《化学必修二化学键练习题(附答案).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学必修二化学键练习题(附答案).docx（8页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、2020年03月06日化学必修二化学键练习题学校：_姓名：_班级：_考号：_题号一二三总分得分注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷评卷人得分一、单选题1.下列说法不正确的是（ ）A.氢氧化钠晶体熔化时只破坏了离子键B.HCl、HBr、HI均是强酸C.BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构D.碘升华只克服了分子间作用力2.下列关于化学键的说法正确的是( )A.离子化合物中只存在离子键 B.共价化合物中只存在共价键C.物质中都含化学键 D.只含非金属元素的物质一定不含离子键3.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的
2、最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )A.元素的非金属性次序为cbaB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、64.下列说法正确的是( )A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B.化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键C. 和中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D. 晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响5.下列叙述错误的是( )A.带
3、相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D.非金属元素原子间也可能形成离子键6.下列说法不正确的是( )A.碘单质升华过程中,只需克服分子间作用力B.BaCl2属于离子化合物,该晶体中只存在离子键C.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化D.NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时,被破坏的作用既有离子键又有共价键7.物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是( )A.水溶液能导电的化合物 B.由金属元素和非金属元素组成的化合物C.在熔化状态下能导电的化合物 D
4、.熔点高的物质8.下列说法正确的是( )A.冰融化时,分子中HO键发生断裂B.随着电子层数的增加,卤化物CX4分子间作用力逐渐增大,所以它们相应的熔沸点也逐渐升高C.由于H-O键比H-S键牢固,所以水的熔沸点比H2S高D.在由分子所构成的物质中,分子间作用力越大,该物质越稳定9.下列说法正确的是( )A.NaOH溶于水共价键被破坏B.稀有气体的原子间存在共价键C.二氧化碳分子的结构式:OCOD.MgF2、H2O2含有的化学键类型相同10.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )选项ABCD物质HClNaOH所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键所属化合物
5、类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题11.请将符合题意 的下列变化的序号填在对应的横线上:碘的升 华氧气溶于水氯化钠溶于水烧碱 熔化氯化氢溶于水氯化铵受热分解(1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。(2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。(3)N2的电子式为;Na2O2的电子式为;CO2的电子式为。12.A、B、C、D、E是短周期元素,周期表中A与B、C与E相邻;A与E的最外层电子数之比23,B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个;常见化合物D2C2与水反应生成C的单质,且溶液使酚酞试液变红。1.E的元素名称是_。该元素在周
6、期表中的位置为_2.A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为(用分子式表示)_;B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中所含化学键的类型为_3.写出D2C2的电子式_,用电子式表示只含D、E两种元素的化合物的形成过程_4.写出D2C2与H2O反应的离子方程式_5.将化合物BH3通入含等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成两种碱,写出该反应过程的总的离子方程式: 。13.下列物质中：MgCl2 H2 Na2O2 H2O CO2 Ne （用序号填空）只含离子键的是_，既含离子键又含共价键的是_，含共价键的单质是_，不存在化学键的是_。属于离子化合物的是_，属于共
7、价化合物的是_。14.下面是同学们熟悉的物质：金刚石NaBrNe NaOH（1）这些物质中，只含有共价键的是 (填序号，下同）；只含有离子键的是 ；既含有共价键又含有离子键的是 ;不存在化学键的是 。（2）属于共价化合物的是 ;属于离子化合物的是 。（3）将溶于水.破坏了中的 ，写出其电离方程式 ;在熔融状态下电离.破坏了 ，写出其电离方程式 。评卷人得分三、推断题15.A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，可生成一种淡黄色的固体F，E的L层电子数等于K、M层电子数之和。用化学术语回答
