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1、2011年秋高一年级化学期末考试试题命题：夏焕斌 审稿：傅全安 校对：黄志鹏本试卷分第卷和第卷两部分共100分，考试时间90分种。可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Si：28第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.加热熔化氢氧化钠的坩锅，应选用的是（ ）A瓷坩锅B石英坩锅C铁坩锅D铝坩锅2.人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒，这说明维生素C具有（ ）A酸性
2、B碱性C氧化性D还原性3.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）A煤油B砂土C干粉(含NaHCO3)灭火剂 D水4.钠与水反应时的现象与下列性质无关的是（ ）高考资源网yjwA钠的硬度小B钠的密度小C钠的熔点低D钠的还原性强5.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。现有下列气体：空气、CO2、Ar、H2、N2，其中可作为冷却气体的是（ ）A和B和C和D和6.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：过滤；加过量NaOH溶液；加适量稀盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液，正确的是（ ）A
3、BCD7.下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是（ ）ACO2(CO)：O2BMgO (Al2O3)：NaOH溶液CNaHCO3溶液（Na2CO3）：过量的CO2DCO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液8.下列说法正确的是（ ）ASiO2不与HNO3、H2SO4等所有酸反应BCO2和SiO2的对应水化物都是酸，其酸性碳酸比硅酸弱CCO2与SiO2均是酸酐，溶于水均得到相应的酸D木炭、活性炭、硅藻土、硅胶都可作吸附剂 9. 下列有关水玻璃的性质和用途的叙述中错误的是（ ）A它是一种矿物胶，既不能燃烧也不受腐蚀B木材、织物浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火C水玻璃的化学性质稳定
4、，在空气中不易变质D在建筑工业上，可用做粘合剂、耐酸水泥渗料10. 用焰色反应检验K离子时的操作步骤：蘸取待测液 置酒精灯火焰上灼烧 透过蓝色钴玻璃 用稀盐酸洗净铂丝，其正确的操作顺序是ABCD11.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NAB7.8 g过氧化钠与足量水反应，转移电子数为0.2 NAC常温常压下，8 g CH4含有的分子数为0.5 NAD常温下，5.6 g铁与硝酸反应，失去的电子数一定为0.3 NA12.将CO2通入含溶质0.8 g NaOH的溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发，得到1.37 g固体，则通入
5、CO2的质量是（ ）A0.44gB0.66gC0.88gD都不是13.某无色溶液中能大量共存的一组离子是（ ）AH、Ba2、HCO3、Cl BK+、Fe3、I、NO3CNH4、Al3+、Cl、NO3 DMg2、SO42、SiO32、H14.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+2OH = Cu(OH) 2B澄清石灰水跟盐酸反应：H+OH= H2OC碳酸钡溶于醋酸：BaCO32H+ = Ba2+H2OCO2DCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO32OH= CaCO3CO32+2H2O15.已知硅能与强碱溶液反应放出氢气，同时生成硅酸钠。
6、现有一种粗铝含铁、硅两种杂质，取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中铁和硅的物质的量比为（ ）A 11B 21 C 12D 3116.现有100 mL 3 molL1 NaOH溶液和100 mL 1 molL1的AlCl3溶液，将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中。将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两种操作是（ ）A现象相同，沉淀质量不等B现象相同，沉淀质量也相等C现象不同，沉淀质量不等D现象不同，沉淀质量相等第卷（共52分）二.填空题（共46分）17(8分)有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、K2SO4、CuSO4和
7、BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为 ，不可能含有的物质为 ，不能确定的物质是 ，为了确定该物质是否存在，可以通过 实验确定。18（共10分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：（1）（4分）饮用水中的NO3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al + 6NaNO
8、3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2+ 2H2O。请回答下列问题：上述反应中的氧化产物为 。上述反应中若生成标况下11.2LN2，则转移的电子的物质的量为 mol。（2）（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 。漂白粉的有效成分是（填化学式） 。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，离子方程式为 。19.(14分)某探究学习小组的同学学习氨的性质以后，为了探究氨气的某些性质，设计并进行了以下实验：（）NH3的制取及收集 1
9、.写出实验制取氨气的化学方程式 ； 2.收集氨气的方法是 。（II）HCl的制取及收集实验室通常以反应：2NaCl（晶体）+H2SO4（浓）Na2SO4 + 2HCl 为原理来制取少量HCl气体，试据此分析并回答下列问题：1.实验室制取HCl气体可选择下列装置中的 （ ）A.实验室制氧气的装置 B.实验室制氢气的装置C.实验室制二氧化碳的装置 D.实验室制氯气的装置 2.实验室制取HCl气体的反应原理遵循了以下化学反应规律中的 （ ）A.氧化还原反应原理 B.强酸制弱酸原理C.难挥发性酸制取易挥发性酸 D.复分解反应原理（III）验证氨气部分性质的探究实验：baHCl滴有酚酞 的水吸满水的胶头
10、滴管NH3甲乙为了同时进行氨气溶于水以及氨气与HCl的反应的探究，同学们积极思考并设计了如下的实验装置图。首先在甲、乙两个干燥的圆底烧瓶中分别收集满了NH3和HCl气体，然后再按如下图所示连接好各个装置（活塞a和b均处于关闭状态），并按以下步骤进行实验： 1.先挤压胶头滴管再打开活塞b，请你预测此时乙中可能观察到的现象是： 。 发生反应的方程式为： 。 2.待乙中观察到明显现象后立即关闭活塞b，并打开活塞a，又将可能观察到的实验现象是： 。20(14分)已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。请回答： （1）若A为具有可变价
11、态的金属元素的单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色有磁性的固体，则B的化学式为 ，A与E在一定条件下反应生成D的化学方程式为 。（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为酸，且C的组成中含有与A相同的元素。则C的化学式为 ；将少量单质A通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色，该反应的离子方程式为 ；这说明单质A的氧化性 于单质碘(填“强”或“弱”)；A与E在一定条件下反应生成D的离子方程式为 ； 向E溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出沉淀由灰白色变成红褐色过程中发生化学反应的方程式： 。三.计算题（
12、共6分）21.（6分）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。（1）a点对应的沉淀为 （填化学式）。（2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）一、选择题（每小题3分，共16题48分）：1、C 2、D 3、B 4、A 5、C 6、C 7、A 8、D 9、C 10、C 11、C 12、B 13、C 14、B 15、B 16、D17.（8分）K2CO3、BaCl2； K2SO4、CuSO4； NaCl；焰色反应（每空2分）18.（共2小题，共10分）(1) NaAlO2 ; 5 ；（每空2分）(2)（共6分） 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分） Ca(ClO)2（2分） Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（2分）
