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1、1生活中的酸有哪些？,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,2生活中的碱有哪些？,“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,第一课时 常见的酸,课题1 常见的酸和碱,第十单元 酸和碱,制作人 江西省高安中学 刘卫星,2,3常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。,4常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜Cu(OH)2、氨水(NH3H2O)等。,从名称上
2、看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。,从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH),3,我们在曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色；也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。哪么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢？,4,探究实验：,不变化 无色,不变化 无色,石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红。,5,遇到酸和碱溶液，本身可显示 的物质，叫酸碱指示剂。简称指示剂。常见的酸碱指示剂有、。,知识点1 酸碱指示剂,不同颜色,紫色石蕊,酚酞,6,2.实验室有蒸馏水和稀硫酸两瓶无色溶液，你怎样区别？,拓展训练,1.下列物质既能使石蕊试液变蓝
3、色，又能使酚酞变红的是（）A.稀硫酸溶液 B.水C.盐酸 D.氢氧化钠溶液,D,分别取少许上述两种试剂，然后分别加入等量的紫色石蕊，如果不变色，则原试剂是蒸馏水；如果变红，则原试剂是稀硫酸。,7,特别说明-笔记,是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。比如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的，而只能说盐酸使紫色石蕊溶液变成红色。,8,讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？,讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？,金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。,紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。,9,知识点2 常见的酸的物理性质和用途,浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸
4、的状态、颜色；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法,10,无色液体,无色粘稠液体,白雾(挥发性),无现象,有刺激性气味,无气味,盐酸和硫酸的物理性质,11,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。,完成实验得出浓硫酸的性质,写过字的地方变黑了,蘸有浓硫酸的一端变黑了,蘸有浓硫酸的地方变黑了、布烂了。,12,浓硫酸的性质,1.我们可以用浓硫酸来干燥某些气体，它体现了浓硫酸的什么性质？,2.如何稀释浓硫酸？,注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里,浓硫酸具有吸收水分的性质，即
5、吸水性。,13,14,B,课堂练习：下列说法错误的是（）A.浓盐酸放置一段时间后，溶液的质量会减少B.浓盐酸在空气中会冒白烟C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热,应该是冒白雾,15,酸的化学性质,一、酸与酸碱指示剂的反应：,变红,变红,不变色(无色),不变色(无色),结论：酸能使紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）,使用点滴板进行实验的优点：只需要2-3滴液体试剂，可以节约药品反应现象更明显。,16,二、酸的化学性质酸与金属的反应,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe
6、+H2SO4=FeSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+3H2SO4=Al2(S04)3+3H2,金属活动性排在H前面的金属可以和酸反应，但是也有例外：如铁、铝不能和浓硫酸反应，因此可以用铁或铝的容器来盛装浓硫酸；碳酸是一种比较弱的酸，所以它和金属反应的速度非常慢，即使是象镁这样活泼的金属。-这是高中的知识。,17,探究实验,1、将几根生锈的铁钉分别放入到盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中，放置一段时间，观察现象。,2、向两根试管中分别加入少量的氧化铜粉末，然后分别滴入适量的水和稀硫酸，然后再加热以加快反应
7、的速度。观察现象。,18,三、酸与金属氧化物的反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色,铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,黑色的氧化铜慢慢消失，溶液变成蓝色。,CuO+H2SO4=CuSO4+H20,19,酸和金属氧化物反应的本质,微观本质：酸中的两个氢原子和氧化物中的一个氧原子结合生成一个水分子，金属离子和酸根离子结合生成盐。,酸+金属氧化物=盐+水,20,写出下列化学方程式,1、MgO+2HCl=MgCl2+H2O,2、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O,3、CaO+2HCl=CaC
8、l2+H20,4、Na20+H2SO4=Na2SO4+H2O,5、K2O+2HCl=2KCl+H20,6、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O,这样类型的反应有三十多个，我们一定要先掌握它们反应的微观本质，方能熟练书写此类反应的化学方程式。即先按照两根氢原子结合一个氧原子的规则书写水分子，然后再写盐的化学式。,21,思考题,1、清除铁锈时，能把能把铁钉长时间浸泡在酸中？为什么?,答：不能。如果这样做的话，酸除掉铁锈后，剩余的铁就会和酸继续反应。,2、回忆铝片和稀盐酸反应的现象，并解释为什么？,答：一开始铝片的表面没有气泡冒出，一段时间后，有少量气泡冒出，后来反应越来越剧烈，放
9、出大量的热，好像金属镁和盐酸反应时的现象差不多。,22,将生锈的铁钉加入稀盐酸或稀硫酸中。,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。,现象：又看到铁钉表面产生气泡。,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,23,解释原因-笔记,一开始无明显现象是因为铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，里层的铝接触不到盐酸；后来氧化铝慢慢与稀盐酸反应，里层的铝与稀盐酸反应，当氧化铝全部除掉后，反应就非常的剧烈了-因为铝是一种比较活泼的金属,24,巩固练习：3下列物质敞口放一段时间，
10、质量会减少的是()A浓硫酸 B大理石 C稀硫酸 D浓盐酸,3下列物质长期露置在空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是()A浓硫酸 B稀硫酸 C浓盐酸 D石灰水,D,D,25,巩固练习：6下列实验操作正确的是()A把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 B做完实验后，将剩余的试剂倒回原试剂瓶 C稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢地倒入浓硫酸中，并不断搅动 D熄灭酒精灯，用灯帽盖灭 8下列关于物质的用途的叙述不正确的是()A盐酸可用来除铁锈 B稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D盐酸是重要化工产品,C,B,26,巩固练习：10下列叙述错误的是()A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
11、 B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈11下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是()AMgCl2 BFeCl2 CCuCl2 DFeCl3,A,铜与盐酸不反应,生成FeCl2,AB,27,巩固练习：12某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是()A先用较多的水冲洗 B先用氢氧化钠溶液冲洗 C后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液 D不作任何处理,AC,13将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出化学方程式。,先看到铁锈被除去，溶液变成黄色；再看到铁钉表面产生气泡。,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2,28,【小结】,酸的化学性质1、跟指示剂的反应-酸是紫色石蕊溶液变红，不使无色酚酞变色。2、跟金属的反应-金属+酸=盐+氢气3、跟金属氧化物的反应：金属氧化物+酸=盐+水,酸的化学性质,29,
