初三化学压轴题集锦.doc

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1、化学计算2014 福州质检17 （13分）某化学小组同学用图14装置制取一定量的氧气。请你参与探究： 图14棉花 7.9 g高锰酸钾水 （1） 图14中反应原理为 （用化学方程式表示）。气体发生装置中试管口略向下倾斜的目的是 。为防止水槽中冷水倒吸，实验结束后应先 。（2）计算7.9 g 高锰酸钾（KMnO4）完全分解，生成氧气的质量是多少？（根据化学方程式计算，写出计算过程）解：（3）根据上述计算结果，若常温常压下，氧气的密度约为1.410-3 g/mL，则理论上产生氧气体积是 mL (结果保留一位小数)。实际操作过程中，收集到气体的体积大于理论值。请分析：实际收集的气体体积偏大的原因是 （

2、填标号）。 A装置的气密性不良 B加热时收集到的气体体积较大 C部分氧气溶于水 （4）小庆同学认为：根据质量守恒定律，利用高锰酸钾中氧元素的质量分数，计算出7.9 g高锰酸钾中氧元素的质量，即为反应生成的氧气的质量。请分析：小庆的方法是 （填“正确”或“错误”）的，原因是 。 2013 福州质检17. （13分）某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计如图14所示实验：图14(1)A装置中反应的化学方程式为 。(2)B装置的作用是 ；C装置中反应的化学方程式为 。(3) D装置的作用是 。(4)小明提出能否用盐酸代替硫酸？同学们经

3、过讨论认为不能，理由是 。(5)小华提出，要使测定结果更准确，应把A装置改成图15所示装置，并在反应前鼓入空气，其目的是_;反应后还要鼓入空气，其目的是_.图15(6)称得纯碱样品的质量为12.0 g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2 g和65.6 g，则该纯碱样品的纯度为 %（精确到0.1%）。2013 福州质检18（5分）电解水时（2H2O通电2H2+O2），常在水中加入硫酸来增强溶液的导电性，但硫酸本身不发生化学反应。现将溶质的质量分数为10%的稀硫酸90.0 g通电一段时间后停止反应，测得生成氧气为8.0 g，计算： 电解所消耗的水的质量。解： 停止反应后，硫酸溶液中溶

4、质的质量分数为 （精确到0.1%）。2009 福州质检18(2分)科学家经过多年研究证明，某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5ON)。请你根据丙烯酰胺(C3H5ON)的化学式计算后填写：(1)该物质由_种元素组成。(2)该物质中碳元素和氧元素的质量比是_；2009 福州质检19(8分)图是实验室新采购的一批碳酸钠药品的标签。小明取13.25 g这种碳酸钠样品与含HCl 7.3 g的盐酸恰好完全反应，化学方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。请计算：碳酸钠(含Na2CO3 98.0以上)化工厂出品(1)13.25 g样品中Na2CO3的质量是多少?(2)根据此次实验

5、结果，判断样品Na2CO3的含量是否符合标签要求。2009 福州质检18（2分） 交管部门检测司机是否酒后开车常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器对司机进行检测。重铬酸钾由 种元素组成，其中铬元素、氧元素的质量比 2009 福州质检19（10 分）小娟想测定CuZn合金和CuAg合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶末标明溶质的质量分数的稀盐酸和必需的实验室常用仪器。 （1）你认为她能测出铜的质量分数的合金是 合金。（2）小娟取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数？（3）若想测出该盐酸的溶质的质量分数，你认为实验时必

6、须提供和测出的数据是 （选填标号）A参加反应的合金质量 B参加反应的稀盐酸质量 C生成的气体质量 2009 厦门 23(8分)NaNO2是种致癌物质。某兴趣小组为研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法，进行了如下目视比色法实验(比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法)，请你参与实验，并填空：(1)测定方法的研究 配制质量分数为0.07的NaNO2标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10 mL标准溶液于6支试管，加蒸馏水至总体积均为l0mL，分别加入约0.30gM粉未(M是氨基苯磺酸)，振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶。测定时取10 mL水样，加入约0.30gM粉末，振荡后与标准色阶比较，得出颜