8、下列问题。1.E在元素周期表中的位置_，D的原子结构示意图为_2.F的电子式为_，含有化学键有_3.已知A、E两种元素形成的化合物X，X结构与干冰相似，属于_ (填“离子”或“共价”)化合物。4.C和E分别能与氢形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应，可生成E单质，其反应的化学方程式为_。5.气体分子（AB）2称为拟卤素，结构式为 ，性质与卤素相似，则其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。参考答案1.答案：C解析：选项A,氢氧化钠晶体在熔化时只破坏离子键，不破坏共价键，A正确；选项B,HCl、HBr、HI均是强酸，B正确;选项C， BF3分子中B的最外层未达到8电子稳定结构.C不正确;选
9、项D,碘升华只克服了分子间作用力，化学键没有断裂,D正确。2.答案：B解析：离子化合物中可以存在共价键,如氢氧化钠,故A项错误;共价化合物中只存在共价键,存在离子键的化合物属于离子化合物,故B项正确;化学键是指微粒间强烈的作用力,稀有气体微粒间属于分子间作用力,不是化学键,故C项错误;只含非金属元素的物质可含离子键,如NH4NO3,故D项错误。3.答案：B解析：a-的电子层结构与氦相同,说明a是H,b、c的最外层分别有6、7个电子,次外层有8个电子说明是S、Cl,c-和d+的电子层结构相同,d为K。元素的非金属性次序为cba,A正确:K在化合物中只能是K+只能形成离子化合物,不能形成共价化合物
10、,B错误;d和其他3种元素均能形成离子化合物,如氢化钾、硫化钾和氯化钾,C正确;a、b、c元素各自最高正价和最低负价分别为+1和-1、+ 6和-2、+7和-1,所以各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6,D正确.4.答案：B解析：A、干冰是分子晶体,而石英晶体是原子晶体,而熔化时需克服微粒间的作用力分别是分子间作用力和共价键,故A错误;B、化学反应的实质是断开旧化学键,形成新的化学键,所以化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键,故B正确;C、CH4分子中氢原子最外层达2电子的稳定结构,不是8电子稳定结构,故C错误;D、NaHSO4晶体溶于水时,电离产生钠离子、氢
11、离子和硫酸根离子,所以NaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键也被破坏,故D错误;5.答案：A解析：离子键的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面,故A项错误；金属元素和非金属元素化合时,有可能形成共价化合物,如AlCl3和BeCl2就是两种共价化合物,故B项正确;H原子的最外层只有l个电子,它与Cl原子通过共价键结合成HCl分子,故C项正确;是由非金属元素原子形成的阳离子,铵盐为离子化合物,故D项正确。6.答案：C解析：分子晶体发生三态变化时只克服分子间作用力,所以碘单质升华过程中,只需克服分子间作用力,故A正确;氯化钡是离子晶体,钡离子和氯离子之间以离子键结合,故B正确;断裂旧键需要
12、吸收能最,形成新键又会释放能量,二者不相等,所以化学键的断裂与形成一定伴随着能最变化,但不一定发生氧化还原反应,不一定存在电子的转移,故C错误;NaHSO4和NaHCO3两种晶体中都既含有离子键又含有共价键,NaHSO4溶于水完全电离产生了Na+、H+、既破坏了离子键又破坏了共价键,NaHCO3溶于水完全电离产生了Na+和,破坏了离子键,HCO3部分电离出H+和,破坏了共价键,故D正确。7.答案：C解析：A项,共价化合物在水溶液中可能导电,如HCl;B项,由活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物为离子化合物,而某些金属性较弱的金属元素与非金属元素可能形成共价键,如AlCl3;C项,共价键在熔
13、化状态下不断裂,在熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物;D项,熔点高的物质可能不是化合物,如石墨。8.答案：B解析：由分子所构成的物质在熔化或沸腾过程中,不涉及分子中化学键的破坏,所以它们的熔沸点高低取决于分子间作用力的强弱,分子间作用力越大,物质的熔沸点越高;物质的稳定性是由化学键的强弱决定的,与分子间作用力无关,B项正确。9.答案：C解析：NaOH溶于水离子键被破坏,共价键未被破坏,A项错误;稀有气体分子中不存在化学键,B项错误;二氧化碳分子的结构式为O=C=O,C项正确;MgF2中含有离子键,H2O2中含有共价键,化学键类型不相同,D项错误。10.答案：A解析：中只含共价键,属于共价
14、化合物,故A正确;中只含离子键,属于离子化合物,故B错误;HCl中只含共价键,属于共价化合物.故C错误;NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键,氧原子和氢原子之间存在共价键.属于离子化合物.故D错误。11.答案：(1)（2）（3）；解析：（1）碘升华时，碘由固态转化为气态，只是物质状态发生变化，化学键不被破坏;氧气溶于水时.氧气分子存在于水中，化学键 不被破坏;氯化钠溶于水时，电离出钠离子和氯离子，离子键被破坏;烧碱熔化时，NaOH电离出钠离子和氢氧根离 子.离子键被破坏;氯化氢溶于水时.共价键被破坏;氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，离子键和共价键均被破坏。12.答案：1.硫; 第3周期第
15、VIA 族; 2.CH4NH3H2O, 离子键、极性键3. 4.2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O25.解析：13.答案：， ， ， 解析：14.答案：（1）；（2）；（3）离子键和共价键离子键解析：、金刚石中只含有共价鍵；只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子鍵.是离子化合物；、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学 键。溶于水电离时，与之间的离子键被破坏，中与之间的共价鍵也被破坏；而在熔融状态电离时只破坏离子键。15.答案：1.第三周期第VIIA族;2.;（非极性）共价键/非极性键，离子键3.共价4.H2O2+H2S =S+2H2O5.NC-CN;(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O解析：
