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1、化学比较题的归纳及分类解析1比较非金属性、金属性强弱元素非金属性强弱比较可从以下角度进行判断：与氢气化合时反应条件，反应条件越低元素非金属性越强；气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定元素的非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性，酸性越强元素非金属性越强等。元素金属性比较可如下进行：金属与水或酸反应置换出氢的难易程度，反应越容易金属性越强；最高价氧化物对应水化物的碱性，碱性越强金属性越强等。例1X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在1018之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是：A 非金属性：XYH2YO4HXO4C 气态氢化物稳定性：按X、Y、
2、Z顺序增加D 元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大选D2比较物质氧化性、还原性强弱氧化性（还原性）强弱是指得（失）电子能力大小，非金属（金属）单质氧化性（还原性）强弱一般与元素非金属性（金属性）是一致的，对一般物质氧化性（还原性）强弱可从氧化还原反应角度进行判断，强氧化剂与强还原剂生成弱氧化剂和弱还原剂。例2常温时下列三个反应都能自发的向右进行：2WX22XW22YW22WY22XZ22ZX2由此得出的正确结论是：A X、Y、Z、W中，Z还原性最强B X2、Y2、Z2、W2中，Z2的氧化性最弱C 2ZY22YZ2不能自发向右进行D 还原性XY选C。3比较微粒半径大小微粒半径大小由电子层数和核
3、电荷数决定，电子层数越多，半径越大；核电荷数越大，半径越小。如具有相同核外电子排布的K+、 Ca2+、 Cl- 、S2-半径大小顺序为：r(S2-)r(Cl-)r(K+)r(Ca2+)；对于不同电子层数的F、Cl 、Br 、I的半径大小为r(I)r(Br)r(Cl)r(F)。4比较物质熔沸点高低物质熔沸点高低主要是由物质所属晶体类型决定的，一般是原子晶体离子晶体分子晶体。共价键键能大小决定原子晶体熔沸点高低，如相同结构类型金刚石、碳化硅、晶体硅熔点依次为金刚石碳化硅晶体硅；离子晶体熔沸点取决于离子电荷和离子半径，如熔点NaClKCl；分子晶体中对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间
4、作用力越大，熔沸点越高，同时还需考虑氢键、同分异构体等因素，如沸点HFHIHBrHCl。5比较电离程度大小电解质电离程度大小主要是由电解质本身结构所决定的，但也与溶液浓度和溶液温度有关。升高温度，弱电解质的电离程度增大；减小物质的量浓度，电离程度增大。如在相同温度下，物质的量浓度分别为0.1mol/L、1mol/L的醋酸溶液中，c(H+)前者与后者之比小于10。6比较水解程度大小水解程度大小与电离程度大小比较相似，主要由本身结构所决定，同时也与溶液浓度和温度有关。对应酸或碱越弱，水解程度就越大；温度越高，水解程度越大；浓度越小，水解程度越大。例3现有浓度为0.1mol/L的五种电解质溶液：Na
5、2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH已知：CO23H2O2AlO22Al(OH)3CO32这五种溶液的pH由小到大的顺序是 （填编号）根据弱酸强弱及题意可得出酸性：Al(OH)3HCO3-H2CO3I-Br-Cl-OH-，若阳极材料为除金、铂以外的金属，金属先被腐蚀；阴极放电的阳离子先后顺序与该离子的氧化性有关，氧化性越强，越容易放电，常见阳离子放电先后顺序为：Ag+Cu2+H+Zn2+，若为电镀锌装置，Zn2+H+。13比较化学反应的先后对于氧化还原反应，一种还原剂与多种氧化剂反应时，还原剂与强氧化剂先反应，同理氧化剂与强还原剂先反应。如在一定量的FeCl3溶液中
6、投入铁与铜，FeCl3先与铁反应，铁反应完后再与铜反应。对于复分解反应，若有三种反应物判断依据是若反应物1与反应物2生成的生成物能与反应物3发生反应，那么反应物1与反应物3先发生反应。例8将KOH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体。当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为224mL(标准状况)。请在图示坐标系中，画出生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的体积V(mL)的关系曲线。在KOH和Ca(OH)2的稀溶液中缓缓通入CO2气体，根据以上分析不难得出其中的几个变化过程：KOH和Ca(OH)2KOH和CaCO3CaCO3和 K2CO3 CaCO3 和KHCO3Ca(HCO3)2 和KHCO3，正确的图示关系如下：