7、色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例计算出水样中NaNO2的质量分数(水和稀溶液的密度均按l gcm-3计算)。 配制质量分数为0.07的NaNO2溶液l000 mL，所需NaNO2的质量是_g； 用上述方法测定某水样，其与含2 mL标准溶液的色阶颜色相同，此水样中NaNO2的质量分数为_；(2)研究某水样在不同煮沸时间后NaNO2含量的变化 将另一水样用右图装置煮沸，测定不同煮沸时间NaNO2的质量分数，结果为：煮沸时间(小时)024812NaNO2的质量分数000.014%0.028%0.056% 兴趣小组设计的右图实验装置用到了蒸气回流装置，其作用是_； 根据上述数据，可见此水

8、样随煮沸时问的延长NaNO2的质量分数会逐渐_；3)寻找能降低水中NaNO2含量的物质，研究消除污染的有效方法 查阅资料可知，加入醋酸或双氧水可降低水中NaNO2的质量分数，请设计实验证明少量醋酸是否有降低水中NaNO2质量分数的作用，填写下列实验报告：实验步骤可能的实验现象根据可能的实验现象得出的结论2009 厦门 25小明购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如右。为测定其含钙量小明进行的实验是： 称取样品5g；加入足量7.3的盐酸充分反应，反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2将所生成的全部气体除杂干燥后，通入l00g氢氧化钠浓溶液，反应后此溶液总质量为l0

9、2.2g。 请计算，并回答下列有关问题：(1)样品中碳酸钙的质量分数是多少?(2)标签标示的含钙量是否正确，若不正确应如何改正?2010 福州质检19CO是大气污染物之一，成人置身其中的最大允许含量是62.5 mgm3。用氯化钯(PdCl2)可以准确测定CO的微量值，该反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+2HCl+CO2。若取1 m3空气样品与PdCl2进行充分反应，得到Pd的质量为2.12mg，请判断此时一氧化碳含量是否超标?2010 福州15（5分）请根据图7中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。(l)在_时，A、B两种物质溶解度相同。(2) t2时，100g水中溶

10、解_ gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_ _，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水 g。(3)将t2时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是_ _。2010 福州19（10分）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下： 实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的原因是_（用化学方程式表示）。 实验二：通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。请计算实验二中参加反应的碳酸钠质量。（化学方程式：Na2CO3+ CaC12=CaCO3+2

11、NaCl）结论：16.0 g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是 g。2011 泉州21配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖 g；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液 g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。22计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si）。在高温条件下，硅可以通过如下反应制备： ，若要得到112Kg的硅，则需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量是多少千克2011 福州质检18（7分）为了测定空气中SO2的含量，可将空气样品通入溴水，反应原理是：Br2 +2H2O +SO2 = H2SO4 +2HBr， 1000mL某空气样品与0.8mg的溴

12、（Br2）恰好完全反应，请计算该空气中SO2浓度的级别。附：我国的环境质量标准中对空气中SO2的最高浓度（单位体积空气中所含SO2质量）限值如下表。SO2最高浓度限值（单位：mgL1）一级标准二级标准三级标准0150500702011 莆田18.（4分）食盐中常添加少量的碘酸钾（KIO3）。已知30 时，碘酸钾的溶解度为10 g。（1）碘酸钾中钾元素与氧元素的质量比为 。（2）30 时，碘酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为 （精确到0.1%）。2011 莆田19.（6分）如右图所示进行实验：S + O2SO2。已知集气瓶的容积为 150 mL，氧气的密度为1.4 g/L，为了节约药品，理论上所取硫

13、的质 量不能超过多少克？（计算结果保留两位小数）2011厦门11（8分）碘元素是人体必需的微量元素之一。（1）右图是元素周期表中碘元素的部分信息。碘原子的核电荷数是 ，碘元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 （2）已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（KIO3）：氯化钠含有的阴离子是 （用符号表示），KIO3中I的化合价为 。 用试剂X测定该碘盐中碘元素的含量，发生如下反应：KIO3 + 5 X + 3H2SO4 = 3K2SO4 + 3 I2 + 3H2O，推算X的化学式为 。已知每包碘盐中最多含碘元素15 mg，则每包碘盐中最多含KIO3的质量为 mg2011厦门17（12分）研究性

