溶质质量,/g,溶剂（水）质,量,/g,现象,溶液中溶质,的质量分数,10,90,20,
6、80,结论：溶液中溶质的质量分数越大，,溶液浓度越大,固体溶解,固体溶解,10%,20%,溶质质量分数的含义：,5%,的食盐溶液,.5g,食盐溶于,95g,水形成的溶液。,.,食盐的质量占整个食盐溶液的,5%,。,.,将,100g,食盐溶液蒸干可以得到食盐,5g,。,.,组成：,M,(,食盐,),:M,(,水,),:M,(,食盐溶液,),=,5:95:100,溶质质量,溶液质量,?,生理盐水浓度是,0.9%,，每,99.1,克水和,0.9,克氯化,钠溶解混合而成。,0.9%,表示的意义是什么？,?,医用酒精浓度是,75%,，每,3,体积的酒精和,1,体积,的蒸馏水混合配制而成的的酒精溶液，,7
7、5%,表示,的意义是什么？,讨论：,练习,1,、,在农业生产中，常需要用质量分数为,16%,的氯化钠溶液来选种。现要配制,150kg,这种,溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,练习,2,、,20g 10%,的盐水中放入,2g,水或,2g,食盐，,求：所得溶液的溶质质量分数。,练习,3,、,20g 10%,的盐水中倒出一半，求：剩,余溶液的溶质的质量分数。,【,1,解,】,溶质的质量分数,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量,溶液质量,溶质的质量分数,答：,配制,150kg,质量分数为,16%,的氯化钠溶液,需,24 kg,氯化钠和,126 kg,水。,溶剂质量,溶液质量,溶质质量,150k
8、g,16%,24kg,150kg,24kg,126kg,3,解：,剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是,10%,2,解：,20g X10%,加水：,20g,2g,9.1%,加盐：,20g X10%,2g,20g,2g,18.2%,练习,4,、,化学实验室现有,98%,的浓硫酸，但在实验中,常需要用较稀的硫酸溶液。要把,50g,质量分数为,98%,的浓硫酸稀释为质量分数为,20%,的硫酸溶液需要多,少克水？,解：,设稀释后溶液的质量为,x,50g,98%=X,20%,答：需要水的质量,195g,需要水的质量,=245 g,50g=195g,X=,（,50g,98%,）,/20%=245g,在科学实验
9、和工农业生产中，人们使用,溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少,去称量其质量。在发生化学反应时，反应,物的物质的量之间有一定的比例关系，比,质量关系要简单多,。有必要学习另外一种,表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质,的量表示。,（二）物质的量浓度,（二）物质的量浓度,?,什么是物质的量浓度呢,?,定义：,以单位体积溶液里所含溶质,B,的,物质的量来表示的溶液组成的物,理量，叫做溶质,B,的物质的量浓,度。用符号,c,B,表示，单位,mol,L,1,（或,mol/L,）。,表达式：,c,（,B,）,=,V,n,B,讨论：,1.,如果将,1 mol NaCl,溶于,1 L,水中所得,溶液的物质的
10、量浓度是,1 mol,L,1,吗？,不是。因为将,1 mol NaCl,溶于,1 L,水后，所得,溶液的体积不是,1 L,。,讨论：（,2,）,1 L,水中溶解了,58.5 g NaCl,，溶,液的物质的量浓度是不是,1 mol,L,1,？,不是。氯化钠的物质的量是,1mol,，但溶液的体,积不是,1L,讨论（,3,）从,1 mol,L,1,NaOH,溶液中取出,100 mL,，取出的溶液中,NaOH,的物质的量,浓度是多少？哪些量变了，哪些量没变？,还是,1 mol,L,1,。因为溶液是均一的。溶,液的物质的量浓度没变，但溶质的物质的,量减少了。,讨论（,4,）若两种不同溶质的溶液，体,积相
