《高三化学物质的量知识点以及习题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学物质的量知识点以及习题.doc（5页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、物质的量基本概念一、物质的量：1 物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n ，单位为：摩尔(mol)。注意物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。在描述的时候应该标明微观粒子的特定组合。如1mol H，或1mol氢原子。2 物质的量的基准(NA)：以0.012 kg 12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为NA，其近似值为6.021023 mol-1二、摩尔质量：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号是M，单位是g/mol 。如果g/mol作为单位，在数值上等于相对原子(分子)质
2、量。三、气体摩尔体积气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，单位是L/mol。在标准状况下(0 ，101 KPa)下，Vm为22.4 L/mol。四、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相同。注意解题时，常用P V n R T来解题。五、物质的量浓度：物质的量浓度是单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，符号为cB，单位是mol/L。注意同一溶液中，无论我取出多少溶液，其c是个定值。但由于溶液的体积发生变化，所以取出溶液内的溶质的物质的量和质量是会随之发生变化的。六、配置一定物质的量浓度的溶液：步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、摇匀、定容、摇匀、装瓶。
3、注意将40gNaOH溶解于1L水中可以配制成1mol/L的溶液是错误的。七、物质的量为中心的转化关系：难点突破一、阿伏伽德罗常数：纵观历年成套高考试题，每十套试题中就有七至八套试题中有关于阿伏加德罗常数的考题。因此说：有关阿伏加德罗常数的考查，是高考的最热考点之一。那么，对此热点问题如何才能稳操胜券呢？细读试题，收全信息，注意特别，挖掘隐含，加强训练，就是有效的方法。解决此类问题的第一步：将所有已知条件转化为物质的量。具体突破方法如下：1. 阿伏伽德罗常数没有准确的数值。如果题目中都用到6.021023，那么从这些选项中选取一项符合题意的；如果题目中只有一个选项用到6.021023，一定不要选
4、这个选项。2. 如果选项中出现22.4或者与22.4相关的数值，例如：11.2、1.12、4.48、44.8等，首先看选项中给没给出标准状况(0，101KPa)这个条件，如果给出的是常温常压下(25，101KPa)，这个选项就可以直接划去；如果给出的是标准状况，在看其所研究的物质是否为气态。Vm是指气体的摩尔体积，非气体不能使用。注意标况下常考非气态物质总结如下：SO3、H20、CH2Cl2、CHCl3(氯仿)、碳原子数大于4的烃、有机溶剂(CCl4、苯等)注意 CH3Cl在标况下为气态，新戊烷在常温常压下是气态。3. 原子结构问题。解决这类问题的根本是了解原子结构。通常情况下会考察一定物质的
5、量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）。这类问题会涉及到原子的组成问题：稀有气体是单元子分子、Cl2、N2、O2、H2为双原子分子、O3为三原子分子、白磷(P4)为四原子分子。除此之外，还需要掌握1mol白磷、金刚石、石墨、SiO2、CO2中的共价键数目，分别为6NA、2NA、1.5NA、4NA、2NA。4. 氧化还原反应中，转移电子数的问题。转移电子数目的问题只需要考虑得到电子或者失去电子的任意一方面即可，不需要考虑双方面。对于这类问题，首先一定要根据给出物质的量的物质来进行计算；其次，根据给出的物质的始态和末态来进行计算。例如：1mol的Cl2与足量的Fe反应，转移电子数
6、目是多少。首先，给出物质的量的物质为Cl2，则需要根据Cl2来进行计算；其次Cl2在反应过程中，始态为Cl2，化合价为0价，末态为Cl-，化合价为-1价，1molCl2中含有2mol的Cl原子，所以转移电子数目为2NA。所有的转移电子数目的问题都可以根据上述方法完成，不单单是NA这边，只要涉及到氧化还原反应的计算都可以这样来计算。5. 弱电解质的电离和盐类的水解。首选，需要知道什么是弱电解质。弱电解质包括：弱酸、弱碱和水。强酸有：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4;强碱有：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。除了上述的6个强酸以及4个强碱之外的酸和碱都是弱酸和
7、弱碱，也就是都是弱电解质。弱电解质是部分电离的。例如：1L 1mol/L CH3COOH溶液中，CH3COO-的物质的量小于1mol即小于NA；1L 1mol/L Mg(OH)2溶液中，Mg2+的物质的量小于1mol即小于NA。盐类的水解则需要知道可以水解的离子都有哪些。上述的6个强酸所对应的阴离子和4个强碱所对应的阳离子不能水解，其余的离子都可以发生水解反应。例如：1L 1mol/L CH3COONa溶液中，CH3COO-的物质的量小于1mol即小于NA；1L 1mol/L Na2CO3溶液中，CO32-的物质的量小于1mol即小于NA。6. 特殊问题。例如：N2 + 3H22NH3、Cl2
8、 + H2OHCl + HClO、2NO2N2O4、Na2O2 + H2O和Na2O2 + CO2的反应、N2和CO的相对分子质量都为28、烯烃和单环烷烃都可以看作由(CH2)n组成、CO2和NO2都是含有2个O原子的分子、Na2O2是由3个离子组成、分散系的变化导致粒子数目变化，例如：FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中的Fe3+的数目。二、阿伏加德罗定律及其推论：定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数目。 推论：P V n R T1. 同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比。2. 同温同压下，同体
9、积的任何气体的质量之比等于其分子量之比。3. 同温同压下，气体的密度之比等于气体的分子量之比。4. 同温同体积时，气体的压强之比等于气体物质的量之比。5. 同温同压下，同质量任何气体的体积之比等于分子量的倒数之比。6. 混合气体的平均摩尔质量： M1.V1% +M2.V2% +M3.V3% +Mn.Vn% 一种气体的密度是相同条件下H2密度的16倍，则这种气体的M为32。三、物质的量浓度：1. 溶液的稀释：稀释溶液时，溶质的物质的量和质量都是不会发生变化的：物质的量：c稀V稀 c浓V浓质量：1 m2 2. 物质的量浓度与质量分数和溶解度的关系：C (其中，S代表物质在某温度下的溶解度)3. 气
10、体溶于水后形成的溶液的物质的量浓度的计算：例如：1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为g/cm3，已知该气体的摩尔质量为M，则c 4. 喷泉实验后溶液的浓度计算：标况下，溶液的浓度为mol/L突破训练1. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A. 23g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为NA B. 18g水所含的电子数目为NAC. 16g氧气和16g臭氧(O3)所含的原子数相等 D. 8g氦气所含的分子数目为NA2. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A. 常温常压下，22.4L N2所含有的原子数目为2NAB. 500mL 0.5molL-1的CaCl2溶液中