14、学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与实验。实验一：比较两种物质的热稳定性 设计如右图装置：小试管套装在带有支管的大试管中，整套装置气密性好，其他装置略去。（1）为确保安全，实验结束时，在移离酒精灯前必须完成的操作是 。（2）现象与结论：装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴，同时试管A中有大量的气泡产生，澄清石灰水变浑浊；试管B中也有气泡产生，澄清石灰水没有明显的变化；实验结束后，经检验大、小两试管内的物质均是碳酸钠。结合以上实验，可得出结论：碳酸氢钠受热生成的物质是碳酸钠、 和 。在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定。（3）反思与讨论：加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢

15、钠。这能否准确地说明“在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论？ （填“能”或“否”），理由是 。实验二：比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢取碳酸氢钠4.2 g放入如图装置的锥形瓶中，取碳酸钠5.3 g放入另一相同装置的锥形瓶中，分别加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）。相同的条件下，通过图装置测量出生成气体的体积，得到时间体积关系曲线如图所示。 图 图 图（4）已知二氧化碳不溶于该油层，图装置中油层的作用是 。（5）数据与分析：根据图曲线，可得出有关“比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢”的结论是 。 （6）反思与讨论：实验中 “取碳酸氢钠4.2 g、碳酸钠5.3 g”

16、的目的是 。2011厦门元明粉等 级：一等品质 量：50 kg主要成分：Na2SO4Na2SO4含量：99%18（12分）元明粉是重要的化工原料，右图是某品牌元明粉包装袋上的部分标签。为测定该元明粉中Na2SO4含量是否符合标签要求，把15.0 g样品（假设只含不溶性杂质）加入一定量的水溶解，过滤得100.0 g滤液。取10.0 g滤液，加入10%的BaCl2溶液20.8 g，恰好完全反应，反应的化学方程式：Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4。（1）计算10.0 g滤液中Na2SO4的质量。（2）根据这一次检测，计算并判断样品Na2SO4的含量是否符合标签要求。201

17、1 漳州18某炼铁厂在高温条件下利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。现有100t的赤铁矿，理论上可炼得纯铁56t。（反应的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2）计算：（1）CO中碳元素和氧元素的质量比 ；（2）求赤铁矿中Fe2O3的质量分数。2012 福州质检17(10分)阅读资料：(1)氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；(2)浓硫酸可以吸收水分可作干燥剂，与CO、CO2均不反应(3)铁粉为黑色粉末。为了测定某赤铁矿粉末中氧化铁的质量分数，某兴趣小组设计了图11装置进行实验。(假设杂质不反应，每步反应均能完全进行)实验步骤连接装置，并检查气密性，向A装置玻璃管

18、中加入5 g红色的赤铁矿粉末；将足量氢氧化钠溶液和浓硫酸分别加入B、C装置；称量实验前相应装置的质量；向A装置中持续缓缓通入纯净CO一会儿，再点燃酒精灯；充分反应后，熄灭酒精灯，继续通CO至玻璃管冷却后，停止通CO；称量实验后相应装置的质量和玻璃管中剩余固体质量。请回答下列问题：(1)实验时A装置玻璃管中的现象是_，反应的化学方程式为_。(2)B装置的作用是_，用气球收集气体的原因是_。(3)实验步骤中，先通入CO一会儿，再点燃酒精灯是为了_。(4)可以通过不同的方法计算赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数：方法一：通过获取反应生成的CO2质量，计算出赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数。为获取反应生

19、成的CO2质量，可以通过比较实验前后_装置(填标号)的质量变化获得。方法二：通过比较实验前后玻璃管中固体质量变化，计算出赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数。若实验后称得玻璃管中固体的质量为3.8 g，则赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数是_。2012 福州质检18发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染。反应的化学方程式为2N2H4+N2O43N2+4H2O，请计算9.6 g N2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。2012 福州质检17(9分) 某化学兴趣小组利用纯净、干燥的的氢气与氧化铜充分反应，通过生成水的质量来测定样品中氧化铜的纯