11、同，浓度也相同，溶质的物质的量,如何？质量如何？,以,1 L 1 mol,L,1,的氯化钠溶液与同体积,同浓度的盐酸为例说明。,溶质的物质的量相同，而质量不同。,讨论（,5,）,质量相同、溶质的质量分数也相同的,任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的,物质的量相同吗？,请以,100 g 20%,的,NaCl,溶液和,100 g 20%,的,KNO,3,溶,液为例说明。,溶质的物质的量不同。因为,100 g 20%,的,NaCl,溶,液中含有,20 g NaCl,，即含有,0.342 mol NaCl,，,而同样质量分数的,KNO,3,溶液中含有,20 gKNO,3,，,但溶质的物质的量却为
12、,0.198 mol,。,?,注意要点：,1.,溶质是用物质的量而不是用质量表示。,2.,体积是溶液的体积，并非溶剂的体积。,3.,单位：,mol,L,1,或,mol/L,。,4.,从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量,浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不,同而不同。（溶液是均一、稳定的）,练习,1.,用,40 g NaOH,配成,2 L,溶液，其物质的量浓度,_mol,L,1,。,答案,0.5 mol,L,1,2.58.5 g NaCl,配成,500 mL,溶液，其物质的量浓度,_ mol,L,1,。,答案,2 mol,L,1,3.2 mol NaOH,配成,200 mL,溶液，其物质
13、的量浓度,为,_ mol,L,1,。,答案,10mol,L,1,4.,物质的量浓度为,2 mol,L,1,的硫酸溶液,250 mL,，,含硫酸的物质的量为,_mol,。,答案,0.5mol,L,1,5.,配制,500 mL,0.1,molL,1,NaOH,溶液需要,NaOH,的质量是多少？,解：,500 mL 0.1 mol,L,1,NaOH,溶液中,NaOH,的,物质的量为：,n,（,NaOH,）,=,c,（,NaOH,）,V,NaOH,（,aq,）,=0.1 mol,L,1,0.5 L=0.05 mol,0.05 mol NaOH,的质量为：,m,（,NaOH,）,=,n,（,NaOH,）
14、,M,（,NaOH,）,=0.05,mol,40 g,mol,1,=2g,（,aq,表示某种物质的水溶液）,3,（三）质量摩尔浓度（,mol/kg,）,质量摩尔浓度,=,溶质物质的量（,mol,）,溶剂的质量（,Kg,）,（四）质量体积分数（,g/L,、,kg/m,3,、,g/mL,）,3,质量体积分数,=,溶质的质量（克）,溶液的体积（升）,（五）体积分数（,%,）,体积分数,=,溶质的体积（升）,溶液的体积（升）,（六）滴定度,是指每毫升某摩尔浓度的滴定液（标准溶液）所,相当的被测,物质的质量（,g/mL,）。用“,T”,表示,计算公式,T(,滴定度,)=B/A,（,B,指标液消耗的毫升数
15、，,A,指,被测物重量）,例：用,T,（,EDTA/CaO,）,=0.5mg/ml,的,EDTA,标准溶,液滴定含钙离子的待测溶液，消耗了,5mL,。则待测,溶液中共有,CaO 2.5mg,三,有关溶液浓度的计算案例,5,练习,1.,配制,200ml 0.1mol/l,的氢氧化钠溶液需氢氧化钠多少,克，如何配制？,练习,2.,配制,0.1mol/l,硫酸溶液,500ml,需用,98%,的硫酸（密度,1.84,）,多少毫升？如何配制？,课堂小结,1,、总结本次课重点内容及学生需要强化练习的内容,2,、作业,:,微信传送习题,3,、预习：溶液浓度之间的换算,【,1,】在,200mL,稀盐酸里溶有,
16、10.95g HCl,计算溶液的物质的量浓度。,解：,n,(HCl)=,10,.,95g,36.5g/mol,=0.3 mol,V,(HCl)=,200mL,1000mL/L,=0.2 L,C,(HCl)=,0.3 mol,0.2L,=1.5 mol/L,答：,这种盐酸的浓度是,1.5 mol/L,【,2,】计算配制,500 mL 0.1 mol/L,的,NaOH,溶液所需,NaOH,的质量。,V,(NaOH)=,500mL,1000mL/L,=0.5 L,n,(NaOH)=0.1 mol/L,0.5 L=0.05 mol,m,(NaOH)=0.05 mol,40 g/mol=2g,答：,配制,500mL 0.1mol/LNaOH,溶液,需,NaOH 2g,。,解：,
