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1、高三第三次月考化学试卷考生须知：1全卷分试卷、和答卷、，试卷共7页，有4大题21小题，满分为100分，考试时间90分钟。2本卷答案必须写在答卷、的相应位置上，直接做在试卷上无效。3请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、学号、试场号、座位号分别填写在答卷、的相应位置上。考试结束后只需上交答卷、，考试时不能使用计算器。4本卷可能用到的相对原子质量：H1，Li7，C12，N14，O16，Na23，Ca40，Mn55，Cu64第I卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共48分）1化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化
2、肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是A反应、中电子转移数目相等 B钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 C反应中氧化剂是氧气和水 D与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀3和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的A.与互为同分异构体B. 与核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现与间的相互转化D.标准
3、状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子4几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+3、+5、-3-2下列叙述正确的是AX、Y元素的金属性 XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来5下列判断错误的是A沸点： NH3 PH3 AsH3 B金属性：Cs KNaC酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4 D碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 6下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物的总能量一定
4、低于反应物的总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C依据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变D同温同压下，H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件的不同7下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是A甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1催化剂500、30MPaB 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2(g) + 3H
5、2(g) 2NH3(g) H=-38.6kJmol-1C氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ +2OH = Mg(OH)2D氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3 +2OH + 3H2O = 2Al(OH)48据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是A反应需在300进行可推测该反应是吸热反应B使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率9下列说法不正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极、
6、正极质量均增加B常温下， C(s) + CO2(g) = 2CO(g)不能自发进行，则该反应的H 0C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱10铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是 A正极反应为Zn 2e = Zn2+B电池反应为Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuC在外电路中，电流从负极流向正极D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液11能在溶液中大量共存的一组离子是ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+
7、 、SO42- 、CO32-12. 下列含有极性键的离子化合物是ACH3COOH BNaOH CNa2O2 DMgCl213. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中正确的是AN5+离子中含有36个电子 BO2与O4属于同位素CC60是共价化合物 DH2与H3属于同素异形体14某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是 A用广泛试纸测得氯水的pH值为21 B用50mL量筒量取2300 mL浓盐酸C用水银温度计测量出酒精的沸点为785 D用托盘天平称量氧化铜粉末为1170g15设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A18
8、g D2O（重水）完全电解，转移26021023个电子B1mol固体Na218O2与足量CO2反应后，固体质量增重28g C S2和S8的混合物共64g，其中所含硫原子数为02NA D2L 05mol/L FeCl3溶液中所含的Fe3+离子的个数为NA16在200 mL含Mg2+、Al3+、H+、等离子的溶液中，逐滴加入5molL-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示。下列叙述不正确的是 ） Ax与y的差值为001 mol B原溶液中c（）=075 molL-1C原溶液的pH=1 D原溶液中n（Mg2+）n（Al3+）=5：3第卷（非选择
9、题 共52分）17（12分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%（质量分数）。（1）元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 ；（2）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ；高温（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式： P + FeO + CaO Ca3(PO4)2 + Fe；（4）将钙线试样溶于稀盐酸，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n，则检测的方法是 ；（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.H2（标准状况），在想溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 g。18（8分）右图是一个
10、用铂丝作电极，电解MgSO4稀溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围：6.88.0，酸色红色，碱色黄色）回答下列问题：（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 （填编号）；A管溶液由红变黄 B管溶液由红变黄 A管溶液不变色 B管溶液不变色（2）写出A管中发生反应的反应 ；（3）检验b管中气体的方法是 ；（4）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是 。19、（10分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期。A、B的原子最外层电子数之和与C原子的最外层
11、电子数相等。 A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：（1）AF六种元素原子，原子半径最大的是 （填对应的元素符号，下同）。（2）A与B两种元素组成一种阳离子，该离子的结构式为 。（3）C、A两种元素组成的化合物中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键，该化合物的电子式为 。（4）E、F两种元素中非金属性强的是 ；能够证明这一结论的化学事实 。20、（10分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。
12、（1）若反应、均为溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，D能使淀粉溶液变为蓝色，B的焰色反应为黄色，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为 ，其中A的化学式是 ，反应的化学方程式是 。（2）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环，反应、是呼吸面具中发生的反应，则反应的离子方程式是 ，在反应中，若生成1molD，则转移的电子数目为 。YA氯气D溶液CXD无水晶体EFGHAB溶液G原电池反应氧气Y高温电解熔融操作a氧气氧气C浓溶液21（12分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用
13、途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：（1）反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式 。（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。（3）反应的化学方程式 。（4）反应的化学方程式为 。高三第三次月考化学试卷答题卡17（1） ， ；（2） ；（3） P + FeO + CaO Ca3(PO4)2 + Fe；（4） ；（5） g。18（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。19、（1） 。（2） 。（3） 。（4） ； 。20、（
14、1） ， ， 。（2） ， 。21 。（2） 。（3） 。（4） 。高三第三次月考化学试卷答案题号12345678910答案DADDACDABC题号11121314151617181920答案BBABBBCCAD21（12分）（1）第四周期第A族，（2） （3）2P + 5FeO + 3CaOCa3(PO4)2 + 5Fe （4）Fe3+ + 3SCN= Fe(SCN)3（5）1.1 （各2分）24（10分）（1） （2分）（2）2H+ + 2e = H2（或2H2O+ 2e = H2+ 2OH） （2分）Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2 （2分）（3）用拇指按住管口，取出试管，放开拇
15、指，将带有火星木条伸入试管内会复燃（2分）（4）溶液呈红色，白色沉淀溶解（或大部分溶解） （2分）25、（1）Na （2）NHHHH+ （3） （4）Cl 酸性：HClO4H2SO4 或稳定性：HClH2S 等 (只要合理就得2分)26、（每空2分，共10分）（1）EAD Br2 Cl22NaBr2NaClBr2 （2）2Na2O22H2O4Na+4OH-O2 2NA或1.204102427.(8分)（1）2Mg+CO2=2MgO+C; (2分) （2）将D溶液在HCl气流中蒸干；(2分)（3）4NH3+5O2=4NO+6H2O; (2分) （4）C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O (2分)