20、度（即氧化铜的质量分数），样品中其他成分不与氢气反应。设计如下实验装置：回答下列问题：（1）实验开始时，应该先 （填标号）。 A给氧化铜加热 B打开分液漏斗的活塞滴加酸液（2）装置B的作用是 。（3）装置C中反应的化学方程式为 。（4）称得氧化铜样品为17.0 g，实验前、后装置D（包含药品）的质量分别为214.4 g和218.0 g，则此样品中氧化铜的纯度是 。（精确到0.1%）。（5）甲同学认为利用上述实验装置测得H2O的质量并计算样品的纯度，实验结果会偏高，你认为原因可能是 。（6）乙同学指出该实验装置还有一个明显缺陷： 2012 福州质检18(6分)某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧

21、化钠，为了回收利用，欲用10 %的稀硫酸测定废水中的氢氧化钠含量，废水中其它杂质不与硫酸反应。取20 g废水于锥形瓶中，逐滴加入稀硫酸，至恰好完全反应时，共消耗了9.8 g稀硫酸。该反应的化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O（1）欲配制100g 10 %的稀硫酸需要98 %浓硫酸的质量是 （计算结果保留小数点后一位）。（2分）（2）求废水中氢氧化钠的质量分数。（4分）参考答案2014 福州质检17. （13分）（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 （3分） 防止冷凝水倒流，使试管破裂。 （1分） 将导管移出水槽（1分）（2） 解：设生成氧气的质量为X

22、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 316 321分7.9 g X2分=1分 x = 0.8 g 答：生成氧气0.8g。（3）571.4 mL （1分） B（1分）（4）错误（1分） 高锰酸钾中的氧元素仅部分转化为氧气（合理即可）（1分）2013 福州质检17. （13分）（1）Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2 (3分)（2）除去水蒸气（1分） 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O（3分）（3）防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入C装置（1分）(4)盐酸挥发出氯化氢气体被装置C吸收，影响实验测定（1分）(5)排出装置中二氧化碳（1分） 使生成的二氧化碳全部

23、鼓入C装置（1分）(6) 88.3（2分）2013 福州质检18（5分）(1)解：设电解所消耗的水的质量为。 2H2O通电2H2+O2 36 32 8.0 g 1分 1分 X=9.0 g 1分答：电解所消耗的水的质量为9.0 g。(2) 11.1% 2分2009 福州质检18（2分）（1）4 （2）9：4 （各1分）2009 福州质检19（8分）解：设与盐酸反应的Na2CO3的质量是 X 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O236.5 106-（2分）7.3 g X236.5：106 = 7.3 g ：X - -（2分）X = 10.6 g -（1分）碳酸钠的质量

24、分数 = 10.6 g 13.25 g 100% = 80.0g % 答：根据此次实验结果，判断样品Na2CO3的含量不符合标签要求。（1分）2009 福州质检18 （2分） 3 104：112（或13：14）(各1分)2009 福州质检19（10分）（1）CuZn （2分） (2) 设:32.5g的CuZn合金中锌的质量为X。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (1分) 65 2 X 0.4g65 : x = 2 : 0.4g （2分）x = 13.0g （1分）铜的质量分数 = 100% = 60.0 % （2分） 答：（略） (3)B、C （2分）2009 厦门 23(8分)0

25、.7(1分)0.014%(1分)(2)保持水的总量不变(1分) 增多(1分)(3)(4分，其他合理答案参照给分)实验步骤可能的实验现象可能的结论取10 mL NaNO2标准溶液于试管，加入数滴醋酸后振荡，再加入0.3gM粉末，振荡后与标准色阶比较(2分)溶液颜色比10 mLNaNO2标准色阶的颜色浅(1分)少量醋酸有降低NaNO2的作用(1分)2009 厦门 25(I)设样品中碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 (2分) x 102.2g-100g(2分) 100：x44：2.2g (2 分) x=5g (1分) 样品中碳酸钙的质量分数为l00 (

26、1分) (2)碳酸钙中含钙元素的质量分数为 10040(1分) 标签中“含钙40”应该改为“含钙40”(1分) 答：样品中碳酸钙的含量为l00，标签中“含钙40%”应该改为“含钙40”。2010 福州质检19解：设参加反应的一氧化碳的质量为xPdCl2+CO+H2O=Pd+2HCl+CO2。28 106X 2.12mg X=5.6mg =5.6mg/m3 62.5mg/m3 （2分） 没有超标（1分）2010 福州15(5分) (1)t1(2)25 20125(3)B2010 福州19(10分)(1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O (2)解：设参加反应的碳酸钠质量为x Na2CO3+C