11、，含有Cl-的数目为0.25NAC. 标准状况下，22.4L CH3Cl和CHCl3的混合物所含有分子数目为NAD. 92g NO2和92g N2O4所含有原子数均为6NA3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 在标准状况下，22.4L H2O中O原子数为NAB. 常温常压下，35.5g Cl2中Cl原子数为NAC. 在pH=13的NaOH溶液中，OH-的数目为0.1NAD. 2mL NO和1 mL O2在密闭容器中混合反应，容器内的分子数目为2NA4. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 1mol C12参加反应，反应过程中转移电子数都是2NAB. 6.
12、8克熔融的KHSO4混中含有0.1NA个阳离子C. 46克NO2和N2O4混合气体中含有原子个数为3NAD. 标准状况下，11.2L三氯甲烷所含分子数为0.5NA5. 下列说法不正确的是( )A. 28g乙烯与28g丙烯中均含有6NA对共用电子对B. 1 mol H2O2在MnO2作催化剂的条件下完全分解，转移电子数为2NAC. 标准状况下，3.5g 35Cl2所含中子数为1.8NAD. 常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合后，混合气体所含氧原子总数为3NA6. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 常温下，l mol氯气与熟石灰完全反应转移电子数为2NA B. 22g二氧化碳中
13、含有的共用电子对数目为2NAC. 1L 0.5mol/L的乙酸溶液中乙酸分子数为0.5NAD. 常温下，22.4L 甲醛所含的分子数为NA7. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A. 25时，pH13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB. 标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NAC. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD. 标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，5.6L NO和5.6
14、L O2混合后的分子总数为0.5NAB. 1mol乙烷分子含有8 NA个共价键C. 58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D. 在1 L 0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1NA9. NA 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A. 10 mL 质量分数为 98 的 H2SO4，用水稀释至 100 mL H2SO4 的质量分数为 9.8 % B. 在 H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2 反应中，每生成32g氧气，则转移 2NA 个电子 C. 标准状况下，分子数为NA的 CO 、C2H4 混合气体体积约为 22.4L，质量为 28gD. 一定温度下， 1L 0.5mo
15、l/L NH4Cl溶液与 2L 0.25mol/L NH4Cl 溶液含NH4+物质的量不同10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB. 常温常压下，18g H2O中含有的原子总数为3NAC. 标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD. 常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA11. 设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 常温下，23g NO2含有nA个氧原子B. 1L 0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OHC. 常
16、温常压下，22.4L CCl4含有个nA个CCl4分子D. 1mol Fe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子12. 下列叙述正确的是( )A. 1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023C. 欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D. 电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠13. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是( )A. 18g H2O中含的质子数为10NAB. 12g
17、金刚石含有的共价键数为4NAC. 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD. 1mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子14. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B. 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC. 17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g15. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1
18、.5NAB. 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC. 50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD. 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA16. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )A. 甲的分子数比乙的分子数多B. 甲的物质的量比乙的物质的量少C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小17. 下列关于同温同压下的两种气体1
19、2C18O和14N2的判断正确的是( )A. 体积相等时密度相等B. 原子数相等时具有的中子数相等C. 体积相等时具有的电子数相等D. 质量相等时具有的质子数相等18. 溶液的配制过程 能引起浓度偏高的是( )用1g 98%的浓硫酸加4g水配19.6%的硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线。10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水。A. B. C. D. 19. 标准状况下V L氨气溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( )A. B. C. D. c
