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1、2015届高三浏 攸 醴三校联考化学试题命题：浏阳一中 江资健 审题：浏阳一中 李志林时量：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Cu:64 Ba:137第卷 选择题（共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1下列有关化学用语表示正确的是 （ ）A钾原子结构示意图： B水的电子式：CCO2的比例模型：D间羟基苯甲酸的结构简式：2.生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是 （ ）A“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质B铝合金的
2、大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质C医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质D“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化3下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是 （ ）A加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3Bc(Fe3+)=01mol/L的溶液中：NH4+、Cl、AlO2、SO42C水电离出的c(H+)=110-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3、ClD含有SCN离子的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3、Cl4下列表示化学反应的离子方程式正确的是 （ ）ANa2O2与水反应：Na2O2 + H2O
3、 = 2Na+ + 2OH- + O2B、用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2C、Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：Ba2+SO42-+OH-+H+=BaSO4+H2OD、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A标准状况下，112 L Cl2通入含05molFeBr2的溶液中转移电子数为15NAB01 molL1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含AlO-为01NAC足量Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体224 L，则参加反应的硫酸为04
4、 NAD常温常压下，56g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为04NA6W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 （ ）A对应简单离子半径：XWB对应气态氢化物的稳定性YZC化合物XZW既含离子键，又含共价键DY的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应7下列有关实验正确的是 （ ） A图1：稀释浓硫酸 B图2：实验室制备氨气C图3：实验室制备乙酸乙酯 D图4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生
5、的二氧化硫8甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合下图。其中甲和X不可能是： （ ）A甲为C、X为O2 B甲为Fe、X为Cl2C甲为SO2、X为NH3H2O D甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液9.下列实验设计和结论相符的是 （ ） A. 在含FeC12杂质的FeCl3溶液中通入足里C12后，充分加热除去过量的C12，即可得到较纯净的FeC13溶液B.将SO2通入溴水，溴水褪色，说明SO2具有漂白性 C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42 D. 某溶液中加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定含有
6、NH4+10.已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是（ ）AX的化学式为C10H10O6来源:BX在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应C1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 molDX在一定条件下能发生消去反应和酯化反应11. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是 （ ）Ab极发生氧化反应Ba极的反应式：N2H44OH4eN24H2OC放
7、电时，电流从a极经过负载流向b极D其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜12.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 （ ）选项实验结论A浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2Br2B浓氨水碱石灰AgNO3溶液AgOH具有两性C浓硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有还原性D稀盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：CSi13.在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A200时，反应从开始到平衡的平均速率v(B
8、)= 0. 02 molL1min1 B图所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的Hv(逆)D200时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数大于0.514.下列图示与对应的叙述相符的是 （ ） 图1 图2 图3 图4A由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好B在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2C在其它条件不变时，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)转化关系（图3）中，纵坐标表示O2的转化率D图4是用0.l000 molL1的盐酸滴定20.00 mL 0.l000molL1 Na2CO3溶液的曲线，从ab点反应的离子
9、方程式为：HCO3H = CO2H2O15.向含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量m克与加入Ba(OH)2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法正确的是 （ ）A. 时的沉淀成分为BaSO4与Mg(OH)2B. 原混合溶液中：n(HCl)=2molC. c点时的溶液中D. 时发生的离子反应为H+OH-=H2O16. 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是 （
10、） A.加入合金的质量可能为9.6g B.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL C.参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol D.溶解合金时产生NO气体体积0.224L第卷 非选择题（共52分）17（4分）（1）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H+ 10NO3-2H3AsO4+3S+10NO2+ 2H2O。当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H3AsO4的物质的量为 。（2） 氨气的制备与运输过程中都有严格要求。运输时，严禁与卤素(如Cl2)混装运输。若二者接触时剧烈反应产生白烟，若0.4 mol NH3
11、参加反应时有0.3 mol 电子转移，写出反应的化学方程式_ 。18. (10分)神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船。神舟十号飞船发射成功后，将与2011年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接，开展相关空间科学试验。火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程。(1)20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：S+3C+2KNO3K2S+N2+3CO2。K2S的电子式为 。取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，得到滤液。写出检验此溶液中是否含有K的实验操作方法 。
12、(2)20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N2H4）、液氢等。肼（N2 H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式： 。一种与N2 H4电子数相等的绿色氧化剂，能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4，使油画变白、翻新，化学方程式为： 。(3)以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富。有一含氮化合物，具有很强的爆炸性,86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267. 2L和另一种气体单质H2。写出其爆炸的化学方程式 。19. （14分）二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界
13、卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为。在反应开始之前将烧杯中的水加热到80，然后停止加热，并使其温度保持在6080之间。控制温度的目的是_ _。装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放_(填字母)。a20mL 60的温水 b100mL冰水c100mL饱和食盐水d100mL沸水在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后
14、生成ClO2的质量为_(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；步骤2：调节水样的pH至7.08.0；步骤3：加入足量的KI晶体；步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；步骤5：再调节溶液的pH2.0；步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是_。步骤14的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为:，则步骤4中加入的指示剂为_，滴定达到终
15、点时溶液的颜色变化为_。步骤5的目的是用将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为_ _。20. (12分)某强酸性溶液X中仅含有Ba2、Al3、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题:(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是_。(2)用离子方程表达下列反应: 中生成气体A:_ _。 中生成溶液H:_ _。 (3)若中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0 ml时开始产生沉淀，55 ml时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随
16、后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为_mol/L、c（Fe3+）为_mol/L、c（Cl-）为_mol/L。(若有些离子不存在，请填0 mol/L)21（12分）（）硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：BaSO4(s)+4C(s)BaS(s)+4CO(g) H+ 571.2 kJmol1BaS(s)Ba(s)+S(s) H+460 kJmol1已知：2C(s)+O2(g)2CO(g) H= -221 kJ
17、mol1则：Ba(s)+S(s)+2O2(g)BaSO4(s) H 。（）污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施就洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 （选填序号）。aCa(OH)2 bCaCl2 cNa2CO3 dNaHSO3（2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用(NH4)2CO3，反应为：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3 (aq) H3为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定
18、量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图 则：H3 0(填“”、“”或“”)。在T4T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是： 。（3）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应离子方程式为： 。电化学降解NO3-的原理如图，阴极反应式为： 。 答 案卷：选择题(316=48分)1
19、2345678DDDDDCDB910111213141516DDBCADDC卷：每空2分，共52分17、（1）0.4 mol （2）8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6 NH4Cl18、(1) 略 用洁净的铂丝蘸取待测液，放在火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则溶液中含有钾离子，反之没有。（2） N2H4 + H2O N2H5+ + OH- 4H2O2 + PbO2 = PbSO4 + 4H2O（3）2HN3 = 3 N2 + H2 或 H2N6 = 3N2 + H219、（1）使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。 b 6.75g(2) 25mL酸式滴定管 淀粉溶液 溶液颜色褪去，且30秒内不恢复蓝色。 ClO2- + 4I- + 4H+ = Cl- + 2I2 + 2H2O20、（1） Fe3+、Cl-（2） 3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O Al3+ +4OH-AlO2-+2H2O（3） 0.15 0.1 0.4 21、（）-1473.2KJmol-1() (1)a c (2) 正反应为放热反应，T4T5温度升高，平衡逆向移动，CO2的吸收率降低（或温度升高NH4HCO3部分分解，意思相近均给分）(3) 2NO3- +5H2 = N2 +2OH- + 4H2O 2NO3- +12H+ + 10e- = N2 + 6H2O