27、aCl2CaCO3+2NaCl 106 100 x 10.0g x=10.6g 答：参加反应的碳酸钠质量为10.6g。结论：8.02011厦门21（1）4 （2分） （2）20 （2分）22 解：设需要参加反应的四氯化硅的质量为x （0.5分）高温 SiCl4+2H2 Si+4HCl 170 28 （1分） x 112kg （1分） 17028=x112kg （2分） x=680kg (1分)答: 需要参加反应的四氯化硅的质量为680kg。 （0.5分）2011 福州质检18. 解：设1000mL空气样品中的SO2质量为x Br2 +2H2O +SO2 = H2SO4 +2HBr 280 64

28、 0.8mg x （2分） X = 640.8mg / 280 （2分） x=0.32mg （1分） 即1000mL空气中含SO2 0.32mg，该空气中SO2浓度的级别为二级。 （2分）2011 莆田18.（4分）（1）1316（2分）（2）9.1%（2分）2011 莆田19.（6分）解：氧气的质量=（0.15 L0.02 L）1.4 g/L= 0.18 g（2分）设所取硫的质量最多为x。（与答题共1分）S + O2 SO232 32x 0.18 g （1分）答：（略）。2011厦门11（8分）（1）53， 非金属。 （2）Cl， +5。 KI。 （2分）15 100% （或15 100%或

29、约25.3 ）。 （2分）2011厦门17（12分）（1）把A、B试管中的导管移出液面。 （2分）（2）水和二氧化碳（或H2 O和CO2，顺序可调换）。 （2分）（3）能，碳酸钠受热的温度更高却没有分解，说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定。 （4）防止部分的二氧化碳溶于水，造成实验误差。 （2分）（5）在相同的条件下生成相同体积的二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应快。 （2分）（6）生成相同体积的二氧化碳。 （2分）2011厦门18（12分）解：（1）设10.0 g滤液中Na2SO4的质量为m Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 142 208 m 10%

30、20.8 g = m=1.42 g （7分）（2）样品中Na2SO4的质量=1.42 g= 14.2 g 样品中Na2SO4的含量= 100% 94.7% 因为94.7%99%，不符合标签要求 （3分）答：（1）10.0 g滤液中Na2SO4的质量为14.2 g。（2）样品中Na2SO4的含量不符合标签要求。2011 漳州18（1）34 （或1216）（2分）（2）解：设100t赤铁矿中含Fe2O3 的质量为X3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 160 256X 56t （2分） （2分） X=80t （2分）赤铁矿中Fe2O3的质量分数为： （2分）答：赤铁矿中Fe2O3 的质量分数

31、是80%。（说明：若计算过程中不带单位扣1分）2012 福州质检高温17（10分） （1）红色固体变成黑色（1分）；3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 （3分）（2）吸收二氧化碳（1分）； CO有毒不能排放到空气中（1分）； （3）排出空气防止爆炸（1分）；（4）方法一：B C （1分）； 方法二：80% （2分）；2012 福州质检18（6分）解：设需要助燃物N2O4的质量为x2N2H4N2O43N24H2O64 92 （1分）9.6g x （1分）64/92=9.6g/x （2分）X=13.8g （1分）答：需要助燃物N2O4 的质量为13.8g（1分）2012 福州质检17(9分) （1）B （1分） （2） 除去氢气中混有的水蒸气（1分）（3）H2 + CuO Cu + H2O （3分） （4） 94.1 % （2分）（5）空气中的水蒸气进入装置D中（1分）（6）缺少尾气处理装置（其他合理答案也可） （1分） 2012 福州质检18(6分)（1）10.2 g （2分）（2）设参加反应的氢氧化钠的质量为xH2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 98 240 9.8g 10% x (1分) (1分)x= 0.8 g (1分)废水中氢氧化钠的质量分数为100% = 4% （1分)答：废水中氢氧化钠的质量分数为4%